Sintesis serbuk LiFe Pelapisan carbon dengan Tapioka

LAMPIRAN D PROSES PEMBUATAN SAMPEL

1. Sintesis serbuk LiFe

0.9 Ni 0.1 PO 4 Bahan-bahan yang telah ditimbang Bahan-bahan yang telah dicampurkan Bahan ditambahkan larutan H 3 PO 4 Universitas Sumatera Utara Bahan dikeringkan didalam oven Bahan yang sudah dikeringkan Bahan digerus menggunakan mortar dan pastel Universitas Sumatera Utara Bahan diayak menggunakan ayakan 200 mesh Bahan yang telah dikalsinasi 700 o C selama 2 jam Sa Sampel LiFe 0.9 Ni 0.1 PO 4 sintering selama 800 o C selama 8 jam Universitas Sumatera Utara

2. Pelapisan carbon dengan Tapioka

Materal aktif LiFe 0.9 Ni 0.1 PO 4 Tapioka Sampel LiFe 0.9 Ni 0.1 PO 4 yang telah dicampur tapioka Sampel yang telah disintering 800 o C selama 2 jam Universitas Sumatera Utara Sampel LiFe 0.9 Ni 0.1 PO 4 C 1:4 ; 1:5 ; 1:6 Sampel uji dengan komposisi 1:4 Sampel uji dengan komposisi 1:5 Sampel uji dengan komposisi 1:6 Universitas Sumatera Utara LAMPIRAN E PERHITUNGAN STOIKIOMETRI LiFe 0.9 Ni 0.1 PO 4 • Target : 75g LiFe 0.9 Ni 0.1 PO • Bahan Baku : 4 1. LiOH.H 2 2. Fe O ChinaImpor, 97,4 wt 2 O 3 3. Ni MerckImpor, 99,5 wt LokalP2M2-LIPI, 96,25 wt 4. H 3 PO 4 • ArMr ChinaImpor, 85 wt 1. LiOH.H 2 2. Fe O = 41,962 gmol 2 O 3 3. Ni = 58,6934 gmol = 159,687 gmol 4. H 3 PO 4 5. O = 97,9938 gmol 2 6. H = 31,998 gmol 2 7. LiFe O = 18,015 gmol 0.9 Ni 0.1 PO 4 = 158,039602 gmol • Reaksi Target LiOH.H 2 O s +0,45Fe 2 O 3s +0,1Ni s +H 3 PO 4 LiFe 0.9 Ni 0.1 PO 4s +3H 2 O g +0,175O 2g • n LiFe 0.9 Ni 0.1 PO 4 = � ���� 0.9 �� 0.1 �� 4 �� ���� 0.9 �� 0.1 �� 4 = 75 g 158,039602 gmol = 0,4745 mol • Kebutuhan bahan bakuGas buang = ��������� ����� ���� ���������� ��������� ���� �.� �� �.� �� � x nLiFe 0.9 Ni 0.1 PO 4 x Mr LiFe 0.9 Ni 0.1 PO 4 Universitas Sumatera Utara • Kebutuhan bahan baku : 1. LiOH.H 2 2. Fe O = 1 1 x 0,4745 mol x 41.962 gmol = 19,9109 g 2 O 3 3. Ni = 0.1 1 x 0,4745 mol x 58.6934 gmol = 2,7850 g = 0.45 1 x 0,4745 mol x 159.687 gmol = 34,0971 g 4. H 3 PO 4 103,3510 g = 1 1 x 0,4745 mol x 97.9938 gmol = 46,4980 g • Gas buang : 1. H 2 2. O O = 3 1 x 0,4745 mol x 18.015 gmol = 25,6443 g 2 28,3013 g = 0.175 1 x 0,4745 mol x 31.998 gmol = 2,6570 g • Bahan-bahan yang harus ditimbang : 1. LiOH.H 2 2. Fe O = 100 �� 97.4 �� x 19,9109 g = 20,44 g 2 O 3 3. Ni = 100 �� 99.5 �� x 2,7850 g = 2,79 g = 100 �� 96.25 �� x 34,0971 g = 35,42 g 4. H 3 PO 4 = 100 �� 97.4 �� x 46,4980 g = 47,73 g Universitas Sumatera Utara LAMPIRAN F PERHITUNGAN KONDUKTIVITAS TIAP SAMPEL Besar konduktivitas dari setiap sampel dapat dihitung dengan menggunakan persamaan sebagai berikut : σ ion σ = � � ��� � � bahan σ = � � ����� � � total = � � ��� � � , dengan R tot = R bahan + R ion

1. Sampel LiFe