NaCl = Rp. 750kg
Na
2
HPO
4
= Rp. 17.680kg
Jadi untuk menghasilkan 1 kg Na
2
HPO
4
dibutuhkan biaya bahan baku sebesar : H
3
PO
4
=
Rp. 4.420kg x 0,8166 kg = Rp. 3.609 NaCl
= Rp. 750kg x 0,4875 + 0,4119 kg = Rp. 674
Jadi selisih harga = harga produk – harga bahan baku
= Rp. 17.680 – Rp. 3.609 + Rp. 674
= Rp. 13.397
2. Reaksi Menggunakan bahan baku Asam Fosfat dan Natrium Karbonat Reaksi Pada Reaktor I :
H
3
PO
4 aq
+ Na
2
CO
3 aq
Na
2
HPO
4 aq
+ H
2
O
l
+ CO
2 g
1 :
1 :
1 :
1 : 1 BM
98 106
142 18
44
Produk yang terbentuk pada reaksi diatas adalah Na
2
HPO
4
. Jika pada reaksi tersebut Na
2
HPO
4
yang terbentuk sebanyak 1 kg, maka : Mol Na
2
HPO
4
yang terbentuk =
BM massa
=
mol gr
gr 142
1000
= 7,0422 mol Berdasarkan perbandingan stoikiometri, maka :
Mol H
3
PO
4
yang bereaksi = Mol Na
2
HPO
4
yang terbentuk
= 7,0422 mol Massa H
3
PO
4
yang bereaksi = 7,0422 mol x 98 grmol
= 690,1408 gr = 0,6901 kg
Mol Na
2
CO
3
yang bereaksi = mol Na
2
HPO
4
yang terbentuk = 7,0422 mol
Massa Na
2
CO
3
yang bereaksi = 7,0422 mol x 106 grmol
= 746,4788 gr = 0,7465 kg
Harga : H
3
PO
4
= Rp. 4.420kg Na
2
CO
3
= Rp. 3.801kg Na
2
HPO
4
= Rp. 18.680kg
Jadi untuk menghasilkan 1 kg Na
2
HPO
4
dibutuhkan biaya bahan baku sebesar : H
3
PO
4
=
Rp. 4.420kg x 0,6901 kg = Rp. 3.050 Na
2
CO
3
= Rp. 3.801kg x 0,7465 kg = Rp. 2.837
Jadi selisih harga = harga produk – harga bahan baku
= Rp. 17.680 – Rp. 3.050 + Rp. 2.837
= Rp 11.793
B.2 Kelayakan Teknis
Biasanya kelayakan teknik terhadap suatu reaksi kimia yang di tinjau adalah energi bebas gibbs ∆G. Untuk reaksi isotermal :
∆G Reaksi = ∑ ∆Gº
f
Produk – ∑ ∆Gº
f
Reaktan
Berikut data energi bebas gibbs pembentukan ∆Gº
f
dan panas pembentukan standar ∆Hº
f
pada keadaan standar T=298 K :
Komponen ∆Gº
f
kkalmol ∆Hº
f
kkalmol
H
3
PO
4aq
-270,0 -309,32
NaCl
s
-91,894 -98,321
NaCl
aq
-93,92 -97,324
HCl
g
-22,778 -22,063
HCl
l
-31,330 -39,85
H
2
O
g
-54,6351 -57,7979
H
2
O
l
-56,6899 -68,3174
CO
2g
-94,260 -94,052
Na
2
CO
3s
-249,55 -269,46
Na
2
CO
3aq
-251,36 -275,13
NaH
2
PO
4aq
-324,5 -366,59
Na
2
HPO
4aq
-385,53 -423,61
Na
3
PO
4aq
-431,3 -471,9
Sumber : Tabel 2-178 dan 2-179 Perry’s 8
th
ed
1. Reaksi Menggunakan bahan baku Asam Fosfat dan Natrium Klorida Reaksi Pada Reaktor I :
H
3
PO
4 aq
+ NaCl
aq
NaH
2
PO
4 aq
+ HCl
l
∆H
Reaksi
= ∆Hº
f NaH2PO4
+ ∆Hº
f HCl
- ∆Hº
f H3PO4
+ ∆Hº
f NaCl
= -366,59 + -39,85 - -309,32 + -97,324
= + 0,204 kkalmol endoterm
∆G
Reaksi
= ∆Gº
f NaH2PO4
+ ∆Gº
f HCl
- ∆Gº
f H3PO4
+ ∆Gº
f NaCl
= -324,5 + -31,330 - -270,0 + -93,92
= + 8,09 kkalmol non-spontan
Reaksi Pada Reaktor II :
NaH
2
PO
4 aq
+ NaCl
aq
Na
2
HPO
4 aq
+ HCl
l
∆H
Reaksi
= ∆Hº
f Na2HPO4
+ ∆Hº
f HCl
- ∆Hº
f NaH2PO4
+ ∆Hº
f NaCl
= -423,61 + -39,85 - -366,59 + -97,324
= + 0,454 kkalmol endoterm
∆G
Reaksi
= ∆Gº
f Na2HPO4
+ ∆Gº
f HCl
- ∆Gº
f NaH2PO4
+ ∆Gº
f NaCl
= -385,53 + -31,330 - -324,5 + -93,92
= + 1,56 kkalmol non-spontan
Berdasarkan nilai ∆G yang telah didapatkan sebesar + 0,809 kkal pada reaktor 1
dan + 1,56 kkal pada reaktor 2 menunjukkan bahwa reaksi pembentukan
disodium fosfat dapat berlangsung dengan membutuhkan energi yang besar, karena diperoleh nilai ∆G
0 sehingga membutuhkan energi berupa panas yang terlalu besar konsumsi energi besar.
2. Reaksi Menggunakan bahan baku Asam Fosfat dan Natrium Karbonat Reaksi Pada Reaktor I :
