struktur molekul plot energi H2 dengan p
Della Permata Kusuma
131810301020
Tugas Struktur Molekul
1. Energi H2+ dengan pemisahan inti R, adalah:
E = EH−
V 1 +V 2
1+S
+
e2
4 πε 0 R
Di mana EH adalah energi dari atom H terisolasi, V1 adalah energi potensial
tarikan antara elektron dengan satu inti dan muatan dari inti lain, V2 adalah
tarikan antara rapat overlap dan salah satu inti dan S adalah overlap integral.
R/ao
0
1
2
3
4
V1/RH
1,000
0,729
0,473
0,330
0,250
V2/RH
1,000
0,736
0,406
0,199
0,092
S
1,000
0,858
0,587
0,349
0,189
JAWABAN :
Diket:
a0 = 52,9 pm
EH = -1/2 RH
RH = 27,3 eV
EH = EI = -hc. ℜH
a0
a0
e2
e2
=
× =Eh ×
4 πε 0 R 4 πε 0 a0 R
R
→ Eh =
2
a0 ( e /4 πε 0 R )
⇒ =
R RH
a
e2
=R H × 0
4 πε 0 R
R
Perhitungan Energi (E-EH)/RH
Saat
E = EH−
−
E-EH /RH =
[
V 1 +V 2
1+ S
V 1 +V 2 / R H
1+S / R H
a
e2
/R H = 0
4 πε 0 R
R
a0
1. Saat
+
R =∞
]
e2
4 πε 0 R
e2
+
/R
4 πε 0 R H
e2
→ Eh = R H
4 πε 0 a0
⇒a 0 =
4 πε 0 ℏ2
m e e2
=52 , 9 pm
E-EH /RH = ∞
a0
R =1
2. Saat
( E−E H )
RH
1, 465
+1
1, 858
=-0,788 eV+1eV=0,212 eV
=−
a0
R =0,500
3. Saat
( E−E H )
RH
0, 879
eV +0, 500 eV
1, 587
=-0,554 eV+0,500 eV=-0. 054 eV
=−
a0
R =0,333
4. Saat
( E−E H )
RH
0, 529
eV +0, 333 eV
1, 349
=-0,392 eV+0,333 eV =-0,059 eV
=−
a0
R =0,250
5. Saat
( E−E H )
RH
0, 342
eV +0, 250 eV
1, 189
=-0,288 eV+0,250 eV =-0,038 eV
=−
R/ao
0
1
2
3
4
V1/RH
1,000
0,729
0,473
0,330
0,250
V2/RH
1,000
0,736
0,406
0,199
0,092
S
1,000
0,858
0,587
0,349
0,189
1
1,465
0,212
0,500
0,879
-0,054
0,333
0,529
-0,059
0,250
0,342
-0,038
2
(e
/4 πε 0 R )/ R H
( V 1 +V 2 ) / R H
( E−E H ) / R H
∞
2,00
∞
Kurva Energi Potensial H2+
0.25
0.2
f(x) = - 0.04x^3 + 0.37x^2 - 1.09x + 0.97
(E-EH)/RH
0.15
0.1
∞
0.05
0
0
0.5
1
1.5
2
2.5
-0.05
-0.1
R/a0
R/a0 = 2,45
a0 = 2,45 x 52,9 pm = 130 pm
Jadi, panjang ikatannya adalah 130 pm
Fungsi polinomial : y = -0.039x3 + 0.365x2 - 1.088x + 0.974
Pada saat x = 2,45 maka y = -0.07423 = De
Padasaat x = 3,55maka y = -0.0333 = D0
Energidisosiasi = D0-De= 0.041 eV
2.
Gambarkan orbital hybrid sp, sp2, sp3
Gambaran dengan GNUPLOT
3
3.5
4
4.5
5
131810301020
Tugas Struktur Molekul
1. Energi H2+ dengan pemisahan inti R, adalah:
E = EH−
V 1 +V 2
1+S
+
e2
4 πε 0 R
Di mana EH adalah energi dari atom H terisolasi, V1 adalah energi potensial
tarikan antara elektron dengan satu inti dan muatan dari inti lain, V2 adalah
tarikan antara rapat overlap dan salah satu inti dan S adalah overlap integral.
R/ao
0
1
2
3
4
V1/RH
1,000
0,729
0,473
0,330
0,250
V2/RH
1,000
0,736
0,406
0,199
0,092
S
1,000
0,858
0,587
0,349
0,189
JAWABAN :
Diket:
a0 = 52,9 pm
EH = -1/2 RH
RH = 27,3 eV
EH = EI = -hc. ℜH
a0
a0
e2
e2
=
× =Eh ×
4 πε 0 R 4 πε 0 a0 R
R
→ Eh =
2
a0 ( e /4 πε 0 R )
⇒ =
R RH
a
e2
=R H × 0
4 πε 0 R
R
Perhitungan Energi (E-EH)/RH
Saat
E = EH−
−
E-EH /RH =
[
V 1 +V 2
1+ S
V 1 +V 2 / R H
1+S / R H
a
e2
/R H = 0
4 πε 0 R
R
a0
1. Saat
+
R =∞
]
e2
4 πε 0 R
e2
+
/R
4 πε 0 R H
e2
→ Eh = R H
4 πε 0 a0
⇒a 0 =
4 πε 0 ℏ2
m e e2
=52 , 9 pm
E-EH /RH = ∞
a0
R =1
2. Saat
( E−E H )
RH
1, 465
+1
1, 858
=-0,788 eV+1eV=0,212 eV
=−
a0
R =0,500
3. Saat
( E−E H )
RH
0, 879
eV +0, 500 eV
1, 587
=-0,554 eV+0,500 eV=-0. 054 eV
=−
a0
R =0,333
4. Saat
( E−E H )
RH
0, 529
eV +0, 333 eV
1, 349
=-0,392 eV+0,333 eV =-0,059 eV
=−
a0
R =0,250
5. Saat
( E−E H )
RH
0, 342
eV +0, 250 eV
1, 189
=-0,288 eV+0,250 eV =-0,038 eV
=−
R/ao
0
1
2
3
4
V1/RH
1,000
0,729
0,473
0,330
0,250
V2/RH
1,000
0,736
0,406
0,199
0,092
S
1,000
0,858
0,587
0,349
0,189
1
1,465
0,212
0,500
0,879
-0,054
0,333
0,529
-0,059
0,250
0,342
-0,038
2
(e
/4 πε 0 R )/ R H
( V 1 +V 2 ) / R H
( E−E H ) / R H
∞
2,00
∞
Kurva Energi Potensial H2+
0.25
0.2
f(x) = - 0.04x^3 + 0.37x^2 - 1.09x + 0.97
(E-EH)/RH
0.15
0.1
∞
0.05
0
0
0.5
1
1.5
2
2.5
-0.05
-0.1
R/a0
R/a0 = 2,45
a0 = 2,45 x 52,9 pm = 130 pm
Jadi, panjang ikatannya adalah 130 pm
Fungsi polinomial : y = -0.039x3 + 0.365x2 - 1.088x + 0.974
Pada saat x = 2,45 maka y = -0.07423 = De
Padasaat x = 3,55maka y = -0.0333 = D0
Energidisosiasi = D0-De= 0.041 eV
2.
Gambarkan orbital hybrid sp, sp2, sp3
Gambaran dengan GNUPLOT
3
3.5
4
4.5
5