Alat Bahan Sumber Belajar :
Lampiran 1 KONFIGURASI ELEKTRON DAN ELEKTRON VALENSI
A. Konfigurasi Elektron
1. Konfigurasi Elektron Unsur Atom Netral
Sesuai dengan model atom Bohr, elektron dalam atom berada pada tingkat energi tertentu. Tingkat energi disebut kulit atom dan bilangan kuantum
disimbolkan n. Kulit-kulit atom tersebut tersusun atas elektron-elektron. Susunan elektron pada kulit-kulit atom disebut konfigurasi elektron. Setiap
kulit atom dapat terisi elektron secara maksimum. Kulit yang paling dekat dengan inti yaitu kulit K, yang dapat ditempati 2 elektron, kulit L yang dapat
ditempati 8 elektron, kulit M yang dapat ditempati 18 elektron, dan seterusnya. Makin besar nomor atom, maka semakin banyak jumlah elektron yang berada
di kulit. Setiap atom dapat terisi elektron dengan rumus:
∑
Keterangan: Ʃ = jumlah maksimum elektron pada suatu kulit
n = nomor kulit
Nomor Kulit n
Kulit Jumlah elektron maksimum
Ʃ = 2n
2
1 K
21
2
= 2 2
L 22
2
= 8 3
M 23
2
= 18 4
N 24
2
= 32 dst
Aturan-aturan dalam pengisian konfigurasi elektron, yaitu : 1.
Pengisian dimulai dari tingkat energi yang paling rendah ketingkat energi yang paling tinggi dari kulit K, L, M, N, dan seterusnya
2. Isi penuh sebanyak mungkin kulit kemudian hitung jumlah elektron
yang masih tersisa 3.
Jika jumla h elektron yang tersisa ≤ 8 menempati kulit berikutnya
4. Jumlah maksimum elektron pada kulit terluar adalah 8
`
No Atom
Konfigurasi elektron Proton Elektron Neutron
Jumlah Kulit
K L
M N
1 2
2 2
3 1
2 2
5 7
7 8
2 3
2 8
1 11
11 16
3 4
2 8
5 15
15 19
3
Contoh:
Jumlah elektronnya: 8 Konfigurasi elektron: K
L 2
6 Jumlah proton: 8, elektron: 8, neutron: 8
Jumlah elektronnya: 13 Konfigurasi elektron: K
L M
2 8
3 Jumlah proton: 13, elektron: 13, neutron: 14
2. Konfigurasi Atom Bermuatan Ion
Ion positif Kation merupakan suatu atom yang bermuatan positif, yang terjadi karena atom melepas elektronnya.
Contoh:
Jumlah elektronnya: 11 Konfigurasi elektron: K
L M
2 8
1 Jumlah proton: 11, elektron: 11, neutron: 12
Na
+
Jumlah elektronnya: 10 Konfigurasi elektron: K
L 2
8