LAMPIRAN A PERHITUNGAN NERACA MASSA
LAMPIRAN A PERHITUNGAN NERACA MASSA
Kapasitas produksi : 12000 ton/tahun Waktu kerja per tahun : 330 hari Basis perhitungan : 1000 ton/tahun bahan baku RBDPs.
ton
1 tahun 1 hari 1000 kg
Kapasitas produksi per jam 12000 x x x tahun 330 hari
24 jam 1 ton
- 1
= 1515,151515 kg.jam Keterangan dari singkatan-singkatan yang digunakan: RBDPs = Refined Bleaching Deodorized Palm Stearin DEA = dietanolamida DEN = dietanolamina
Tabel A.1 Tabel BM Senyawa - senyawa Kimia yang digunakan
No Senyawa Rumus Molekul BM (kg.kmol -15 Asam Palmitat Dietanolamida C
18 H
16 Asam Stearat Dietanolamida C
4 OH) 2 343
2 H
31 ON(C
16 H
4 OH) 2 315
2 H
2 H
27 ON(C
14 H
14 Asam Miristat Dietanolamida C
4 OH) 2 287
2 H
23 ON(C
35 ON(C
4 OH) 2 371
13 Asam Laurat Dietanolamida C
33 ON(C
2 H
31 ON(C
18 H
19 Asam Linoleat Dietanolamida C
4 OH) 2 369
2 H
18 H
17 Asam Arachidat Dietanolamida C
18 Asam Oleat Dietanolamida C
399
2
4 OH)
2 H
39 ON(C
20 H
12 H
806
1 )
4 Dietil Eter (C
6 Tri Laurat C
8 O 3 92,09
3 H
5 Gliserol C
2 O 72,12
2 H 5 )
3 OH 32,043
74 O 6 638
3 Metanol CH
54,03
3
2 Natrium Metoksida NaOCH
4 OH) 2 105,14
2 H
1 Dietanolamina NH(C
39 H
7 Tri Miristat C
6
10 Tri Arachidat C
98 O
48 H
12 Tri Linoleat C
48 H 114 O 6 884
11 Tri Oleat C
63 H 122 O 6 974
57 H 110 O 6 890
45 H
9 Tri Stearat C
98 O 6 806
51 H
8 Tri Palmitat C
722
6
86 O
4 OH) 2 367
Tabel A.2 Menghitung BM rata-rata RBDPs Senyawa Panjang Rantai Karbon Persentase (%) BM rata-rata
TriLaurat C12 0.1001001 0.638638639 TriMiristat C14 1.201201201 8.672672673 TriPalmitat C16 59.15915916 476.8228228 TriStearat C18 4.604604605 40.98098098 TriArachidat C20 0.4004004 3.8998999 TriOlein C18:1 28.22822823 249.5375375 TriLinolein C18:2 6.306306306 55.36936937
Trigliserida(RBDPs) Total 100 835.9219219
- 1
Jadi, berat molekul rata-rata RBDPs adalah 835,9219219 kg.kmol
Tabel A.3 Menghitung BM rata-rata Dietanolamida Senyawa Persentase (%) BM rata-rata
Laurat Dea 0,1001001 0,287287287 Miristat Dea 1,201201201 3,783783784 Palmitat Dea 59,15915916 202,9159159 Stearat Dea 4,604604605 17,08308308 Arachidat Dea 0,4004004 1,597597598 Oleat Dea 28,22822823 104,1621622 Linoleat Dea 6,306306306 23,14414414
Total
100
352,973974
- 1
Jadi, berat molekul rata-rata dietanolamida adalah 352,973974 kg.kmol
Diketahui data :
1. Perbandingan mol dietanolamina dan RBDPs adalah 3 : 1
2. Jumlah katalis natrium hikdroksida yang digunakan (NaOCH
3 ) sebanyak
0,3% dari total berat reaktan 3. Konversi RBDPs adalah 95 %.
4. Perbandingan NaOCH : Metanol = 1 : 3 (Bailey, 2005).
3 Cara perhitungan yang digunakan adalah cara perhitungan alur maju. Basis
- 1
perhitungan 1000 ton/tahun (126,2626263 kg.jam ) bahan baku, produksi yang
- 1
diperoleh 151,9409834 kg.jam . Jadi untuk memperoleh produksi 1515,151515
- 1
kg.jam (12000 ton/tahun), maka bahan baku yang dibutuhkan
4773,54428 2 kg / jam
x 126 , 2626263 kg / jam
151 , 9409834 kg / jam
= 1515,151515 kg/jam Berikut ini adalah perhitungan neraca massa pada setiap peralatan proses.
1. Mixer I (M-140)
Perhitungan : Alur 7 :
Jumlah katalis natrium hikdroksida yang digunakan natrium metoksida sebanyak 0,3% dari total berat reaktan:
7
2
9 F NaOCH3 = 0,003 x (F RBDPs + F DEN )
- 1
= 0,003 x (1515,151515 + 570,9537156 ) kg.jam
- 1
= 6,258315692 kg.jam
7
7 N = F / BM NaOCH3 NaOCH3 NaOCH3
- 1 -1
= 6,258315692 kg.jam / 54,03 kg.kmol
- 1
= 0,115830385 kmol.jam Alur 6 : Dari data diketahui bahwa perbandingan berat NaOCH
3 : Metanol = 1 : 3, dengan
demikian :
6
7 F CH3OH = 3 x F NaOCH
3
- 1
= 6,258315692 kg.jam
- 1
= 18,77494708 kg.jam
6
6 N CH3OH = F CH3OH / BM CH3OH
- 1 -1
= 18,77494708 kg.jam / 32,043kg.kmol
- 1
= 0,585929753 kmol.jam
Neraca Massa Mixer (M-140)
Masuk Keluar Alur 6 Alur 7 Alur 8 Komponen -1 -1 -1 (kg.jam ) (kg.jam ) (kg.jam )3 6.258315692 6.258315692
- NaOCH
3 OH 18.77494708 18.77494708
F (kg.jam ) 18.77494708 6.258315692 25.03326277
Total 25.03326277 25.03326277
2. Mixer I (M-150)
Alur 8
8 -1
F NaOCH3 = 6,258315692 kg.jam
7 -1
N NaOCH3 = 0,115830385 kmol.jam
8 -1
F CH3OH = 18,77494708 kg.jam
8 -1
N CH3OH = 0,585929753 kmol.jam Alur 4
4
2 N = 3 x N DEN RBDPs
- 1
= 3 x 1,812551478 kmol.jam
- 1
= 5,437654434 kmol.jam
4
4 F DEN = N DEN x BM DEN
- 1 -1
= 5,437654434 kmol.jam x 105 kg.kmol
- 1
= 570,9537156 kg.jam Alur 9
8 -1
F NaOCH3 = 6,258315692 kg.jam
7 -1
N NaOCH3 = 0,115830385 kmol.jam
8 -1
F CH3OH = 18,77494708 kg.jam
8 -1
N CH3OH = 0,585929753 kmol.jam
4 -1
F DEN = 570,9537156 kg.jam
4 -1
N DEN = 5,437654434 kmol.jam
3. Reaktor Amidasi (R-101)
R – C– O- 2 O O– C- R 1 O O– C- R 3 O
Reaksi yang terjadi di dalam reaktor (R-210) adalah :
- HN CH - CH - OH 2 2 CH - CH - OH 2 2 CH - CH - OH 2 2 CH - CH - OH 2 2
- HO- OH OH Trigliserida dietanolamin Dietanolamida Gliserol
- 1
- 1
- 1
- 1
- 1
- 1
- 1
- 1
- 1
- 1
- 1
- 1
- 1
- 1
- 1 -1
- 1
- 1 -1
- 1
- 1 -1
- –3( = 5,437654434 kmol.jam 1,72192390 kmol.jam
- 1
- 1 -1
- 1
- 1
- 1
- 1 -1
- 1
- 1
- 1
- 1 -1
- 1
- 1
- 1
- 1 -1
- 1
- RBDPs 1515.151515 75.75757576 -
- Dietanolamin 570.953716 28.54768578
- Dietanolamida
- Gliserol
- NaOCH
- 1
- 1
- 1
- 1
- Dietanolamin 28.54768578 28.54768578
- Dietanolamida 1823.38297 1823.38297 Gliserol 158.4169992 150.496149 7.920849959
- RBDPs 75.75757576 75.75757576
- NaOCH F (kg.jam-1) 2092.363546 150.496149 1941.867397
- 1
- 1
- 1
- 1
- 1
- 1
- 1
- 1
- 1
- 1
- 1
- 1
- 1
- 1
- Gliserol 7.920849959 7.920849959
- Dietil eter 2848.710819 2848.710819
- RBDPs 75.75757576 75.75757576 NaOCH3 - 6.258315692 6.258315692
- Dietil eter 2848.710819 2848.710819
- RBDPs 75.75757576 75.75757576 Dietanolamin - 25.6929172 25.6929172
- CH3
- CH2
- CH
- OH
- NH
- O
- N
- 258.25 3.3582 -0.0116388
6
- 5
- CH3 -76.45
- CH2 -20.64
- CH
- OH -208.04
- NH
- O -132.22
- N 123.34 Na -407.743
- f298 RBDPs = Δ H f298 C
- Δ H f298 C
- 22(CH
- Perhitungan panas yang masuk dan keluar
- Perhitungan panas penguapan
- Perhitungan energi untuk sistem yang melibatkan reaksi : T T 2 2 dQ
- Perhitungan Estimasi Kapasitas Panas (Cp)
-1 -1
- HN CH - CH - OH 2 2 CH - CH - OH 2 2 CH - CH - OH 2 2 CH - CH - OH 2 2<
- HO- OH OH Trigliserida dietanolamin Dietanolamida Gliserol
Perhitungan :
Alur 2 F
2 RBDPs =
1515,151515 kg.jam
N
2 RBDPs = F
2 RBDPs /BM RBDPs
= 1515,.151515 kg.jam
/835,9219219.kmol
3
3RC- N O
2 RBDPs
= 3 x 1,812551478 kmol.jam
= 5,437654434 kmol.jam
F
9 DEN = N
9 DEN x BM DEN
= 5,437654434 kmol.jam
x 105 kg.kmol
= 570,9537156 kg.jam
N
9 NaOCH3 = N
12 NaOCH3
Alur 9 N
= 1,812551478 kmol.jam
9 DEN = 3 x N
9
12 F NaOCH3 = F NaOCH3
= 6,258315692 kg.jam
9
12 N CH3OH = N CH3OH
= 0,585929753 kmol.jam
9
12 F CH3OH = F CH3OH
= 18,77494708 kg.jam Laju reaksi (r) dapat dihitung dengan menggunakan persamaan di bawah ini :
(Reklaitis, 1983) Karena RBDPs merupakan reaktan pembatas (limiting reactant) dengan jumlah mol paling sedikit, maka laju reaksi dapat dihitung :
1,81255147 8 x ,
95
r
( 1 )
r = 1,72192390 kmol.jam
4
12
2 N RBDPs sisa = N RBDPs – σ RBDPs .
= 1,812551478 kmol.jam –1( 1,72192390 kmol.jam 4 )
= 0,090627574 kmol.jam
12
12 F RBDPs sisa = N RBDPs x BM RBDPs
= 0,090627574 kmol.jam x 835,9219219.kmol
= 75,75757576 kg.jam
12
9 N DEN sisa = N DEN – σ DEN . r
4 )
= 0,271882722 kmol.jam
12
12 F = N x BM DENsisa DEN DEN
= 0,271882722 kmol.jam x 105,14 kg.kmol
= 28,54768578 kg.jam
N DENbereaksi = 3 ( 1,72192390 kmol.jam 4 )
= 5,165771713 kmol.jam
F DENbereaksi = 5,165771713 kmol.jam x 105,14 kg.kmol
= 542,4060298 kg.jam
12
9
= 0 +3 ( 1,72192390 kmol.jam 4 )
= 5,165771713 kmol.jam
12
12 F = N x BM DEA DEA DEA
= (5,165771713 kmol.jam x 352,973974 kg.kmol )
= 1823,38297 kg.jam
12 N Gliserol = σ Gliserol . r
= 1( ) 1,72192390 kmol.jam
4
= 1,72192390 kmol.jam
4
12
12 F = N x BM Gliserol Gliserol Gliserol
= 1,72192390 kmol.jam 4 x 92 kg.kmol
= 158,4169992 kg.jam
Neraca Massa Reaktor (R-210) Masuk Keluar Komponen Alur 2 Alur 8 Alur 10 Alur 12 -1 -1 -1 -1 (kg.jam ) (kg.jam ) (kg.jam ) (kg.jam )
1823.38297 -
158.4169992
3 6.25831569 6.258315692
3 OH 18.7749471 18.77494708
F (kg.jam ) 1515.151515 595.986978 18.77494708 2092.363546
Total 2111.138494 2111.138494
4. Separator (H-310)
Disini terjadi pemisahan berdasarkan perbedaan massa jenis dari gliserol dan natrium metoksida. Gliserol yang keluar sebagai hasil samping 8 – 12 % dari bahan baku . (Bailey, 2005). Sehingga yang keluar sekitar 95 % dari jumlah total gliserol
Perhitungan : Alur 12 12 -1
F DEA = 1823,38297 kg.jam
12 -1
F DENsisa = 28,54768578 kg.jam
12 -1
F = 158,4169992 kg.jam
Gliserol 12 -1
F NaOCH3 = 6,258315692 kg.jam
12 -1
F RBDPs sisa = 75,75757576 kg.jam
Alur 13 13 -1
F Gliserol = 158,4169992 kg.jam x 0.95
= 150,4961492 kg.jam
13 -1
N Gliserol = 1,635827709 kmol.jam
Alur 14 14 -1
F DEA = 1823,38297 kg.jam
14 -1
F DENsisa = 28,54768578 kg.jam
14 -1
F NaOCH3 = 6,258315692 kg.jam
14 -1
F RBDPs sisa = 75,75757576 kg.jam
14
12
13 F Gliserol = F Gliserol - F Gliserol
= (158,4169992 - 150,4961492) kg.jam
= 7,.920849959 kg.jam
14 -1
N Gliserol = 0,086096195 kmol.jam
Neraca Massa Separator (H-310) Masuk Keluar Komponen Alur 12 Alur 13 Alur 14 -1 -1 -1 (kg.jam ) (kg.jam ) (kg.jam )
3 6.258315692 6.258315692
Total 2092.363546 2092.363546
5. Ekstraktor ( H-330)
Dietil eter
16 DEA DEA DEN sisa
17
14 DEN sisa H-330
Gliserol Gliserol
Dietil eter Natrium Metoksida
Natrium Metoksida RBDPs sisa
RBDPs sisa Kelarutan dietil eter sangat tinggi tetapi tidak mencapai 100 %. Oleh sebab itu ditambahkan dietil eter berlebih sebanyak 1,5 kali dari produk amida dan RBDPs sisa
Perhitungan : Alur 14 14 -1
F DEA = 1823,38297 kg.jam
14 -1
F DENsisa = 28,54768578 kg.jam
14 -1
F NaOCH3 = 6,258315692 kg.jam
14 -1
F RBDPs sisa = 75,75757576 kg.jam
14 -1
F = 7,.920849959 kg.jam
Gliserol Alur 16
16
F Dietil eter = 1,5 x (1823,38297 + 75,75757576) kg.jam
= 2848,710819 kg.jam
F (kg.jam-1) 1941.867397 2848.710819 4790.578216
3 6.258315692 - 6.258315692
RBDPs 75.75757576 - 75.75757576 NaOCH
Gliserol 7.920849959 - 7.920849959 Dietil eter - 2848.710819 2848.710819
Dietanolamin 28.54768578 - 28.54768578 Dietanolamida 1823.38297 - 1823.38297
Neraca Massa Mixer (M- 330) Komponen Masuk Keluar Alur 14 Alur 16 Alur 17 (kg.jam -1 ) (kg.jam -1 ) (kg.jam -1 )
16 Dietil eter = 2848,710819 kg.jam
F
17 Gliserol = 7,920849959 kg.jam
F
17 RBDPs sisa = 75,75757576 kg.jam
F
F
17 NaOCH3 = 6,258315692 kg.jam
17 DENsisa = 28,54768578 kg.jam
F
= 1823,38297 kg.jam
17 DEA
F
Alur 17
= 39,56542804 kmol.jam
/ 72 kg.kmol
= 2848,710819 kg.jam
16 Dietil eter / 72,12 kg.kmol
16 Dietil eter = F
N
Total 4790.578216 4790.578216
6. Dekanter H-340
Penggunaan dietil eter untuk mengikat senyawa non polar yaitu Dietanolamida dan RBDPs. Oleh karena itu dilakukan pemisahan karena didalam dekanter memiliki 2 sifat yaitu polar dan non polar. Diasumsikan dietanolamin yang keluar ke alur 19 sebesar 10 % dari jumlah dietanolamin yang masuk
Perhitungan : Alur 17 17 -1
F DEA = 1823,38297 kg.jam
17 -1
F DENsisa = 28,54768578 kg.jam
17 -1
F NaOCH3 = 6,258315692 kg.jam
17 -1
F = 75,75757576 kg.jam
RBDPs sisa 17 -1
F Gliserol = 7,920849959 kg.jam
16 -1
F Dietil eter = 2848,710819 kg.jam
Alur 18 18 -1
F NaOCH3 = 1,025095079 kg.jam
18 -1
F Gliserol = 2,594827335 kg.jam
18 -1
F = 28,54768578 kg.jam x 0.1
DENsisa
= 2,854768578 kg.jam
Alur 19 19 -1
F DEA = 1823,38297 kg.jam
19 -1
F RBDPs sisa = 75,75757576 kg.jam
19 -1
F Dietil eter = 2848,710819 kg.jam
19 -1
F DENsisa = 28,54768578 kg.jam x 0.9
= 25,6929172 kg.jam
Neraca Massa Decanter (H-340) Masuk Keluar Komponen Alur 17 Alur 18 Alur 19 -1 -1 -1 (kg.jam ) (kg.jam ) (kg.jam )
Dietanolamin 28.54768578 2.854768578 25.6929172 Dietanolamida 1823.38297 1823.38297 -
F (kg.jam-1) 4790.578216 17.03393423 4773.544282
Total 4790.578216 4790.578216
7. Vaporizer (V-350) Perhitungan : Alur 19
19 -1
F DEA = 1823,38297 kg.jam
19 -1
F RBDPs sisa = 75,75757576 kg.jam
19 -1
F Dietil eter = 2848,710819 kg.jam
19 -1
F = 25,6929172 kg.jam
DENsisa Alur 20
20 -1
F DEA = 1823,38297 kg.jam
20 -1
F RBDPs sisa = 75,75757576 kg.jam
20 -1
Alur 21 21 -1
F Dietil eter = 2848,710819 kg.jam
Neraca Massa Vaporizer (V-350) Masuk Keluar Komponen Alur 19 Alur 21 Alur 20 -1 -1 -1 (kg.jam ) (kg.jam ) (kg.jam )
Dietanolamida - 1823.38297 1823.38297
F (kg.jam-1) 4773.544282 2848.710819 1924.833463
Total 4773.544282 4773.544282
LAMPIRAN B
PERHITUNGAN NERACA PANAS
C
K (J/mol.K) n = jumlah perbedaan elemen atom pada senyawa Ni = jumlah elemen atom i pada senyawa
o
26.19 Besarnya harga kapasitas panas (Cp) padatan, Dimana, Cps = kapasitas panas padatan pada suhu 298
13.42 Na
7.56 O
10.89 H
Tabel B.1 Kontribusi Estimasi Kapasitas
Panas Elemen atom berupa padatan
Elemen atom Δ E (J/mol.K)Basis Perhitungan : 1 jam operasi Suhu Referensi : 25
Dari Perry,1997 tabel 2-393 halaman 2-453 diketahui kontribusi elemen atom untuk estimasi kapasitas panas (Cp) bahan berupa padatan,
L.B.1. Kapasitas Panas (Cp) L.B.1.1. Kapasitas Panas (Cp) Padatan
K
o
C atau 298
o
= kapasitas panas padatan pada tabel 2-393 halaman 2-453
L.B.1.2 Kapasitas Panas (Cp) Cairan
Untuk estimasi kapasitas panas bahan berupa cairan dapat dilihat berdasarkan konstribusi gugus atom, (Perry,1997)
Tabel B.2 Kontribusi Estimasi Kapasitas
Panas berupa Cairan
Ikatan Cpi (J/mol.K)36.82
30.38 =CH
21.34
20.92
44.7
43.93 =CO
52.97
35.15
31.38 Besarnya harga kapasitas panas (Cp) padatan,
o
Dimana, Cpl = kapasitas panas padatan pada suhu 298 K (J/mol.K) n = jumlah perbedaan elemen atom pada senyawa Ni = jumlah elemen atom i pada senyawa
= kapasitas panas padatan pada tabel 2-393 halaman 2-453
Tabel B.3 Data Cp Beberapa Senyawa(J/mol.K)
Senyawa a b c d e1.41E-05 -
Metanol (l)
1.31E-06 - Air (l) 18.2964 0.472118 -0.0013387 34.4925 -0.0291887 0.000286844 -3.13E-07
1.10E-10
Metanol (g) Dietileter (g) 46.7637 0.100949 0.00056905 -7.74E-07
3.03E-10 (Sumber : Reklaitis, 1983)
L.B.1.3 Perhitungan Kapasitas Panas (Cp) masing-masing bahan
Cp NaOCH
3 = Na + O+ C + 3(H)
= 73,18 J/mol.K Cp C
2 H
5 OC
2 H 5 = 2(CH
3 )+2(CH
2 )+O= 169,55 J/mol.K Cp NH(CH
2 CH
2 OH) 2 = NH + 2(CH 2 )+ 2(CH 2 )+2(OH)
= 254,85 J/mol.K Cp C H O = 2(CH )+CH+3(OH)
3
8
3
2
= 215,78 J/mol.K Cp C
13 H
25 O 6 (Tri Laurat) = (3(CH 3 ) + 32(CH 2 ) + CH + 3(CO) + 3(O))
x 0.1001001% = 1,369269268J/mol.K
Cp C
45 H
86 O 6 (Tri Miristat) = (3(CH 3 ) + 38(CH 2 ) + CH + 3(CO) + 3(O))
x 1.2012012% = 18,62078078 J/mol.K
Cp C
51 H
98 O 6 (Tri Palmitat) = (3(CH 3 ) + 44(CH 2 ) + CH + 3(CO) + 3(O))
x 59.159159% = 1024,908769 J/mol.K
Cp C
57 H 110 O 6 (Tri Stearat) = (3(CH 3 ) + 50(CH 2 ) + CH + 3(CO) + 3(O))
x 4.6046046% = 88,16620621 J/mol.K
Cp C H O (Tri Arachidat) = (3(CH )+56(CH )+CH+3(CO)+3(O)) x 0.4004004 %
63 122
6
3
2
= 8,396476468 J/mol.K Cp C
48 H 114 O 6 (Tri Oleat) = (3(CH
3 )+44(CH
2 )+4(CH)+3(CH)+3(CO)+3(O))x 28.228228 %
= 524,8305105 J/mol.K Cp C
48 H
98 O 6 (Tri Linoleat) = (3(CH
3 )+38(CH
2 )+7(CH)+6(CH)+3(CO)+3(O))x 6.3063063 % = 113,7493694 J/mol.K
Jumlah Cp RBDPs = Cp C
13 H
25 O 2 (Tri Laurat)+ Cp C
45 H
86 O 6 (Tri
Miristat)+Cp C H O (Tri Palmitat)+ Cp C H O
51
98
6 57 110
6
(Tri Stearat)+ Cp C
63 H 122 O 6 (Tri Arachidat)+ Cp
C
48 H 114 O 6 (Tri Oleat)+ Cp C
48 H
98 O 6 (Tri Linoleat)
= 1780,041381 J/mol.K Cp C
12 H
23 ON(C
2 H
4 OH) 2 = CH 3 +14(CH 2 )+CO+2(OH)+N x 0.1001001%
= 0,636526526 J/mol.K Cp C
14 H
27 ON(C
2 H
4 OH) 2 = CH 3 +16(CH 2 )+CO+2(OH)+N x 1.2012012%
= 8,368168167 J/mol.K Cp C
16 H
31 ON(C
2 H
4 OH) 2 = CH 3 +18(CH 2 )+CO+2(OH)+N x 59.159159%
= 448,0773874 J/mol.K Cp C
18 H
35 ON(C
2 H
4 OH) 2 = CH 3 +20(CH 2 )+CO+2(OH)+N x 4.6046046%
= 37,6734935 J/mol.K Cp C
20 H
39 ON(C
2 H
4 OH) 2 = CH 3 +22(CH 2 )+CO+2(OH)+N x 0.4004004 %
= 3,519239236 J/mol.K Cp C H ON(C H OH) = CH3+32(CH )+CH+CH+CO+2(OH) + N
18
33
2
4
2
2
x 28.228228 % = 345,792973 J/mol.K
Cp C
18 H
31 ON(C
2 H
4 OH) 2 = CH3+27(CH 2 )+2(CH)+2(CH)+CO+2(OH)+N
x 6.3063063 % = 70,33738738 J/mol.K
Jumlah Cp Dietanolamida = 914,4051752 J/mol.K
o -1 -3
2 Cp H
2 O 25 C = 18,296 + 4,7211 x 10 (298) + (-1,339 x 10 (298 ))
3
(1,314 x 10 (298 )) = 74,85 J/mol.K
2 Cp CH
3 OH = -258,25 + 3,3582(298) + -0,0116388(298 ) +
3
(1,40516 x 10 (298 )) = 80,78 J/mol.K
L.B.2 Panas Pembentukan Standar ∆H f(298)
Dari Perry,1997 tabel 2-388 halaman 2-349 diperoleh estimasi ∆H f(298) untuk ikatan (J/mol.K)
Tabel B.4 Kontribusi Estimasi Panas
Pembentukan Standar (Δ H )
f298 Ikatan Δ H (J/mol)=CH
37.97
29.89
53.47 =CO -133.22
Besarnya harga pembentukkan standar,
o o
Dimana, Δ H f298 = Panas pembentukan standar pada suhu 298 K(kJ/mol.K) n = jumlah perbedaan elemen atom pada senyawa Ni = Jumlah elemen atom i pada senyawa
L.B.2.1 Perhitungan Estimasi ∆H masing – masing Senyawa, f(298) o
Δ H f298 C
2 H
5 OC
2 H 5 = 2(CH 3 )+2(CH 2 )+O
= -258,11 kJ/mol
o
Δ H f298 NaOCH
3 = -415,903 kJ/mol (Geankoplis,C.J,2003) o
Δ H f298 H
2 O = -241,8352 kJ/mol (Reklaitis, 1983) o
Δ H
f298 NH(CH
2 CH
2 OH) 2 = NH + 4(CH 2 ) +2(OH)
= -376,88 kJ/mol
o
= -567,22 kJ/mol
o
Δ H
f298 CH
3 OH = -201,16672 kJ/mol (Reklaitis, 1983) o
Δ H f298 C
13 H
25 O 2 (Tri Laurat) = 3(CH 3 ) + 32(CH 2 ) + CH + 3(CO) + 3(O)
x 0.1001001% = -1,589559558 kJ/mol
o
Δ H C H O (Tri Miristat) = 3(CH ) + 38(CH ) + CH + 3(CO)+ 3(O)
f298
45
86
6
3
2
x 1.2012012% = -20,56228228 kJ/mol
o
Δ H
f298 C
51 H
98 O 6 (Tri Palmitat) = 3(CH 3 ) + 44(CH 2 ) + CH + 3(CO) + 3(O)
x 59.159159% = -1085,955105 kJ/mol
o
Δ H f298 C
57 H 110 O 6 (Tri Stearat) = 3(CH 3 ) + 50(CH 2 ) + CH + 3(CO) + 3(O)
x 4.6046046% = -90,22676677 kJ/mol
o
Δ H f298 C
63 H 122 O 6 (Tri Arachidat) = 3(CH 3 )+56(CH 2 )+CH+3(CO)+3(O)
x 0.4004004 % = -8,341661653 kJ/mol
o
Δ H
f298 C
48 H 114 O
6 (Tri Oleat) = 3(CH
3 )+86(CH 2 )+4(CH-)+3(CH)+3(CO)+3(O) x 28.228228 % = -705,4093094 kJ/mol
o
Δ H f298 C
48 H
98 O 6 (Tri Linoleat) =
3(CH
3 )+71(CH 2 )+7(CH)+6(CH)+3(CO)+3(O)
x 6.3063063 % = -125,2287387 kJ/mol
o o o
Jumlah Δ H
13 H
25 O 2 + Δ H f298 C
45 H
86 O
6
o o
Δ H f298 C
51 H
98 O 6 + Δ H f298 C +
57 H 110 O
6 o o
63 H 122 O 6 + Δ H f298 C
48 H 114 O
6
o
Δ H f298 C
48 H
98 O
6
= -2037,313423 kJ/mol
o
Δ H f298 C
12 H
23 ON(C
2 H
4 OH) 2 = CH 3 +14(CH 2 )+CO+2(OH)+N
= -0,792162161 kJ/mol
o
Δ H f298 C
14 H
27 ON(C
2 H
4 OH) 2 = CH 3 +16(CH 2 )+CO+2(OH)+N
o
f298 C39 ON(C
20 H
o
f298 CΔ H
4 OH) 2 +
2 H
35 ON(C
18 H
Δ H
4 OH) 2 +
4 OH) 2 +
2 H
31 ON(C
16 H
o
f298 CΔ H
4 OH) 2 +
2 H
27 ON(C
2 H
Δ H
o
f298 C4 OH)
L.B.3 Perhitungan Neraca Energi
Dietil eter 26693.3
2 O 40656.2
H
3 OH 35270.4
CH
Tabel B.5 Panas Penguapan (J/mol)
Komponen Δ H vl= -941,1511412 kJ/mol
2
2 H
o
f298 C31 ON(C
18 H
C
o
f298Δ H
4 OH) 2 +
2 H
33 ON(C
18 H
14 H
Δ H
Persamaan – persamaan neraca panas yang digunakan dalam perhitungan ini sebagai berikut :
2 H
4 OH)
2 H
39 ON(C
20 H
C
o f298
= -42,14180181 kJ/mol Δ H
4 OH) 2 = CH 3 +20(CH 2 )+CO+2(OH)+N
35 ON(C
= CH
18 H
o f298 C
= -517,0096396 kJ/mol Δ H
4 OH) 2 = CH 3 +18(CH 2 )+CO+2(OH)+N
2 H
31 ON(C
16 H
o f298 C
= -10,0018018 kJ/mol Δ H
2
3
4 OH) 2 +
31 ON(C
2 H
23 ON(C
12 H
o f298 Dietanolamida = Δ H
o
f298 C= -58,26837838 kJ/mol Jumlah Δ H
2 )+2(CH)+2(CH)+CO+2(OH)+N
CH3+27(CH
4 OH) 2 =
2 H
18 H
2
o f298 C
= -309,1075676 kJ/mol Δ H
4 OH) 2 = CH3+32(CH 2 )+CH+CH+CO+2(OH) + N
2 H
33 ON(C
18 H
o f298 C
Δ H
)+CO+2(OH)+N = -3,829789786 kJ/mol
(Smith,dkk. 2005)
(Smith,dkk. 2005)
(Reklaitis, 1983)
r H ( T ) N CpdT N CpdT r out out dt T T 1 1
Perhitungan estimasi Cp (J.mol .K ) dengan menggunakan persamaan
2
3 Cp = a + bt + ct + dt ,....
Jika Cp adalah fungsi dari temperatur maka persamaan menjadi : T 2
b 2 2 c 3 3 d 4 4
(Reklaitis, 1983)
CpdT a ( T T ) ( T T ) ( T T ) ( T T ) 2 1 2 1 2 1 2 1 T 1
2
3
4 Air pendingin yang digunakan dalam pabrik ini merupakan air yang memiliki suhu o o o o 20 C (293 K) dan selanjutnya keluar pada suhu 50 C (323 K) dengan tekanan 1 atm.
2 2 -3
= 18,296(293-298) + (0,472118/2) x (293 -298 ) – (1,336 x 10 /3) x
3 3 -6
4
4
(293 -298 ) + (1,31424 x 10 /4) x (293 -298 ) = -374.114 kJ/mol = -20.784111 kJ / kg
2 2 -3
= 18,296(320-298) + (0,472118/2) x (320 -298 ) – (1,336 x 10 /3) x
3 3 -6
4
4
(320 -298 ) + (1,31424 x 10 /4) x (320 -298 ) = 1879,024 kJ/mol = 104,3902 kJ/kg
1. Tangki Pemanas RBDPs (F-110)
Panas masuk ke tangki pemanas RBDPs Cp Δ t Q = n.Cp.dT
Komponen m (kg) BM (kmol/kg) n (kmol) (kJ/kmol.K) (K) (kJ) RBDPs 1515.15152 835.9219219 1.812551478 2203.445526 25 99846.46111
Total 99846.46111
Panas keluar ke Tangki Pemanas RBDPs BM Cp Δ t Q = n.Cp.dT
Komponen m (kg) (kmol/kg) n (kmol) (kJ/kmol.K) (K) (kJ) RBDPs 1515.15152 835.9219219 1.812551478 2203.445526 50 199692.9222
Total 199692.9222
dQ = Q – Q
keluar masuk
= (199692,9222- 99846,46111) kJ = 99846,4611 kJ
Jadi untuk memanaskan RBDPs dibutuhkan panas sebesar 99846,4611 kJ,
o
untuk memenuhi panas ini digunakan steam yang masuk pada suhu 120 C ; 2 bar
o o
dengan besar entalpi H (120
C) 2706 kJ/kg. Kondensat yang keluar pada suhu 85 C
o
; 0,59 bar dengan besar entalpi H(85
C) 2652 kJ/kg
2. Reaktor Dietanolamida (R-210)
o
3
3RC- N O
Perhitungan panas reaksi pada keadaan standar : R – C– O- 2 O O– C- R 1 O O– C- R 3 O
Reaksi yang terjadi, Persamaan neraca energi : Panas masuk = panas keluar + akumulasi Asumsi : keadaan steady state, sehingga akumulasi = 0 Sehingga : panas masuk = panas keluar
C Metanol Natrium Metoksida
o
T = 30
10 DEN P = 1,01325 bar
12
9
2
C Kondensat
C DEA DEN sisa RBDPs sisa Natrium Metoksida Gliserol P = 1,01325 bar T = 75
2652) kJ/kg - (2706 99846,4611 kJ
o
P = 2 bar T = 120
C Steam
o
P = 1,01325 bar T = 75
C Metanol
o
T = 85
P = 1,01325 bar P = 0,59 bar
C RBDPs
o
R-210 T = 75
= 1849,00854 kg
∆H r (298) = [(3 x ∆H f , Dietanolamida + ∆H f , Gliserol ) – (∆H f, RBDPs + 3 x ∆H f , Dietanolamina )]
= [((3 x -941,1511412) + -567,22 ) kJ/mol) – (-2037,313423 + (3 x -376,88 kJ/mol))]
= -222,72 kJ/mol Dari Lampiran A, diperoleh harga laju reaksi, r = 1,721923904 kmol/jam
Panas masuk pada reaktor Cp Δ t Δ H =
Komponen m (kg) BM (kmol/kg) n (kmol) (kJ/kmol.K) (K) n.Cp.dT (kJ) RBDPs 1515.15152 835.9219219 1.812551478 2203.445526 50 199692.9222
Dietanolamin 570.953716 105 5.437654434 254.85 5 6928.931163 N. Metoksida 6.25831569 54.03 0.115830385
73.18 5 42.38233781 Metanol 18.3994481 32.043 0.574211158
80.78 5 236.6570273
Total 206900.8927
Panas masuk pada reaktor Δ t Δ H = n.Cp.dT
BM Cp Komponen m (kg) (kmol/kg) n (kmol) (kJ/kmol.K) (K) (kJ)
Dietanolamida 1823.38297 352.973974 5.165771713 914.4051752 50 236180.4194 Gliserol 158.416999 92 1.721923904 215.78 50 18577.837
N. Metoksida 6.25831569 54.03 0.115830385
73.18 50 423.8233781 Dietanolamin sisa 28.5476858 105 0.271882722 254.85 50 3464.465581
RBDPs sisa 75.7575758 835.9219219 0.090627574 2203.445526 50 9984.646111
Total 268631.1915
Panas masuk pada reactor Cp
Komponen n (kmol) (kJ/kmol) Δ H vl (kJ/kmol) Δ H= n.(Cp.Δ t +Δ Hvl) Metanol 18.3994481 80.78 35.2704 73478.01949
Total 73478.01949
Total Δ H keluar = (73478,01949+ 268631,1915) kJ
= 342109,211 kJ dQ/dT = ∆H r (298) . r + ∆H out total – ∆H in total = -222,72 kJ/kmol x 1,721923904 kmol + (342109,211 kJ –
3 134824.811
RBDPs sisa 75.7575758 835.9219219 0.090627574 2203.445526 5 998.4646111 Dietanolamin sisa 25.6929172 105 0.24469445 254.85 5 311.8019023
Dietanolamida 1823.38297 352.973974 5.165771712 914.4051752 5 23618.04194 Dietil Eter 2848.71082 72.12 39.49959538 169.55 5 33485.78198
Q = n.Cp.dT (kJ)
Δ t (K)
Cp (kJ/kmol.K)
BM (kmol/kg) n (kmol)
Panas masuk Evaporizer Komponen m (kg)
= 2496.75577 kJ
C) 2652 kJ/kg 2652) kJ/kg - (2706 kJ
206896,1596) kJ = 134824.8113 kJ Jadi untuk memanaskan RBDPs dibutuhkan panas sebesar
o
C ; 0,59 bar dengan besar entalpi H(85
o
C) 2706 kJ/kg. Kondensat yang keluar pada suhu 85
o
C ; 2 bar dengan besar entalpi H (120
o
134829,544 kJ, untuk memenuhi panas ini digunakan steam yang masuk pada suhu 120
3. Vaporizer (V-360)
Total 58414.09043
Panas keluar Evaporizer BM Cp Δ t Q = n.Cp.dT
Komponen m (kg) (kmol/kg) n (kmol) (kJ/kmol.K) (K) (kJ) Dietanolamida 1823.38297 352.973974 5.165771712 914.4051752 22 103919.3845
RBDPs sisa 75.7575758 835.9219219 0.090627574 2203.445526 22 4393.244289 Dietanolamin sisa 25.6929172 105 0.24469445 254.85 22 1371.92837
Total 109684.5572
Panas keluar Evaporizer Cp
Δ H Δ H= n.(Cp.Δ t +Δ Hvl ) Komponen n (kmol) (kJ/kmol) vl (kJ/kmol)
Dietil Eter 39.4995954 169.55 26.6933 148391.8153
Total 148391.8153
Total Δ H keluar = (109684,5572+ 148391,8153) kJ = 258076,3725 kJ dQ = Q keluar – Q masuk = (258076,3725 – 58414,09043) kJ = 199662,282 kJ
Jadi untuk memanaskan RBDPs dibutuhkan panas sebesar 199662,282 kJ,
o
untuk memenuhi panas ini digunakan steam yang masuk pada suhu 120 C ; 2 bar
o o
dengan besar entalpi H (120
C) 2706 kJ/kg. Kondensat yang keluar pada suhu 85 C
o
; 0,59 bar dengan besar entalpi H(85
C) 2652 kJ/kg 199662,282 kJ
(2706 - 2652) kJ/kg
4. Heat Exchanger (cooler 1) (E – 211)
Air dingin masuk pada Heat Changer (cooler 1) Cp
Komponen n (kmol) (kJ/kmol) Δ H (kJ/kmol) Δ H= n.(Cp.Δ t +Δ Hvl )
vl
Metanol 0.57421116 80.78 35.2704 2339.491524
Total 2339.491524
Air dingin keluar pada Heat Changer (cooler 1) BM Cp Δ t Q = n.Cp.dT
Komponen m (kg) (kmol/kg) n (kmol) (kJ/kmol.K) (K) (kJ) Metanol 18.3994481 32.043 0.574211158
80.78 5 231.9238867
Total 231.9238867
dQ = Q keluar – Q masuk = 231,9238867 kJ – 2339,491524 kJ = -2107,5676 kJ
Jadi panas yang diserap oleh air pendingin sebesar 2107,5676 kJ, maka
o o
digunakan air pendingin dengan termperatur masuk 20 C(293 K) ; 1,01325 bar dan
o o o o
keluar pada 50 C (323 K) ; 1,01325 bar. H(20
C) = -374.114 kJ/mol; H(50 C ) = 1879,024 kJ/kmol Jumlah air pendingin yang dibutuhkan,
o o
n = Q air pendingin / H(323 K) – H(293 K) = 2107,5676 kJ / (1879,024 – (-374.114)) kJ/kmol = 0.95448189 kmol m = n x BM = 0.95448189 kmol x 18 kg/kmol = 17.1806741 kg
5. Heat Exchanger (cooler 2) (E – 311)
Air dingin masuk pada Heat Changer (cooler 2) Komponen m (kg)
BM (kmol/kg) n (kmol)
Cp (kJ/kmol.K)
Δ t (K)
Q = n.Cp.dT (kJ)
Dietanolamida 1823.38297 352.973974 5.165771712 914.4051752 50 236180.4194 Gliserol 158.416999 92 1.721923904 215.78 50 18577.837
Dietanolamin sisa 28.5476858 105 0.271882722 254.85 50 3464.465581 RBDPs sisa 75.7575758 835.9219219 0.090627574 2203.445526 50 9984.646111
N.Metoksida 6.25831569 54.03 0.115830385
73.18 50 423.8233781
Total 268631.1914 Air dingin keluar pada Heat Changer (cooler 2) Δ t
BM Cp Q = n.Cp.dT Komponen m (kg) (kmol/kg) n (kmol) (kJ/kmol.K) (K) (kJ)
Dietanolamida 1823.38297 352.973974 5.165771712 914.4051752 5 23618.04194 Gliserol 158.416999 92 1.721923904 215.78 5 1857.7837
Dietanolamin sisa 28.5476858 105 0.271882722 254.85 5 346.4465581
RBDPs sisa 75.7575758 835.9219219 0.090627574 2203.445526 5 998.4646111 N.Metoksida 6.25831569 54.03 0.115830385
73.18 5 42.38233781
Total 26863.11914
dQ = Q keluar – Q masuk = (26863,11914- 268631,1914) kJ = -241768,0723 kJ
Jadi panas yang diserap oleh air pendingin sebesar 241768,0723 kJ, maka
o o
digunakan air pendingin dengan termperatur masuk 20 C(293 K) ; 1,01325 bar dan
o o o o
keluar pada 50 C (323 K) ; 1,01325 bar. H(20
C) = -374.114 kJ/mol; H(50 C ) = 1879,024 kJ/kmol Jumlah air pendingin yang dibutuhkan,
o o
n = Q air pendingin / H(323 K) – H(283 K) = 241768,0723 kJ / (1879,024 – (-374.114)) kJ/kmol = 107.302835 kmol m = n x BM = 107.302835 kmol x 18 kg/kmol = 1931.45103 kg.
6. Heat Exchanger (cooler 3) (E – 361)
Air dingin masuk pada Heat Changer (cooler 3) Cp
Komponen n (kmol) (kj/kmol) Δ H (kJ/kmol) Δ H= n.(Cp.Δ t +Δ Hvl )
vl
Dietil Eter 39.4995954 169.55 26.6933 148391.8153
Total 148391.8153
Air dingin keluar pada Heat Changer (cooler 3) BM Cp Δ t Q = n.Cp.dT
Komponen m (kg) (kmol/kg) N (kmol) (kJ/kmol.K) (K) (kJ) Dietil Eter 2848.71082 72.12 39.49959538 169.55 5 33485.78198
Total 33485.78198
dQ = Q – Q
keluar masuk
= (33485,78198 – 148391,8153) kJ = -114906,03 kJ
Jadi panas yang diserap oleh air pendingin sebesar 114906,03 kJ, maka
o o