Awan elektron disekitar inti menunjukan tempat kebolehjadian elektron.
Orbital menggambarkan tingkat energi elektron. Orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama atau hampir sama akan
membentuk sub kulit. Beberapa sub kulit bergabung membentuk kulit.
Dengan demikian kulit terdiri dari beberapa sub kulit dan subkulit terdiri dari beberapa orbital.
Walaupun posisi kulitnya sama tetapi posisi orbitalnya belum tentu sama.
Tugas Terstruktur
BILANGAN KUANTUM Untuk menentukan kedudukan suatu elektron dalam atom,
digunakan 4 bilangan kuantum.
1. Bilangan kuantum utama n: mewujudkan lintasan
elektron dalam atom.
n mempunyai harga 1, 2, 3, ..... - n = 1 sesuai dengan kulit K
- n = 2 sesuai dengan kulit L - n = 3 sesuai dengan kulit M
- dan seterusnya
Tiap kulit atau setiap tingkat energi ditempati oleh sejumlah elektron. Jumlah elektron maksimmm yang dapat menempati
tingkat energi itu harus memenuhi rumus Pauli = 2n
2
. Contoh:
kulit ke-4 n=4 dapat ditempati maksimum= 2 x 4
2
elektron = 32 elektron
2. Bilangan kuantum azimuth l : menunjukkan sub kulit
dimana elektron itu bergerak sekaligus menunjukkan sub kulit yang merupakan penyusun suatu kulit.
Bilangan kuantum azimuth mempunyai harga dari 0 sampai dengan n-1.
n = 1 ; l = 0 ; sesuai kulit K
Modul Kimia Kelas XI Semester 1 7
n = 2 ; l = 0, 1 ; sesuai kulit L
n = 3 ; l = 0, 1, 2 ; sesuai kulit M
n = 4 ; l = 0, 1, 2, 3 ; sesuai kulit N
dan seterusnya Sub kulit yang harganya berbeda-beda ini diberi nama khusus:
l = 0 ; sesuai sub kulit s s = sharp
l = 1 ; sesuai sub kulit p p = principle
l = 2 ; sesuai sub kulit d d = diffuse
l = 3 ; sesuai sub kulit f f = fundamental
Bilangan kuantum magnetik m: mewujudkan adanya satu atau beberapa
tingkatan energi di dalam satu sub kulit. Bilangan
kuantum magnetik m mempunyai harga -l sampai harga +l. Untuk:
l = 0 sub kulit s, harga m = 0 mempunyai 1 orbital l = 1 sub kulit p, harga m = -1, O, +1 mempunyai 3 orbital
l = 2 sub kulit d, harga m = -2, -1, O, +1, +2 mempunyai 5
orbital l
= 3 sub kwit f , harga m = -3, -2, O, +1, +2, +3 mempunyai 7 orbital
4. Bilangan kuantum spin s: menunjukkan arah perputaran
elektron pada sumbunya. Dalam satu orbital,
maksimum dapat beredar 2 elektron dan kedua elektron ini berputar melalui sumbu dengan arah yang berlawanan,
dan masing-masing diberi harga spin +12 atau -12.
Pertanyaan: Bagaimana menyatakan keempat bilangan kuantum dari elektron
3s
1
? Jawab:
Keempat bilangan kuantum dari kedudukan elektron 3s
1
dapat dinyatakan sebagai,
n= 3 ; l = 0 ; m = 0 ; s = +12 ; atau -12
Modul Kimia Kelas XI Semester 1 8
B. Bentuk dan Arah Orbital Ingatlah bahwa setiap subkulit disusun oleh satu atau lebih orbital
