SEJARAH SENYAWA KOORDINASI Kimia tentang

SEJARAH SENYAWA KOORDINASI
Kimia tentang senyawA-senyawa kompleks,relative belum lama. Senyawa kompleks
yang mula-mula didapatkan agaknya biru Prusia : KCN, Fe (CN) 2, Fe ( CN)3. Senyawa ini
didatkan oleh pembuat zat pembuat zat warna Diesbach di Berlin pada awal abad 18. Sejak itu
banyak dibuat senyawa-senyawa kompleks,seperti K4[Fe (CN)6] pada tahun 1753,
Kobalammines pada tahun 1798, [ Fe (CO)5] pada tahun 1891, Ftalosianin pada tahun
1926,Siklopentadienil pada tahun 1951.
Awal dari kimia koordinasi biasanya dianggap sejak diketemukannya heksamminekobal
(III) klorida, CoCl3.6NH3 oleh Tassaert pada tahun 1798. Dia mendapatkan, bila larutan Co (III)
klorida ditambah larutan NH3 dan dibiarkan semalam,akan terbentuk Kristal-kristal CoCl 3.6NH3
yang berwarna orange. Dia dan ahli lain tidak dapat menjelaskan,apa sebabnya dua senyawa
diatas yang masing-masing sudah jenuh valensinya dapat saling berikatan membentuk senyawa
yang baru. Jawaban tentang hal ini baru diketemukan kira-kira seratus tahun kemudian. Sejak itu
memang telah banyak senyawa-senyawa sejenis dibuat dan diselidiki, beberapa teori telah
diajukan, namun teori-teori ini tidak dapat menjelaskan hasil-hasil percobaan.
Pembuatan dari kompleks-kompleks logam biasanya dilakukan dengan mereaksikan
garam-garam dengan molekul-molekul atau ion-ion tertentu.penelitian- penelitian pertama selalu
memakai amoniak dan zat yang terjadi disebut Logamammine. Kemudian ternyata, bahwa anionanion seperti CN-, NO2-, NCS- dan Cl- juga membentuk kompleks dengan logam-logam.
Kompleks-kompleks berikut diberi nama sesuai dengan penemunya.

Kompleks

Nama

Rumus sekarang

Cr (SCN)3, NH4, SCN, 2NH3,
PtCl2, 2NH3

Garam Reinecke
Garam magnus hijau

NH4 [Cr (NH3)2 ( NCS)4]
[Pt (NH3)4] [Pt Cl4]

Co (NO2)3. KNO2. 2NH3
Pt Cl2. KCL. C2 H4

Garam Erdmann
Garam Zeise

K [Co (NH3)2 (No2)4]
K [Pt (C2 H4) Cl3 ]

Fenny pada tahun 1851-1852 memberi nama senyawa-senyawa kompleks berdasarkan
warnanya. Hal ini berdasarkan kenyataan bahwa kloroammine dari kobal (III) dan krom (III)
dengan jumlah amoniak sama, mempunyai warna hamper sama. Namun demikian hal ini
kemudian tidak menjadi dasar lagi, seperti terlihat pada Ir Cl 3.6 H2O yang diberi nama
luteoiridium klorida, yang warnanya tidak kuning tetapi putih.

Baik kompleks klorammine kobal (III) ataupun krom (III). Kecuali warnanya berbeda.
Reaktivitas dari klor yang ada juga berbeda. Penambahan larutaunar perak nitrat kepada larutan
yang baru dibuat dari CoCl2.6 NH3 ternyata dapat mengendapkan ketiga ion Cl- yang ada. Untuk
senyawa CoCl3.5 NH3 ternyata hanya dapat diendapkan dua pertiganya,ion Cl- ketiga baru
diendapkan pada saat yang lama. Hasil-hasil Percobaan ini terdapat pada table II

TABEL I
NAMA SENYAWA BERDASARKAN WARNA
Kompleks
CoCl3. 6 NH3
CoCl3. 5 NH3

CoCl3.4 NH3
CoCl3. 3 NH3
CoCl3.5 NH3
H2O
IrCl3. 6 NH3

Warna
Kuninng
ungu
Hijau
Violet
Merah

Nama
Luteokobltik klorida
Purpureokobaltik klorida
Praseokabaltik klorida
Violeokobaltik klorida
Roseokobaltik klorida

Rumus sekarang
[Co (NH3 )6] Cl3
[Co (NH3 )5Cl] Cl2
Trans-[Co (NH 3) 4Cl2 ] Cl
Cis- [ Co (NH 3) Cl 2] Cl
[Co (NH 3) 5H2 O] Cl 3

Putih

Luteoiridium klorida

[Ir (NH 3)6 ] Cl3

Dari percoban di atas dapat diambil kesimpulan bahwa ketiga Cl dalam CoCl3. 6 NH3.
Dari Ir Cl3. 3 NH3 mempunyai kedudukan sama, sedang dalam CoCl 3. 5 NH3 dan CoCl3. 4.NH3
ada dua jenis klor. Atom klor yang pertama dalam garam-garam dan mudah diendapkan dengan
perak nitrat, sedang atom klor yang kedua sangat kuat diikat hingga tidak diendapkan.

TABEL II
JUMLAH Cl- YANG DIENDAPKAN SEBAGAI AgCl

Kompleks
Co Cl3 .6 NH3
Co Cl3 .5 NH3
Co Cl3 .4 NH3
CoCl3 .3 NH3

Jumlah Cl terendap
3
2
1
0

Rumus sekarang
[Co (NH3 ) 6] 3+ .3 Cl[Co (NH3 ) 5 Cl ]2+ .3 Cl[Co (NH 3)4 Cl ]+ .3 Cl[Co (NH 3)3] Cl3)

TABEL III
DAYA HANTAR MOLAR KOMPLEKS PLATINA (IV)
Kompleks
Pt Cl 4.6 NH3
Pt Cl 4.5 NH3

Pt Cl 4.4 NH3
Pt Cl 4.3 NH3
Pt Cl 4.2 NH3
Pt Cl 4. NH3. KCl
Pt Cl 4.2 KCL

Daya hantar molar
(ohm-1)
523
404
229
97
0
109
256

Jumlah ion

Rumus sekarang

5
4
3
2
1
2
3

[Pt(NH3)6]4+.4 Cl[Pt(NH3)5 Cl]3+.4 Cl[Pt(NH3)4 Cl2]2+.2 Cl[Pt(NH3)3 Cl3]+.Cl[Pt(NH3)6]4+.4 ClK+. [Pt(NH3) Cl5]2 K+. [PtCl6]2-

Percobaan lain yang dapat dipakai untuk menetapkan jumlah ion dalam senyawa
kompleks ialah percobaan daya hantar listrik dalam larutan.
Daya hantar listrik berbanding. den lurus dengan jumlah ion dalam larutan. Dengan
membandingkan daya hantar listrik seperti dalam table III,dapat ditentukan jumlah ion yang ada
dalam senyawa kompleks.
Bila hasil-hasil dalam table III di atas digambarkan dalam grafik,diperoleh gambar seperti
pada gambar I

Gambar I. Daya hantar kompleks PtCl4.n NH3. Dan K2 PtCl6

CoCl3.4 NH3 ada dua jenis, hijau dan violet,keduanya mempunyai sifat fisika dan kimia yang
berbeda. PtCl2. 2 NH3 juga ada dua jenis,yaitu bentuk ά dan β yang keduanya berbeda kelarutan
dan jenis sifat kimianya.
Teori-teori tentang senyawa kompleks harus dapat menerangkan kenyataan-kenyataan di
atas. Sebeum adanya teori-teori modern tentang senyawa kompleks telah ada beberapa teori. Dari
teori-teori ini teori Werner telah dapat bertahan selama beberapa puluh tahun.
Teori rantai Blomstrand – Jorgensen
Dalam tahun 1850 – 1870 timbul persoalan tentang struktur dari senyawa-senyawa
kompleks. Pada saat itu ahli-ahli kimia organic mendapatkan bahwa atom karbon selalu
mempunyai valensi empat dan senyawa-senyawa organik mempunyai struktur rantai.
CH3(CH2)3 Cl strukturnya CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – Cl
Atas dasar hal ini Blomstrand (Swedia, 1869 mengajukan teori rantai untuk struktur
kompleks logam. Karena tiap-tiap unsur mempunyai valensi yang tetap, maka Blomstrand dan
Jorgensen mengatakan bahwa dalam kompleks kobal (III) hanya ada tiga ikatan. Dengan ini
maka dapat digambarkan struktur dari kompleks-kompleks :
CoCl3 .6NH3; CoCl3.4NH3, dan CoCl3.3NH3 sebagai struktur I, II, III dan IV.

Atom-atom Cl yang terikat langsung pada atom kobal sukar dilepaskan sedang yang tidak
terikat langsung mudah dilepaskan, hingga dengan mudah dapat diendapkan dengan larutan
perak nitrat. Hasil-hasil untuk struktur I, II, dan III cocok dengan teori, hanya Jorgensen tidak

berhasil membuat senyawa IV. Namun demikian dia dapat membuat senyawa IrCl3.3NH3 yang
tidak menghantar aliran listrik dan tidak memberikan endapan dengan larutan perak nitrat.
Teori koordinasi Werner
Alfred Werner yang kemudian menjadi Professor Kimia di Zurich dan mendapat hadiah
Nobel pada tahun 1913, telah bekerja lebih kurang 30 tahun (1891 - 1920) untuk menyelidiki
senyawa-senyawa kompleks. Pada tahun 1891 – 1893 ia memberikan teori tentang senyawasenyawa kompleks, yang sekarang terkenal sebagai teori koordinasi. Tiga postulat terpenting dari
teorinya ialah :
a. Kebanyakan unsur mempunyai dua jenis valensi, yaitu :
(1) valensi primer (-----), yang sekarang disebut elektrovalensi atau bilangan oksidasi.
(2) valensi sekunder (_____), yang sekarang disebut kovalensi atau bilangan koordinasi.
b. Tiap-tiap unsur berkehendak untuk menjenuhkan baik valensi primernya atau valensi
sekundernya.
c. Valensi sekunder diarahkan pada kedudukan tertentu di dalam ruang.
Menurut Werner, seri pertama dari kobal (III) ammine CoCl3.6NH3 mempunyai struktur
V dan rumusnya dituliskan sebagai : [Co(NH3)6]Cl3. Valensi primer atau bilangan oksidasi dari
kobal (III) adalah 3 dan ini dijenuhkan oleh tiga jenis ion Cl -. Valensi sekunder atau bilangan
koordinasi kobal (III) adalah 6. Bilangan koordinasi adalah jumlah atom atau molekul yang
terikat langsung pada atom logam.
Amoniak yang diikat dengan valensi sekunder disebut ligand. Jadi ligand adalah molekul

atau ion yang diikat secara langsung oleh logam, dikatakan ligand-ligand ini ada dalam daerah
koordinasi.

Dalam senyawa CoCl3.6NH3, atau [Co(NH3)6] Cl3, yang berfungsi sebagai ligand adalah NH3
sedang Cl ada di luar daerah koordinasi. Dalam larutan zat ini terion menjadi empat ion dan tiga
ion Cl- yang ada mudah diendapkan dengan larutan perak nitrat (Arrhenius).
[Co (NH3)6] Cl3

[Co(NH3)6]3+ + 3Cl-

Dalam senyawa CoCl3.5NH3, jumlah amoniak hanya ada 5 buah, hingga satu atom klor
mempunyai dua fungsi, yaitu ikut menjenuhkan valensi sekunder dan primer. Hal ini dalam
struktur VI dinyatakan dengan dua garis ikatan ------------. Atom klor ini ada dalam daerah
koordinasi, hingga rumusnya dituliskan sebagai [Co(NH3)5 Cl]Cl2. Ionisasi zat ini
menghasilkan tiga ion:
[Co(NH3)5Cl]Cl2

[Co(NH3)5Cl]2+ + 2Cl-

Dua senyawa dalam seri di atas mempunyai rumus : [Co(NH3)4 Cl2] Cl dan [Co(NH3)3

Cl3] yang strukturnya digambarkan sebagai VII dan VIII.

Senyawa [Co(NH3)4 Cl2] Cl dapat terion, tetapi [Co (NH3)3 Cl3] tidak terion :
[Co (NH3)4 Cl2 ] Cl
[Co (NH3)3 Cl3 ]

[Co (NH3)4 Cl2]+ + ClX

Setelah diketemukan senyawa-senyawa jenis [MIII (NH3)3 Cl3] yang ternyata tidak terion
dalam larutan, maka teori-teori tentang rummus di atas benar. Teori rantai untuk rumus [Co
(NH3)3 Cl] yang dinyatakan sebagai rumus IV ternyata salah, sebab disini ada kemungkinan satu
klor terion.
Sebelum didapatkan sinar X, struktur dari molekul-molekul ditetapkan dengan jalan
membandingkan isomer-isomer yang dikenal dengan struktur yang mungkin, yang diperoleh
secara teori. Dengan cara ini dapat ditetapkan bahwa beberapa struktur tidak benar dan struktur
tertentu benar karena sesuai dengan hasil percobaan.

Hal ini juga dipergunakan oleh Werner untuk menetapkan struktur kompleks dengan
bilangan koordinasi 6. Cara ini berpangkal pada anggapan bahwa ligand-ligand pada sistem ini
mempunyai jarak sama dari atom pusat. Struktur yang mungkin adalah planar segienam, trigonal
prisma, dan oktahedral. Isomer-isomer yang mungkin dari struktur teori dibandingkan dengan
isomer-isomer menurut hasil percobaan. Dari tabel IV jelas terlihat, bahwa struktur yang cocok
untuk sistem di atas adalah oktohedral.

TABEL IV
STRUKTUR SISTEM BILANGAN KOORDINASI 6 DAN
ISOMER-ISOMER YANG DIKENAL
Kompleks
MA5B

Isomer
dikenal
Satu

Planar
Satu

Trigonal
Prisma
Satu

MA4B2

Dua

Tiga (1, 2;
1,3; 1,4)*)

Tiga (1,2;
1,4; 1,6)

MA3B3

Dua

Tiga (1,2,3;
1,2,4; 1,3,5)

Tiga (1,2,3;
1,2,4; 1,2,6)

Satu
Dua (1,2;
1,6)

*) Nomor menunjukkan posisi gugus B.

Oktahedral

Dua (1,2,3;
1,2,6)