SEJARAH PERKEMBANGAN JADUAL BERKALA JADUAL BERKALA
KOD & NAMA KURSUS
SRK 3013 & PENGANTAR KIMIA
SEMESTER 5 SESI 2012/2013
TUGASAN 2
SOALAN ESEI: SEJARAH JADUAL
BERKALA
KUMPULAN : UPSI 05 ( A121PJJ )
DISEDIAKAN OLEH :
NAMA
NO. MATRIK
NO. TELEFON
ROHAYA BT MUKHTAR
D20102046204
017-9776112
NAMA PENSYARAH : DR NORHAYATI BT HASHIM
TARIKH SERAH: 16 MEI 2013
SEJARAH PERKEMBANGAN JADUAL BERKALA
Jadual berkala adalah jadual unsur-unsur kimia di mana unsur-unsur disusun dengan
perintah nombor atom dalam apa-apa cara yang sifat-sifat berkala (jangka masa kimia) unsurunsur yang jelas. Jadual berkala unsur kimia juga didefinisikan sebagai himpunan paparan
berkaitan unsur kimia yang diketahui dalam bentuk jadual. Unsur ini disusun menurut struktur
elektron agar kebanyakan sifat kimia berubah secara tetap sepanjang jadual.
Setiap unsur disenaraikan menurut nombor atom dan simbol kimia. Yang standard
jadual termasuk tempoh (biasanya mendatar dalam jadual berkala) dan
menegak). Unsur-unsur dalam
kumpulan (biasanya
kumpulan ini mempunyai beberapa ciri-ciri yang sama antara
satu sama lain. Tidak ada satu pun atau struktur terbaik untuk jadual berkala tetapi dengan apa
jua persetujuan ada, borang yang digunakan di sini adalah sangat berguna. Jadual berkala
adalah karya maklumat kimia dianjurkan. Evolusi jadual berkala kimia ke dalam bentuk semasa
adalah satu pencapaian yang menakjubkan dengan sumbangan utama daripada banyak ahli
kimia yang terkenal dan ahli-ahli sains terkemuka lain.
Jadual ini telah
diperkenalkan oleh
seorang ahli kimia dari Rusia iaitu Dmitri
Mendeleev yang menghimpunkan unsur-unsur untuk menunjukkan ciri-ciri unsur itu yang
berulang ("berkala") mengikut jadual. Jadual ini telah diperbaiki mengikut peredaran masa,
selaras dengan penemuan unsur baru serta penghasilan teori baru mengenai unsurunsur.Jadual piawaian membekalkan asas yang diperlukan. Terdapat juga kaedah lain
memaparkan unsur kimia untuk lebih terperinci atau sudut pandangan lain.
AHLI KIMIA YANG MULA MENGELASKAN UNSUR-UNSUR
JOHANN DÖBEREINER
Johann Wolfgang Döbereiner, dilahirkan pada 13 Disember 1780 dan meninggal dunia pada
24 Mac 1849. Beliau seorang ahli kimia Jerman yang membuat pemerhatian persamaan
antara unsur-unsur tertentu yang dijangkakan pembangunan sistem berkala unsur.Sebagai
anak pemandu kereta kuda itu, Döbereiner mempunyai sedikit peluang untuk persekolahan
formal, tetapi dia perantis kepada ahli farmasi , suka membaca , dan selalu menghadiri kuliah
sains yang ingin dipelajari. Akhirnya
beliau mampu untuk menghadiri University of Jena, di
mana beliau menjadi seorang pembantu profesor (1810) dan kemudiannya adalah penyelia
pengajaran sains. Beliau adalah rakan sepanjang hayat Johann Wolfgang von Goethe.
Pada Tahun 1817,
Dobereiner
mencuba membuat pengelompokan unsur-unsur Kimia.
Namun, cara Dobereiner mengelompokan Unsur-Unsur Kimia berbeza dengan teori
mengelompokan Unsur-Unsur Kimia yang dilakukan oleh Antoine Lavoisier. Johann Wolfgang
Dobereiner mengelompokan Unsur-Unsru Kimia berdasarkan berat
atomnya.
Dobereiner
mengelompokan 3 unsur kimia yang sifatnya mirip menjadi satu kelompok (triad) yang
dikelompokan sesuai kenaikan berat Atomnya. Sistem pengelompokan ini dikenal dengan nama
Hukum Triad Dobereiner.Dalam hasil penelitianya, Dobereiner mengelompokan beberapa unsur
menjadi 4 kelompok (triad). Triad 1 yakni Logam Alkali seperti Litium dan Natrium, Triad 2 yakni
Logam Alkali Tanah seperti Stronsium dan Biarium, Triad 3 yakni Halogen seperti Iodin dan
Klorin, dan Triad 4 yakni Golongan VIA seperti Sulfur dan Telurium.
DMITRI MENDELEEV (RUSSIA)
Dilahirkan di Rusia pada 8 Februari 1834,
Mendeleyev meninggal dunia di Rusia pada 2 Februari, 1907.
Dmitri Mendeleyev adalah seorang ahli kimia Rusia yang dibangunkan klasifikasi berkala unsurunsur. Dalam versi dalam jadual berkala, dia meninggalkan jurang di tempat-tempat di mana
beliau percaya unsur-unsur yang tidak diketahui akan menyesuaikan diri dan meramalkan sifatsifat besar daripada tiga elemen yang berpotensi. Bukti banyak ramalan beliau dalam hidupnya
membawa kemasyhuran kepada Mendeleyev sebagai pengasas undang-undang berkala.
Dimitri Mendeleev (1834-1907) adalah seorang profesor kimia popular di Institut Teknologi
St Petersburg di Rusia. Pada tahun 1869, beliau menulis sifat-sifat 63 unsur-unsur yang
diketahui bersama-sama dengan berat atom mereka pada kad kertas kecil. Beliau mengatur
kad dalam pelbagai cara untuk melihat jika dia boleh mencari perintah di kalangan mereka; ada
yang mengatakan Mendeleev telah diilhamkan oleh permainan kad yang dikenali sebagai
solitaire. Dengan menyusun kad untuk meningkatkan jisim atom serta dengan sifat-sifat
mereka, dia mendapati satu cara untuk mendedahkan satu set hubungan apabila kad telah
membaca atas dan ke bawah dan satu lagi set hubungan apabila kad telah membaca
sampingan untuk-sampingan .
Unsur-unsur dalam ruang yang sama mempunyai ciri-ciri yang sama sebagai contoh tembaga,
emas, dan perak adalah semua logam manakala helium, argon, neon dan semua gas
nonreactive. Di setiap baris mendatar, unsur-unsur mengulangi hartanah. Medeleev mendapati
bagaimanapun, bahawa dalam usaha untuk menyelaraskan unsur-unsur yang betul dalam
ruang, dia terpaksa mengubah unsur-unsur ke kanan atau kiri sekali-sekala. Kiri ini jurang ruang
kosong yang tidak boleh diisi oleh mana-mana unsur. Sebaliknya melihat jurang sebagai
kecacatan, Mendeleev meramalkan kewujudan unsur-unsur yang masih belum ditemui.
LOTHAR MEYER (JERMAN)
Dilahirkan di Varel, Oldenburg, Jerman, pada 19 Ogos 1830
Meninggal pada Tubingen, Jerman, II April 1895
Meyer adalah anak kepada seorang doktor dari Varel di Jerman. Beliau berkelayakan dalam
bidang perubatan sendiri pada tahun 1854 selepas belajar di Zurich dan Würzburg dan
mendapat PhD dari Universiti Breslau pada tahun 1858. Pada mulanya beliau adalah
kepentingan fisiologi tetapi dia perlahan-lahan berpindah ke kimia. Beliau menjadi profesor
kimia di Karlsruhe pada tahun 1868 di mana beliau tinggal sehingga beliau berpindah ke kerusi
di Tubingen (1876-1895).
Meyer diingati untuk kerja-kerja awal pada jadual berkala. Beliau lebih tertarik dengan Stanislao
Cannizzaro, menghuraikan kerja beliau dalam bukunya Die modernen Theorien der Chemie
(1864; Teori Kimia Moden). Dalam penulisan buku teks beliau ia berlaku kepadanya bahawa
sifat-sifat unsur seolah-olah bergantung kepada berat atom. Meyer diplot nilai harta fizikal,
jumlah atom tertentu, terhadap berat atom. Dia mendapati tanda-tanda jelas jangka masa, graf
yang terdiri daripada satu siri empat puncak tajam. Beliau mendapati bahawa unsur-unsur
dengan sifat-sifat kimia yang sama berlaku di tempat-tempat yang setanding di puncak yang
berbeza, contohnya, logam alkali semua berlaku di puncak puncak.
Meyer tidak menyiarkan jadual beliau sehingga tahun 1870 jadi dia Diganti oleh Dmitri
Mendeleev, yang telah menerbitkan jadual berkala pada tahun 1869. Meyer tidak pernah
dipertikaikan keutamaan Mendeleev dan kemudian menyatakan bahawa dia tidak mempunyai
keberanian yang cukup untuk meramalkan kewujudan unsur-unsur yang belum ditemui.
DMITRI MENDELEEV dan LOTHAR MEYER telah mengemukakaskema klasifikasi yg
hampin serupa pada waktu yang sama iaitu:
•
unsur-unsur disusun mengikut penambahan jisim atom dan dikumpulkan dalam Mendel
kumpulan berdasarkan kesamaan sifat kimia dan sifat fizik
•
walaupun kedua-dua Mendeleev dan Meyer mencapai keputusan, namun Mendeleev
menegaskan bahawaa unsur yang bersifat sama harus diisi dalam kumpulan yang sama
simpulan yang sama dalam menggunakan kekealaan unsur-unsur.
•
Mendeleev dianggap sebagai pengasas Jadual Berkala kerana lebih agresif dalam
penyebaran idea-ideanya
•
Oleh itu, dalam Jadual Berkalanya, wujud ruang-ruang kosong
•
Beliau menganggap bahawa ruang-ruang kosong dalam Jadualnya sebagai unsur yang
belum ditemui
•
Demikian, berbantukan J.Berkalanya, Mendeleev berupaya meramal sifat kimia & fizik
unsur-unsur yang belum ditemui
•
Ramalannya begitu tepat sehingga Jadual Berkalanya mendapat penerimaan ramai
•
Antara ramalan beliau ialah:
ii.
eka-silikon (Germanium)
i.
eka-aluminium (Gallium)
HENRY MOSELEY
o
seorang ahli fizik Inggeris, mengemukakan konsep Nombor Atom
o
Kajiannya mengenai sinar-X daripada atom unsur-unsur yang “ditembak” dengan
elektron bertenaga
tinggi mendapati bahawa
setiap unsur menghasilkan
o
sinar-X
pada frekuensi tertentu.
Moseley turut mendapati bahawa Frekuensi sinar-X bg unsur-unsur berkadar
o
terus dengan Jisim Atom
Demikian berpandukan maklumat tersebut , Moseley menyusun unsur-unsur
secara
o
o
menaik dan memberikan nombor bulat (NO. PROTON) kepada
setiap unsur.
Moseley mendapati bhw nombor ini selaras dengan bilangan proton dan elektron
dalam atom unsur-unsur
Kajian Moseley berjaya:
mengenalpasti isotop
berupaya
memperbaiki
J.Berkala
Mendeleev
yang
menghasilkan apa yg kita kenali sbg Jadual Berkala Moden
seterusnya
PENGENALAN KEPADA JADUAL BERKALA
Setiap negara walaupun pun menggunakan sistem pernomboran kumpulan yang berbeza,
amnya system Jadual Berkala adalah sama contohnya:
Sistem USA (lama)
Kumpulan dikenali sebagai
:
IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA
Kumpulan Logam Peralihan
: IIIB, IVB, VB, VIB, VIIIB, IB, IIB
Sistem USA (baru)
Kumpulan dikenali sebaga
: 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A, 8A
Kumpulan Logam Peralihan
: 3B, 4B, 5B, 6B, 8B, 1B, 2B
Sistem British (baru)
Kumpulan dikenali sebagai
: 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A, 0
Kumpulan Logam Peralihan
: 3B, 4B, 5B, 6B, 8, 1B, 2B
SISTEM IUPAC (BARU)
Kumpulan dinomborkan dari 1 (kiri) hingga 18 (kanan)
Kumpulan Logam Peralihan: 3 hingga 12
PENGELASAN UNSUR-UNSUR YANG DPERKENALKAN
1829
JOHANN DÖBEREINER
Li
Ca
S
Cl
Na
Sr
Se
Br
K
Ba
Te
I
1869
DMITRI MENDELEEV (RUSSIA) & LOTHAR MEYER (JERMAN)
Perbandingan Sifat2 Eka-Silikon yang Diramal Oleh Mendeleev dengan
Sifat2 Germanium
Ramalan
MENDELEEV
(Eka-Silikon)
Tahun 1871
Sifat Germaniumyg
ditemui pd tahun
1886
72
72.59
5.5
5.35
tinggi
947
kelabu gelap
Kelabu putih
Formula sebatian oksidanya
XO2
GeO2
Ketumpatan sebatian oksidanya (g/cm 3)
4.7
4.70
Formula sebatian kloridanya
XCl4
GeCl4
Kurang sedikit
daripada 100oC
84oC
Sifat
Jisim Atom
3
Ketumpatan (g/cm )
o
Takat Lebur ( C)
Warna
Takat didih sebatian kloridanya
SISTEM IUPAC (BARU)
Kumpulan dinomborkan dari 1 (kiri) hingga 18 (kanan)
Kumpulan Logam Peralihan: 3 hingga 12
Jadual Berkala dan Konfugurasi Elektron
Kumpulan 1
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
[He]
[Ne]
[Ar]
[Kr]
[Xe]
[Rn]
1
2s
3s1
4s1
5s1
6s1
7s1
Kumpulan 14
[He] 2s2
C
[Ne] 3s2
Si
Ge [Ar] 4s2
Sn [Kr] 5s2
Pb [Xe] 6s2
Kumpulan 3
Sc
[Ar] 4s2
Y
[Kr] 5s2
2
Unsur-unsur blok La [Xe] 6s
-s
Ac [Rn] 7s2
2p2
3p2
3d10
4d10
5d10
4p2
5p2
6p2
Hubungkait saiz atom dgn J.Berkala
Unsurunsurblok-p
3d1
4d1
5d1
6d1
Unsurunsurblok-d
PERUBAHAN SIFAT MERENTAS KALA & KUMPULAN
Jejari Atom
Saiz atom tidak boleh ditentukan dgn tepat kerana awan e tiada sempadan yg nyata
Apa yg boleh diukur dgn nyata adalah jarak antara nukleus 2 atom yg berdekatan.
(Biasanya 2 atom unsur yg sama)
Pengetahuan jejari atom membenarkan kita meramal jarak antara 2 nukleus atom yg
berbeza yg terikat bersama (panjang ikatan)
Faktor bilangan petala & cas nucleus berkesan (Zkes)
CAS NUKLEUS BERKESAN (Zkes)
Cas bersih yg dirasai oleh elektronvalens akibat tarikan nucleus
Jadual berkala piawaiaN
Kumpulan →
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
↓ Kala
1
1
H
2
He
2
3
Li
4
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
3
11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
4
19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
5
37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
6
55
Cs
56
Ba
*
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
At
86
Rn
7
87
Fr
88
Ra
**
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Ds
111
Rg
112
Cn
113
Uut
114
Uuq
115
Uup
116
Uuh
117
Uus
118
Uuo
* Lantanid
57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu
** Aktinid
89
Ac
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr
Keadaan pada suhu dan tekanan piawai (0 °C and 1 atm)
Gas
Cecair
Pepejal
Siri kimia jadual berkala unsur
██ Logam alkali██ Logam alkali bumi██ Lantanid ██ Aktinid██ Logam peralihan██ Logam
lemah██ Metaloid██ Bukan logam██ Halogen██ Gas adi
Kemunculan
Sintetik
Dari pereputan
Purba
Tidak dijumpai
Ini merupakan susunan umum jadual berkala yang memisahkan lantanid dan aktinid dari unsur lain.
Penjelasan mengenai jadual berkala
Jumlah atom kerangka elektron menentukan golongan kala yang mana ia berada. Setiap
kerangka terbahagi kepada beberapa subkerangka (subshells), yang mana apabila nombor atom
meningkat mengisi secara kasar susunan yang berikut:
1s
2s 2p
3s 3p
4s 3d
5s 4d
6s 4f
7s 5f
8s 5g
...
4p
5p
5d 6p
6d 7p
6f 7d 8p
Dengan itu terbentuk struktur jadual. Oleh kerana elektron paling luar akan menentukan ciri-ciri
kimia, ia cenderung serupa dalam sesuatu kumpulan. Unsur yang bersebelahan dalam kumpulan
yang sama mempunyai ciri-ciri fizikal yang serupa, walaupun mempunyai jisim yang berbeza.
Unsur yang bersebelahan dalam jadual mempunyai jisim serupa tetapi ciri-ciri berlainan.
Sebagai contoh, berhampiran dengan nitrogen (N) dalam kala kedua jadual berkala unsur adalah
karbon (C) dan oksigen (O). Walaupun unsur-unsur tersebut mempunyai jisim yang hampir
serupa (ia berbeza hanya beberapa unit jisim atom), ia mempunyai sifat-sifat yang amat berbeza,
sebagaimana yang boleh dilihat dengan melihat alotrop mereka: diatomic oksigen adalah gas
yang menyokong pembakaran, diatomic nitrogen adalah gas yang tidak menyokong pembakaran,
dan karbon adalah pepejal yang boleh dibakar (ya, berlian boleh dibakar!).
Sebaliknya, amat hampir kepada klorin (Cl) dalam kumpulan hampir akhir dalam jadual
(halogen) adalah fluorin (F) dan bromin (Br). Walaupun terdapat perbezaan jisim yang ketara di
antara setiap unsur dalam kumpulan tersebut, alotrop-alotropnya mempunyai sifat yang serupa:
Semuanya bersifat mengkakis (semuanya bertindak balas dengan logam untuk membentuk
garam logam halida); klorin dan fluorin adalah gas, sementara bromin mempunyai titik didih
cecair yang amat rendah; klorin dan bromin mempunyai warna.
Kesimpulan
Ahli kimia menyatakan bahawa terdapat unsur-unsur tertentu yang mempunyai sifat kimia yang
sama (similar chemical properties). Sebagai contoh: klorin, bromin dan iodin; kalium
(potassium) dan natrium (sodium); magnesium dan kalsium, mempunyai sifat kimia yang sama.
Para ahli kimia kemudiannya cuba untuk meletakkan unsur-unsur dengan sifat kimia yang sama
di dalam satu kumpulan. Ini membawa kepada pembangunan dalam jadual berkala (periodic
table).
Kaedah pengkelasan unsur yang sistematik (systematic method of classification of the
elements) akan membantu kita dalam:
Mengkaji sifat kimia dan fizikal sesuatu unsur dalam kumpulan sama.
Meramal kedudukan sesuatu unsur dalam jadual berkala daripada sifat-sifatnya.
Mengenal pasti, membanding dan membezakan unsur-unsur dari kumpulan yang
berbeza.
Meramal sifat kimia dan fizikal unsur-unsur baru dalam kumpulan yang sama.
Ahli-ahli
kimia seperti Lavoisier, Dobereiner, Newlands, Meyer, Mendelev dan Moseley
telah menyumbang kepada pembangunan dalam jadual berkala yang digunakan pada hari ini.
RUJUKAN
Ibrahim, R. (2001). Asas Kimia. Malaysia: Uni-Ed Publications Sdn. Bhd.
Ooi ThengTheng,(2013/2014).Ekspres Lengkap SPM Kim.Global Mediastreet Sdn. Bhd.
Toh Kim Kau,(2002.2003). Revisi Lanjutan Kimi.a Tingkatan 4.Sasbadi Sdn. Bhd.
Toh Kim Kau,(2002.2003). Revisi Lanjutan Kimi.a Tingkatan 5.Sasbadi Sdn. Bhd.
Jurnal Sejarah Atom,(2005),Rashid Abidin
http://www.answers.com/topic/julius-lothar-meyer
http://krisscience.blogspot.com/2012/05/biography-and-profile-of-dimitri.html
www.britannica.com/.../Johann-Wolfgang-Dob..
http://www.webelements.com/
http://www.wpbschoolhouse.btinternet.co.uk/page04/4_71atom.htm
SRK 3013 & PENGANTAR KIMIA
SEMESTER 5 SESI 2012/2013
TUGASAN 2
SOALAN ESEI: SEJARAH JADUAL
BERKALA
KUMPULAN : UPSI 05 ( A121PJJ )
DISEDIAKAN OLEH :
NAMA
NO. MATRIK
NO. TELEFON
ROHAYA BT MUKHTAR
D20102046204
017-9776112
NAMA PENSYARAH : DR NORHAYATI BT HASHIM
TARIKH SERAH: 16 MEI 2013
SEJARAH PERKEMBANGAN JADUAL BERKALA
Jadual berkala adalah jadual unsur-unsur kimia di mana unsur-unsur disusun dengan
perintah nombor atom dalam apa-apa cara yang sifat-sifat berkala (jangka masa kimia) unsurunsur yang jelas. Jadual berkala unsur kimia juga didefinisikan sebagai himpunan paparan
berkaitan unsur kimia yang diketahui dalam bentuk jadual. Unsur ini disusun menurut struktur
elektron agar kebanyakan sifat kimia berubah secara tetap sepanjang jadual.
Setiap unsur disenaraikan menurut nombor atom dan simbol kimia. Yang standard
jadual termasuk tempoh (biasanya mendatar dalam jadual berkala) dan
menegak). Unsur-unsur dalam
kumpulan (biasanya
kumpulan ini mempunyai beberapa ciri-ciri yang sama antara
satu sama lain. Tidak ada satu pun atau struktur terbaik untuk jadual berkala tetapi dengan apa
jua persetujuan ada, borang yang digunakan di sini adalah sangat berguna. Jadual berkala
adalah karya maklumat kimia dianjurkan. Evolusi jadual berkala kimia ke dalam bentuk semasa
adalah satu pencapaian yang menakjubkan dengan sumbangan utama daripada banyak ahli
kimia yang terkenal dan ahli-ahli sains terkemuka lain.
Jadual ini telah
diperkenalkan oleh
seorang ahli kimia dari Rusia iaitu Dmitri
Mendeleev yang menghimpunkan unsur-unsur untuk menunjukkan ciri-ciri unsur itu yang
berulang ("berkala") mengikut jadual. Jadual ini telah diperbaiki mengikut peredaran masa,
selaras dengan penemuan unsur baru serta penghasilan teori baru mengenai unsurunsur.Jadual piawaian membekalkan asas yang diperlukan. Terdapat juga kaedah lain
memaparkan unsur kimia untuk lebih terperinci atau sudut pandangan lain.
AHLI KIMIA YANG MULA MENGELASKAN UNSUR-UNSUR
JOHANN DÖBEREINER
Johann Wolfgang Döbereiner, dilahirkan pada 13 Disember 1780 dan meninggal dunia pada
24 Mac 1849. Beliau seorang ahli kimia Jerman yang membuat pemerhatian persamaan
antara unsur-unsur tertentu yang dijangkakan pembangunan sistem berkala unsur.Sebagai
anak pemandu kereta kuda itu, Döbereiner mempunyai sedikit peluang untuk persekolahan
formal, tetapi dia perantis kepada ahli farmasi , suka membaca , dan selalu menghadiri kuliah
sains yang ingin dipelajari. Akhirnya
beliau mampu untuk menghadiri University of Jena, di
mana beliau menjadi seorang pembantu profesor (1810) dan kemudiannya adalah penyelia
pengajaran sains. Beliau adalah rakan sepanjang hayat Johann Wolfgang von Goethe.
Pada Tahun 1817,
Dobereiner
mencuba membuat pengelompokan unsur-unsur Kimia.
Namun, cara Dobereiner mengelompokan Unsur-Unsur Kimia berbeza dengan teori
mengelompokan Unsur-Unsur Kimia yang dilakukan oleh Antoine Lavoisier. Johann Wolfgang
Dobereiner mengelompokan Unsur-Unsru Kimia berdasarkan berat
atomnya.
Dobereiner
mengelompokan 3 unsur kimia yang sifatnya mirip menjadi satu kelompok (triad) yang
dikelompokan sesuai kenaikan berat Atomnya. Sistem pengelompokan ini dikenal dengan nama
Hukum Triad Dobereiner.Dalam hasil penelitianya, Dobereiner mengelompokan beberapa unsur
menjadi 4 kelompok (triad). Triad 1 yakni Logam Alkali seperti Litium dan Natrium, Triad 2 yakni
Logam Alkali Tanah seperti Stronsium dan Biarium, Triad 3 yakni Halogen seperti Iodin dan
Klorin, dan Triad 4 yakni Golongan VIA seperti Sulfur dan Telurium.
DMITRI MENDELEEV (RUSSIA)
Dilahirkan di Rusia pada 8 Februari 1834,
Mendeleyev meninggal dunia di Rusia pada 2 Februari, 1907.
Dmitri Mendeleyev adalah seorang ahli kimia Rusia yang dibangunkan klasifikasi berkala unsurunsur. Dalam versi dalam jadual berkala, dia meninggalkan jurang di tempat-tempat di mana
beliau percaya unsur-unsur yang tidak diketahui akan menyesuaikan diri dan meramalkan sifatsifat besar daripada tiga elemen yang berpotensi. Bukti banyak ramalan beliau dalam hidupnya
membawa kemasyhuran kepada Mendeleyev sebagai pengasas undang-undang berkala.
Dimitri Mendeleev (1834-1907) adalah seorang profesor kimia popular di Institut Teknologi
St Petersburg di Rusia. Pada tahun 1869, beliau menulis sifat-sifat 63 unsur-unsur yang
diketahui bersama-sama dengan berat atom mereka pada kad kertas kecil. Beliau mengatur
kad dalam pelbagai cara untuk melihat jika dia boleh mencari perintah di kalangan mereka; ada
yang mengatakan Mendeleev telah diilhamkan oleh permainan kad yang dikenali sebagai
solitaire. Dengan menyusun kad untuk meningkatkan jisim atom serta dengan sifat-sifat
mereka, dia mendapati satu cara untuk mendedahkan satu set hubungan apabila kad telah
membaca atas dan ke bawah dan satu lagi set hubungan apabila kad telah membaca
sampingan untuk-sampingan .
Unsur-unsur dalam ruang yang sama mempunyai ciri-ciri yang sama sebagai contoh tembaga,
emas, dan perak adalah semua logam manakala helium, argon, neon dan semua gas
nonreactive. Di setiap baris mendatar, unsur-unsur mengulangi hartanah. Medeleev mendapati
bagaimanapun, bahawa dalam usaha untuk menyelaraskan unsur-unsur yang betul dalam
ruang, dia terpaksa mengubah unsur-unsur ke kanan atau kiri sekali-sekala. Kiri ini jurang ruang
kosong yang tidak boleh diisi oleh mana-mana unsur. Sebaliknya melihat jurang sebagai
kecacatan, Mendeleev meramalkan kewujudan unsur-unsur yang masih belum ditemui.
LOTHAR MEYER (JERMAN)
Dilahirkan di Varel, Oldenburg, Jerman, pada 19 Ogos 1830
Meninggal pada Tubingen, Jerman, II April 1895
Meyer adalah anak kepada seorang doktor dari Varel di Jerman. Beliau berkelayakan dalam
bidang perubatan sendiri pada tahun 1854 selepas belajar di Zurich dan Würzburg dan
mendapat PhD dari Universiti Breslau pada tahun 1858. Pada mulanya beliau adalah
kepentingan fisiologi tetapi dia perlahan-lahan berpindah ke kimia. Beliau menjadi profesor
kimia di Karlsruhe pada tahun 1868 di mana beliau tinggal sehingga beliau berpindah ke kerusi
di Tubingen (1876-1895).
Meyer diingati untuk kerja-kerja awal pada jadual berkala. Beliau lebih tertarik dengan Stanislao
Cannizzaro, menghuraikan kerja beliau dalam bukunya Die modernen Theorien der Chemie
(1864; Teori Kimia Moden). Dalam penulisan buku teks beliau ia berlaku kepadanya bahawa
sifat-sifat unsur seolah-olah bergantung kepada berat atom. Meyer diplot nilai harta fizikal,
jumlah atom tertentu, terhadap berat atom. Dia mendapati tanda-tanda jelas jangka masa, graf
yang terdiri daripada satu siri empat puncak tajam. Beliau mendapati bahawa unsur-unsur
dengan sifat-sifat kimia yang sama berlaku di tempat-tempat yang setanding di puncak yang
berbeza, contohnya, logam alkali semua berlaku di puncak puncak.
Meyer tidak menyiarkan jadual beliau sehingga tahun 1870 jadi dia Diganti oleh Dmitri
Mendeleev, yang telah menerbitkan jadual berkala pada tahun 1869. Meyer tidak pernah
dipertikaikan keutamaan Mendeleev dan kemudian menyatakan bahawa dia tidak mempunyai
keberanian yang cukup untuk meramalkan kewujudan unsur-unsur yang belum ditemui.
DMITRI MENDELEEV dan LOTHAR MEYER telah mengemukakaskema klasifikasi yg
hampin serupa pada waktu yang sama iaitu:
•
unsur-unsur disusun mengikut penambahan jisim atom dan dikumpulkan dalam Mendel
kumpulan berdasarkan kesamaan sifat kimia dan sifat fizik
•
walaupun kedua-dua Mendeleev dan Meyer mencapai keputusan, namun Mendeleev
menegaskan bahawaa unsur yang bersifat sama harus diisi dalam kumpulan yang sama
simpulan yang sama dalam menggunakan kekealaan unsur-unsur.
•
Mendeleev dianggap sebagai pengasas Jadual Berkala kerana lebih agresif dalam
penyebaran idea-ideanya
•
Oleh itu, dalam Jadual Berkalanya, wujud ruang-ruang kosong
•
Beliau menganggap bahawa ruang-ruang kosong dalam Jadualnya sebagai unsur yang
belum ditemui
•
Demikian, berbantukan J.Berkalanya, Mendeleev berupaya meramal sifat kimia & fizik
unsur-unsur yang belum ditemui
•
Ramalannya begitu tepat sehingga Jadual Berkalanya mendapat penerimaan ramai
•
Antara ramalan beliau ialah:
ii.
eka-silikon (Germanium)
i.
eka-aluminium (Gallium)
HENRY MOSELEY
o
seorang ahli fizik Inggeris, mengemukakan konsep Nombor Atom
o
Kajiannya mengenai sinar-X daripada atom unsur-unsur yang “ditembak” dengan
elektron bertenaga
tinggi mendapati bahawa
setiap unsur menghasilkan
o
sinar-X
pada frekuensi tertentu.
Moseley turut mendapati bahawa Frekuensi sinar-X bg unsur-unsur berkadar
o
terus dengan Jisim Atom
Demikian berpandukan maklumat tersebut , Moseley menyusun unsur-unsur
secara
o
o
menaik dan memberikan nombor bulat (NO. PROTON) kepada
setiap unsur.
Moseley mendapati bhw nombor ini selaras dengan bilangan proton dan elektron
dalam atom unsur-unsur
Kajian Moseley berjaya:
mengenalpasti isotop
berupaya
memperbaiki
J.Berkala
Mendeleev
yang
menghasilkan apa yg kita kenali sbg Jadual Berkala Moden
seterusnya
PENGENALAN KEPADA JADUAL BERKALA
Setiap negara walaupun pun menggunakan sistem pernomboran kumpulan yang berbeza,
amnya system Jadual Berkala adalah sama contohnya:
Sistem USA (lama)
Kumpulan dikenali sebagai
:
IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA
Kumpulan Logam Peralihan
: IIIB, IVB, VB, VIB, VIIIB, IB, IIB
Sistem USA (baru)
Kumpulan dikenali sebaga
: 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A, 8A
Kumpulan Logam Peralihan
: 3B, 4B, 5B, 6B, 8B, 1B, 2B
Sistem British (baru)
Kumpulan dikenali sebagai
: 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A, 0
Kumpulan Logam Peralihan
: 3B, 4B, 5B, 6B, 8, 1B, 2B
SISTEM IUPAC (BARU)
Kumpulan dinomborkan dari 1 (kiri) hingga 18 (kanan)
Kumpulan Logam Peralihan: 3 hingga 12
PENGELASAN UNSUR-UNSUR YANG DPERKENALKAN
1829
JOHANN DÖBEREINER
Li
Ca
S
Cl
Na
Sr
Se
Br
K
Ba
Te
I
1869
DMITRI MENDELEEV (RUSSIA) & LOTHAR MEYER (JERMAN)
Perbandingan Sifat2 Eka-Silikon yang Diramal Oleh Mendeleev dengan
Sifat2 Germanium
Ramalan
MENDELEEV
(Eka-Silikon)
Tahun 1871
Sifat Germaniumyg
ditemui pd tahun
1886
72
72.59
5.5
5.35
tinggi
947
kelabu gelap
Kelabu putih
Formula sebatian oksidanya
XO2
GeO2
Ketumpatan sebatian oksidanya (g/cm 3)
4.7
4.70
Formula sebatian kloridanya
XCl4
GeCl4
Kurang sedikit
daripada 100oC
84oC
Sifat
Jisim Atom
3
Ketumpatan (g/cm )
o
Takat Lebur ( C)
Warna
Takat didih sebatian kloridanya
SISTEM IUPAC (BARU)
Kumpulan dinomborkan dari 1 (kiri) hingga 18 (kanan)
Kumpulan Logam Peralihan: 3 hingga 12
Jadual Berkala dan Konfugurasi Elektron
Kumpulan 1
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
[He]
[Ne]
[Ar]
[Kr]
[Xe]
[Rn]
1
2s
3s1
4s1
5s1
6s1
7s1
Kumpulan 14
[He] 2s2
C
[Ne] 3s2
Si
Ge [Ar] 4s2
Sn [Kr] 5s2
Pb [Xe] 6s2
Kumpulan 3
Sc
[Ar] 4s2
Y
[Kr] 5s2
2
Unsur-unsur blok La [Xe] 6s
-s
Ac [Rn] 7s2
2p2
3p2
3d10
4d10
5d10
4p2
5p2
6p2
Hubungkait saiz atom dgn J.Berkala
Unsurunsurblok-p
3d1
4d1
5d1
6d1
Unsurunsurblok-d
PERUBAHAN SIFAT MERENTAS KALA & KUMPULAN
Jejari Atom
Saiz atom tidak boleh ditentukan dgn tepat kerana awan e tiada sempadan yg nyata
Apa yg boleh diukur dgn nyata adalah jarak antara nukleus 2 atom yg berdekatan.
(Biasanya 2 atom unsur yg sama)
Pengetahuan jejari atom membenarkan kita meramal jarak antara 2 nukleus atom yg
berbeza yg terikat bersama (panjang ikatan)
Faktor bilangan petala & cas nucleus berkesan (Zkes)
CAS NUKLEUS BERKESAN (Zkes)
Cas bersih yg dirasai oleh elektronvalens akibat tarikan nucleus
Jadual berkala piawaiaN
Kumpulan →
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
↓ Kala
1
1
H
2
He
2
3
Li
4
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
3
11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
4
19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
5
37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
6
55
Cs
56
Ba
*
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
At
86
Rn
7
87
Fr
88
Ra
**
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Ds
111
Rg
112
Cn
113
Uut
114
Uuq
115
Uup
116
Uuh
117
Uus
118
Uuo
* Lantanid
57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu
** Aktinid
89
Ac
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr
Keadaan pada suhu dan tekanan piawai (0 °C and 1 atm)
Gas
Cecair
Pepejal
Siri kimia jadual berkala unsur
██ Logam alkali██ Logam alkali bumi██ Lantanid ██ Aktinid██ Logam peralihan██ Logam
lemah██ Metaloid██ Bukan logam██ Halogen██ Gas adi
Kemunculan
Sintetik
Dari pereputan
Purba
Tidak dijumpai
Ini merupakan susunan umum jadual berkala yang memisahkan lantanid dan aktinid dari unsur lain.
Penjelasan mengenai jadual berkala
Jumlah atom kerangka elektron menentukan golongan kala yang mana ia berada. Setiap
kerangka terbahagi kepada beberapa subkerangka (subshells), yang mana apabila nombor atom
meningkat mengisi secara kasar susunan yang berikut:
1s
2s 2p
3s 3p
4s 3d
5s 4d
6s 4f
7s 5f
8s 5g
...
4p
5p
5d 6p
6d 7p
6f 7d 8p
Dengan itu terbentuk struktur jadual. Oleh kerana elektron paling luar akan menentukan ciri-ciri
kimia, ia cenderung serupa dalam sesuatu kumpulan. Unsur yang bersebelahan dalam kumpulan
yang sama mempunyai ciri-ciri fizikal yang serupa, walaupun mempunyai jisim yang berbeza.
Unsur yang bersebelahan dalam jadual mempunyai jisim serupa tetapi ciri-ciri berlainan.
Sebagai contoh, berhampiran dengan nitrogen (N) dalam kala kedua jadual berkala unsur adalah
karbon (C) dan oksigen (O). Walaupun unsur-unsur tersebut mempunyai jisim yang hampir
serupa (ia berbeza hanya beberapa unit jisim atom), ia mempunyai sifat-sifat yang amat berbeza,
sebagaimana yang boleh dilihat dengan melihat alotrop mereka: diatomic oksigen adalah gas
yang menyokong pembakaran, diatomic nitrogen adalah gas yang tidak menyokong pembakaran,
dan karbon adalah pepejal yang boleh dibakar (ya, berlian boleh dibakar!).
Sebaliknya, amat hampir kepada klorin (Cl) dalam kumpulan hampir akhir dalam jadual
(halogen) adalah fluorin (F) dan bromin (Br). Walaupun terdapat perbezaan jisim yang ketara di
antara setiap unsur dalam kumpulan tersebut, alotrop-alotropnya mempunyai sifat yang serupa:
Semuanya bersifat mengkakis (semuanya bertindak balas dengan logam untuk membentuk
garam logam halida); klorin dan fluorin adalah gas, sementara bromin mempunyai titik didih
cecair yang amat rendah; klorin dan bromin mempunyai warna.
Kesimpulan
Ahli kimia menyatakan bahawa terdapat unsur-unsur tertentu yang mempunyai sifat kimia yang
sama (similar chemical properties). Sebagai contoh: klorin, bromin dan iodin; kalium
(potassium) dan natrium (sodium); magnesium dan kalsium, mempunyai sifat kimia yang sama.
Para ahli kimia kemudiannya cuba untuk meletakkan unsur-unsur dengan sifat kimia yang sama
di dalam satu kumpulan. Ini membawa kepada pembangunan dalam jadual berkala (periodic
table).
Kaedah pengkelasan unsur yang sistematik (systematic method of classification of the
elements) akan membantu kita dalam:
Mengkaji sifat kimia dan fizikal sesuatu unsur dalam kumpulan sama.
Meramal kedudukan sesuatu unsur dalam jadual berkala daripada sifat-sifatnya.
Mengenal pasti, membanding dan membezakan unsur-unsur dari kumpulan yang
berbeza.
Meramal sifat kimia dan fizikal unsur-unsur baru dalam kumpulan yang sama.
Ahli-ahli
kimia seperti Lavoisier, Dobereiner, Newlands, Meyer, Mendelev dan Moseley
telah menyumbang kepada pembangunan dalam jadual berkala yang digunakan pada hari ini.
RUJUKAN
Ibrahim, R. (2001). Asas Kimia. Malaysia: Uni-Ed Publications Sdn. Bhd.
Ooi ThengTheng,(2013/2014).Ekspres Lengkap SPM Kim.Global Mediastreet Sdn. Bhd.
Toh Kim Kau,(2002.2003). Revisi Lanjutan Kimi.a Tingkatan 4.Sasbadi Sdn. Bhd.
Toh Kim Kau,(2002.2003). Revisi Lanjutan Kimi.a Tingkatan 5.Sasbadi Sdn. Bhd.
Jurnal Sejarah Atom,(2005),Rashid Abidin
http://www.answers.com/topic/julius-lothar-meyer
http://krisscience.blogspot.com/2012/05/biography-and-profile-of-dimitri.html
www.britannica.com/.../Johann-Wolfgang-Dob..
http://www.webelements.com/
http://www.wpbschoolhouse.btinternet.co.uk/page04/4_71atom.htm