1. Home
  2. Lainnya

Adsorpsi β-Karoten yang Terkandung Dalarn Minyak Kelapa Sawit (Crude Palm Oil) Menggunakan Adsorben Karbon Aktif

  

LAMPIRAN 1

DATA HASIL PERCOBAAN

L1.1 DATA HASIL PERCOBAAN

  Adsorben : CPO (w/w)

Konsentrasi

β-Karoten

  (ppm) % Adsorpsi

  Adsorben : CPO (w/w)

Konsentrasi

β-Karoten

  Tabel L1.3 Data Konsentrasi β-Karoten Pada T = 60 ⁰C

  L1.1.3 Data Konsentrasi β-Karoten Pada T = 60 ⁰C

  60 89,1304 1 : 6 122 77,8986

  55 90,0362 1 : 5

  35 93,6594 1 : 4

  1 : 3

  (ppm) % Adsorpsi

  Tabel L1.2 Data Konsentrasi β-Karoten Pada T = 50 ⁰C

  Berikut merupakan hasil analisa β-karoten dengan konsentrasi awal β-karoten sebesar 552 ppm menggunakan spektrofotometer UV-Vis (Ultraviolet-Visible).

  L1.1.2 Data Konsentrasi β-Karoten Pada T = 50 ⁰C

  54 88,0435 1 : 6 114 75,5435

  46 89,3116 1 : 5

  27 92,3913 1 : 4

  1 : 3

  (ppm) % Adsorpsi

  Adsorben : CPO (w/w)

Konsentrasi

β-Karoten

  Tabel L1.1 Data Konsentrasi β-Karoten Pada T = 40 ⁰C

  L1.1.1 Data Konsentrasi β-Karoten Pada T = 40 ⁰C

  1 : 3 42 95,1086 1 : 4 59 91,6667 1 : 5 66 90,2173 1 : 6 135 79,3478

L1.2 DATA HASIL PERHITUNGAN

  Berikut merupakan data hasil perhitungan untuk mencari jumlah β – karoten yang terjerap oleh karbon aktif dengan konsentrasi awal (Co) β – karoten sebesar 552 ppm.

  L.1.2.1 Data Jumlah β-Karoten yang Terjerap Pada T = 40 ⁰C

  Tabel L1.4 Data Jumlah β-Karoten yang Terjerap Pada T = 40 ⁰C

  

Konsentrasi Volume Terjer

Akhir (C ) CPO (mL) ap (q )

e e (mg/gr β–karoten

  

(ppm) )

  27 280 1,4280 46 390 1,9227 54 510 2,4786 114 620 2,5854

  L.1.2.2 Data Jumlah β-Karoten yang Terjerap Pada T = 50 ⁰C

  Tabel L1.5 Data Jumlah β-Karoten yang Terjerap Pada T = 50 ⁰C

  

Konsentrasi Volume Terjer

Akhir (C e ) CPO (mL) ap (q e )

(mg/gr β–karoten

  

(ppm) )

  35 280 1,4476 55 390 1,9383 60 510 2,5092 122 620 2,6660

  L.1.2.3 Data Jumlah β-Karoten yang Terjerap Pada T = 60 ⁰C

  Tabel L1.6 Data Jumlah β-Karoten yang Terjerap Pada T = 60 ⁰C

  

Konsentrasi Volume Terjer

Akhir (C ) CPO (mL) ap (q )

e e (mg/gr β–karoten

  

(ppm) )

  42 280 1,4700 59 390 1,9734 66 510 2,5398 135 620 2,7156

  1,6232 0,1547 1,5441 0,1606 1,4313 0,1673 1,7709 0,2839 1,7404 0,2874 1,6627 0,2952 1,8195 0,3942 1,7782 0,3995 1,7323 0,4047 2,1303 0,4125 2,0864 0,4259 2,0569 0,4338

  C, 50 o C dan 60 o C

  L1.2.6 Data Hasil Isoterm Adsorpsi β-Karoten

  2 Konstanta Langmuir

  60 o C Log C e Log q e Log C e Log q e Log C e Log q e

  

50

o C

  40 o C

  C, 50 o C dan 60 o C

  Tabel L1.8 Data Untuk Isoterm Adsorpsi Freundlich Pada T = 40 o

  L1.2.5 Data Untuk Isoterm Adsorpsi Freundlich Pada T = 40 o

  Model Isoterm T ( o

  42 1,4280 29,4118 35 1,4476 24,1779 27 1,4700 18,3673 59 1,9227 30,6860 55 1,9383 28,3754 46 1,9734 23,3100 66 2,4786 26,6279 60 2,5092 23,9120 54 2,5398 21,2615 135 2,5854 52,2163 122 2,6660 45,7614 114 2,7156 41,9797

  60 o C C e q e C e /q e C e

q

e C e /q e C e q e C e /q e

  

50

o C

  40 o C

  C, 50 o C dan 60 o C

  Tabel L1.7 Data Untuk Isoterm Adsorpsi Langmuir Pada T = 40 o

  C, 50 o C dan 60 o C

  L1.2.4 Data Untuk Isoterm Adsorpsi Langmuir Pada T = 40 o

  Tabel L1.9 Data Hasil Isoterm Adsorpsi β-Karoten

C) Persamaan Linear R

  40

  50

  60 y = 0,2711x + 14,267 y = 0,2626x

  m = 3,8080 mg/gr q m

  = 3,5880 mg/gr K L = 0,0194 L/mg K L

  = 0,0206 L/mg K L

  • –12,697 y = 0,2787x + 9,4373 0,8872 0,9113 0,9505 q m = 3,6086 mg/gr q

  = 0,0295 L/mg Freundlich

  40

  • – 0,5437 y = 0,4720x
  • – 0,5252 y = 0,4238x
  • – 0,4039 0,6980 0,7644 0,8184 K F = 0,2859 L/mg K F = 0,2984 L/mg

  50

  60 y = 0,4657x

  K F = 0,3945 L/mg n = 2,1473 n = 2,1186 n = 2,3596

  97

  L1.2.7 Data Untuk Penentuan Model Kinetika Adsorpsi Pada T = 60 ⁰C

  L1.2.9 Data Untuk Termodinamika Adsorpsi β-Karoten

  0,9596 0,1082 2,0696

  2 Konstanta Orde Satu Lagergen y = -0,0125x - 0,0676 0,9869 -0,0287 Orde Dua Difusi Intra Partikel y = 0,3232x + 1,0142 y = 0,0011x + 0,3784 0,9987

  Model Kinetika Persamaan R

  Tabel L1.11 Data Model Kinetika Adsorpsi β-Karoten

  β-Karoten

  61 L1.2.8 Data Model Kinetika Adsorpsi

  61

  61

  69

  75

  82

  86

  168 151 143 123 109

  T ( o

  90 100 110 120

  80

  70

  60

  50

  40

  30

  20

  15

  8

  4 174 6 172

  1 : 5 2 181

  Adsorben : CPO (w/w) Waktu Adsorpsi (menit) Konsentrasi β-Karoten (ppm)

  Tabel L1.10 Data Untuk Penentuan Model Kinetika Adsorpsi Pada T = 60 ⁰C

  Tabel L1.12 Data Untuk Termodinamika Adsorpsi β-Karoten

C) T (K) 1/T K ads ln K ads

  40 313 0,0032 0,0194 -3,9425 50 323 0,0031 0,0206

  • 3,8825 60 333 0,0030 0,0295 -3,5234

  L1.2.10 Data Hasil Termodinamika Adsorpsi β-Karoten

  Tabel L1.13 Data Hasil Termodinamika Adsorpsi β-Karoten

  T ( o

  

ΔS

(J/mol

K)

ΔH (J/mol)

C) T (K) ΔG (J/mol)

  40 313 -24.482,4845 22,5575 -17.421,9870 50 323 -24.708,0595

  60 333 -24.933,6345

  

LAMPIRAN 2

CONTOH HASIL PERHITUNGAN

L2.1 PERHITUNGAN PERSENTASE ADSORPSI

  Dalam perhitungan persentase adsorpsi digunakan Persamaan L2.1 Maka untuk contoh perhitungan persentase adsorpsi β-karoten diambil adsorben : CPO (1:3) pada waktu 120 menit dan jumlah adsorben 100 gram.

  % Adsorpsi = x100%) (L2.1) Diketahui: Co = 552 mg/L

  Ce = 27 mg/L Maka :

  % Adsorpsi = x100%) = 95,1086 %

  L2.2 PERHITUNGAN JUMLAH β-KAROTEN YANG DIJERAP

  Dari Persamaan L2.2 dapat dihitung β-karoten yang dijerap oleh adsorben. Maka untuk contoh perhitungan jumlah

  β-karoten yang dijerap diambil adsorben : CPO (1:3), jumlah adsorben sebesar 100 gram, volume CPO sebesar 280 mL, pada konsentrasi awal β-karoten sebesar 552 ppm, konsentrasi akhir β-karoten sebesar 27 ppm.

  W = xV) (L2.2)

  Diketahui : Co = 552 mg/L 1 ppm = 1 mg/L Ce = 27 mg/L V = 280 mL = 0,280 L m = 100 gram

  Maka : W = x 0,280 L) = 1,47 mg/g

L2.3 PERHITUNGAN KINETIKA ADSORPSI

  Untuk perhitungan kinetika adsorpsi maka digunakan data dari hasil kinetika β- karoten. Diplot hasil yang diperoleh sehingga akan didapatkan persamaan kinetika adsorpsi yang sesuai untuk penjerapan β-karoten dengan adsorben karbon aktif. Data untuk penentuan kinetika adsorpsi penjerapan β-karoten dapat dilihat pada Tabel L2.1.

  Tabel L2.1 Data Penentuan Kinetika Adsorpsi β-Karoten T = 60 o C

  Adsorben : CPO (w/w) t Log t q t Log qt Log (q e -q t ) t/q t 1 : 5 2 0,3010 2,3002 0,3618 -0,1284 0,8695

  4 0,6021 2,3436 0,3699 -0,1545 1,7068 6 0,7782 2,3560 0,3722 -0,1623 2,5467 8 0,9031 2,3808 0,3767 -0,1782 3,3602 15 1,1761 2,4862 0,3955 -0,2534 6,0333

  20 1,3010 2,5358 0,4041 -0,2938 7,8871 30 1,4771 2,6598 0,4248 -0,4152 11,2790 40 1,6021 2,7466 0,4388 -0,5264 14,5635 50 1,6990 2,8210 0,4504 -0,6513 17,7242 60 1,7782 2,8892 0,4608 -0,8097 20,7670 70 1,8451 2,9140 0,4645 -0,8854 24,0220 80 1,9031 2,9574 0,4709 -1,0615 27,0508 90 1,9542 2,9946 0,4763 -1,3045 30,0541

  100 2,0000 3,0442 0,4835 - 32,8494 110 2,0414 3,0442 0,4835 - 36,1343 120 2,0792 3,0442 0,4835 - 39,4192

  Persamaan Orde Satu Semu Lagergen Diplot kurva t vs log (q e -q t ) dengan slope adalah k 1 dan instersep adalah q e . Kurva t vs log (q e -q t ) dapat dilihat pada gambar L2.1.

  0,00 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120

  • 0,20 y = -0,0125x - 0,0676
  • 0,40 R² = 0,9869
  • 0,60

  ) t

  • q

  e

  • 0,80

  q ( log

  • 1,00
  • 1,20
  • 1,40

    t

  Gambar L2.1 Kinetika Orde Satu Semu Lagergen Dari Gambar L2.1 diperoleh persamaan kinetika orde satu semu

  Lagergen adalah y = -0,0125x - 0,0676 dengan R² = 0,9869. Maka untuk mencari nilai dari k dapat dilihat pada cara berikut : 1 Persamaan Orde Dua Diplot kurva dengan slope adalah dan intersep adalah . vs

  Kurva dapat dilihat pada gambar L2.2 vs

  45

  40

  35

  30

  25 t

  20 t/q y = 0,323x + 1,0142 R² = 0,9987

  15

  10

  5 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 t

  Gambar L2.2 Kinetika Orde Dua Dari Gambar L2.2 diperoleh persamaan kinetika orde dua adalah y =

  0,323x + 1,0142 dengan R² = 0,9987. Maka untuk mencari nilai dari k 2 dapat dilihat pada cara berikut : Persamaan Difusi Intra Partikel

  Diplot kurva log t vs log qt dengan slope adalah n dan instersep adalah log k 3 . Kurva log t vs log qt dapat dilihat pada Gambar L2.3

  0,6 0,5 0,4 t q

  0,3 og y = 0,0795x + 0,3159 L

  R² = 0,9569 0,2 0,1 0,0

  0,0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 Log t

  Gambar L2.3 Kinetika Difusi Intra Partikel Dari Gambar L2.3 diperoleh persamaan kinetika difusi intra partikel adalah y = 0,0795x + 0,3159 dengan R² = 0,9569. Maka untuk mencari nilai k apat dilihat pada cara berikut : 3 L2.4 PERHITUNGAN ISOTERM ADSORPSI

  Untuk contoh perhitungan isoterm adsorpsi digunakan data dari β-karoten yang sudah terjerap. Dari hasil yang diperoleh dapat ditabelkan pada tabel dibawah : o Tabel L2.2 Data Perhitngan Isoterm Adsorpsi T = 40 C

  Log Log C e q e C e /q e C e q e

  42 1,4280 29,4117 1,6232 0,1547 59 1,9227 30,6860 1,7709 0,2839 66 2,4786 26,6279 1,8195 0,3942 135 2,5854 52,2163 2,1303 0,4125 Tabel L2.3 Data Perhitngan Isoterm Adsorpsi T = 50 o C

  C e q e C

e

/q

e Log C e Log q e

  40

  /q e o

  C e

  60 C

e

  50

  40

  60 50 100 150

  50

  30

  35 1,4476 24,1779 1,5441 0,1606 55 1,9383 28,3754 1,7404 0,2874 60 2,5092 23,9120 1,7782 0,3995 122 2,6660 45,7614 2,0864 0,4259

  20

  10

  . Kurva C e vs dapat dilihat pada Gambar L2.4.

  Trial I (Isoterm Langmuir) Diplot C e vs dengan slope adalah dan intersep adalah

  Diplot kurva isoterm yang dapat mewakili penjerapan β-Karoten.

  27 1,4700 18,3673 1,4313 0,1673 46 1,9734 23,3100 1,6627 0,2952 54 2,5398 21,2615 1,7323 0,4047 114 2,7156 41,9797 2,0569 0,4338

  C e q e C

e

/q

e Log C e Log q e

  Tabel L2.4 Data Perhitungan Isoterm Adsorpsi T = 60 o C

  C o C Gambar L2.4 Kurva Isoterm Langmuir o o o Pada T = 40 o

  C, 50 C dan 60 C Dari Gambar L2.4 untuk T = 40 C diperoleh persamaan isoterm Langmuir adalah y = 0,2711x + 14,267. Maka dapat dihitung nilai bq m dan q m seperti cara berikut :

  0,2711= q m = q = 3,6086 m

  14,267 = K q = L. m

  K L. 3,6086 = 0,0701 K L =0,0194 o

  Dari Gambar L2.4 untuk T = 50 C diperoleh persamaan isoterm Langmuir adalah y = 0,2626x + 12,697. Maka dapat dihitung nilai bq m dan q m seperti cara berikut : 0,2626 = q m = q = 3,8080 m

  12,697 = K L. q m =

  K L. 3,8080 = 0,0787 K L =0,0206 o

  Dari Gambar L2.4 untuk T = 60 C diperoleh persamaan isoterm Langmuir adalah y = 0,2787x + 9,4373. Maka dapat dihitung nilai bq m dan q m seperti cara berikut :

  0,2787= q m = q m = 3,5880

  9,4373 = K q = L. m

  K L. 3,5880 = 0,1059 K L =0,0295

  Trial II (Isoterm Freundlich) Untuk isoterm adsorpsi Freundlich akan diplot kurva log C e Vs loq q e . Kurva tersebut akan memberikan nilai slope adalah 1/n dan intersep adalah log K . Kurva F isoterm Freundlich dapat dilihat pada Gambar L2.5.

  0,50 0,45 0,40 o

  40 0,35

  C

  0,30 qe

  50 og

  0,25 o L

  0,20

  60 C 0,15 0,10 0,05 0,00 1,5 1,7 1,9 2,1 2,3

  Log Ce

  Gambar L2.5 Kurva Isoterm Freundlich o o o Pada T = 40 o

  C, 50 C dan 60 C Dari Gambar L2.2 untuk T = 40 C diperoleh persamaan isoterm Freundlich adalah y = 0,4657x - 0,5437. Maka dapat dihitung nilai n dan k seperti cara berikut :

  • 0,5437. = log K F
  • 0,5437 K = 10 .
    • F

      K = 0,2859 F 0,4657 = n = o n = 2,1473

      Dari Gambar L2.2 untuk T = 50 C diperoleh persamaan isoterm Freundlich adalah y = 0,472x - 0,5252. Maka dapat dihitung nilai n dan k seperti cara berikut :

    • 0,5252 = log K -0,5252 F K = 10 F K F = 0,2984

      0,472 = n = o n = 2,1186 Dari Gambar L2.2 untuk T = 60 C diperoleh persamaan isoterm Freundlich adalah y = 0,4238x - 0,4039. Maka dapat dihitung nilai n dan k seperti cara berikut :

    • 0,4039= log K - 0,4039 F K = 10 F K = 0,3945 F 0,4238= n = n = 2,3596

      ) Parameter Kesetimbangan (R L

      Karakteristik dari adsorpsi isoterm Langmuir dapat dinyatakan dengan parameter kesetimbangan (R ). Persamaan untuk parameter kesetimbangan dapat L dihitunga dengan cara :

    L2.5 PERHITUNGAN TERMODINAMIKA ADSORPSI

      Perhitungan termodinamika adsorpsi dapat dihitung dengan memplot kurva 1/T vs ln Kads. Data yang digunakan dapat dilihat pada Tabel L2.5.

      Tabel L2.5 Data Perhitungan Untuk Termodinamika Adsorpsi β-Karoten o

      T (

    C) T (K) 1/T K ln K

      ads ads

      40 0,0032 0,0194 313 -3,9425 0,0031 0,0206 50 323 -3,8825

      60 0,0030 0,0295 333 -3,5234

    • 3,4 0,00295 0,003 0,00305 0,0031 0,00315 0,0032 0,00325
    • 3,5
    • 3,6 y = -2095,5x + 2,7133
    • 3,7 R² = 0,8549

      s ad

    • 3,8

      K ln

    • 3,9
      • <
    • 4,1 1/T

      Gambar L2.6 Kurva Temodinamika Adsorpsi β-Karoten Y = -2095x + 2,7132 Ln Kads = Perhitungan Energi Bebas Gibbs.

    • 24.482,4845 J/mol
    • 24.708,0595 J/mol
    • 24.933,6345 J/mol Tabel L2.6 Data Hasil Perhitungan Termodinamika Adsorpsi β-Karoten

      T ( o

    C) T (K) ΔG (J/mol) ΔS (J/mol K) ΔH (J/mol)

      40 313 -24.482,4845 22,5575 -17.421,9870 50 323 -24.708,0595

      60 333 -24.933,6345

Dokumen yang terkait

BAB I PENDAHULUAN B. Latar Belakang - Tindak Pidana Bersyarat pada Pelaku Kecelakaan Lalu Lintas yang dilakukan oleh Anak Dalam Praktik (Studi Putusan Nomor: 217/Pid.Sus/2014/PT.Bdg)

0 0 21

BAB II TINJAUAN UMUM TENTANG MEREK A. Defenisi Merek - Tinjauan Yuridis Terhadap Perdagangan Barang Tiruan yang Menggunakan Merek Terkenal BerdasarkanUU No. 15 Tahun 2001 Tentang Merek (Studi di Kota Medan)

0 1 25

BAB I PENDAHULUAN A. Latar Belakang - Tinjauan Yuridis Terhadap Perdagangan Barang Tiruan yang Menggunakan Merek Terkenal BerdasarkanUU No. 15 Tahun 2001 Tentang Merek (Studi di Kota Medan)

0 1 17

Tinjauan Yuridis Terhadap Perdagangan Barang Tiruan yang Menggunakan Merek Terkenal BerdasarkanUU No. 15 Tahun 2001 Tentang Merek (Studi di Kota Medan)

0 0 9

Dominan yang Mempengaruhi Minat Belanja Di Pasar Modern Dengan Analytic Hierarchy Process (AHP)

0 0 11

BAB 2 LANDASAN TEORI - Studi Tentang Variabel Dominan yang Mempengaruhi Minat Belanja Di Pasar Modern Dengan Analytic Hierarchy Process (AHP)

0 0 19

BAB 1 PENDAHULUAN - Studi Tentang Variabel Dominan yang Mempengaruhi Minat Belanja Di Pasar Modern Dengan Analytic Hierarchy Process (AHP)

0 0 7

Studi Tentang Variabel Dominan yang Mempengaruhi Minat Belanja Di Pasar Modern Dengan Analytic Hierarchy Process (AHP)

0 0 13

Faktor-Faktor yang Berhubungan dengan Gejala Dermatitis Kontak pada Pekerja Bengkel di Kelurahan Merdeka Kota Medan 2015

0 2 19

Tabel 1 Deskripsi Nilai Debt to equity Ratio Sampel Perusahaan Manufaktur yang terdaftar di BEI Periode 2011 – 2013 A. 2011

0 0 29