Orbit Elektron Uraian Materi

Direktorat Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud KEGIATAN PEMBELAJARAN 1: ATOM HIDROGEN KELOMPOK KOMPETENSI J 18 Balmer; ,... 4 , 3 , 1 2 1 1 2 2          n n R  ………………….9 Paschen; ,... 5 , 4 , 1 3 1 1 2 2          n n R  ………………………..….10 Dengan R adalah konstanta Rydberg , R=1.097 x 10 -7 m -1 . Dapat dibandingkan panjang gelombang yang bersesuaian untuk deret Balmer, Panchen, dan Lyman terhadap warna dari spektrum cahaya serapan diperlihatkan pada foto gambar 1.5 berikut Gambar 1.5. Spektrum serapan cahaya dibanding emisi atom hidrogen. Sumber : http:www.4college.co.ukaselspectrums.gif 5. Deret Sepktrum Asli Deret Balmer pada gambar 1.6, garis deret Lyman muncul jika elektron jatuh dari tingkat yang berada lebih tinggi di atasnya ke tingkat dengan keadaan n=1, 1 n E  dengan n=2,3,4,….. Garis deret Balmer muncul jika elektron jatuh dari tingkat yang berada lebih tinggi di atasnya ke tingkat dengan keadaan n=2, 2 n E  dengan n=3,4,5…... Garis deret Paschen muncul jika elektron jatuh dari tingkat yang berada lebih tinggi di atasnya ke tingkat dengan keadaan n=3, 3 n E  dengan n=3,4,5…... KEGIATAN PEMBELAJARAN 1: ATOM HIDROGEN KELOMPOK KOMPETENSI J Modul Pengembangan Keprofesian Berkelanjutan Mata Pelajaran Fisika SMA 19 Gambar 1.6. Deret radiasi emisi; Lyman, Balmer, dan Paschen untuk atom hidrogen.Sumber: http:images.tutorcircle.comcmsimages44electronic-transitions-of- hydrogen.png . Deret Balmer pada gambar 1.6, elektron loncat atau mengalami transisi dari tingkat energi tertinggi ke tingkat energi n=2. Transisi dari tingkat n=3 ke tingkat n=2 memerlukan energi sebesar eV E 89 . 1 2 , 3   yaitu setara dengan panjang gelombang sebesar 656 nm, yaitu deret garis pertama. Deret garis kedua bertransisi dari n=4 ke n=2. Dengan cara yang sama, transisi berakhir di n=1 bersesuaian dengan deret Lyman dan berakhir di n=3 dan bersesuaian dengan seret Paschen.

6. Penyerapan Cahaya

Sebuah atom dalam keadaan berada di tingkat dasar dapat menyerap sebuah foton dalam suatu proses yang dinamakan “serapan resonansi” hanya jika energinya cukup memadai untuk elektron berpindah dari tingkat Direktorat Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud KEGIATAN PEMBELAJARAN 1: ATOM HIDROGEN KELOMPOK KOMPETENSI J 20 lebih rendah ke tingkat energi tinggi yang kenali sebagai proses eksitasi. Sebaliknya, ketika elektron kembali ke tingkat energi rendah, atom memancarkan energi yang dikenali sebagai proses de-eksitasi, lihat gambar 1.7 Gambar 1.7. Terjadinya proses eksitasi dan de-eksitasi electron

D. Aktivitas Pembelajaran

Dalam aktivitas pembelajaran 1 ini diharapkan pembaca mencoba menganalisis persoalan-persoalan berikut beserta pemecahannya agar diperoleh kemampuan pemahaman yang menyeluruh dari setiap indikator yang diharapkan dikuasai. Contoh-contoh persoalan tersebut sebagai berikut: 1. Berapa panjang gelombang yang dipancarkan atom hidrogen yang mengalami eksitasi elektron dari tingkat keadaan n=5 ke tingkat keadaan n=2? Penyelesaian-1 eV n E n 2 6 . 13  