KUMPULAN SOAL OSK OSP OSN KIMIA 2006 2

SOAL SELEKSI
OLIMPIADE SAINS TINGKAT KABUPATEN/KOTA 2005
CALON TIM OLIMPIADE KIMIA INDONESIA 2006

Bidang Kimia

KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAAN
DIREKTORAT JENDERAL PENDIDIKAN MENENGAH
DIREKTORAT PEMBINAAN SEKOLAH MENENGAH ATAS
TAHUN 2005

SELEKSI TINGKAT KABUPATEN/KOTA
TAHUN 2005
Bagian I
1. Struktur penta eritriol yang merupakan salah satu bahan untuk membuat cat dengan rumus
bangun sebagai berikut :

Yang dapat dinyatakan mengenai pentaeritriol adalah :
A. Dapat bereaksi dengan pereaksi Benedict
B. Mempunyai pusat stereogenik
C. Dapat mengalami dehidratasi dengan H2SO4 pekat membentuk alkena

D. Dapat larut dalam air
E. Pernyataan A, B, C, dan D tersebut betul semua
2. Suatu senyawa organik X (Mr = 56 ) ternyata bersifat dapat menghilangkan warna Br 2/CCl4.
Tentukan senyawa X tersebut.

A.

D.

B.

E.

C.
3. Berikut ini adalah suatu struktur polimer :

Yang manakah yang merupakan monomer dari polimer tersebut ?
A.

B.

C.

D.

E.
4. Berikut ini, manakah yang merupakan rumus molekul suatu asam organik.
A. CHO
C. CH2O
e. C2H6O2
B. C2HO2
D. CH2O2
5. Dari reaksi berikut ini, tentukan persamaan reaksi yang menunjukkan hasil pembakaran
metana (CH4) dengan udara berlebih.
A. CH4 (g) + O2 (g)  C (s) + H2O (g)
B. CH4 (g) + O2 (g)  CO2 (g) + H2 (g)
C. CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (g)
D. CH4 (g) + O2 (g)  CO (g) + 4 H2 (g)
e. Semua reaksi mungkin terjadi
6. Hasil ang diperoleh jika etanol direaksikan dengan KMnO4 dan K2Cr2O7 dalam suasana

asam adalah :
A. etena
C. Etuna
E. eter
B. etana
D. Asam etanoat
7. Etanol dapat dibuat dengan cara mereaksikan etena dengan uap air dalam kondisi tertentu.
Tentukan tipe reaksi yangterjadi :
A. subtitusi
C. Dehidrasi
E. adisi
B. hidrolisa
D. Hidrolisa
8. Berikut ini, reaksi yang tidak memproduksi karbon dioksida adalah :
A. pembakaran metana
B. fermentasi gula
C. oksidasi etanol menjadi asam etanoat
D. reaski asam
etanoat
dengan

kalsium karbonat
E. pembakaran alkohol
9. Apa produk yang akan terbentuk bila pada suhu kamar, sikloheksana direaksikan dengan
bromine ?

A.

C.

E.

B.D.
10. Pernyataan yang tidak tepat untuk kedua alkena berikut ini :
dan
adalah :
A. keduanya mempunyai isomer geometri
B. keduanya dapat berpolimerisasi
C. keduanya bereaksi dengan bromin membentuk 1,4 – dibromobutana
D. keduanya bereaksi dengan hidrogen membentuk butana
E. keduanya bereaksi dengan KMnO4 memberntuk diol

11. Sebanyak 20 cm3 gas hidrokarbon terbakar sempurna dalam oksigen berlebihan dan
menghasilkan 60 cm3 karbon dioksida serta 40 cm 3 uap air (STP). Bagaimanakah rumus
molekul dari hidrokarbon tersebut.
A. C2H6
C. C3H6
E. C3H4
B. C3H8
D. C6H6
12. Senyawa 1-propanoat dapat dibedakan dari 2-propanol adalah dengan reagen :
A. larutan KMnO4 dalam suasana asam
B. larutan I2 dalam NaOH
C. larutan Br2dalam CCl4
D. larutan K2Cr2O7 dalam suasana asam
E.jawaban A,B,C dan D betul semua
13. Satu mol senyawa X bila direaksikan dengan PCl5 berlebihan akan menghasilkan 2 mol
HCl. Tentukan senyawa X tersebut.
A. CH3CH = CH2
B. C6H5 – CH2Cl
C. p-hidroksifenol

D. p-hidroksi asam benzoat
E. 2 – hidroksi asam asetat
14. Tipe reaksi yang terjadi antara etena dan HBr adalah
A. dehalogenasi
D. netralisasi
B. hidrogenasi
E. hidratasi
C. hidrohalogenasi
15. Proses apakah yang terjadi bila etanol diubah menjadi asam etanoat ?
A. dehidratasi
D. netralisasi
B. oksidasi
E. hidrogenasi
C. reduksi
16. Berikut ini, senyawa asam amino yang tidak aktif optik adalah :
A. HOCH2 – CH2 – CH (NH2) – COOH
B. CH3 - CHNH2 – COOH
C. NH2 – CH2 – COOH
D. NH2 – CHOH – CO2H
E.

17. Ada berapa banyak isomer dari senyawa
dinitrobenzena,C6H4(NO2)2? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5
18. Berikut ini, manakah yang merupakan isomer dari asam propanoat ?
A. HO – CH2 – CH2 – CHO
B. CH2 = CH – O – CO – CH3
C. CH3 – CHOH – CH3
D. CH3 – O – CH2 – CH2 – OH
E. CH3 – CH2 – CO2CH3
19. Senyawa yang dapat digunakan sebagai pewangi buatan pada sirop adalah :
A. keton
C. Aldehida
E. Ester
B. alkohol
D. asam karboksilat
20. Suatu senyawa sulfat (aq) dapat diidentifikasi dengan cara :
A. panaskan padatan sulfat tersebut dan tentukan apakah ada gas SO2 yang dihasilkan

B. tambahkan larutan perak nitrat kedalam larutan senyawa sulfat tersebut, Tentukan
apakah ada endapan yang terjadi, dan larut dalam asam nitrat
C. tambahkan larutan barium nitrat dan terjadi endapan putih yang tidak larut dalam asam

nitrat
D. tambahkan larutan kalsium nitrat kedalam larutan sulfat dan kemudian bila terbentuk
endapan putih tambahkan asam sulfat encer
E. Jawaban A, B, C dan D semua betul
21. Bila ke dalam air sungai ditambahkan asam klorida kemudian ditambahkan larutan barium
nitrat dan hasilnya terbentuk endapan putih. Kesimpulannya dalam air sungai tersebut
terdapat ion
A. kalsium
C. Klorida
E. Sulfat
B. magnesium D. Karbonat
22. Ke dalam senyawa X ditambahkan larutan ence asam klorida dan ternyata terbentuk gas
dan dihasilkan larutan yang keruh. Setelah reaksi berhenti , kemudian ditambahkan larutan
amonium hidroksida berlebih, dan ternyata dihasilkan larutan yang berwarna biru. Tentukan
senyawa X tersebut.
A. CuSO4
C. CuCO3
E. CuBr2
B. Cu(NO3)2
D. CuCl2

23. Bila suatu senyawa yang keadaan antar partikel-partikel molekulnya masih berhubungan
dan dapat bergerak bebas secaraterbatas dan kemudian berubah menjadi keadaan dimana
partikel-partikel molekunya dapat bergerak bebas dalam ruangan yang tidak terbatas, maka
proses ini disebut :
A. kondensasi
D. pembekuan
B. difusi
E. sublimasi
C. penguapan
24. Perhatikan gambar di bawah ini :

Kurva I di dapat bila 1 gram logam Zn granular direaksikan dengan HCl berlebihan pada
suhu 30 0C. Tentukan perubahan kondisi dalam reaksi yang menghasilkan kurva II
A. Bila digunakan bubuk Zn
B. Panaskan asam HCl sampai 40 0C
C. Pergunakan hanya ½ gram Zn
D. Encerkan asam HCl dengan air
E. Jawaban A, B, C, dan D semua betul.
25. Energi kisi RbF, CsF, dan RbCl berturut-turut adalah – 760 kJ/mol, - 730 kJ/mol, dan – 650
kJ/mol, Berapakah energi kisi CsCl ? (No. Atom Rb = 37 ; Cs = 55 )

A. – 620 kJ/mol
D. – 900 kJ/mol
B. – 720 kJ/mol
E. – 1020 kJ/mol
C. – 800 kJ/mol

26. Dengan kran penghubung tertutup, suatu bejana yang volumenya 10 cm3 berisi gas X
dengan tekanan 50 kPa dihubungkan dengan bejana kedua yang volumenya 30 cm 3 dan
berisi gas Y dengan tekanan 100 kPa. Pada temperatur yang sama, maka setelah kran
dibuka dan tidak terjadi reaksi kimia, tentukanlah tekanan dalam masing-masing bejana
setelah kran penghubung kedua tabung tersebut dibuka.
A. 75 kPa
C. 100 kPa
E. 150 kPa
B. 87,5 kPa
D. 125 kPa
27. bila larutan yang mengandung ion etanadioat, C2O4
dalam suasana asam, terjadi reaksi sebagai berikut :

2 MnO4

–

+ 5 C2O4

2–

2 –

dioksidasi dengan larutan KMnO4

+

+ 16 H  2 Mn

2+

+ 10 CO2 + 8 H2O

Berapa volume larutan KMnO4 0,02 mol/L yang dibutuhkan untuk mengoksidasi sempurna
0,001 mol garam KHC2O4 – H2C2O4 ?
A. 20 cm3
C. 50 cm3
E. 250 cm3
B. 40 cm3
D. 125 cm3
28. Berikut ini berturutan adalah delapan energi ionisasi suatu unsur ( kJ/mol ).
703 ; 1610 ; 2460 ; 4350 ; 5400 ; 8500 ; 10.300 ; 12300
Nyatakanlah termasuk golongan berapakah unsur tersebut ?
A. III A B. IV A C. V A D. VI A E. VII A
29. Unsur radioaktif G dan H mempunyai waktu paruh berturut-turut 5 dan 15 menit. Bila jumlah
G adalah 4 kali banyaknya H, maka bila keduanya meluruh bersamaan, berapa lama waktu
yang dibutuhkan agar supaya jumlah atom unsur G yang tersisa sama banyaknya dengan
unsur H ?
A. 5 menit
C. 15 meit
E. 30 menit
B. 10 menit
D. 20 menit
30. Berikut ini, tentukanlah oksida dari golongan IV mana yang tidak dapat dibuat dengan
mereaksikan langsung unsurnya dengan oksigen.
A. SiO2

C. GaO2

B. CO2

D. SnO2

E. PbO2

31. Bagaimanakah struktur elektronik yang paling luar atom unsur X, dimana oksidanya
membentuk XO2 dan XO3 ; serta membentuk H2XO4 sebagai asam kuat dan XF6 sebagai
fluoridanya.
A. s2 p2
C. s2 p4
E. s2 p6
2 3
2 5
B. s p
D. s p
32. Titanium mempunyai struktur elektronik sebagai berikut :
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 ,3d2, 4s2
senyawa yang tidak mungkin terjadi adalah :
A. K2TiO4
C. TiCl3
E. TiO2
B. K3TiF6
D. TiO
33. Unsur logam transisi adalah unsur yang elektron valensinya berasal dari :
A. hanya dari subkulit d
B. subkulit yang berbeda pada bilangan kuantum yang berbeda
C. subkulit yang berbeda dari bilangan kuantum yang sama
D. hanya dari subkulit d dan f
E. hanya dari subkulit s
34. Perhatikan reaksi yang belum setara ini :
MnO4 – + H+ + Fe 2+  Mn 2+ + Fe 3+ + H2O
Pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut adalah :
A. MnO4 – merupakan pereduksi
B. Mangan mengalami oksidasi
C. Fe 2+ mengambil elektron

D. Besi mengalami reduksi
E. Fe 2+ merupakan reduktor
35. Reaksi : A + 2 B  C + 3 D berlangsung pada suhu 300 K. Bila laju awal pembentukan C
adalah [C]/t = 1 M/jam, maka pernyataan di bawah ini yang sesuai dengan persamaan laju
awal tersebut adalah
A. – [B]/t = 2 M/jam
D. [B]/t = 1 M/jam
B. [A]/t = 1/3 M/jam
E. Salah semua
C. [A]/t = 1 M/jam
36. Untuk titrasi H3PO4 dengan larutan NaOH dipakai indikator fenolftalein (HPh). HPh tidak
berwarna sedangkan Ph – berwarna merah. Bila terus menerus ditambahkan OH –, maka
indikator akan berubah warna :
A. sebelum H2PO4 – terbentuk
B. Setelah H3PO4 berubah menjadi H2PO4–
C. Setelah H2PO4– berubah menjadi HPO4 2–
D. Setelah HPO42– berubah menjadi PO43–
E. setelah 3 mol NaOH ditambahkan ke dalam 1 mol H3PO4
37. Berikut ini, senyawa manakah yang dapat bertindak sebagai asam Lewis ?
A. Zn 2+
B. BF3
C. H3C – CO – CH3
D. Zn 2+ dan BF3
E. Zn 2+ , BF3, dan H3C – CO – CH3
38. Nilai pH untuk larutan asam lemah HX adalah 1,340. Berapakah tetapan kesetimbangan
asam, Ka HX ?
–5
A. 2,09 x 10 – 2
D. 1,80 x 10
–5
B. 3,85 x 10 – 2
E. 3,60 x 10
C. 4,57 x 10 – 2
39. Jumlah koefisien untuk reaksi pembakaran sempurna propana adalah :
A. 4
B. 8
C. 12
D. 13
E. 22

40. Senyawa berikut ini, manakah yang merupakan basa paling kuat ?
A. CH3CH2CHO
D. CH3CH2CO2H
B. CH3CH2CH2OH
E. CH3C  CH
C. CH3CH2CH2NH2

BAGIAN II : ( 56 Poin)
Soal I

( 10 poin )

Diberikan data entalpi pembentukan standar (HF0) senyawa berikut ini :
Senyawa
Iso-oktana, C8H18 (l)
CO2 (g)
CO (g)
H2O (g)
H2O (l)
O2 (g)

 F0
H
(kJ/mol)
– 255,1
– 393,5
– 110,5
– 241,8
– 285,8
0

Massa
Molar
114
44
28
18
18
32

Sebuah mobil menggunakan bahan bakar 100 % iso-oktana yang densitasnya 0,79 g/mL. Mobil
tersebut menempuh jarak 8 km/liter iso-oktana. Bila mobil tersebut menghasilkan gas CO 2 dan
uap H2O, maka :
a. Tuliskan reaksi pembakaran sempurna iso-oktana dalam mesin mobil tersebut.
b. i. Tentukan entalpi pembakaran 1 mol iso-okana dalam keadaan standar.
ii. Tentukanlah berapa kJ entalpi pembakaran untuk 1 liter oktana
c. Berapa volume gas CO2 yang dibebaskan ke udara bila mobil tersebut telah menempuh jarak
100 km.
(pada kondisi tersebut volumemolar gas = 22,5 L/mol)
Soal 2 ( 9 poin)
Suatu senyawa tak dikenal yang mengandung unsur C, H dan Cr dengan formula C xHyCrz larut
dalam pelarut kloroform (CHCl3). Komposisi unsurnya dianalisis dengan membakar sejumlah
senyawa tersebut. Gas CO2 dan uap H2O hasil pembakaran ditampung dan ditentukan
kandungan C dan H. Untuk menentukan massa molarnya, digunakan metode pengukuran
tekanan osmosa larutan zat tersebut dalam pelarut kloroform.
Diperoleh data sebagai berikut :
- senyawa tersebut presentase unurnya mengandung 73,94% C dan 8,27% H ; sisanya
kromium
- pada temperatur 25 0C, tekanan osmosa larutan yang mengandung 5,00 mg zattak dikenal
tersebut dalam 100 mL kloroform adalah 3,17 mmHg.
Diketahui : tetapan Gas universal, R = 0,082507 L.atm.K – 1 mol – 1 = 8,314510 J.K – 1 .mol – 1 ;
1 atm = 760 mmHg = 760 torr ; 0 K = - 273,15 0C. Massa molar Cr = 52,0 g/mol ; C = 12,0 g/mol
; H = 1 g/mol.
Tentukanlah :
a. Rumus empiris senyawa
b. Massa empiris senyawa
c. Massa molar senyawa
d. Rumus molekul senyawa
Soal 3 (17 poin)
Gas nitrogenmonoksida, NO adalah gas pencemar yang dihasilkan oleh pembakaran bahan
bakar fosil, yang dapat mengakibatkan terjadinya kabut fotokimia di udara. Di udara gas
tersebut dapat bereaksi dengan oksigen dan membentuk gas nitrogen dioksida, NO 2. bila terjadi
hujan, gas NO2 tersebut akan larut dalam air dan menimbulkan hujan asam karena terbentuk
asam nitrit (HNO2) dan asam nitrat (HNO3).

a. i. Tuliskan persamaan reaksi antara gas NO dan O2 dan kemudia gas hasil
reaksi tersebut dilarutkan dalam air.
ii. Apa jenis reaksi yangterjadi bila gas NO2 dilarutkan dalam air, mengapa ?
iii. Bagaimana perbandingan mol HNO2 dan HNO3 bila gas NO direaksikan
dengan O2 dan dilarutkan dalam air.
Sebanyak 450 mL gas NO2 dialirkan ke dalam 100 mL air murni.. Di dalam
air, asam nitrit , HNO 2 adalah asam lemah dengan nilai tetapan
kesetimbangan asam, Ka = 4,6 x 10 – 4 . diketahui bahwa pada kondisi
tersebut volume molar gas adalah 22,5 liter/mol, dan volume larutan yang
diperoleh tidak berubah.
Setelah dialirkan gas NO2, maka hitunglah :
b. i. Konsentrasi larutan asam yang terbentuk dalam 100 mL
air tersebut di atas. ii. Berapakah pH larutan yang telah
dialiri gas NO2 tersebut.
Larutan yang telah dialirkan gas NO2 tersebut, ditambahkan dengan sejumlah
NaOH (40 g/mol) padat sehingga semua HNO3 yang terlart dinetralkan.
c. i. Berapa gram NaOH yang dibutuhkan untuk menetralkan HNO 3 yang
terdapat dalam larutan tersebut.
ii. Berapa pH larutan setelah semua HNO3 dalam larutan dinetralkan.
Soal 4 (20 poin)
Berikut ini adalah reaksi antara tembaga (Cu) dengan
asam nitrat (HNO3) : 8 HNO3 + 3 Cu  2NO + 3
Cu(NO3)2 + 4 H2O
Pertanyaan :
a. Apakah jenis reaksi yang terjadi dan tulislah reaksi di atas dalam bentuk
setengah reaksi dan reaksi totalnya dalam bentuk ion.
b. i. Hitunglah berapa gram berat Cu yang dibutuhkan untuk menghasilkan
gas NO sebanyak 0,05 mol.
ii. Berapakah volume gas NO yang dibebaskan bila pada keadaan
tersebut, bila 1 g gas N 2 (28 g/mol) volumenya 1 L, dan massa molar
Cu = 63,5 g/mol.
c. Mengenai gas NO yang terbentuk :
i. Apa jenis ikatan kimia pada molekul NO
ii. Tulis struktur Lewis dari gas NO
iii. Bagaimana sifat magnit gas NO, mengapa demikian.
Berikut ini mengenai logam Cu dan ion Cu 2+ dalam larutan.
d. Tuliskan konfigurasi elektron ion Cu 2+ dan bagaimana sifat magnitnya ( nomor
atom Cu = 29)
e. Larutan Cu 2+ bila ditambahkan larutan amoniak (NH3) berlebih akan
membentuk larutan yang berwarna biru terang.
i. Tuliskan reaksi yang terjadi
ii. Apa jenis ikatan yang terbentuk antara ion Cu 2+ dengan molekul NH3
pada senyawa berwarna biru tersebut.

iii. Bagaimanakah struktur senyawa biru tersebut, mengapa ?

SOAL SELEKSI
OLIMPIADE SAINS TINGKAT KABUPATEN/KOTA 2006
CALON TIM OLIMPIADE KIMIA INDONESIA 2007

Bidang Kimia

KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAAN
DIREKTORAT JENDERAL PENDIDIKAN MENENGAH
DIREKTORAT PEMBINAAN SEKOLAH MENENGAH ATAS
TAHUN 2006

SELEKSI TINGKAT KABUPATEN/KOTA
TAHUN 2006
Bagian I
1. Berapa banyak ozon, O3 yang dapat dibentuk dari 48 gram oksigen, O2 ?
A. 1,00 mol
C. 1,50 mol E. 2,5 mol
B. 1,30 mol
D. 2,00 mol
2.Massa atom relatif boron 10,80 yang terdiri dari isotop :
dalam campuran isitop ini :
A. 0,8%
C. 20%
E. 92%
B. 8,0%
D. 80%

10

B5 dan 11B5 , persentase antom 11B5

3. Keracunan merkuri dapat merusak syaraf karena di dalam tubuh merkuri membentuk
senyawa kompleks koordinasi 1 : 1 dengan gugus lipoil, yang berperanan penting dalam
metabolisme glukosa. Bila konsentrasi rata-rata gugus lipoil dalam cairan tubuh adalah 1,0 x
10 – 8 mol.kg – 1 , berapa massa merkuri yang dapat membentuk kompleks dengan gugus
lipoil, bila dalam tubuh manusia mengandung sebanyak 5,0 kg cairan tubuh.
(massa atom relatif Hg = 200)
A. 2,5 x 10 – 9 g
D. 1,0 x 10 – 5 g
–8
g
E. 1,0 x 10 – 4 g
B. 4,0 x 10
C. 1,0 x 10 – 7 g
4. Dalam laboratorium patologi, hasil analisis sampel urin, yang mengandung 0,12 gram urea,
NH2CONH2 (Mr = 60) direaksikan dengan asam nitrit berlebih. Urea bereaksi sesuai
persamaan reaksi berikut :
NH2CONH2 + 2 HNO2  CO2 + 2 N2 + 3 H2O
Gas yang dihasilkan dilewatkan dalam larutan akua natrium hidroksida dan volume akhir
gas sesudah melewati larutan tersebut diukur. Berapakah volume gas yang diukur pada
temperatur dan tekanan ruang? (volum molar gas pada rtp adalah 24.000 cm3.mol – 1 )
A. 9,6 cm3
C. 48,0 cm3
E. 144,0 cm3
3
D. 96,0 cm3
B. 14,4 cm
5. Bila 20 cm3 gas hidrokarbon dibakar sempurna dengan oksigen berlebih, terbentuk sebanyak
60 cm3 karbon dioksida dan 40 cm3 uap air. Semua volume diukur pda suhu dan tekanan
yang sama. Maka formula (rumus molekul) hidrokarbon tersebut :
A. C2H6
C. C3H6
E. C6H8
B. C3H4
D. C3H8
6. Gas CO2 yang terbentuk pada reaksi 200,2 g CaCO3 dengan HCl pada temperatur kamar 25
0
C dan tekanan 1 atm , akan mempunyai volume (dalam liter) sebanyak :
A. 22,4
C. 41,0
E. 49,8
B. 44,8
D. 48,9
7.Padatan berikut terdiri dari atom-atom atau molekul-molekul yang berikatan/berinteraksi antar
sesamanya hanya oleh gaya van der Waals adalah :
A. CO2
C. H2O
E.SiO3
B. Cu
D. MgO
8.Senyawa manakah yang momen dipolnya adalah nol ?
A. C6H6
C. CO
E. H2S
D. NH3
B. NO

9. Senyawa X dan Y yang terdapat dalam larutan dapat dipisahkan melalui teknik kristalisasi
fraksional. Hal ini dapat dilakukan bila X dan Y mempunyai perbedaan dalam hal :
A. titik didih
D. warna kristal
B. titik leleh
E. kelarutan
C. berat jenis
10. Dari pernyataan berikut ini, fenomena manakah yang dapat diterangkan/dijelaskan oleh
ikatan hidrogen antar molekular?
A. Titik leleh golongan I hidroksida menaik dengan bertambahnya massa molekular relatif
(Mr).
B. Titik didih alkana menaik dengan bertambahnya massa molekular relatif
C. CH3OCH3 (Mr = 46) mempunai titik didih lebih tinggi daripada CH3 CH2CH3 (Mr = 44 )
D. Hidrogen klorida membentuk suatu larutan asam ketika melarut dalam air
E. Es mempunyai densitas lebih rendah daripada air pada 0 0C.
11. X, Y dan Z adalah unsur-unsur dalam periode pendek yang sama dari sistem periodik
unsur. Oksida dari X amfoter, oksida Y bersifat basa dan oksida Z bersifat asam.
Bagaimana order (urutan) kenaikan nomor atom (proton) dari unsur-unsur ini?
A. XYZ
C. YXZ
E. ZXY
B. XZY
D. YZX
12. Dari sifat – sifat unsur-unsur golongan II (magnesium – barium) berikut ini, manakah yang
meningkat sifat senyawanya dengan bertambahnya nomor atom (proton) ?
A. kecenderungannya membentuk ion kompleks
B. pH dari larutan garam kloridanya
C. kelarutan dalam air dari garam sulfatnya
D. kestabilan garam karbonatnya terhadap panas
E. besaran perubahan entalpi hidrasi dari ion logamnya
13. Dalam atom tunggal (yang tidak bergabung dengan sesama unsur-unsur), manakah unsurunsur berikut ini yang tidak mempunyai elektron p tunggal ?
Unsur
nomor atom (proton)
A. Karbon
6
B. Oksigen
8
C. neon
10
D. magnesium
12
E. silikon
14
14. Dari oksida golongan IV berikut ini, manakah yang tidak dapat dibentuk dari kombinasi
langsung unsurnya dan oksigen ?
A. CO2
C. GeO2
E. PbO2
B. SiO2
D. SnO2
15. Di dalam pelarut ammonia cair, mengapa asam etanoat bersifat asam yang lebih kuat
dibandingkan dalam air ?
A. ammonia adalah basa yang lebih kuat daripada air
B. molekul-molekul asam etanoat membentuk ikatan hidrogen dengan air
C. asam etanoat lebih larut daam cairan ammonia daripada dalam air
D. asam etanoat mempunyai perubahan entalpi hidrasi yang lebih tinggi
E. ion etanoat membentuk ikatan hidrogen dengan air

16. Sn(IV)iodida dapat dibuat dengan mendidihkan 0,04 mol Sn (refluks) dengan 0,03 mol I2
yang dilarutkan dalam 50 mL tetraklorometan (titik didih 77 0C)
Reaksinya : Sn + 2 I2  SnI4
Hasilnya adalah kristal kuning yang diperoleh dengan menyaring saat larutan campuran
reaksi masih panas, dan kemudian filtratnya didinginkan. Berikut ini, manakah yang dapat
menunjukkan bahwa reaksi telah sempurna ?
A. titik didih campuran adalah 77 0C.
B. Tidak terdapat Sn tersisa dalam wadah reaksi
C. Kristal mulai dideposisi/mengendap dari pelarut yang mendidih
D. Tidak nampak uap berwarna purple lebih lanjut
E. Tidak ada sisa cairan dalam wadah reaksi
17. Jari-jari (r) dan muatan tiap-tiap enam ion ditunjukkan dalam tabel berikut :
Ion
J+
L+
X
Y
M 2+
Z2–
r
0,14 0,18 0,15
0,14
0,18 0,15
Padatan ionik JK, LY dan MZ mempunyai tipe/jenis kisi yang sama. Manakah urutan energi
kisi yang benar (dari yang nilai tertinggi ke rendah).
A. JX > LY > MZ
B. JX > MZ > LY
C. LY > MZ > JX
D. MZ > JX > LY
E. MZ > LY > JX
18. Potensial elektroda standar untuk logam X dan Y masing-masing adalah :
X 2+(aq) / X (s) ; E0 = + 0,30 volt
Y 2+(aq) / Y (s) ; E0 = - 0,40 volt
Ke dalam masing-masing larutannya dicelupkan elektroda masing-masing logam, X dan Y.
Manakah mengenai deskripsi berikut yang benar ?

A
B
C
D
E

Elektroda positif dimana ionion masuk ke dalam larutan

X
X
X
Y
Y

E0/ V

0,10
0,70
0,75
0,10
0,70

19. Bila sejumlah arus dilewatkan ke dalam larutan akua Cu(II)sulfat diasamkan, terjadi
pembebasan serentak di katoda, yaitu x mol Cu dan y dm3 hidrogen (diukur pada stp).
Berapa mol elektron yang dilewatkan ke dalam larutan itu ?
A. x + y/22,4
D. 2x + y/11,2
B. x + y/11,2
E. 2x + y/22,4
C. x + y/5,6
20. Reaksi kesetimbangan berikut (Proses Haber) :
N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g) H0= - x kJ/mol
Perubahan berikut ini, manakah yang dapat mempengaruhi harga tetapan kesetimbangan
Kp dan juga proporsi ammonia yang terdapat pada kesetimbangan ?
A. penambahan katalis
B. menurunkan suhu
C. menambahkan massa nitrogen
D. menaikkan tekanan
E. menambahkan massa hidrogen

21. Efek apakah terhadap adanya katalis pada tetapan laju reaksi, k1 untuk reaksi ke kanan dan
k – 1 untuk reaksi sebaliknya, dan pada tetapan kesetimbangan , K, untuk reaksi reversibel ?
k1
k –1
K
A.
B.
C.
D.
E.

naik
naik
naik
naik
tidak ada efek

turun
turun
naik
naik
tidak ada efek

tidak ada efek
naik
tidak ada efek
naik
naik

22. Yang manakah berikut ini yang reaksinya adalah reaksi redoks ?
A. AlH3 (g) + H – 1 (g)  AlH4 –
B. Al 3+(aq) + 3 OH – (aq)  Al(OH)3 (s)
C. 2 Al (s) + 3 Cl2 (g)  2 AlCl3 (s)
D. AlO2 – (aq) + H+(aq) + H2O (l)  Al(OH)3 (s)
E. Al2Cl6 (g)  2 AlCl3 (s)
23. Pada pembuatan larutan KOH 10% dari KOH padat yang mengandung 90% KOH murni,
terlanjut ditambahkan air terlalu banyak sehingga kadar KOH menjadi 8%. Berapa gram
KOH padat harus ditambahkan pada 250 gram larutan ini, agar diperoleh larutan KOH 10%.
A. 5,75
C. 6,25
E. 6,75
B. 6,00
D. 6,50
24. Tekanan uap eter, C2H5OC2H5 murni pada 10 0C adalah 291,8 torr. Jika 4,46 g asam
salisilat dilarutkan dalam 80,7 g eter, tekanan uapnya turun menjadi 8,5 torr, maka massa
molekul asam salisilat menurut percobaan ini adalah :
A. 140,5
C. 136,5
E. 132,5
B. 138,5
D. 134,5
25. Tiga energi ionisasi pertama kedua dan ketiga suatu unsur X berturut-turut adalah 735 ;
1445 dan 7730 kJ/mol. Formula ion X yang paling cocok adalah :
A. X +

B. X 2+

C. X 3+ D. X –

E. X 2 –

26. Dari hidroksida berikut ini :
I. Al(OH)3
III. NaOH
II. Ca(OH)2
IV. Zn(OH)2
Tentukan mana yang bersifat amfoter :
A. I
C. I dan III
E. I dan II
B. III
D. I dan IV
27. Bila 0,1 M larutan dari HClO4, NH4Br, KOH dan KCN disusun berdasarkan kenaikan [H+] ,
maka urutan yang benar adalah :
A. KOH < KCN < NH4Br < HClO4
B. KCN < KOH < HClO4 < NH4Br
C. HClO4 < NH4Br < KCN < KOH
D. NH4Br < HClO4 < KOH < KCN
E. Salah semua
28. Tentukan reaksi yang akan menghasilkan endapan, bila masing-masing 0,1 mol larutuan di
bawah ini dicampurkan :
A. NaOH + H2S
D. CuSO4 + NH4Cl
E. BaCl2 + KNO3
B. Ca(OH)2 + K2CO3
C. Al(NO3)3 + K2SO4
29. Manakah asam amino berikut yang mengandung dua atom karbon chiral ?
A. H2NCH(CH2OH)2
B. H2NCH(CO2H)(CH2CH2OH)

H2NCH(CO2H)(CH(CH3)2)
H2NCH(CO2H)( CH2 – C2H5)
H2NCH(CO2H) (CH(CH3)CH2 – CH3)
1

Mengenai dua senyawa alkena berikut ini : CH 3CH2CH = CH2 dan CH3CH = CHCH3,
manakah pernyataan yang benar ?
A. keduanya tidak menunjukkan isomer cis-trans
B. keduanya tidak dapat dipolimerisasi
C. keduanya tidak bereaksi dengan brom membentuk 1,4 – dibromobutana
D. keduanya tidak bereaksi dengan hidrogen membentuk butana
E. keduanya tidak dapat dioksidasi oleh alkali kalium manganat (VII) membentuk diol.

2

Dalam pembuatan etena, ke dalam etanol ditambahkan setetes reagen Y sambil
dipanaskan. Etena yang tidak murni dicuci dengan cara di bubble melalui larutan Z dan
kemudian dikumpulkan. Apakah reagen Y dan larutan Z yang mungkin digunakan ?
Reagen Y
Larutan Z
A K2Cr2O7 diasamkan Larutan NaOH
B H2SO4 pekat
H2SO4 encer
C H2SO4 pekat
NaOH encer
D NaOH etanolat
H2SO4 encer
E NaOH etanolat
NaOH encer

2. Asam karboksilat yang sama dapat diperoleh melalui hidrolisis senyawa nitril P atau melalui
oksidasi senyawa alkohol Q. Yang manakah pasangan berikut ini sebagai P dan Q ?
P
Q
A CH3CH2CN
CH3CH2OH
B (CH3) 2CHCN
(CH3) 3COH
C C6H5CH(CH3)CN
C6H5CH2CH(OH)CH3
D C6H5CH2CN
C6H5CH2CH2OH
E C6H5CN
C6H5OH
33. Senyawa yang merupakan alkena adalah :
A. C2H2
C. C4H6
E. C4H8
B. C3H8
D. C6H6
34. Tentukan senyawa yang tidak mengandung gugus karbonil :
A. asam karboksilat
D. keton
B. amida
E. aldehid
C. ether
5. Berapa banyak rumus bangun yang dapat ditulis dari senyawa dengan rumus molekul
C5H12?
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
E. 6
6. Suatu ester terbentuk bila terjadi reaksi antara :
2 mol asam
2 mol alkohol
2 mol aldehid
1 mol alkohol dan 1 mol asam karboksilat
semua betul
7. Tentukan produk utama yang akan diperoleh bila etanol dipanaskan dengan H2SO4 :
A. Etana
C. Etuna
E. Salah semua
B. Etena
D. etilsulfat

7. Tentukan senyawa dengan rumus bangun :

2 – etil – 4,4 – dimetilpentana
2 – metil – 4 – t –butilbutana
2,2,4 – trimetilheksana
1 – t – butil – 2 – metilbutana
salah semua
8. Kedua senyawa berikut ini, CH3CH2OH dan CH3OCH3 mempunyai massa relatif sama
dengan titik didih masing-masing 78 0C dan – 24 0C. Perbedaan titik didih ini disebabkan
oleh adanya perbedaan :
rumus molekul
berat jenis
panas spesifik
ikatan antar molekulnya
panas pembakaran
9. Suatu gas hidrokarbon dengan rumus empiris : CH 2 mempunyai densitas 1,88 g/L pada 0
0
C dan tekanan 1 atm. Maka rumus molekul senyawa tersebut adalah :
A. CH2

C. C3H6

B. C2H4

D. C4H8

E. C5H10

BAGIAN 2 (ESSAY)
Soal 1 (13 poin)
Pada masa lalu, ke dalam bahan bakar bensin mesin kendaraan bermotor ditambahkan /
dicampurkan sejumlah Pb tetraetil, Pb(Et)4 sebagai aditif untuk menaikkan bilangan oktannya.
1 (i) apa jenis ikatan di dalam molekul Pb tetraetil ?
A. Gambarkan struktur dot Lewisnya
B. menurut teori hibridisasi, bagaimana hibridisasi dan bentuk ruangnya
2 Pada temperatur kerja mesin kendaraan bermotor, pembakaan molekul Pb tetraetil
menghasilkan dua komponen utama. Jelaskan dua kemungkinan komponen senyawa
tersebut.
3 Tuliskan persamaan reaksi pembakaran sempurna Pb Tetraetil
4 (i) Menurut anda, produk manakah dari hasil pembakaran (c) yang dapat merusak
mesin.
A. untuk mencegah kerusakan, sejumlah 1,2 – dibromoetana ditambahkan ke dalam
bahan bakar yang mengandung Pb(Et)4 . Apa kesimpulan anda bila senyawa yang
mengandung brom dibebaskan melalui pipa knalpot (exhaust fumes)
B. Jelaskan mengapa emisi gas buang ke udara bebas tidak diinginkan/tidak
diperbolehkan.
5 Pada tahun 1972, sebelum adanya peraturan mengenai bahan bakar nir-Pb (tanpa Pb),
sebanyak 1,2 x 10 12 L(dm3) bahan bakar dipakai kendaraan pertahunnya. Hitunglah
(dalam Kg), massa Pb yang diemisikan dari pipa gas buang kendaraan bermotor dalam
1 tahun.
Soal 2

(15 poin)

Suatu stasiun pembangkit listrik tenaga batubara dihubungkan dengan peralatan untuk
menghilangkan gas sulfur oksida /FGD (flue gas desulphurization). Peralatan tersebut berfungsi
untuk menangkap gas sulfur dioksida dari limbah gas buang hasil pembakaran batubara. Di

dalam unit FGD, limbah gas direaksikan dengan bubuk batu kapur, CaCO 3 dan menghasilkan
kalsium sulfit, CaSO3. Hasil reaksi ini dioksidasi oleh udara membentuk CaSO4 padat. Diagram
berikut menunjukkan jumlah senyawa yang dipakai,dan hasilnya, hasil kegiatan stasiun tenaga
listrik bahan bakar batubara dengan unit FGD dalam 1 tahun.

9. (i) Proses apakah yang memberikan energi yang dipakai dalam stasiun tenaga ?
A gas manakah yang tidak terdapat dalam diagram, sebagai komponen utama dari flue
gas?
B jelaskan mengapa oksida nitrogen (NOx) terdapat dalam gas buang
10. Tuliskan persamaan reaksi setimbang di masing-maing masalah untuk menunjukkan
bagaimana :
batu kapur bereaksi dengan sulfur dioksida
udara mengoksidasi kalsium sulfit.
A. (i) gunakan persamaan (b)(i) untuk menentukan massa maksimum sulfur dioksida yang
dapat ditangkap oleh 3 x 105 ton batu kapur dalam unit FGD
Gunakan persamaan (b) untuk menentukan massa maksimum kalsium sulfat yang
dapat dihasilkan dari 3 x 105 ton batu kapur
B. unit FGD memisahkan 90% sulfur dioksida dari gas limbah. Gunakan jawaban anda (c)(i),
hitunglah massa sulfur dioksida yang dilepaskan ke dalam atmosfer tiap-tiap tahun oleh
stasiun tenaga bila 5 x 106 ton batubara dibakar.
C. Senyawa lain apakah yang terbentuk, selain kalsium sulfat, yang merupakan hasil reaksi
batu kapur dengan komponen gas buang
D. Berikan dua kemungkinan kerugian dari hasil operasi unit FGD
Soal 3

(12 poin)

Ammonium karbamat (NH2COONH4) adalah garam asam karbamat yang terdapat dalam darah
dan urin mamalia. Pada temperatur 250 0C terjadi kesetimbangan sebagai berikut :
NH2COONH4 (s)  2 NH3 (g) + CO2 (g)
Dengan nilai Kc = 1,58 x 10 – 8 .
Bila 7,8 g NH2COONH4 (78 g/mol) dimasukkan ke dalam wadah yang volumenya 0,5 liter, maka
:
12. Tuliskan pernyataan Kc untuk reaksi tersebut
13. Pada temperatur 250 0C, tentukan berapa konsentrasi NH3 dan CO2 bila telah tercapai
kesetimbangan
14. Tentukan berapa tekanan di dalam wadah bila telah tercapai kesetimbangan
15. Tentukan nilai Kp reaksi tersebut pada temperatur 250 0C.
Soal 4 (16 poin)
Suatu larutan mengandung asam nikotinat (Hnik) yang konsentrasinya 0,001 M Hnik. Bila Ka
asam nikotinat, Hnik, adalah 1,4 x 10 – 5 , maka :

13. berapa pH-nya ?
14. Berapa derajat ionisasinya ?
Ke dalam 500 mL larutan tersebut ditambahkan 22 mg NaOH (40 g/mol)
15. Bila volume larutan tidak berubah setelah penambahan NaOH :
Tuliskanlah reaksi yang terjadi
Hitunglah berapa pH larutan setelah penambahan NaOH tersebut.
Soal 5 (13 poin)
Larutan maltosa 4% (massa) dalam air membeku pada temperatur – 0,229 0C dan nilai
penurunan titik beku molal air ( Kf = 1,86 0C/m)
1

Tentukan berapa massa molar maltosa (tidak terionisasi dalam air)

2

Pada temperatu 25 0C, densitas larutan maltosa tersebut adalah 1,014 g/mL, maka
tentukanlah tekanan osmosa larutan maltosa tersebut

3

Bila larutuan maltosa airnya hendak dimurnikan dengan cara osmosa terbalik, berapa
tekanan minimum yang harus diberikan ke permukaan larutan maltosa tersebut. (R =
0,082057 L.atm/K.mol – 1 )

4

Berapa konsentrasi larutan NaCl yang isotonik dengan larutan maltosa tersebut.

Soal 6 (22 poin)
16. tentukan senyawa A, B, C dan D serta kondisi reaksinya berdasarkan langkah reaksi berikut
ini :
A –Cl2/uv  H3C-CH2Cl –B  H2C=CH2 –
C  H3C – CH3 –D  CO2 + H2O
17. Suatu hidrokarbon gas CxHy dibakar dengan oksigen berlebihan, dan menghasilkan
sebanyak 344 mg CO2 dan 56,2 mg H2O.
18. Tentukan rumus empiris hirokarbon (CxHy) tersebut
Bila Mr CxHy = 64, tuliskan rumus bangun yang mungkin (2 buah) dari senyawa tersebut.

OLIMPIADE S AINS NASI ONAL 2010
SELEKSI K ABUPATEN / KOTA

J AWABAN
(DOKU MEN NEG RA)
UjianTeori
W ktu 2 Jam

D epartemen Pendidikan Nasional
Direktorat Jenderal
Manage men Pendi dikan Dasa r dan Menengah
Direktor at Pembinaan Sekolah Menengah Atas

2010

Olimpiad e Kimia Kab upaten Kot a 2010
1

Page

Petunjuk :

1. Isilah Biodata anda dengan lengkap (di lembar Jawaban)
Tulis dengan huruf cetak dan jangan disingkat !
2. Soal Teori ini terdiri dari dua bagian:
30 soal pilihan Ganda = 60 poin
5 Nomor soal essay = 82poin
TOTAL Poin = 142
3. Waktu yang disediakan: 2 jam.
4. Semua jawaban harus ditulis di lembar jawaban yang tersedia
5. Diperkenankan menggunakan kalkulator.
6. Diberikan Tabel periodik Unsur.
7. Anda dapat mulai bekerja bila sudah ada tanda mulai dari pengawas.
8. Anda harus segera berhenti bekerja bila ada tanda berhenti dari Pengawas.
9. Letakkan jawaban anda di meja sebelah kanan dan segera meninggalkan ruangan.
10. Anda dapat membawa pulang soal ujian !!

Olimpiade Kimia Kabupaten Kota 2010
2

Page

LEMBAR JAWABAN
Bagian A
Beri Tanda Silang (X) pada Jawaban Yang Anda Pilih

No

Jawaban

No

Jawaban

1

A

B

C

D

E

16

A

B

C

D

E

2

A

B

C

D

E

17

A

B

C

D

E

3

A

B

C

D

E

18

A

B

C

D

E

4

A

B

C

D

E

19

A

B

C

D

E

5

A

B

C

D

E

20

A

B

C

D

E

6

A

B

C

D

E

21

A

B

C

D

E

7

A

B

C

D

E

22

A

B

C

D

E

8

A

B

C

D

E

23

A

B

C

D

E

9

A

B

C

D

E

24

A

B

C

D

E

10

A

B

C

D

E

25

A

B

C

D

E

11

A

B

C

D

E

26

A

B

C

D

E

12

A

B

C

D

E

27

A

B

C

D

E

13

A

B

C

D

E

28

A

B

C

D

E

14

A

B

C

D

E

29

A

B

C

D

E

15

A

B

C

D

E

30

A

B

C

D

E

Olimpiade Kimia Kabupaten Kota 2010
3

Page

Olimpiade Kimia Kabupaten Kota 2010
4

Page

Tetapan dan rumus berguna
Tetapan (bilangan) Avogadro

NA = 6.022·10
-1

23
-1

partikel.mol

–1

7

-1

-1

-1

-1

R= 8,314 J.K .mol = 8,314 x10 erg. Mol .K
-1

-1

Tetapan gas universal, R

=1,987 cal.mol .K = 0,082054 L.atm.mol .K

Tekanan gas

1 atmosfir =760 mmHg =760 torr

Persamaan gas Ideal
Hubungan antara tetapan
kesetimbangan dan energi Gibbs
Energi Gibbs pada temperatur konstan
Isotherm reaksi kimia
Tekanan Osmosa pada larutan
Muatan elektron

PV= nRT
o

G = -RTlnK

G H TS
G = G + RT·ln Q
p =c RT
-19
1,6022 x 10 C

Tetapan Kesetimbangan air (Kw) pada

25

oC

Kw= 1,0x10

Olimpiade Kimia Kabupaten Kota 2010
5

Page

A. Pilih jawaban yang paling tepat
1. Fosfor merah merupakan salah satu alotropi fosfor yang dibuat dari pemanasan fosfor
o
putih pada temperature lebih tinggi dari 240 C. Berapa jumlah proton, elektron dan
netron yang dimiliki oleh fosfor merah tersebut?
A. 16;16;15
B.

15,15,1

C.

15;15;16

D.

16;16;31

E.

16;16;1

Jawab (C)
2 Dalam atom tunggal (yang tidak bergabung dengan sesama unsur-unsur) berikut
ini, manakah unsur-unsur yang tidak mempunyai 1 elektron p tunggal?
Unsur:
A. Nitrogen
B. Fluor
C. Natrium
D. Aluminium
E. Fosfor

nomor atom (proton):
7
9
11
13
15
Jawab (B)

3. Gas nitrogen (N2 ) yang terdapat di atmosfir bersifat kurang reaktif karena:
A.
B.
C.
D.
E.

Atom N tidak terdapat orbital 2d di kulit terluarnya
Kuatnya ikatan kovalen dalam molekul N2
Energi ionisasi yang tinggi dari nitrogen dibandingkan dengan oksigen
Kelarutan nitrogen dalam air sangat rendah
Gas nitrogen memenuhi
Jawab (B)

4. Diantara pasangan senyawa berikut ini, manakah senyawa yang moment dipolenya adalah
nol?
NO dan SO2
CO dan CH4
CH3-CH2OH
NH3 dan BCl3
H2S dan H2O
Jawab: B

Olimpiade Kimia Kabupaten Kota 2010
6

Page

5. Dalam molekul berikut ini: nyatakanlah jenis hibridisasi atom dalam pembentukan ikatan

untuk atom yang yang bertanda panah:
Dalam molekul berikut ini dalam pembentukan ikatannya, nyatakanlah jenis hibridisasi atom
atom yang diberi bertanda panah: (N dan O):
1
2
3
4
5

3

N sp ; O sp
3
N sp; O sp
3
2
N sp ; O sp
2
N sp ; O sp
3
3
N sp ; O sp

Jawab::B
6. Jari-jari (r) dan muatan tiap-tiap enam ion ditunjukkan dalam table berikut :
ion
r

:
:

J+

L+

M2+

X-

Y-

Z2-

0,14

0,18

0,15

0,14

0,18

0,15

Padatan ionik JX, LY dan MZ mempunyai tipe/jenis kisi yang sama. Manakah urutan energi
kisi yang benar (dari yang nilai terendah ke tinggi).
1.
2.
3.
4.
5.

JX < LY MZ > LY
LY < MZ < JX
MZ < LY < JX
MZ b > c > d
b > c >d > a
c > d> b > a
c > b > d >a
c > d >a > d.
Jawab: D
-3

13. Larutan p-nitrophenol yang konsentrasinya 1,00x10 M dititrasi dengan larutan NaOH yang
-3
-8
konsntrasinya 1,00x10 M. Bila nilai Ka dari p-nitrophenol adalah 7,08x10 pada 25º C.,
berapa pH pada titik ekivalen ?:
A.
B.
C.
D.
E.

8,92
8,62
7,15
5,10
10,20
Jawab: C

14. Berikut ini, manakah pernyataan yang tidak benar:
1.
2.
3.
4.
5.

+

-

-14

A

[H3O ][OH ] = 1.0x10 di dalam semua larutan akua pada 25° C.
+
[H3O ] = [OH ] di dalam semua larutan akua netral.
pH = 7 hanya di dalam air murni pada 25° C.
+
-7
[H3O ] >1.0x10 di dalam larutan akua asam.
+
-7
[H3O ] = [OH ] = 1.0x10 di dalam air murni pada 25° C.

Jawab: C
15

-9

Berapa pH larutan yang mengandung 3,98 x 10 M ion hidroksida dalam air?
A. 8,400
B. 5,600
C. 9,000
D. 3,980
E. 7,000
Jawab: B

Olimpiade Kimia Kabupaten Kota 2010
9

Page

17. Menurut teori Asam-Basa Bronsted-Lowry, assam didefenisikan sebagai:
+
A. meningkatkan [H ] bila dimasukkan dalam H2O
+
B. menurunkan [H ] bila dimasukkan dalam H2O
C. meningkatkan [OH ] bila dimasukkan dalam H2O
D. bertindak sebagai aseptor proton dalam setiap system
E. bertindak sebagai donor proton dalam setiap system
Jawab:E
17. Berikut ini yang manakah asam Lewis tetapi bukan asam Brønsted-Lowry?
A. NH3
B. HF
C. BF3
D. HNO3
E. NaOH
Jawab: C
18. Berikut ini, manakah yang BUKAN merupakan reaksi asam-basa Lewis?
Cu

2+

(aq)

+ 4NH3 (aq)  [Cu(NH3 )]

+2

(aq)

HCl(g) + NH3 (g)  NH4Cl(s)
+
H (aq) + OH (aq)  H2O(l)
2Na(s) + Cl2 (g) 2NaCl(s)
+
+
H (aq) + H2O(l)  H3O (aq)
Jawab: D
19 Bila diketahui pKa CH3OH = 16.5 dan pKa CH3CO2H = 5, Kemanakah arah kecenderungan
dari reaksi kesetimbangan berikut ini?
CH3OH(aq) + KO2CCH3(aq) KOCH3 (aq)+ CH3CO2H(aq)
A
B
C
D
E

Kearah kiri kesetimbangan
Ke arah kanan kesetimbangan
Tergantung entalpi reaksinya
Bila tekanan dinaikkan
Tidak ada kecenderungan reaksi
Jawab: A

20. Berikut ini, pasangan manakah yang tidak dapat membentuk campuran buffer?
NH3 , NH4Cl
NaCH3O2 , HCl
RbOH, HBr
KOH, HF
H3PO4 , KH2PO4
Jawab: C

Olimpiade Kimia Kabupaten Kota 2010
10

Page

-9

21. Setiap garam berikut ini mempunyai nilai Ksp 1,00 x 10 . Berikut ini garam manakah
yang paling mudah larut dalam air.
XY
XY2
X3Y
XY3
X2Y3
Jawab: E
-2

+

22. Dalam setengah reaksi oksidasi berikut ini: 4H2O + H2S  SO4 + 10H
Berapa banyak elektron yang dilepaskan dalam reaksi
2
4
6
8
10
Jawab: D

–1 –1

W. Untuk reaksi: A(g) + B(g) Produk; laju awal reaksinya adalah 0,056 mole.L s .
Kemudian reaksi tersebut didiamkan beberapa lama, dan setelah 10 menit diukur kembali
–1 –1
lajunya. Ternyata laju reaksinya juga 0.056 mole.L s . Berapa order reaksi tersebut?
Order Nol
Order kesatu
Order kedua
Order negative
Tak dapat ditentukan
Jawab: A
24. Berikut ini, manakah yang merupakan reaksi redoks?
AlH3(g) + H (g)  AlH4 (g)
3+
Al (aq) + 3 OH (aq)  Al(OH)3(s)
2 Al(s) + 3 Cl2(g)  2 AlCl3(s)
+
AlO2 (aq) + H (aq) + H2O(l)  Al(OH)3(s)
Al2Cl6(g)  2 AlCl3(g)
Jawab: C

Olimpiade Kimia Kabupaten Kota 2010
11

Page

25. Bila diketahui:
Cd
Ni

2+

2+

-

E

-

o
E red

+ 2e  Cd
+ 2e  Ni

o
red

= -0.40 V;

= -0.25 V ;

2+

Zn

2+

Cu

-

o

red

= -0.76 V

-

o
E red

= +0.34 V

+ 2e  Zn E
+ 2e  Cu

Berdasarkan data tersebut, manakah dari spesi berikut ini yang merupakan oksidator
terbaik?
1. Cd
2+
2. Zn
3. Ni
4. Cu
2+
5. Cu
Jawab: E
26. Berapa banyak isomer yang terdapat dalam senyawa dengan rumus molekul C5H12 ?
2
3
4
5
6
Jawab: B
27. Tentukan produk utama yang akan diperoleh bila etanol dipanaskan dengan H2SO4 :
etana
etena
etuna
etilsulfat
salah semua
Jawab: C
28. Mengenai dua senyawa alkena berikut ini : CH3CH2CH=CH2 dan CH3CH=CHCH3,
manakah pernyataan yang benar ?
Keduanya tidak menunjukkan isomer cis-trans
Keduanya tidak dapat dipolimerisasi
Keduanya tidak bereaksi dengan brom membentuk 1,4-dibromobutana
Keduanya tidak bereaksi dengan hidrogen membentuk butana
Keduanya tidak dapat dioksidasi oleh alkali kalium manganat (VII) membentuk
diol.
Jawab: C

Olimpiade Kimia Kabupaten Kota 2010
12

Page

30. Dalam pembuatan etena, ke dalam etanol ditambahkan setetes reagen Y sambil
dipanaskan. Etena yang tidak murni dicuci dengan cara di bubble melalui larutan Z dan
kemudian dikumpulkan. Apakah reagen Y dan larutan Z yang mungkin digunakan ?:
Reagen Y

larutan Z

A. K2Cr2O7 diasamkan

larutan NaOH

B. H2SO4 pekat

H2SO4 encer

C. H2SO4 pekat

NaOH encer

D. NaOH etanolat

H2SO4 encer

E. NaOH etanolat

NaOH encer

Jawab: C
31. Asam karboksilat yang sama dapat diperoleh melalui hidrolisis senyawa nitril P atau melalui
oksidasi senyawa alkohol Q. Yang manakah pasangan berikut ini sebagai P dan Q ? :
P

Q

A. CH3CH2CN

CH3CH2OH

B. (CH3)2CHCN

(CH3)3COH

C. C6H5CH(CH3)CN

C6H5CH2CH(OH)CH3

D. C6H5CH2CN

C6H5CH2CH2OH

E. C6H5CN

C6H5OH

Jawab: D

Olimpiade Kimia Kabupaten Kota 2010
13

Page

2.

Selesaikanlah Soal berikut ini:

Soal 1. Entalpi reaksi (7 poin).
Dengan menggunakan data berikut ini:
o
H2(g) 2H(g)
H = + 436,0 kJ
o
Br2(g)2Br (g)
H = +193,9 kJ
o
HBr(g) H(g) + Br(g)
H = +365,7 kJ
o

Hitunglah berapa entalpi standard dari reaksi ( Hr ):
H2(g) + Br2(g)  2HBr (g)
Solusi:
Persamaan reaksi terakhir dibalik dan x 2:
2H(g) + 2Br(g) 2HBr(g)

o

H = - 2x 365.7 kJ

(2 poin)

Kemudian dijumlahkan dengan dua persamaan reaksi yang pertama, (3 poin)
diperoleh
o

H2(g)  2H(g)
H = + 436,0 kJ
o
Br2(g)  2Br (g)
H = +193,9 kJ
o
H = - 2x 365.7 kJ
2H(g) + 2Br(g)  2HBr(g)
____________________________________________
H2(g) + Br2(g) 2HBr (g)
o

Hr = + 436,0 +193,9 – 2x365,7 = -101.5 kJ

+

o

Hr =
(2 poin)

Soal 2. Reaksi pengendapan. (10 poin)
Sebanyak 5,0 g contoh CaCl2 yang bercampur dengan zat lainnya, dilarutkan dalam air
bersama dengan kalium sulfite (K 2SO3) . Setelah didiamkan, ternyata menghasilkan
endapan garam tak-larut kalsium sulfit. Sesudah endapan dipisahkan dan dikeringkan,
ternyata diperoleh berat endapan sebanyak 2,1 g. Bila diketahui massa molar kalsium
sulfit adalah 120,14 g/mol dan CaCl2 adalah 110,99 g/mol, maka:
(a) Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi, dan juga persamaan ion untuk reaksi tersebut
(2 poin)
CaCl2 (aq) + K2SO3 (aq)  CaSO3 (s) + 2KCl (aq)
2. Tuliskan persamaan ion untuk reaksi tersebut (2 poin)
Ca

2+

2-

+ SO3  CaSO3 (s)

3. Berapa persentase berat CaCl2 dalam contoh semula?. (6 poin)
Mol CaSO3 (s) = 2,1 g / 120,14 (g/mol)
mol CaCl2: mol CaSO3 = 1 : 1

Olimpiade Kimia Kabupaten Kota 2010

(1 poin)
(1 poin)

Page
14

mol CaCl2 = (mol CaSO3) x 110,99 g/mol = 1,94 g CaCl2 (2 poin) %
CaCl2 dalam contoh = 1,94/5,0 X 100% = 38,8 % ≈39% (2 poin)

Soal 3. Kesetimbangan Heterogen (13 poin)
Amonium Karbamat (NH2COONH4) adalah garam asam karbamat yang terdapat dalam darah
o

dan urin mamalia. Pada temperatur 250 C terjadi kesetimbangan sbb:
-8

NH2COONH4(s)  2 NH3 (g) + CO2 (g), dengan nilai Kc = 1,58 x 10 .
Bila 7,8 g NH2COONH4 (78 g/mol) dimasukkan kedalam wadah yang volumenya 0,5 liter maka:
a. Tuliskan pernyataan Kc untuk reaksi kesetimbangan tersebut. (1 poin)
b. Apakah reaksi tersebut akan mencapai kesetimbangan
(3 poin)
c. Pada temperatur 250 oC , tentukan berapa konsentrasi NH3 dan CO2 bila telah
tercapai kesetimbangan.
(5 poin)
d. Tentukan berapa tekanan didalam wadah bila telah tercapai kesetimbangan.
(2 poin)
o

e. Tentukan nilai Kp reaksi tersebut pada temperatur 250 C

(2 poin)

Diketahui : tetapan gas universal, R= 0,082057L.atm/K.mol

Jawab:
2

a. Kc = [NH3] [CO2]

(1 poin)
,

b. 7,8 g NH2COONH4 =

/

0,05

(1 poin)

reaksi: NH2COONH4 (s)  2 NH3 (g) + CO2 (g),
2x
x
2

-4

Seandainya terurai sempurna: Q= (0,05) (0,05)=1,25 x 10 > Kc
Q>Kc maka: kesetimbangan bergeser kearah reaktan (ke kiri), berarti dengan jumlah 3,9 g
NH2-COONH4 dalam ruang tertutup reaksi akan mencapai kesetimbangan. (2 poin)

-8

c. reaksi: NH2COONH4 (s)  2 NH3 (g) + CO2 Kc= 1,58x10 2x x
-8

2

1,58 x 10 .= (2x) .(x)
-8

3

1,58 x 10 = 4x

Olimpiade Kimia Kabupaten Kota 2010
15

Page

x

8

1,58

1/ 3
-3

=1,5808 x 10

10
4

-3

1,581 x 10

-3

-3

[NH3] = 2 x1,581 x10 = 3,162 x 10 M
-3

(1 poin)

-3

[CO2] = 1 x 1,581 x 10 =1,581 x 10 M

d.

(3 poin)

(1 poin)

PV =nRT

p

n RT MRT
V
-3

-3

p = (3,162 x 10 + 1,581 x 10 )mol/L .( 0,082057L.atm/K.mol) (273 +
250)K p= 0,2035 atm
Tekanan dalam wadah, p = 0,2035 atm

n

-8

e. Kp = Kc(RT) = 1,58 x 10 .( 0,082057 x 523)
= 1,249 x10

-3

(2 poin)

3

-3

1,25 x 10

(2 poin)

Soal 4. Senyawa kompleks koordinasi Cisplatin (19 poin)
Cisplatin adalah senyawa kompleks koordinasi yang memiliki rumus kimia [Pt(NH3)2Cl2]
dan berperan sebagai zat anti tumor. Zat ini dibuat dari reaksi kimia antara kalium
tetrakloro platinate dengan gas amonia. Jika awalnya ada 10 g kalium tetrakloroplatinate
dan 10 g amonia, serta diketahui Massa atom relatif K = 39,1; Pt = 195,1; N = 14 dan H =1,
maka
1

Tuliskan rumus kimia kalium tetrakloro platinate (3 poin)

2

Tuliskan persamaan reaksi pembentukan cisplatin (2 poin)

3

Berapa jumlah mol kalium tetrakloroplatinate?

4

Berapa pula jumlah mol amonia?

5

Zat mana yang jumlahnya berlebihan dan berapa kali lebih besar jumlahnya?

6

Jika reaksi berlangsung secara stoikiometri, berapa g sisa zat yang berlebih?

7

Berapa g cisplatin yang terbentuk?

Jawab:

Olimpiade Kimia Kabupaten Kota 2010
16

Page

a.

Rumus kimia: kalium tetrakloro platinate: K2PtCl4

(3 poin)

b.

K2PtC4 + 2NH3

(2 poin)

c.

jumlah mol K2PtCl4 =

Pt(NH3)2Cl2 + 2KCl

,

/

0,0241

jumlah mol K2PtCl4 = 0,0241 mol
d.

jumlah mol NH3 =

(2 poin)

0,588

jumlah mol NH3 =0,588 mol
5.
6

(2 poin)

Yang berlebihan adalah Amonia dan jumlahnya 24,4 kali lebih besar dari
K2PtC4
(2 poin)
Sisa NH3 = 0,588mol - (2x0,0241)mol = 0,5398 mol
= 0,5398 mol x 17 g/mol = 9,18 g

7.

9,2 g

(3 poin)

Jumlah cisplatin yang terbentuk= 0,0241 mol:
=0,0241mol x 300,1 g/mol = 7,23 g

(3 poin)

Soal 5. Gas beracun fosgen
Fosgen adalah gas beracun yang digunakan ketika perang dunia I. Senyawa ini dibuat dari
campuran gas karbonmonoksida dan gas klorin dengan bantuan sinar matahari. Fosgen
mengandung karbon sebanyak 12.14% , oksigen 16.17% , dan klor 71.69% massa. Massa
molarnya 98.9 g/mol.
(a) Dari data tersebut tentukan rumus kimia fosgen

(5 poin)

(b) Tuliskan persamaan reaksi pembentukan fosgen

(2 poin)

(c) Gambarkan tiga struktur Lewis dari fosgen yang mengikuti aturan Oktet (6 poin)
(d) Nyatakan muatan formal masing-masing atom pada ketiga struktur tersebut (6 poin)
(e) Dengan dasar muatan formal, Tuliskan persamaan reaksi pembentukan fosgen dengan
menggambarkan struktur Lewis semua pereaksi dan produknya
Jawab:

Olimpiade Kimia Kabupaten Kota 2010
17

Page

Massa molarnya 12.01 + 16.00 + 2(35.45) = 98.91 g/mol
Maka Rumus kimianya COCl2

(b) Persamaan reaksi:

(5 poin)

CO(g) + Cl2(g) 

COCl2(g)

(2 poin)

(c)

Masing masing struktur 2 poin

(d)

Masing masing 2 poin
(e) Reaksi:

(3 poin)

Olimpiade Kimia Kabupaten Kota 2010
18

Page

Soal 6. eaksi Klorinasi Alkana

(12 po n)

Tuliskan rumus dari semua produk substitus i monoklori nasi yang dihasilkan dari
reaksi substitusi senyawa b erikut dengan Cl2:
(a) heksana ;

(3 poin)

(b) 3-metilpenta a;

(4 poin)

(c) M etilsikloheksana

(5 poin)

JAWAB:
(a)

ClC H2CH2CH2CH2CH2CH3 ; CH3CH(Cl)CH2CH2C H2CH3 ;

CH3 CH2CH(Cl)CH2CH2CH3
(b)

(masing masing 1 poin)

ClCH2CH2CH(CH3 )CH2CH3 ; CH3CH(Cl) H(CH3)CH2 CH3 ;

CH3CH2C(Cl)(CH3) CH2CH3 ; C H3CH2CH(CH2Cl)CH2C

3

(masing masing 1 oin)

(c). (mas ing masin 1 poin)

***RSL***

Olimpiad e Kimia Kab upaten Kot a 2010
1

Page

OLIMPIADE SAINS NASIONAL 2012
SELEKSI KABUPATEN / KOTA

JAWABAN
(DOKUMEN NEGARA)

UjianTeori
Waktu: 100 menit

Kementerian Pendidikan Nasional Dan Kebudayaan
Direktorat Jenderal
Managemen Pendidikan Dasar dan Menengah
Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Atas

2012

Petunjuk
1. Isilah Biodata anda dengan lengkap (di lembar Jawaban)
Tulis dengan huruf cetak dan jangan disingkat !

2. Soal Teori ini terdiri dari dua bagian:
20 soal pilihan Ganda = 40 poin
4 Nomor soal essay = 69 poin
TOTAL

= 109 poin

3

Waktu yang disediakan: 100 menit.

4

Semua jawaban harus ditulis di lembar jawaban yang tersedia

5

Diperkenankan menggunakan kalkulator.

6

Diberikan Tabel periodik Unsur.

7

Anda dapat mulai bekerja bila sudah ada tanda mulai dari pengawas.

8

Anda harus segera berhenti bekerja bila ada tanda berhenti dari Pengawas.

9

Letakkan jawaban anda di meja sebelah kanan dan segera meninggalkan ruangan.

10 Anda dapat membawa pulang soal ujian !!

OSK2012

ii

LEMBAR JAWABAN
Bagian A
Beri Tanda Silang (X) pada Jawaban Yang Anda Pilih

No

Jawaban

No

Jawaban

1

A

B

C

D

E

11

A

B

C

D

E

2

A

B

C

D

E