01 PG Silabus Bab 1 Kimia X.pdf
Bab 1 Struktur Atom Silabus
Jenjang Pendidikan : SMA dan MA Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : X/1 Standar Kompetensi :
1.1 M e m a h a m i struktur atom b e r d a s a r k a n teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat- sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya melalui pema- haman konfi- gurasi elektron.
Partikel-partikel penyusun atom Nomor atom, nomor massa, isotop, dan elektron valensi Perkembangan teori atom
1. Mengkaji literatur untuk mengetahui partikel-partikel dasar penyusun atom.
1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia
- Menentukan partikel dasar (proton, elek- tron, dan neutron)
- Mengklasifikasikan unsur ke dalam isotop, isobar, dan isoton.
- Menentukan konfi- gurasi elektron dan elektron valensi.
- Menjelaskan per- kembangan teori atom untuk menun- jukkan kelemahan dan kelebihan masing-masing teori atom berdasarkan fakta eksperimen.
4. Mengkaji literatur tentang per- kembangan teori atom.
Tes tertulis Tes tertulis Tes tertulis Tes tertulis
1 PG PR Kimia Kelas X SMA/MA Semester 1 Kompetensi Dasar Materi Pokok/ Pembelajaran Kegiatan Pembelajaran Indikator Penilaian Teknik Bentuk Instrumen Contoh Instrumen Alokasi Waktu Sumber Belajar
Sebutkan partikel-partikel subatom dan tuliskan juga lambang dari partikel-partikel tersebut! Kelompokkan unsur- unsur berikut ke dalam kelompok isotop, isobar, dan isoton! 1 1 H, 2 1 H, 12 6 C, 13 6 C, 14 6 C, 14 1 N, 15 7 N, 15 8 O, 16 8 O, 24 12 Mg. Suatu unsur mempunyai 17 proton dan 18 neutron. Tentukan: konfigurasi elektron unsur tersebut dan elektron valensinya! Apakah kelemahan men- dasar dari model atom Rutherford?
1. Buku PR Kimia Kelas X Se- mester 1 SMA dan MA, Intan Pariwara
2. Buku referensi yang relevan
3. Buku dan alat tulis
3. Menuliskan konfigurasi elektron beberapa atom unsur untuk menentukan elektron valensi- nya.
2. Menentukan isotop, isoton, dan isobar suatu unsur ber- dasarkan literatur.
8 jp
Uraian Uraian Uraian Uraian
2 Bab 2 Sistem Periodik Unsur Jenjang Pendidikan : SMA dan MA
Silabus Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : X/1 Standar Kompetensi :
1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia Penilaian Kompetensi Materi Pokok/
Alokasi Sumber Belajar Kegiatan Pembelajaran Indikator Bentuk Dasar Pembelajaran Waktu Contoh Instrumen Teknik Instrumen
1.1 M e m a h a m i Perkembangan
1. Diskusi informasi tentang pe- Menjelaskan dasar Tes Pilihan Di bawah ini merupakan 8 jp
1. Buku PR Kimia • struktur atom dasar penge- ngelompokan unsur-unsur. p e n g e l o m p o k a n tertulis ganda nama golongan pada Kelas X Se- l o m p o k a n unsur-unsur. mester 1 SMA b e r d a s a r k a n sistem periodik unsur teori atom Bohr, unsur-unsur modern, kecuali . . . . dan MA, Intan sifat-sifat unsur, a. golongan IA: alkali Pariwara massa atom b. golongan IIA: alkali
2. Buku referensi relatif, dan sifat- tanah yang relevan
3. Buku dan alat sifat periodik c. golongan VA: halogen unsur dalam d. golongan VIIA: tulis tabel periodik khalkogen serta menyadari e. golongan VIIIA: gas keteraturannya mulia melalui pema-
2. Menjelaskan pembagian Mengklasifikasikan Tes Uraian Jelaskan secara singkat • haman konfi- gurasi elektron. unsur logam, nonlogam, dan unsur ke dalam tertulis urut-urutan perkembang- metaloid pada tabel periodik logam, nonlogam, an dasar pengelompokan unsur berdasarkan konfigurasi dan metaloid. unsur-unsur! elektron. Massa atom
3. Menentukan massa suatu Menentukan massa Tes Uraian Jika diketahui massa • relatif (A ) dan unsur melalui perhitungan atom relatif berdasar- tertulis atom relatif Fe = 55,847 r sifat keperiodik- apabila diketahui massa atom kan tabel periodik. dan massa 1 atom C-12 = an unsur relatifnya.
12,000 sma, berapakah massa rata-rata 1 atom unsur Fe?
4. Mengkaji literatur untuk me- Menganalisis tabel, Tes Uraian Mangapa jari-jari atom Al • ngetahui keteraturan jari-jari grafik untuk menen- tertulis (NA = 13) lebih kecil dari- atom, energi ionisasi, afinitas tukan keteraturan pada jari-jari atom Mg (NA elektron, dan keelektro- jari-jari atom, energi = 12) dalam satu periode? negatifan suatu unsur dalam ionisasi, afinitas, tabel periodik. elektron, dan keelek- tronegatifan.
Bab 3 Ikatan Kimia Jenjang Pendidikan : SMA dan MA Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : X/1 Standar Kompetensi :
1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia Penilaian Kompetensi Materi Pokok/
Alokasi Sumber Belajar Kegiatan Pembelajaran Indikator Bentuk Dasar Pembelajaran Waktu Contoh Instrumen Teknik Instrumen
1.2 Membandingkan Ikatan kimia
1. Menyebutkan unsur-unsur Menjelaskan kecen- Tes Uraian Bagaimana cara unsur- 8 jp
- proses pemben- – Kestabilan yang cenderung mencapai derungan suatu tertulis unsur di bawah ini men- Kelas X Se- unsur kestabilan dengan melepas unsur untuk men-
1. Buku PR Kimia
mester 1 SMA tukan ikatan ion, capai kestabilan? ikatan kovalen, atau menerima elektron. capai kestabilannya.
a. Unsur dengan nomor dan MA, Intan ikatan koordinasi, atom 17. Pariwara dan ikatan logam b. Unsur dengan nomor
2. Buku referensi serta hubung- massa 40 dan jumlah yang relevan
3. Buku dan alat annya dengan neutron 29. sifat fisika tulis senyawa yang – Struktur •
2. Menuliskan konfigurasi elektron M e n g g a m b a r k a n Tes Uraian Cermati ion-ion berikut. + – – 2+ 3+
4. Statif, buret, terbentuk. Lewis atom gas mulia dan bukan gas susunan elektron tertulis Na , Mg , Al , Cl , O 3– , dan corong, peng- mulia serta menggambarkan valensi atom gas P . garis plastik, rumus struktur Lewis. mulia (duplet dan dan gelas
Manakah ion-ion yang oktet) dan elektron mempunyai konfigurasi kimia valensi bukan gas elektron seperti gas mulia?
5. Air, aseton, mulia (struktur Lewis). (Nomor atom Na = 11, Mg a l k o h o l = 12, Al = 13, Cl = 17, O = (etanol), dan karbon tetra- 8, P = 15)
PG PR Kimia Kelas X SMA/MA Semester 1
klorida
- – Ikatan ion
3. Menuliskan pembentukan ion • Menjelaskan proses Tes Uraian Bagaimana pembentukan dan ikatan positif, ion negatif, dan ikatan terbentuknya ikatan tertulis ikatan ion pada senyawa kovalen ion dalam senyawa ion. ion. MgCl ? Jelaskan! 2
4. Menyebutkan sifat-sifat Tes Uraian Sebutkan sifat-sifat senyawa ion. tertulis senyawa yang berikatan ion!
5. Menuliskan langkah-langkah • Menjelaskan proses Tes Uraian Tuliskan rumus struktur pembentukan ikatan kovalen terbentuknya ikatan tertulis Lewis dari senyawa tunggal dalam senyawa kovalen. kovalen tunggal, berikut dan tunjukkan rangkap dua, dan adanya ikatan kovalen rangkap tiga. tunggal!
3
a. H S
c. NH
4 Silabus Kompetensi Dasar Materi Pokok/ Pembelajaran Kegiatan Pembelajaran Indikator Penilaian Teknik Bentuk Instrumen Contoh Instrumen Alokasi Waktu Sumber Belajar
Tentukan jenis ikatan kovalen yang terjadi dalam senyawa di bawah ini! a. CO 2
d. CN –
b. H 2 O
e. HCl
c. C 2 H 2
f. C 2 H 4 Apakah syarat terjadinya ikatan kovalen koordinasi? Pada molekul air (H 2 O) terdapat 2 pasang elektron ikatan. Jika harga elektro- negativitas atom O = 3,5 dan H = 2,1; atom manakah yang lebih kuat menarik elektron?
6. Menuliskan langkah-langkah pembentukan ikatan kovalen rangkap dua dan rangkap tiga dalam senyawa kovalen.
Tes tertulis Tes tertulis Tes unjuk kerja Tes tertulis Tes tertulis
Uraian Uraian Uji petik kerja prosedur Uraian Uraian
- – Ikatan kovalen koordinasi
- – Senyawa kovalen polar dan nonpolar
- – Ikatan logam<
- Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen koordinasi pada beberapa senyawa.
- Menyelidiki kepolaran beberapa senyawa dan hubungannya dengan keelektro- negatifan melalui percobaan.
- M e n d e s k r i p s i k a n proses pembentukan ikatan logam dan hubungannya dengan sifat fisik logam.
- M e n g h u b u n g k a n sifat fisis materi dengan jenis ikatan- nya.
BF 3 , dan NH 3 yang mempunyai ikatan kovalen polar atau nonpolar?
a. Apakah syarat terjadi- nya ikatan kovalen polar dan nonpolar?
b. Mengapa logam me- miliki titik didih dan titik leleh yang tinggi, serta sifat konduktor yang baik dengan adanya ikatan tersebut? Jelaskan!
a. Apakah yang di- maksud dengan ikatan logam?
7. Menuliskan langkah-langkah pembentukan ikatan kovalen koordinasi pada senyawa kovalen.
8. Melakukan percobaan untuk mengetahui suatu larutan bersifat polar atau nonpolar.
9. Mengenali proses pembentuk- an ikatan logam dan hubung- annya dengan sifat fisis logam.
10. Mengenali jenis ikatan pada beberapa senyawa yang memiliki sifat fisis tertentu.
b. Berdasarkan sifatnya, manakah di antara senyawa HBr, CH 4 ,
Bab 4 Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi Sederhana Kompetensi Dasar Materi Pokok/ Pembelajaran Kegiatan Pembelajaran Indikator Penilaian Teknik Bentuk Instrumen Contoh Instrumen Alokasi Waktu Sumber Belajar
2.1 Mendeskripsi- kan tata nama s e n y a w a anorganik dan o r g a n i k s e d e r h a n a serta persama- an reaksinya.
2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri)
- – Tata nama senyawa
- Menuliskan nama senyawa biner.
- Menuliskan nama senyawa poliatomik.
1. Menyebutkan perbedaan antara rumus molekul dan rumus empiris.
b. AuPO 4
(CaO), logam seng (Zn), pita m a g n e s i u m (Mg), dan ke- ping pualam (CaCO ) 8 jp
H 2 C 2 O 4 , NaOH, kristal Ba(OH) 2 ·8H 2 O, kristal NH 4 Cl, gamping
KMnO 4 , CuSO 4 ,
HCl, H 2 SO 4 , K 2 Cr 2 O 4 ,
5. Larutan Pb (CH 3 COO) 2 ,
4. Rak tabung reaksi, tabung reaksi, pipet tetes, penjepit tabung reaksi, dan pembakar spiritus
3. Buku dan alat tulis
2. Buku referensi yang relevan
1. Buku PR Kimia Kelas X Se- mester 1 SMA dan MA, Intan Pariwara
f. K 2 SiO 3
e. Li 3 SbO 3
d. Cr(BrO 4 ) 2
c. Hg 3 N 2
f. Dinitrogen trioksida Berilah nama senyawa- senyawa berikut! a. CuO
2. Menentukan nama senyawa biner berdasarkan aturan penamaannya.
e. Fosfor triklorida
5 PG PR Kimia Kelas X SMA/MA Semester 1 Jenjang Pendidikan : SMA dan MA Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : X/1 Standar Kompetensi :
c. Perak sulfida
b. Emas(I) nitrat
a. Raksa(II) klorat
d. Magnesium sulfat: Mg 2 (SO 4 ) 2 Tuliskan rumus kimia dari s e n y a w a - s e n y a w a berikut!
c. Gliserol: CH 2 OHCHOHCH 2 OH
b. Metil metanoat: HCOOCH 3
a. Glikol: CH 2 OHCH 2 OH
Tentukan rumus empiris s e n y a w a - s e n y a w a berikut!
Uraian Uraian Uraian
Tes tertulis Tes tertulis Tes tertulis
3. Menentukan nama senyawa poliatomik berdasarkan aturan penamaannya.
d. Nikel oksalat
6 Penilaian Kompetensi Materi Pokok/
Alokasi Sumber Belajar Kegiatan Pembelajaran Indikator Bentuk Dasar Pembelajaran Waktu Contoh Instrumen Teknik Instrumen
Silabus
4. Menentukan nama senyawa Menuliskan nama Tes Uraian • Berilah nama senyawa asam, basa, dan hidrat. senyawa organik tertulis dari rumus kimia berikut! sederhana.
a. CCl 4
b. PbAsO 4
c. Sn(S O ) 2 3 2
d. CuMnO 4
e. Fe (Cr O ) 2 2 7 3
f. Sr(OH) 2 M e n y e t a r a k a n Tes Uraian •
- – Persamaan
5. Menuliskan cara penyetaraan Tulislah persamaan reaksi reaksi dan menyetarakan reaksi sederhana tertulis reaksi dari pernyataan persamaan reaksi sederhana. dengan diberikan berikut! nama-nama zat a. Pembakaran sempur- yang terlibat dalam na CO. reaksi atau sebalik-
b. Barium hidroksida nya. dengan amonium klorida menghasilkan barium klorida dan amonium hidroksida.
c. Asam nitrat dengan kalsium hidroksida menghasilkan kalsium nitrat dan air.
Tes Uji petik
6. Melakukan percobaan untuk Dari sembilan reaksi kimia mengamati ciri-ciri terjadinya unjuk kerja di atas, reaksi (percobaan) reaksi kimia. kerja prosedur mana yang:
1. menghasilkan gas? 2. menghasilkan endap- an? 3. menghasilkan per- ubahan warna? 4. menyebabkan per- ubahan suhu?
Bab 5 Hukum Dasar Kimia
- Membuktikan hukum
8 jp
2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri)
Jenjang Pendidikan : SMA dan MA Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : X/1 Standar Kompetensi :
6. Alat dan bahan percobaan hu- bungan koe- fisien reaksi dengan jumlah mol reaktan
5. Alat dan bahan p e r c o b a a n hukum Per- b a n d i n g a n Tetap
4. Alat dan bahan p e r c o b a a n hukum Keke- kalan Massa
3. Buku dan alat tulis
2. Buku referensi yang relevan
1. Buku PR Kimia Kelas X Se- mester 1 SMA dan MA, Intan Pariwara
a. 5 mol H 2
Berdasarkan data di atas, berapa perbandingan volume nitrogen, hidrogen, dan amonia? Berapa pula perbandingan koefisien reaksinya? Bagaimanakah hubungan koefisien reaksi dengan jumlah mol zat-zat yang terlibat dalam reaksi? Hitunglah jumlah partikel zat yang terkandung dalam senyawa-senyawa berikut!
Jika massa zat-zat hasil reaksi lebih kecil daripada zat-zat yang direaksikan, bagaimana Anda men- jelaskan hal itu? Bagaimana cara menentu- kan perbandingan massa besi dengan massa bele- rang pada senyawa FeS? Bagaimana perbandingan massa O dalam senyawa CO dan CO 2 ?
Uji petik kerja prosedur Uji petik kerja prosedur Uraian Uraian Uji petik kerja prosedur Uraian
Tes unjuk kerja Tes unjuk kerja Tes tertulis Tes tertulis Tes unjuk kerja Tes tertulis
Proust melalui per- cobaan.
Lavoisier melalui per- cobaan.
6. Menyelesaikan soal-soal tentang hubungan mol dengan jumlah partikel.
5. Melakukan percobaan untuk membuktikan hukum Avogadro.
4. Menyelesaikan soal-soal ten- tang hukum Perbandingan Volume.
3. Menyelesaikan soal-soal tentang hukum Kelipatan Per- bandingan (hukum Dalton).
2. Melakukan pembuktian hukum Proust melalu percobaan.
1. Melakukan percobaan untuk membuktikan hukum Kekekalan Massa dan menarik kesimpul- an dari hasil percobaan.
Hukum dasar kimia
2.1 M e m b u k t i k a n dan mengkomu- nikasikan ber- lakunya hukum- hukum dasar kimia melalui percobaan serta m e n e r a p k a n konsep mol dalam menyelesaikan p e r h i t u n g a n kimia.
- – Hukum Lavoisier – Hukum Proust – Hukum Dalton – Hukum Gay Lussac – Hukum Avogadro Perhitungan kimia
- Membuktikan hukum
- Menganalisis senyawa untuk membuktikan berlakunya hukum Kelipatan Perbanding- an (hukum Dalton).
- Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum Perbandingan Volume (hukum Gay Lussac).
- Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum Avogadro.
- M e n g k o n v e r s i k a n jumlah mol dengan jumlah partikel massa dan volume zat.
7 PG PR Kimia Kelas X SMA/MA Semester 1 Kompetensi Dasar Materi Pokok/ Pembelajaran Kegiatan Pembelajaran Indikator Penilaian Teknik Bentuk Instrumen Contoh Instrumen Alokasi Waktu Sumber Belajar
8 Penilaian Kompetensi Materi Pokok/
Alokasi Sumber Belajar Kegiatan Pembelajaran Indikator Bentuk Dasar Pembelajaran Waktu Contoh Instrumen Teknik Instrumen
Silabus
7. Menyeleasikan soal-soal Tes Uraian Tentukan massa zat yang tentang hubungan mol tertulis terdapat dalam senyawa- dengan massa zat. senyawa berikut!
a. 3 mol H PO 3 22 4
b. 6,022 × 10 atom seng
8. Menyelesaikan soal-soal Tes Uraian Berapakah volume 6 g gas tertulis tentang hubungan mol oksigen jika diukur pada: dengan volume zat. a. keadaan standar,
b. 27°C dan 3 atm?
9. Menyelesaikan soal-soal • Menentukan rumus Tes Uraian Dalam ruang tertutup empiris dan rumus tertulis tentang rumus empiris dan berisi 56 liter gas pada rumus molekul. molekul. suhu 0°C dan tekanan 1 atm, mempunyai berat 175 g. Jika rumus empiris senyawa tersebut CH . 2 Tentukan rumus molekul- nya jika A : C = 12, H = 1! r
10. Menyelesaikan soal-soal • Menentukan rumus Tes Pilihan Jika kristal barium klorida tentang rumus air kristal. air kristal. tertulis ganda (M = 208) mengandung r 14,75% air kristal (M = 18). r Rumus kristal tersebut . . . .
a. BaCl · H O 2 2
b. BaCl · 2H O 2 2
c. BaCl · 3H O 2 2
d. BaCl · 4H O 2 2
e. BaCl · 5H O 2 2
11. Menyelesaikan soal-soal ten- Menentukan kadar Tes Uraian Berapa persenkah kadar • tang kadar zat dalam suatu zat dalam suatu tertulis N dan S dalam senyawa senyawa. senyawa.
ZA atau (NH ) SO ? 4 2 3 4
12. Menyelesaikan soal-soal Menentukan pereaksi Tes Uraian Sebanyak 100 cm larutan • tentang pereaksi pembatas, pembatas dalam tertulis natrium sulfat 0,5 M di- 3 banyak zat pereaksi, dan hasil suatu reaksi. campur dengan 500 cm
- Menentukan banyak reaksi.
larutan timbal(II) nitrat 0,2 M zat pereaksi atau secukupnya sehingga be- hasil reaksi. reaksi menurut persamaan:
Na SO (aq) + Pb(NO ) (aq) → 2 4 3 2 PbSO (s) + 2NaNO (aq) 4 3 Apabila A : Pb = 207, S = 32, r O = 16, tentukan:
a. zat sisa,