2.9.1. Meramalkan Arah Reaksi
Tetapan kesetimbangan dapat membantu untuk meramalkan arah dari suatu reaksi hingga tercapai kesetimbangannya, serta dapat untuk menghitung konsentrasi dari
reaktan dan produk pada keadaan kesetimbangan. Jika dalam persamaan tetapan kesetimbangan, konsentrasi produk dan reaktan yang
dimasukkan bukan pada keadaan kesetimbangan, maka harga yang diperoleh disebut koefisien reaksi Q. Dari besaran Q ini, dapat meramalkan arah dari reaksi yang akan
terjadi yaitu dengan membandingkan nilai dari Q dan K. ada tiga kemungkinan yang mungkin terjadi, yaitu:
1. Q K, perbandingan konsentrasi awal dari produk terhadap reaktan terlalu
kecil sehingga untuk mencapai kesetimbangan, reaktan harus berubah menjadi produk. Dengan kata lain, reaksi akan bergeser ke arah pembentukan produk.
2. Q = K, konsetrasi awal sudah setimbang. Maka sistem dalam keadaan
setimbang. 3.
Q K, perbandingan konsentrasi awal dari produk terhadap reaktan terlalu besar, sehingga untuk mencapai kesetimbangan, produk harus terurai menjadi
reaktan. Dengan kata lain, reaksi akan bergeser ke arah pembentukan reaktan.
2.9.2. Prinsip Le Chatellier
Kesetimbangan kimia menggambarkan neraca suatu reaksi bolak-balik. Dalam banyak kasus, neraca kesetimbangan merupakan hal yang cukup penting dalam suatu
proses kimia. Merubah kondisi operasi akan dapat mengganggu neraca kesetimbangan dan arah kesetimbangan akan bergeser sehingga akan mempengaruhi
produk yang terbentuk. Gangguan-gangguan yang dapat mengganggu proses operasi
tersebut diantaranya adalah perubahan suhu, tekanan, volume dan konsentrasi. Komposisi zat-zat dalam suatu reaksi setelah tercapainya kesetimbangan pada suhu
tertentu adalah konstan. Factor volume merupakan kebalikan dari tekanan, jika tekanan diperbesar maka volume akan mengecil, begitu juga sebaliknya.
Pada tahun 1888 Henri Louis Le Chatelier mengenalkan suatu asas yang kemudian dikenal sebagai asas Le Chatelier prinsip Le Chatelier yang berbunyi,
“jika pada suatu sistem kesetimbangan dilakukan aksi tertentu, sistem akan mengadakan reaksi untuk mengurangi pengaruh aksi tersebut”. Aksi yang dimaksud
dalam pernyataan di atas adalah melakukan tindakan dengan mengubah konsentrasi, tekanan, volume dan suhu. Prinsip Le Chatelier membantu untuk dapat memprediksi
arah kesetimbangan baru jika sistem tersebut dikenal aksi. Lebih penting lagi, sistem ini membantu industri kimia untuk menciptakan kondisi optimum yang dapat
memaksimalkan hasil produksi Nurdin, 2009.
BAB 3 METODE PENELITIAN
3.1. Alat – Alat
Kategori