62
M Mari Belajar Kimia SMA-MA Kelas XII IPA JILID 3
elektrode hidrogen, sedangkan yang bertanda positif diletakkan di bawah elektrode hidrogen.
Menurut kesepakatan, potensial elektrode dikaitkan dengan reaksi reduksi, sehingga potensial elektrode sama dengan potensial
reduksi. Sedangkan potensial oksidasi sama dengan potensial reduksi, tetapi tandanya berlawanan.
5. Potensial sel standar E°
sel
Potensial sel Volta dapat ditentukan melalui eksperimen
dengan menggunakan voltmeter. Selain itu, data potensial elektrode positif katode dan potensial elektrode negatif anode
juga dapat digunakan untuk menentukan potensial sel standar dengan rumus sebagai berikut.
E°
sel
= E°katode E°anode atau
= E°reduksi E°oksidasi
1. Berdasarkan potensial standar elektrode diketahui. Mg
2+
aq + 2 e
o Mgs E° =
2,37 V Br
2
g + 2 e
o 2Br
-
aq E° = +1,07 V
a. Tentukan potensial sel standar E°
sel
b. Tuliskan reaksi selnya. Jawab
a. E°
sel
= E°katode
E°anode E°
sel
= 1,07 V 2,37 V
= 3,44 V Brom memiliki potensial elektrode standar positif, sehingga
sebagai katode kutub positif dan magnesium sebagai anode kutub negatif.
b. Reaksi sel Katode : Br
2
g + 2 e
o 2Br aq
E° = +1,07 V reaksi reduksi Anode : Mg
2+
aq + 2 e
o Mgs E° = 2,37 V reaksi reduksi
Pada katode terjadi reaksi reduksi, sedangkan pada anode terjadi reaksi oksidasi, maka persamaan reaksi di atas yang
terjadi pada anode harus dibalik reaksinya supaya menjadi reaksi oksidasi. Magnesium sebagai anode, maka reaksinya
harus dibalik sehingga reaksi sel yang terjadi sebagai berikut.
Contoh
Oksidasi berarti peningkatan
bilangan oksidasi. Reduksi berarti
penurunan bilangan oksidasi.
Di unduh dari : Bukupaket.com
63
BBab 2 Reaksi Redoks
Katode:Br
2
g + 2 e
o2Br aq
E
o
= +1,07 V Anode :
Mgs oMg
2+
aq + 2 e
E
o
= +2,37 V Reaksi sel : Br
2
g + Mgs o 2Br
-
aq+ Mg
2+
aq E
o sel
= +3,44 V 2. Berdasarkan potensial standar elektrode diketahui.
Ag aq + e
o Ags E
o
= +0,80 V Cu
2+
aq + 2 e
o Cus E
o
= +0,34 V a. Tentukan potensial sel standar
E
o sel
. b. Tuliskan reaksi selnya.
Jawab a. Berdasarkan harga potensial elektrodenya, maka tembaga
Cu lebih mudah mengalami reaksi oksidasi karena potensial elektrodenya lebih kecil dari pada perak Ag,
sehingga perak sebagai katode dan tembaga sebagai anode. E
o sel
= E
o
katode E
o
anode E
o sel
= 0,80 V 0,34 V
= 0,46 V b. Reaksi sel
Katode : Ag
+
aq + e
o Ags E
o
= +0,80 V ×2 Anode : Cus
oCu
2+
aq+ 2 e
E
o
= 0,34 V ×1
Persamaan reaksi di atas, koefisien reaksi dari perak harus dikalikan dua untuk menyamakan jumlah elektron yang
terlibat. Tetapi perlu diingat bahwa nilai potensial elektrode tidak tergantung pada koefisien reaksi, sehingga
tidak ikut dikalikan. Reaksi selnya: Katode:2Ag
+
aq + 2 e
o 2Ags E
o
= +0,80 V Anode : Cus
oCu
2+
aq+ 2 e
E
o
= 0,34 V
3. Menentukan potensial sel Volta berdasarkan potensial sel
lain yang menggunakan elektrode sama. Diketahui: Mgs Mg
2+
aq 2Cu
2+
aq Cus E
o
= +2,71 V Zns Zn
2+
aq 2Cu
2+
aq Cus E
o
= +1,1 V Tentukan potensial sel standar Mgs Mg
2+
aq 2 Zn
2+
aq Zns. Jawab
Untuk menjawab pertanyaan ini, harus disusun sel-sel yang diketahui sehingga jika dijumlahkan akan menghasilkan sel
yang dimaksud. +
+
Reaksi sel : 2Ag
+
aq + Cus o 2Ags + Cu
2+
aq E
o sel
= +0,46 V
Di unduh dari : Bukupaket.com
64
M Mari Belajar Kimia SMA-MA Kelas XII IPA JILID 3
Cu
2+
aq Cus 2 Zn
2+
aq Zns E
o
= 1,1 V
Mgs Mg
2+
aq 2Cu
2+
aq Cus E
o
= +2,71 V Mgs Mg
2+
aq 2 Zn
2+
aq Zns E
o sel
= +1,61 V
Kerjakan di buku latihan kalian. 1. Diketahui potensial elektrode aluminium dan klor sebagai
berikut. Al
3+
aqAls E
o
= 1,66 V
Cl
2
g Cl aq
E
o
= +1,36V Tentukan
a. diagram sel Volta yang disusun oleh dua elektrode di atas,
b. potensial sel standar, c. reaksi selnya.
2. Diketahui data potensial elektrode standar. Al
3+
aqAls E
o
= 1,66 V
Mg
2+
aqMgs E
o
= 2,37 V
Cu
2+
aq Cus E
o
= +0,34 V a. Tuliskan diagram sel
Volta yang dapat disusun dari ketiga elektrode tersebut.
b. Tentukan potensial sel standar. c. Tentukan reaksi selnya.
3. Diketahui potensial standar beberapa sel sebagai berikut. Lis Li
+
aq 2Zn
2+
aq Zns E
o
= +2,24 V Mgs Mg
2+
aq 2 Zn
2+
aq Zns E
o
= +1,61 V Fes Fe
2+
aq 2 Cu
2+
aq Cus E
o
= +0,78 V Zns Zn
2+
aq 2 Cu
2+
aq Cus E
o
= 1,1 V
Tentukan potensial sel berikut. a. Lis Li
+
aq 2 Cu
2+
aq Cus b. Mgs Mg
2+
aq 2 Cu
2+
aq Cus c. Feaq Fe
2+
aq 2Zn
2+
aq Zns +
Di unduh dari : Bukupaket.com
65
BBab 2 Reaksi Redoks
6. Spontanitas reaksi redoks
