Hasil dan Pembahasan Ikatan Ion pada Kristal
Hasil dan Pembahasan Ikatan Ion pada Kristal
A. ELF Topologi dan Senyawa Ionik
Untuk mengkarakterisasi fitur utama dari pasangan elektron dalam Kristal ionic,
kita akan fokus pada rocksalt (B1) tahap LiF sebagai patokan. Kesimpulan yang
sama berasal untuk semua senyawa keluarga Kristal AX.
Hasil untuk identifikasi penarikan ELF dan bips yang ditunjukkan pada
tabel 1. Seperti yang telah diamati oleh Savin et al, pasangan elektron
didistribusikan ke atom elektron sekitar inti (terdekat), dimana satu kulit untuk
litium (inti kulit-K, K (Li)) dan dua untuk flour (inti kulit K, K (F) dan valensi
kulit L, L (F)). Tidak ada elektron yang berhubungan dengan cekungan ikatan.
Kulit hampir bulat sempurna mengisi peralihan yang diamati sehingga
menimbulkan dua kulit di F dan satu kulit di L+.
1. Titik Kritis dan Kulit Pasangan Elektron
Beberapa valensi maxima terjadi dalam kulit kedua F-, dimana kita menemukan
enam penarik (titik kritis N = 3 pada tabel 1). Kulit penarik ini (kulit pasangan
elektron atau SEP) bisa langsung dikaitkan dengan tetangga terdekat, misalnya
enam Li masing-masing disekitat F.
Tabel 2 merangkum pengaturan SEP untuk alkil halide lainnya. Jumlah dan
distribusi valensi SEP penarik mengungkapkan polarisasi ion dan kuatnya
interaksi dalam Kristal. Distribusi penarik SEP di Kristal alkil halida dibedakan
menjadi 3 pola : octahedral (oh), kubik (c), dan pola yang lebih rumit (v). Semua
kation menunjukkan pengaturan SEP kubik. Untuk anion, ketika kation
berukuran kecil yang terlibat, polarisasi muncul didaerah tetangga terdekat
terdekat (6 kation) sehingga menimbulkan suatu pengaturan octahedral
(misalnya LiCl pada gambar 1). Pola ikatan mereka didominasi oleh interaksi
kation-anion. Sebagai anion menjadi lebih terpolarisasi, sedangkan pola muncul
lebih kompleks untuk topologi valensi yang menunjukkan sebagai V (untuk
berbagai bentuk). Misalnya Br- di LiBr. Sehingga, jika kedua ion memiliki
kekerasan yang sama, tidak satu pun dari mereka mampu mempolarisasi ion
lawannya. Sehingga, apabila SEP muncul pada daerah tetangga kedua dominasi
yang tersorot yaitu interaksi antara ion –ion contohnya pada gambar 1 bagian b
(untuk KF).
2. Valensi
Kemampuan SEP untuk mengindentifikasi interaksi utama dalam Kristal
menunjukkan kemungkinan mengidentifikasi valensi Kristal dalam rangka ELF
konsep. Polarisasi yang lebih besar dari SEP eksternal dapat diperhitungkan
dalam hal ELF sebagai perbedaan antara niali ELF di pernarik dan bip yang
sesuai.
Seperti yang diharapkan , pada penelitian ini telah diamati (pada tabel 2)
bahwa perbedaan terbesar muncul untuk kulit terluar baik kation maupun anion.
Dalam kasus Li+ dan Na+, nilai-nilai ΔELF sangat rendah dan sangat berbeda
(kecuali dalam NaF) dari nilai-nilai ΔELF dari anion (Tabel 2). Dalam kasus ini,
kulit terluar anion ini, yaitu kristal valensi, terutama bertanggung jawab untuk
kristal menanggapi tekanan fisik dan kimia. Sebagai kation menjadi lebih
lembut dan atau deformasi kation menjadi mirip dengan salah satu anion, baik
ion berkontribusi pada kristal valensi (misalnya, di NaF). kristal ini adalah
orang-orang yang menimbulkan pengaturan C-C dari SEP.
3. Jari-Jari Ion
Jari-jari ionik dapat dengan mudah didefinisikan dalam kerangka ELF
sebagai jaraki bip ke ion. Untuk membadingkan jari-jari tersebut dengan yang
diperoleh ketepatan secara empiris yang telah diplot pada gambar 3 . Dimana
The Wasatjerna set yang digunakan data X-ray yang diasumsikan bahwa
polarisabilitas sebanding dengan volume atom. Pada persamaan pauling nilainilai awal diperpanjang dan ditingkatkan didasarkan pada asumsi bahwa muatan
inti efektif adalah berbanding terbalik dengan ukuran ionik. Nilai untuk jari-jari
ELF pada Gambar 3 sesuai dengan rata-rata ion dalam berbagai senyawa yang
telah dianalisis. Umumnya, mereka berkorelasi sangat baik dengan keseluruhan
cenderung baik di anion dan kation. Namun, ada penyimpanagan yang jelas
yaitu anion/ kation sedikit lebih kecil/sedikit lebih bear dari jari-jari
konvensional. Penyimpangan ini juga diamati untuk jari-jari topologi berasal
dari analisis topologi densitas elektron. Meskipun kedua jari-jari menimbuulkan
penyimpangan yang sama secara sistematis , ELF jari-jari lebih mendekati nilai
empiris.
4. Ionik polyhedra
The Wigner-Seitz sel dalam struktur rocksalt yang dapat mengadopsi dua
bentuk. Jika rA / rX cukup dekat dengan kesatuan, kedua ion diasumsikan
menunjukkan bentuk kubik (bentuk II). Jika rasio jelas berbeda dari satu, ion
yang lebih besar mengadopsi bentuk cuboctahedron, sedangkan ion yang lebih
kecil mengisi kiri-atas lubang kubik (bentuk I).
Contoh ditunjukkan di bagian a-c Gambar 4, di mana bola kecil menunjukkan
posisi ELF minimum dan tetap hijau gelap menunjukkan sel-sel ionic yang
sesuai. Hasil untuk keseluruhan set dikumpulkan pada Tabel 3. Semua kecuali
dua dari halida alkali menunjukkan bentuk I.
Namun, rasio rA / rX ditunjukkan pada Tabel 3 mengungkapkan bahwa kriteria
rA / rX tidak berlaku untuk data ELF. Dikasus bentuk II kristal , NaF dan KF,
yang rA / rX rasio dekat dengan 1 (0,785 dan 1,034 masing-masing), tetapi KCl
(rA /rX) 0,844, lebih besar dari NaF) menampilkan bentuk I. Sebaliknya, bentuk
II ditemukan dalam kristal dengan perbedaan elektronegativitas terbesar(Tabel
3). Seperti ditunjukkan dalam Bagian IV B2, perbedaan elektronegativitas ini
terkait dengan perbedaan volumetrik antara anion dan kation. Dengan demikian
bentuk polyhedral diambil oleh ion-ion dalam kerangka ELF secara langsung
mereka berhubungan dengan ukuran 3D, tidak hanya untuk jari-jari mereka.
5. Volume ion
Tabel 3 menunjukkan dua komponen volume ion dalam Kristal alkil
halide utama : volume sampai dengan n-1 kulit ,Vn.Volume meningkat dengan
periode dan anion lebih besar dari kation untuk elektron yang sama
konfigurasinya. Bromide ditemukan memiliki volume kation yang lebih kecil
dari klorida. Fitur ini sesuai dengan ekspansi dalam elemen-elemen baris ke-3
karena pengisian 3d orbital yang distribusi radial tumpang tindih untuk sebagian
besar dengan subkulit s dan p.Juga dalam aturan yang dikemukan oleh Fajan ini,
lebih kecil anion menimbulkan garam yang lebih keras, terutama bila
dikombinasikan dengan kation besar (misalnya KF), dan sebaliknya. Dengan
demikian, beberapa preubahan yang diamati dalam kulit terakhir kation, kecuali
dalam kasus-kasus dimana kation dan anion yang sangat mirip dalam ukuran.
A. ELF Topologi dan Senyawa Ionik
Untuk mengkarakterisasi fitur utama dari pasangan elektron dalam Kristal ionic,
kita akan fokus pada rocksalt (B1) tahap LiF sebagai patokan. Kesimpulan yang
sama berasal untuk semua senyawa keluarga Kristal AX.
Hasil untuk identifikasi penarikan ELF dan bips yang ditunjukkan pada
tabel 1. Seperti yang telah diamati oleh Savin et al, pasangan elektron
didistribusikan ke atom elektron sekitar inti (terdekat), dimana satu kulit untuk
litium (inti kulit-K, K (Li)) dan dua untuk flour (inti kulit K, K (F) dan valensi
kulit L, L (F)). Tidak ada elektron yang berhubungan dengan cekungan ikatan.
Kulit hampir bulat sempurna mengisi peralihan yang diamati sehingga
menimbulkan dua kulit di F dan satu kulit di L+.
1. Titik Kritis dan Kulit Pasangan Elektron
Beberapa valensi maxima terjadi dalam kulit kedua F-, dimana kita menemukan
enam penarik (titik kritis N = 3 pada tabel 1). Kulit penarik ini (kulit pasangan
elektron atau SEP) bisa langsung dikaitkan dengan tetangga terdekat, misalnya
enam Li masing-masing disekitat F.
Tabel 2 merangkum pengaturan SEP untuk alkil halide lainnya. Jumlah dan
distribusi valensi SEP penarik mengungkapkan polarisasi ion dan kuatnya
interaksi dalam Kristal. Distribusi penarik SEP di Kristal alkil halida dibedakan
menjadi 3 pola : octahedral (oh), kubik (c), dan pola yang lebih rumit (v). Semua
kation menunjukkan pengaturan SEP kubik. Untuk anion, ketika kation
berukuran kecil yang terlibat, polarisasi muncul didaerah tetangga terdekat
terdekat (6 kation) sehingga menimbulkan suatu pengaturan octahedral
(misalnya LiCl pada gambar 1). Pola ikatan mereka didominasi oleh interaksi
kation-anion. Sebagai anion menjadi lebih terpolarisasi, sedangkan pola muncul
lebih kompleks untuk topologi valensi yang menunjukkan sebagai V (untuk
berbagai bentuk). Misalnya Br- di LiBr. Sehingga, jika kedua ion memiliki
kekerasan yang sama, tidak satu pun dari mereka mampu mempolarisasi ion
lawannya. Sehingga, apabila SEP muncul pada daerah tetangga kedua dominasi
yang tersorot yaitu interaksi antara ion –ion contohnya pada gambar 1 bagian b
(untuk KF).
2. Valensi
Kemampuan SEP untuk mengindentifikasi interaksi utama dalam Kristal
menunjukkan kemungkinan mengidentifikasi valensi Kristal dalam rangka ELF
konsep. Polarisasi yang lebih besar dari SEP eksternal dapat diperhitungkan
dalam hal ELF sebagai perbedaan antara niali ELF di pernarik dan bip yang
sesuai.
Seperti yang diharapkan , pada penelitian ini telah diamati (pada tabel 2)
bahwa perbedaan terbesar muncul untuk kulit terluar baik kation maupun anion.
Dalam kasus Li+ dan Na+, nilai-nilai ΔELF sangat rendah dan sangat berbeda
(kecuali dalam NaF) dari nilai-nilai ΔELF dari anion (Tabel 2). Dalam kasus ini,
kulit terluar anion ini, yaitu kristal valensi, terutama bertanggung jawab untuk
kristal menanggapi tekanan fisik dan kimia. Sebagai kation menjadi lebih
lembut dan atau deformasi kation menjadi mirip dengan salah satu anion, baik
ion berkontribusi pada kristal valensi (misalnya, di NaF). kristal ini adalah
orang-orang yang menimbulkan pengaturan C-C dari SEP.
3. Jari-Jari Ion
Jari-jari ionik dapat dengan mudah didefinisikan dalam kerangka ELF
sebagai jaraki bip ke ion. Untuk membadingkan jari-jari tersebut dengan yang
diperoleh ketepatan secara empiris yang telah diplot pada gambar 3 . Dimana
The Wasatjerna set yang digunakan data X-ray yang diasumsikan bahwa
polarisabilitas sebanding dengan volume atom. Pada persamaan pauling nilainilai awal diperpanjang dan ditingkatkan didasarkan pada asumsi bahwa muatan
inti efektif adalah berbanding terbalik dengan ukuran ionik. Nilai untuk jari-jari
ELF pada Gambar 3 sesuai dengan rata-rata ion dalam berbagai senyawa yang
telah dianalisis. Umumnya, mereka berkorelasi sangat baik dengan keseluruhan
cenderung baik di anion dan kation. Namun, ada penyimpanagan yang jelas
yaitu anion/ kation sedikit lebih kecil/sedikit lebih bear dari jari-jari
konvensional. Penyimpangan ini juga diamati untuk jari-jari topologi berasal
dari analisis topologi densitas elektron. Meskipun kedua jari-jari menimbuulkan
penyimpangan yang sama secara sistematis , ELF jari-jari lebih mendekati nilai
empiris.
4. Ionik polyhedra
The Wigner-Seitz sel dalam struktur rocksalt yang dapat mengadopsi dua
bentuk. Jika rA / rX cukup dekat dengan kesatuan, kedua ion diasumsikan
menunjukkan bentuk kubik (bentuk II). Jika rasio jelas berbeda dari satu, ion
yang lebih besar mengadopsi bentuk cuboctahedron, sedangkan ion yang lebih
kecil mengisi kiri-atas lubang kubik (bentuk I).
Contoh ditunjukkan di bagian a-c Gambar 4, di mana bola kecil menunjukkan
posisi ELF minimum dan tetap hijau gelap menunjukkan sel-sel ionic yang
sesuai. Hasil untuk keseluruhan set dikumpulkan pada Tabel 3. Semua kecuali
dua dari halida alkali menunjukkan bentuk I.
Namun, rasio rA / rX ditunjukkan pada Tabel 3 mengungkapkan bahwa kriteria
rA / rX tidak berlaku untuk data ELF. Dikasus bentuk II kristal , NaF dan KF,
yang rA / rX rasio dekat dengan 1 (0,785 dan 1,034 masing-masing), tetapi KCl
(rA /rX) 0,844, lebih besar dari NaF) menampilkan bentuk I. Sebaliknya, bentuk
II ditemukan dalam kristal dengan perbedaan elektronegativitas terbesar(Tabel
3). Seperti ditunjukkan dalam Bagian IV B2, perbedaan elektronegativitas ini
terkait dengan perbedaan volumetrik antara anion dan kation. Dengan demikian
bentuk polyhedral diambil oleh ion-ion dalam kerangka ELF secara langsung
mereka berhubungan dengan ukuran 3D, tidak hanya untuk jari-jari mereka.
5. Volume ion
Tabel 3 menunjukkan dua komponen volume ion dalam Kristal alkil
halide utama : volume sampai dengan n-1 kulit ,Vn.Volume meningkat dengan
periode dan anion lebih besar dari kation untuk elektron yang sama
konfigurasinya. Bromide ditemukan memiliki volume kation yang lebih kecil
dari klorida. Fitur ini sesuai dengan ekspansi dalam elemen-elemen baris ke-3
karena pengisian 3d orbital yang distribusi radial tumpang tindih untuk sebagian
besar dengan subkulit s dan p.Juga dalam aturan yang dikemukan oleh Fajan ini,
lebih kecil anion menimbulkan garam yang lebih keras, terutama bila
dikombinasikan dengan kation besar (misalnya KF), dan sebaliknya. Dengan
demikian, beberapa preubahan yang diamati dalam kulit terakhir kation, kecuali
dalam kasus-kasus dimana kation dan anion yang sangat mirip dalam ukuran.