Cara penentuan Periode dan Gol
1. Unsur dengan nomor atom 11, konfigurasinya : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
- n = 3, berarti periode 3 kulit M. - elektron valensi terluar 3s sebanyak 1 elektron, berarti
termasuk golongan IA.
2. Unsur Ga dengan nomor atom 31, konfigurasinya : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
1
- n = 4, berarti perioda 4 kulit N. - elektronvalensi 4s
2
4p
1
, berarti golongan IIIA.
3. Unsur Sc dengan nomor atom 21, konfigurasinya : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
1
- n = 4, berarti perioda 4 kulit N. - 3d
1
4s
2
berarti golongan IIIB.
4. Unsur Fe dengan nomor atom 26, konfigurasinya : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
- n = 4, berarti perioda 4 kulit N. - 3d
6
4s
2
, berarti golongan VIII.
Tugas Terstruktur
1. Jelaskan maksud dari simbol 4d
6
. 2. Berapakah jumlah elektron maksimum dalam suatu atom yang
dimiliki oleh bilangan kuantum berikut?
a. n = 2, m
s
= +
1
; Jawab: 4; satu di orbital s dan 3 di orbital p
2 b. n = 4, m
l
= +1; c. n = 3, l = 2;
d. n = 2, l = 0; m
s
= - 1 ; 2
e. n = 4, l = 3; m
l
= -2. 3. Lengkapilah tabel berikut.
Simbol Kimia Nomor Atom, Z Konfigurasi Elektron
Na 11 ls
2
2s
2
2p
6
3s
1
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ Modul Kimia Kelas XI Semester 1
15
↑↓↑ F
Ba Fe
Cr Ca
4. Tuliskan konfigurasi elektron dalam keadaan dasar ground state untuk:
a. atom neon; b. kation litium, Li
+
; c. atom mangan;
d. atom fluorin; e. kation kobalt, Co
2+
; f. ion klorida, Cl
-
. 5. Tuliskan konfigurasi elektron dengan penyingkatan atom-
atom berikut dan tentukan letaknya dalam sistem periodik unsur.
a. oksigen Z = 8 b. aluminium Z = 13
c. tembaga Z = 29 d. kripton Z = 36
IKATAN KIMIA Standar Kompetensi
1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan
sifat sifat senyawa
Kompetensi Dasar 1.2. Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom
dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul.
1.3. Menjelaskan interaksi antar molekul gaya antar molekul dengan sifatnya.
Modul Kimia Kelas XI Semester 1 16
Anda akan melakukan kegiatan-kegiatan berikut.
Mengkaji struktur Lewis untuk menentukan PEB dan
PEI serta tiipe molekul melalui diskusi kelas
Menggambarkan bentuk molekul senyawa melalui diskusi kelas gunakan visualisasi misalnya menggunakan balon
atau CD
Diskusi kelompok tentang gaya antar molekul
Menganalis grafik yang hubungan antara titik didih dengan molekul yang terbentuk melalui ikatan hidrogen
Mengindentifiksi sisft-sifat fisik molekul berdasarkan
gaya antar molekul melalui diskusi kelompok
Akhirnya Anda akan mampu :
Menentukan PEB dan PEI
Menentukan tipe molekul
Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan elektron.
Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi.
Menjelaskan perbedaan sifat fisik titik didih, titik beku
berdasarkan perbedaan gaya antar molekul gaya Van Der Waals, gaya London, dan ikatan hidrogen
Ringkasan Materi TEORI DOMAIN ELEKTRON
Dalam kegiatan belajar ini Anda akan mempelajari bentuk molekul dari atom-atom yang berikatan.
Sebelum Anda mempelajari materi-materi berikut ini, sebaiknya Anda mengingat kembali modul Kim X.04 tentang Ikatan Kimia
Bagian Struktur Lewis.
Struktur Lewis menggambarkan susunan elektron dari atom-atom yang berikatan dan dapat menunjukkan jumlah pasangan elektron
bebas dan jumlah pasangan elektron ikatan sekitar atom pusat.
Teori Domain Elektron akan menjelaskan susunan elektron dalam suatu atom yang berikatan. Posisi elektron ini akan mempengaruhi
bentuk geometri molekulnya dan bentuk geometri ini akan dijelaskan melalui teori VSEPR.
Geometri bentuk molekul adalah gambaran tentang susunan atom-atom dalam molekul berdasarkan susunan ruang pasangan
elektron atom dalam pusat dalam molekul, pasangan elektron ini baik yang berikatan maupun yang bebas.
Teori VSEPR Valence Shell Electron Pain Repulsion yaitu teori tolak menolak pasangan – pasangan elektron pada kulit terluar atom
pusat.
Modul Kimia Kelas XI Semester 1 17
Teori ini menekankan pada kekuatan tolak menolak diantara pasangan -pasangan elektron pada atom pusat urutan kekuatannya
adalah sebagai berikut : Pasangan Elektron Terikat PET ; Pasangan Elektron Bebas PEB
A. Bentuk Molekul Senyawa Sederhana Perbedaan kekuatan daya tolak menolak, dapat menyebabkan sudut
