Logam dan Non Logam pada
Kata-kata air mata kerang
Merokok = hak azasi, tapi memaksakan asap
masuk ke hidung orang lain melanggar hak
azasi.
Menghadapkan telapak kaki ke muka orang
lain = hak azasi, tetapi memperbesar risiko
dibenci orang.
Sebelum memperjuangkan Hak kita, ingatlah
bahwa Hak kita dibatasi oleh Hak Orang Lain
Tips buat yang benci Amerika
Jangan pakai HP bagus buatan Amerika, misal
Nokia,
Jangan nonton TV / internet, karena satelit
Palapa buatan Amerika
Kalau naik pesawat check dulu karena Boeing
737 buatan Amerika.
Hindari program Windows karena penciptanya,
Bill Gates dan Paul McAllen orang Amerika.
Tips bagi yang benci Arab
Jangan belajar matematika, karena salah satu
Bapak Matematika terpenting bernama Al
Kowarizmi, orang Kuwait.
Tips bagi yang tak suka sejarah
Ketahuilah bahwa pada jaman Ken Arok dan Ken
Dedes, Inggris pernah perang melawan Amerika
Maaf, Cuma bercanda lho!!
Walau betul juga !!
Posisikan HP ke pilihan GETAR
Tidak bijaksana memperingatkan Dosen
tentang waktu,
sebelum perkuliahan berjalan 2 x 55
menit
Goal
Menjelaskan struktur atom
Menjelaskan pengertian ion + / Menjelaskan letak dan maknanya unsur dalam
susunan berkala unsur-unsur
Memprediksi kecenderungan membentuk ikatan
unsur dengan unsur lain
Menjelaskan ikatan kovalen dan ionik
Memprediksi senyawa yg terbentuk dari unsur-unsur
Susunan Berkala Unsur-Unsur
My Documents / kimia / unsur-1
Struktur Atom
Banyaknya
Neutron bisa
satu atau
beberapa
0
Elektron
Neutron
+
Proton
Banyaknya Proton =
Banyaknya Elektron
Proton bermuatan positiv
+ + +
+ +
Proton Proton Proton
+
Proton
+
+
Proton Proton
+
+
+
Proton Proton
Proton Proton
+
+
+
+
Proton Proton Proton
Proton Proton
Elektron bermuatan negativ
- Elektron - Elektron - Elektron
- Elektron - Elektron - Elektron
- Elektron - Elektron - Elektron
-
Elektron
-
-
Elektron
Elektron
-
-
Elektron
Elektron
Neutron bermuatan 0 (nol / zero)
0
0
0
NeutronNeutron
0
0
NeutronNeutron
0
0
NeutronNeutron
0
0
Neutron Neutron
0
Neutron Neutron
0
Neutron Neutron
0
Neutron hanya
mempengaruhi
Massa Atom
Atom Hidrogen
0
Elektron
Neutron
+
Proton
Dalam atom Hidrogen,
Banyaknya Neutron bisa
1, 2, atau 3
Atom Hidrogen ada yg memiliki
Neutron sebanyak 2, bahkan 3
-
0
Neutron
Neutron
+
0
Proton
Elektron
Atom Hidrogen cenderung kehilangan elektron
satu-satunya dan menjadi ion H+
0
Neutron
+
Proton
Dalam atom Hidrogen,
Banyaknya Neutron bisa
1, 2, atau 3
Atom Chlor (kelompok Halogen) cenderung menarik
satu elektron dari atom dari unsur lain, membentuk ion
Cl+
Elektron
- Elektron dari atom lain
Bisa dari Unsur yg sama
Bisa dari Unsur lain
++ +
+
+
- +++ ++++++
++ +
Ada 17 Proton dan 17
- Elektron dalam sebuah
Proton
-
Atom Chlor
-
5
-
-
-
4
-
-
on
ot++++
r
+P
+
-
- -
+ ++ +
+ ++
- ++ ++-
-
+++
+Proton
+
+++++
+
++++
++
-
Tiap Atom Chlor,
Elektron terluar = 7
Tidak stabil
-
-
-
-
-
3
-
7
Elektron
-
3
-
7
6
n
ro
t
ek
El
Atom Chlor tidak stabil jika
berdiri sendiri berhubung
jumlah elektron terluarnya
GANJIL
-
1
2
2
5
6
1
Struktur elektron yg stabil
= yang genap, misal 8
Bagaimana agar stabil??
4
Di alam, 1 atom Chlor berpasangan dengan 1 atom
Chlor yg lain, membentuk 1 Molekul Cl2
2
-
-
-
3
++
+
P
r
+ o o+
n+
+++t+
++++ +
++
- -
7
-
-
1
2
-
-
Pr
o
to
n
4
-
n
4
-
- Elek
t
ro
n
- ++
+ ++
- ++++++++++++ - -
5
- Elektro
-
6
7
-
1
-
3
5
6
Dua Atom Chlor
berdekatan saling
membagi 1 elektron agar
jumlah elektron terluar
seolah-olah menjadi 8
Di alam, 1 atom Chlor berpasangan dengan 1 atom
Chlor yg lain, membentuk 1 Molekul Cl2
2
-
-
-
3
++
+
P
r
+ o o+
n+
+++t+
++++ +
++
- -
7
-
-
1
2
-
-
P
r
ot
on
4
-
n
4
-
- Elek
t
ro
n
- ++
+ ++
- ++++++++++++ - -
5
- Elektro
-
6
-
-
1
7
3
5
6
Dua Atom Chlor
berdekatan saling
membagi 1 elektron agar
jumlah elektron terluar
seolah-olah menjadi 8
Di alam, 1 atom Chlor berpasangan dengan 1 atom
Chlor yg lain, membentuk 1 Molekul Cl2
2
-
-
-
3
++
+
P
r
+ o o+
n+
+++t+
++++ +
++
- -
n
7
-
-
1
2
6
-
-
P
r
ot
on
-
- Elektro
4
-
4
-
- Elek
t
ro
n
- ++
+ ++
- ++++++++++++ - -
5
-
-
7
-
1
6
3
5
Dua Atom Chlor
berdekatan saling
membagi 1 elektron agar
jumlah elektron terluar
seolah-olah menjadi 8
Di alam, 1 atom Chlor berpasangan dengan 1 atom
Chlor yg lain, membentuk
1
Molekul
Cl
2
2
-
-
-
3
- -
n
7
1
2
5
6
-
-
-
-
++
+
P
r
+ o o+
n+
+++t+
++++ +
++
P
r
ot
on
-
- Elektro
4
-
4
-
- Elek
t
ro
n
- ++
+ ++
- ++++++++++++ - -
5
7
-
-
-
1
6
3
Dua Atom Chlor
berdekatan saling
membagi 1 elektron agar
jumlah elektron terluar
seolah-olah menjadi 8
Dalam Molekul Cl2, Ikatannya
Kovalen
Tarik-menarik antara dua Atom Chlor
digolongkan sbg Ikatan Kovalen,
berdasarkan saling memberi elektron
untuk dipakai bersama.
Ikatan kovalen juga ada dalam F 2,
Br2, juga O2
Total muatan dalam Cl2 tetap NOL
Atom pertama:
Atom kedua:
17 Proton = +17
17 Elektron = -17
17 Proton = +17
17 Elektron = -17
----------------- +
Total muatan= 0
----------------- +
Total muatan= 0
0+0=0
Dalam ion Chlor (Cl-), muatan tidak nol lagi,
tapi minus satu (-1)
17 Proton = +17
17 Elektron = -17
----------------------- (+)
Muatan semula = 0
1 Elektron lain = -1
------------------------ (+)
Muatan sekarang = -1
+
Proton
Atom Hidrogen
-
Atom Chlor
-
-
- -
-
Elektron
-
-
n
tro
k
Ele
-
++t+
on+
o
r
+P ++++
+++++
+++
-
-
-
-
-
Bila bertemu, atom Hidrogen cenderung
mendonorkan satu elektron kepada atom Chlor
Atom Chlor
+
Proton
Atom Hidrogen
-
-
-
- -
-
-
-
Elektron
n
tro
k
Ele
-
++t+
on+
o
r
+P ++++
+++++
+++
-
-
-
-
-
Bila bertemu, atom Hidrogen cenderung
mendonorkan satu elektron kepada atom Chlor
Atom Chlor
+
Proton
Atom Hidrogen
-
-
- -
-
-
-
-
++t+
on+
o
r
+P ++++
+++++
+++
-
Elektron
n
tro
k
Ele
-
-
-
-
Bila bertemu, atom Hidrogen cenderung
mendonorkan satu elektron kepada atom Chlor
-
-
Bila bertemu, atom Hidrogen cenderung
mendonorkan satu elektron kepada atom Chlor
Atom Chlor
+
Proton
Atom Hidrogen
-
-
-
- -
-
-
n
tro
k
Ele
-
++t+
on+
o
r
+P ++++
+++++
+++
-
-
Elektron
Atom Chlor
+
Proton
Atom Hidrogen
-
-
-
- -
-
-
n
tro
k
Ele
-
++t+
on+
o
r
+P ++++
+++++
+++
-
-
-
-
-
Elektron
-
Bila bertemu, atom Hidrogen cenderung
mendonorkan satu elektron kepada atom Chlor
Atom Chlor
+
Proton
Atom Hidrogen
-
-
-
- -
-
-
n
tro
k
Ele
-
++t+
on+
o
r
+P ++++
+++++
+++
-
-
Elektron
-
-
-
Bila bertemu, atom Hidrogen cenderung
mendonorkan satu elektron kepada atom Chlor
Ion Chlor (Cl-)
+
Proton
Ion Hidrogen (H+)
-
-
-
- -
-
-
-
++t+
on+
+Pro++++
+++++
+++
-
-
n
o
ktr
e
l
E
n,
e
l
ova trik
,
k
k
i
n
an s lis
o
t
i
a
tan ing ik n aru
a
k
I
and tarka
b
i
h d ghan
a
m
en
e
l
m
ih
a
leb i bis
tap
-
Elektron
-
-
-
Setelah mendonorkan elektron, atom Hidrogen menjadi ion
Hidrogen bermuatan +1
sedangkan ion Chlor bermuatan -1
Dalam ikatan Ionik, sebagian elektron didonorkan
oleh atom kepada atom lain, dari unsur bersifat
elektropositiv ke unsur bersifat elektronegativ
Cl + 1 elektron Cl-1
Cl-1 = Ion Chlor
Ion H+1 + Ion Cl-1 = Chloride acid
H+1 + Cl-1 = HCl
Contoh Asam (Acid)
dari Kelompok Halogen
HCl = Chloride Acid = Asam Klorida
HF = Fluoride Acid = Asam Fluorida
HBr = Bromide Acid = Asam Bromida
HI = Iodide Acid = Asam Iodida
Asam bila dilarutkan ke dalam air
menghasilkan ion H+ dan ion sisa Asam
Asam terdisosiasi menjadi ion-ion jika
dilarutkan dalam Air
HCl H+ + ClHF H+ + FHBr H+ + BrHI H+ + IAwas, senyawa yang terurai menjadi ion-ion,
pasti menghantarkan arus listrik
Kecenderungan ionisasi
Hidrogen cenderung membentuk H+
H H+ + e2 H 2 H+ + 2 e Oksigen cenderung membentuk O2O + 2 e- O2Hidrogen + Oksigen membentuk Air
2 H + O + 2 e- 2 H+ + 2 e- +O21 H2 + ½ O2 1 H2O
Ikatan antara H+ dan O2- cenderung kuat, disebut ikatan Kovalen
Polar, jadi ada sifat kovalen, dan ada sedikit sifat ionik
+
+
H
-
O
H
Pole = Kutub.
Tetapi sifat listrik + dan – ini tidak sekuat pada Asam
+
Kutub +
H
Kutub -
-
O
H
+
Kutub +
Air (H2O) punya kecenderungan terurai sebagian menjadi ion H+
(sifat Asam) dan ion OH- (sifat Basa).
Karena jumlah H+ dan OH- sama, maka Air tidak Asam dan tidak
Basa, NETRAL
-
O
+
H
+
H
Air (H2O) punya kecenderungan terurai sebagian menjadi ion H+
(sifat Asam) dan ion OH- (sifat Basa).
Karena jumlah H+ dan OH- sama, maka Air tidak Asam dan tidak
Basa, NETRAL
-
O
+
H
+
H
Air (H2O) punya kecenderungan terurai sebagian menjadi ion H+
(sifat Asam) dan ion OH- (sifat Basa).
Karena jumlah H+ dan OH- sama, maka Air tidak Asam dan tidak
Basa, NETRAL
-
O
+
H
+
H
Pada Asam Klorida, sifat listrik + dan – sangat kuat dan
ikatannya ionik
+
H
-
Cl
Pada Asam Bromida, ikatannya juga ionik, sifat
menghantarkan listrik juga kuat
+
H
- Br
Logam Alkali bertemu Oksigen membentuk Oksida
Lithium (Li) + Oxygen (O) Li2O
-
O
+
Li
+
Li
Logam Alkali bertemu Oksigen membentuk Oksida
Lithium (Li) + Oxygen (O) Li2O
-
O
+
Li
+
Li
Logam Alkali bertemu Oksigen membentuk Oksida
Lithium (Li) + Oxygen (O) Li2O
-
O
+
Li
+
Li
Logam Alkali bertemu Oksigen membentuk Oksida
Lithium (Li) + Oxygen (O) Li2O
-
O
+
Li
+
Li
Logam Alkali bertemu Oksigen membentuk Oksida
Lithium (Li) + Oxygen (O) Li2O
-
+
Li
-
O
+
Li
Logam Alkali Tanah bertemu Oksigen membentuk Oksida juga
Berilium (Be) + Oxygen (O) Berilium Oxyde (BeO)
-
O
++
Be
Logam Alkali Tanah bertemu Oksigen membentuk Oksida juga
Berilium (Be) + Oxygen (O) Berilium Oxyde (BeO)
-
O
++
Be
Logam Alkali Tanah bertemu Oksigen membentuk Oksida juga
Berilium (Be) + Oxygen (O) Berilium Oxyde (BeO)
-
O
++
Be
Logam Alkali Tanah bertemu Oksigen membentuk Oksida juga
Berilium (Be) + Oxygen (O) Berilium Oxyde (BeO)
-
O
++
Be
Logam Alkali Tanah bertemu Oksigen membentuk Oksida juga
Berilium (Be) + Oxygen (O) Berilium Oxyde (BeO)
-
O
++
Be
Logam Alkali Tanah bertemu Oksigen membentuk Oksida juga
Berilium (Be) + Oxygen (O) Berilium Oxyde (BeO)
-
O
++
Be
Logam Alkali Tanah bertemu Oksigen membentuk Oksida juga
Berilium (Be) + Oxygen (O) Berilium Oxyde (BeO)
-
O
++
Be
Logam Alkali, misal Natrium bila bertemu Oksigen
bisa membentuk senyawa Natrium Oksida
(Sodium Oxyde), Na2O
+
a
N
-
O
+
Na
Logam Alkali, misal Natrium bila bertemu Oksigen
bisa membentuk senyawa Natrium Oksida
(Sodium Oxyde), Na2O
+
a
N
-
O
+
Na
Logam Alkali, misal Natrium bila bertemu Oksigen
bisa membentuk senyawa Natrium Oksida
(Sodium Oxyde), Na2O
+
a
N
-
O
+
Na
Logam Alkali, misal Natrium bila bertemu Oksigen
bisa membentuk senyawa Natrium Oksida
(Sodium Oxyde), Na2O
+
a
N
-
O
+
Na
Logam Alkali, misal Natrium bila bertemu Oksigen
bisa membentuk senyawa Natrium Oksida
(Sodium Oxyde), Na2O
-
+
a
N
-
O
+
Na
Logam Alkali Tanah, misal Magnesium bila
bertemu Oksigen bisa membentuk Magnesium
Oksida (MgO)
O
++
Mg
-
Logam Alkali Tanah, misal Magnesium bila
bertemu Oksigen bisa membentuk Magnesium
Oksida (MgO)
O
++
Mg
-
Logam Alkali Tanah, misal Magnesium bila
bertemu Oksigen bisa membentuk Magnesium
Oksida (MgO)
O
++
Mg
-
Logam Alkali Tanah, misal Magnesium bila
bertemu Oksigen bisa membentuk Magnesium
Oksida (MgO)
O
++
Mg
-
Logam Alkali Tanah, misal Magnesium bila
bertemu Oksigen bisa membentuk Magnesium
Oksida (MgO)
O
++
Mg
-
Latihan
Tuliskan rumus kimia yang mungkin dari
senyawa antara:
Unsur Natrium dan Unsur Chlor
Unsur Besi dan Oksigen
Unsur Carbon dan Oksigen
Unsur Sulfur dan Oksigen
Tuliskan Reaksi yang mungkin antara:
Natrium Oksida + Air
Kalsium Oksida + Air
Na Na + e
Cl + e- Cl+
-
-
+
Na
Cl
Na Na + e
Cl + e- Cl+
-
-
+
Na
Cl
Na Na + e
Cl + e- Cl+
-
+
Na
Cl
Na Na + e
Cl + e- Cl+
-
+
Na
Cl
Na Na + e
Cl + e- Cl+
+
Na
-
-
Cl
Na + Cl Na+ + Cl- NaCl
= Garam dapur (Table Salt)
+
Na
-
Cl
Ferro Oksida
O
+ +
Fe
-
Ferro Oksida
O
+ +
Fe
-
Ferro Oksida
O
+ +
Fe
-
Ada 2 ion Ferri (Fe ) dan
23 ion Oksida (O )
3+
O
+ +
-
-
+
+
+
Fe
-
O
Fe
O
+
-
Kedua jenis ion saling tarik-menarik
-
O
+ +
-
-
+
-
+
+
Fe
-
O
Fe
O
+
-
Kedua jenis ion saling mendekati
-
O
+ +
-
-
-
+
+
+
Fe
-
O
Fe
O
+
-
Ion positiv dan ion negativ makin
mendekat
-
O
+ +
-
-
+
-
+
+
Fe
-
O
Fe
O
+
-
Makin dekat
-
O
+ +
-
-
+
-
+
+
Fe
-
O
Fe
O
+
-
Jumlah “tangan” harus pas
-
O
+ +
-
-
+
+
+
Fe
-
O
Fe
O
+
-
Sebagian mulai berikatan secara ionik
-
-
-
O
+ +
+
+
+
Fe
-
O
Fe
O
+
-
Terbentuk senyawa Ferri Oksida (Fe2O3)
-
-
O
-
+
+
+
Fe
-
O
+ +
Fe
O
+
-
Carbon monoxide (CO)
+
+
+
+
Sisa 2 “tangan”
membuat CO reaktiv
jika ada oksigen
tambahan
C
-
O
Carbon, Gol IV A,
elektron terluar = 4
Butuh 4 lagi agar
stabil
-
Oxygen, Gol VI A,
elektron terluar = 6
Butuh 2 lagi agar
stabil
Sebuah ion C4+ tarik-menarik dengan dua ion O2-
+
+
+
+
-
Oksigen, elektron
terluar = 6
Cuma butuh 2 agar
stabil
C
Carbon, elektron
terluar = 4
Butuh 4 lagi agar
stabil
O
-
-
-
O
Sebuah ion C4+ tarik-menarik dengan dua ion O2-
+
+
+
+
-
-
Oksigen, elektron
terluar = 6
Cuma butuh 2 agar
stabil
C
Carbon, elektron
terluar = 4
Butuh 4 lagi agar
stabil
O
-
-
O
Kedua jenis ion makin dekat
+
-
+
+
+
-
-
O
Oksigen, elektron
terluar = 6
Cuma butuh 2 agar
stabil
C
O
-
Carbon, elektron
terluar = 4
Butuh 4 lagi agar
stabil
4 “tangan” Carbon menggandeng 2 pasang “tangan”
milik kedua Oksigen
+
-
+
+
+
-
-
O
Oksigen, elektron
terluar = 6
Cuma butuh 2 agar
stabil
C
O
-
Carbon, elektron
terluar = 4
Butuh 4 lagi agar
stabil
C + 2 O Carbon dioxide (CO2)
+
+
+
O
+
-
-
O
Oksigen, elektron
terluar = 6
Cuma butuh 2 agar
stabil
C
-
-
Carbon, elektron
terluar = 4
Butuh 4 lagi agar
stabil
1 Molekul CO2 (Karbon dioksida) terdiri atas 1
Atom Karbon dan 2 Atom Oksigen
Atom Oksigen
O
Atom Karbon
C
Atom Oksigen
O
Sulfur sedikit lebih positiv dibanding Oksigen
karena pada susunan berkala unsur, letaknya di
bawah Oksigen
+
+
S
Sisa 4 “tangan ini
sangat reaktiv
+
+
+
+
-
O
-
Sulfur sedikit lebih positiv dibanding Oksigen karena
pada susunan berkala unsur, letaknya di bawah Oksigen
S
+
+
+
+
+
+
Sisa 4 “tangan ini
sangat reaktiv
-
O
-
Tetapi pada kasus
Asam Sulfida (H2S),
S lebih
elektronegativ
dibanding H
Sulfur dioksida (SO2)
O
-
S
-
+
+
+
+
+
+
-
Sisa “tangan tinggal 2,
reaktivitas mulai berkurang
O
Sulfur trioksida (SO3)
S
-
O
+
+
+
+
+
+
-
O
Seluruh “tangan” sudah
jenuh Oksigen
-
O
-
Pada Sulfur trioksida (SO3), Sulfur bervalensi 6+,
sedang Oksigen 2-
O
-
O
Muatan Oksigen
adalah 2-
O
-
+
+
S
-
Dalam kasus ini muatan
Sulfur adalah 6+
+
+
+
+
-
6+ dan 3(2-) =
NOL=netral
Dalam kasus Hidrogen Sulfida,
Sulfur bervalensi 2-, sedangkan Hidrogen 1+
+
H
S
+
H
Ini karena dalam susunan berkala unsur,
Sulfur di sebelah kanan dari Hidrogen
Na2O + H2O
O
H
-
O
-
+
-
+
Na
+
+
Na
H
Na2O + H2O
-
O
-
+
-
H
O
+
Na
+
+
Na
H
Na2O + H2O
-
O
-
+
H
O
+
Na
+
+
Na
H
Na2O + H2O
-
O
-
+
H
O
-
+
Na
+
+
Na
H
Na2O + H2O
-
+
-
Na
+
H
-
O
-
O
+
+
Na
H
Na2O + H2O
-
+
-
Na
+
H
-
O
-
O
+
+
Na
H
Na2O + H2O
-
+
-
Na
+
H
-
O
-
O
+
+
Na
H
Na2O + H2O
-
+
-
O
H
+
Na
-
+
H
-
O
+
Na
Na2O + H2O
-
O
-
+
+
Na
-
+
H
-
O
Na
+
H
Na2O + H2O
-
+
Na
-
+
H
-
O
+
Na
-
O
+
H
Na2O + H2O
-
+
-
O
+
H
Na
-
+
H
-
O
+
Na
Na2O + H2O 2 Na(OH)
-
+
-
Na
-
+
H
-
O
+
Na
O
+
H
CaO + H2O
O
+
-
-
H
-
O
-
+
+ +
Ca
H
CaO + H2O
-
+
-
O
-
H
O
+ +
Ca
+
H
CaO + H2O
-
-
O
-
+
H
O
+ +
Ca
+
H
CaO + H2O
-
-
+
H
O
-
O
+ +
Ca
+
H
CaO + H2O
-
+
H
-
O
-
O
+ +
Ca
+
H
CaO + H2O
+
H
-
O
-
O
-
+ +
Ca
+
H
CaO + H2O
-
-
O
-
+
H
-
O
+ +
Ca
+
H
CaO + H2O
-
-
O
-
+
H
-
O
+ +
Ca
+
H
CaO + H2O Ca (OH)2
+ +
Ca
-
-
+
H
-
O
-
O
+
H
SO3 + H2O
-
+
H
+
+
+
+
+
-
-
H
S
+
+
O
-
O
-
O
-
O
SO3 + H2O
+
+
H
+
+
+
+
H
S
+
+
O
-
-
-
O
-
O
-
O
SO3 + H2O
+
+
H
+
+
+
+
H
S
+
+
O
-
-
-
O
-
O
-
O
SO3 + H2O
+
+
H
+
-
+
+
+
H
S
+
+
O
-
-
-
-
O
O
-
O
SO3 + H2O
+
+
H
+
+
+
-
-
-
-
+
H
S
+
+
O
-
-
O
O
-
O
SO3 + H2O
O
+
+
H
+
+
+
-
-
-
-
+
H
S
+
+
-
-
O
O
-
O
-
-
O
SO3 + H2O
H
+
+ S
+
+
+
-
+
+
-
+
-
-
O
O
H
-
O
SO3 + H2O
-
O
-
+
+
H
H
+ S
+
O
-
-
+
+
+
-
-
+
-
O
O
H
O
SO3 + H2O
-
+
O
+
-
O
-
O
-
+
-
-
+
+
+
S
+
+
-
H
- O
SO3 + H2O H2SO4
+
+
S
+
+
-
-
O
O
-
-
-
+
-
+
O
H
H
+
+
Logam :
Punya kilap logam (memantulkan sinar)
Menghantarkan arus listrik
Cenderung bermuatan positif
Unsur (element)
Bisa terdiri 1 atau > 1 atom
Unsur Hidrogen, di alam berbentuk gas
Hidrogen (H2)
H2 angka dua menunjukkan ada 2 atom
Hidrogen berikatan dalam 1 molekul H2.
Perbedaan Unsur dan Atom
Suatu unsur terdiri atas 1 atau beberapa
atom-atom.
2 atau beberapa atom bisa berikatan satu
sama lain membentuk Molekul
Atom Hidrogen dilambangkan H
Molekul Hidrogen dilambangkan H2
Secara mikroskopik Suatu unsur bisa berbentuk
Atom maupun Molekul
Atom Nitrogen dilambangkan N
Molekul gas Nitrogen dilambangkan N2
Atom Chlor dilambangkan Cl
Molekul gas Chlor dilambangkan Cl2
Atom Oksigen dilambangkan O
Molekul gas Oksigen dilambangkan O2
Atom Karbon dilambangkan C
1 molekul Karbon dilambangkan C4
1 atom Karbon dan 2 atom Oksigen bisa
berikatan satu sama lain membentuk 1 molekul
Karbon Di Oksida dilambangkan CO2
1 molekul CO2 terdiri atas 1 atom Karbon ( C )
dan 2 atom Oksigen (O).
Beberapa Atom dari Unsur berbeda bisa
berikatan membentuk Molekul
1 atom Hidrogen (H) dan 1 atom Oksigen (O) bisa berikatan
satu sama lain membentuk 1 molekul H2O (Hidrogen mono
Oksida / air)
1 molekul Ca(OH)2 (air kapur) terdiri atas 1 atom Kalsium
(Ca), 2 atom Oksigen (O), dan 2 atom Hidrogen (H).
1 atom Kalsium (Ca) bisa berikatan dengan 1 atom Oksigen (O)
membentuk 1 molekul CaO (Kalsium mono Oksida)
1 molekul terdiri atas beberapa atom, bisa dari
Unsur yang berbeda
1 molekul Hidrogen Chlorida (HCl) terdiri atas
1 atom Hidrogen dan 1 atom Chlor yang
berikatan satu sama lain.
1 molekul asam Sulfat (H2SO4) terdiri 2 atom
Hidrogen (H), 1 atom Sulfur (S), dan 4 atom
Oksigen (O).
Atom terdiri atas inti dan kulit
Dalam inti atom terdapat Proton
Dalam kulit atom terdapat Elektron
Tetapi dalam inti atom juga terdapat Neutron
Neutron tidak bermuatan listrik
Elektron bermuatan listrik negativ
Elektron bermuatan listrik positiv
-------
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
Merokok = hak azasi, tapi memaksakan asap
masuk ke hidung orang lain melanggar hak
azasi.
Menghadapkan telapak kaki ke muka orang
lain = hak azasi, tetapi memperbesar risiko
dibenci orang.
Sebelum memperjuangkan Hak kita, ingatlah
bahwa Hak kita dibatasi oleh Hak Orang Lain
Tips buat yang benci Amerika
Jangan pakai HP bagus buatan Amerika, misal
Nokia,
Jangan nonton TV / internet, karena satelit
Palapa buatan Amerika
Kalau naik pesawat check dulu karena Boeing
737 buatan Amerika.
Hindari program Windows karena penciptanya,
Bill Gates dan Paul McAllen orang Amerika.
Tips bagi yang benci Arab
Jangan belajar matematika, karena salah satu
Bapak Matematika terpenting bernama Al
Kowarizmi, orang Kuwait.
Tips bagi yang tak suka sejarah
Ketahuilah bahwa pada jaman Ken Arok dan Ken
Dedes, Inggris pernah perang melawan Amerika
Maaf, Cuma bercanda lho!!
Walau betul juga !!
Posisikan HP ke pilihan GETAR
Tidak bijaksana memperingatkan Dosen
tentang waktu,
sebelum perkuliahan berjalan 2 x 55
menit
Goal
Menjelaskan struktur atom
Menjelaskan pengertian ion + / Menjelaskan letak dan maknanya unsur dalam
susunan berkala unsur-unsur
Memprediksi kecenderungan membentuk ikatan
unsur dengan unsur lain
Menjelaskan ikatan kovalen dan ionik
Memprediksi senyawa yg terbentuk dari unsur-unsur
Susunan Berkala Unsur-Unsur
My Documents / kimia / unsur-1
Struktur Atom
Banyaknya
Neutron bisa
satu atau
beberapa
0
Elektron
Neutron
+
Proton
Banyaknya Proton =
Banyaknya Elektron
Proton bermuatan positiv
+ + +
+ +
Proton Proton Proton
+
Proton
+
+
Proton Proton
+
+
+
Proton Proton
Proton Proton
+
+
+
+
Proton Proton Proton
Proton Proton
Elektron bermuatan negativ
- Elektron - Elektron - Elektron
- Elektron - Elektron - Elektron
- Elektron - Elektron - Elektron
-
Elektron
-
-
Elektron
Elektron
-
-
Elektron
Elektron
Neutron bermuatan 0 (nol / zero)
0
0
0
NeutronNeutron
0
0
NeutronNeutron
0
0
NeutronNeutron
0
0
Neutron Neutron
0
Neutron Neutron
0
Neutron Neutron
0
Neutron hanya
mempengaruhi
Massa Atom
Atom Hidrogen
0
Elektron
Neutron
+
Proton
Dalam atom Hidrogen,
Banyaknya Neutron bisa
1, 2, atau 3
Atom Hidrogen ada yg memiliki
Neutron sebanyak 2, bahkan 3
-
0
Neutron
Neutron
+
0
Proton
Elektron
Atom Hidrogen cenderung kehilangan elektron
satu-satunya dan menjadi ion H+
0
Neutron
+
Proton
Dalam atom Hidrogen,
Banyaknya Neutron bisa
1, 2, atau 3
Atom Chlor (kelompok Halogen) cenderung menarik
satu elektron dari atom dari unsur lain, membentuk ion
Cl+
Elektron
- Elektron dari atom lain
Bisa dari Unsur yg sama
Bisa dari Unsur lain
++ +
+
+
- +++ ++++++
++ +
Ada 17 Proton dan 17
- Elektron dalam sebuah
Proton
-
Atom Chlor
-
5
-
-
-
4
-
-
on
ot++++
r
+P
+
-
- -
+ ++ +
+ ++
- ++ ++-
-
+++
+Proton
+
+++++
+
++++
++
-
Tiap Atom Chlor,
Elektron terluar = 7
Tidak stabil
-
-
-
-
-
3
-
7
Elektron
-
3
-
7
6
n
ro
t
ek
El
Atom Chlor tidak stabil jika
berdiri sendiri berhubung
jumlah elektron terluarnya
GANJIL
-
1
2
2
5
6
1
Struktur elektron yg stabil
= yang genap, misal 8
Bagaimana agar stabil??
4
Di alam, 1 atom Chlor berpasangan dengan 1 atom
Chlor yg lain, membentuk 1 Molekul Cl2
2
-
-
-
3
++
+
P
r
+ o o+
n+
+++t+
++++ +
++
- -
7
-
-
1
2
-
-
Pr
o
to
n
4
-
n
4
-
- Elek
t
ro
n
- ++
+ ++
- ++++++++++++ - -
5
- Elektro
-
6
7
-
1
-
3
5
6
Dua Atom Chlor
berdekatan saling
membagi 1 elektron agar
jumlah elektron terluar
seolah-olah menjadi 8
Di alam, 1 atom Chlor berpasangan dengan 1 atom
Chlor yg lain, membentuk 1 Molekul Cl2
2
-
-
-
3
++
+
P
r
+ o o+
n+
+++t+
++++ +
++
- -
7
-
-
1
2
-
-
P
r
ot
on
4
-
n
4
-
- Elek
t
ro
n
- ++
+ ++
- ++++++++++++ - -
5
- Elektro
-
6
-
-
1
7
3
5
6
Dua Atom Chlor
berdekatan saling
membagi 1 elektron agar
jumlah elektron terluar
seolah-olah menjadi 8
Di alam, 1 atom Chlor berpasangan dengan 1 atom
Chlor yg lain, membentuk 1 Molekul Cl2
2
-
-
-
3
++
+
P
r
+ o o+
n+
+++t+
++++ +
++
- -
n
7
-
-
1
2
6
-
-
P
r
ot
on
-
- Elektro
4
-
4
-
- Elek
t
ro
n
- ++
+ ++
- ++++++++++++ - -
5
-
-
7
-
1
6
3
5
Dua Atom Chlor
berdekatan saling
membagi 1 elektron agar
jumlah elektron terluar
seolah-olah menjadi 8
Di alam, 1 atom Chlor berpasangan dengan 1 atom
Chlor yg lain, membentuk
1
Molekul
Cl
2
2
-
-
-
3
- -
n
7
1
2
5
6
-
-
-
-
++
+
P
r
+ o o+
n+
+++t+
++++ +
++
P
r
ot
on
-
- Elektro
4
-
4
-
- Elek
t
ro
n
- ++
+ ++
- ++++++++++++ - -
5
7
-
-
-
1
6
3
Dua Atom Chlor
berdekatan saling
membagi 1 elektron agar
jumlah elektron terluar
seolah-olah menjadi 8
Dalam Molekul Cl2, Ikatannya
Kovalen
Tarik-menarik antara dua Atom Chlor
digolongkan sbg Ikatan Kovalen,
berdasarkan saling memberi elektron
untuk dipakai bersama.
Ikatan kovalen juga ada dalam F 2,
Br2, juga O2
Total muatan dalam Cl2 tetap NOL
Atom pertama:
Atom kedua:
17 Proton = +17
17 Elektron = -17
17 Proton = +17
17 Elektron = -17
----------------- +
Total muatan= 0
----------------- +
Total muatan= 0
0+0=0
Dalam ion Chlor (Cl-), muatan tidak nol lagi,
tapi minus satu (-1)
17 Proton = +17
17 Elektron = -17
----------------------- (+)
Muatan semula = 0
1 Elektron lain = -1
------------------------ (+)
Muatan sekarang = -1
+
Proton
Atom Hidrogen
-
Atom Chlor
-
-
- -
-
Elektron
-
-
n
tro
k
Ele
-
++t+
on+
o
r
+P ++++
+++++
+++
-
-
-
-
-
Bila bertemu, atom Hidrogen cenderung
mendonorkan satu elektron kepada atom Chlor
Atom Chlor
+
Proton
Atom Hidrogen
-
-
-
- -
-
-
-
Elektron
n
tro
k
Ele
-
++t+
on+
o
r
+P ++++
+++++
+++
-
-
-
-
-
Bila bertemu, atom Hidrogen cenderung
mendonorkan satu elektron kepada atom Chlor
Atom Chlor
+
Proton
Atom Hidrogen
-
-
- -
-
-
-
-
++t+
on+
o
r
+P ++++
+++++
+++
-
Elektron
n
tro
k
Ele
-
-
-
-
Bila bertemu, atom Hidrogen cenderung
mendonorkan satu elektron kepada atom Chlor
-
-
Bila bertemu, atom Hidrogen cenderung
mendonorkan satu elektron kepada atom Chlor
Atom Chlor
+
Proton
Atom Hidrogen
-
-
-
- -
-
-
n
tro
k
Ele
-
++t+
on+
o
r
+P ++++
+++++
+++
-
-
Elektron
Atom Chlor
+
Proton
Atom Hidrogen
-
-
-
- -
-
-
n
tro
k
Ele
-
++t+
on+
o
r
+P ++++
+++++
+++
-
-
-
-
-
Elektron
-
Bila bertemu, atom Hidrogen cenderung
mendonorkan satu elektron kepada atom Chlor
Atom Chlor
+
Proton
Atom Hidrogen
-
-
-
- -
-
-
n
tro
k
Ele
-
++t+
on+
o
r
+P ++++
+++++
+++
-
-
Elektron
-
-
-
Bila bertemu, atom Hidrogen cenderung
mendonorkan satu elektron kepada atom Chlor
Ion Chlor (Cl-)
+
Proton
Ion Hidrogen (H+)
-
-
-
- -
-
-
-
++t+
on+
+Pro++++
+++++
+++
-
-
n
o
ktr
e
l
E
n,
e
l
ova trik
,
k
k
i
n
an s lis
o
t
i
a
tan ing ik n aru
a
k
I
and tarka
b
i
h d ghan
a
m
en
e
l
m
ih
a
leb i bis
tap
-
Elektron
-
-
-
Setelah mendonorkan elektron, atom Hidrogen menjadi ion
Hidrogen bermuatan +1
sedangkan ion Chlor bermuatan -1
Dalam ikatan Ionik, sebagian elektron didonorkan
oleh atom kepada atom lain, dari unsur bersifat
elektropositiv ke unsur bersifat elektronegativ
Cl + 1 elektron Cl-1
Cl-1 = Ion Chlor
Ion H+1 + Ion Cl-1 = Chloride acid
H+1 + Cl-1 = HCl
Contoh Asam (Acid)
dari Kelompok Halogen
HCl = Chloride Acid = Asam Klorida
HF = Fluoride Acid = Asam Fluorida
HBr = Bromide Acid = Asam Bromida
HI = Iodide Acid = Asam Iodida
Asam bila dilarutkan ke dalam air
menghasilkan ion H+ dan ion sisa Asam
Asam terdisosiasi menjadi ion-ion jika
dilarutkan dalam Air
HCl H+ + ClHF H+ + FHBr H+ + BrHI H+ + IAwas, senyawa yang terurai menjadi ion-ion,
pasti menghantarkan arus listrik
Kecenderungan ionisasi
Hidrogen cenderung membentuk H+
H H+ + e2 H 2 H+ + 2 e Oksigen cenderung membentuk O2O + 2 e- O2Hidrogen + Oksigen membentuk Air
2 H + O + 2 e- 2 H+ + 2 e- +O21 H2 + ½ O2 1 H2O
Ikatan antara H+ dan O2- cenderung kuat, disebut ikatan Kovalen
Polar, jadi ada sifat kovalen, dan ada sedikit sifat ionik
+
+
H
-
O
H
Pole = Kutub.
Tetapi sifat listrik + dan – ini tidak sekuat pada Asam
+
Kutub +
H
Kutub -
-
O
H
+
Kutub +
Air (H2O) punya kecenderungan terurai sebagian menjadi ion H+
(sifat Asam) dan ion OH- (sifat Basa).
Karena jumlah H+ dan OH- sama, maka Air tidak Asam dan tidak
Basa, NETRAL
-
O
+
H
+
H
Air (H2O) punya kecenderungan terurai sebagian menjadi ion H+
(sifat Asam) dan ion OH- (sifat Basa).
Karena jumlah H+ dan OH- sama, maka Air tidak Asam dan tidak
Basa, NETRAL
-
O
+
H
+
H
Air (H2O) punya kecenderungan terurai sebagian menjadi ion H+
(sifat Asam) dan ion OH- (sifat Basa).
Karena jumlah H+ dan OH- sama, maka Air tidak Asam dan tidak
Basa, NETRAL
-
O
+
H
+
H
Pada Asam Klorida, sifat listrik + dan – sangat kuat dan
ikatannya ionik
+
H
-
Cl
Pada Asam Bromida, ikatannya juga ionik, sifat
menghantarkan listrik juga kuat
+
H
- Br
Logam Alkali bertemu Oksigen membentuk Oksida
Lithium (Li) + Oxygen (O) Li2O
-
O
+
Li
+
Li
Logam Alkali bertemu Oksigen membentuk Oksida
Lithium (Li) + Oxygen (O) Li2O
-
O
+
Li
+
Li
Logam Alkali bertemu Oksigen membentuk Oksida
Lithium (Li) + Oxygen (O) Li2O
-
O
+
Li
+
Li
Logam Alkali bertemu Oksigen membentuk Oksida
Lithium (Li) + Oxygen (O) Li2O
-
O
+
Li
+
Li
Logam Alkali bertemu Oksigen membentuk Oksida
Lithium (Li) + Oxygen (O) Li2O
-
+
Li
-
O
+
Li
Logam Alkali Tanah bertemu Oksigen membentuk Oksida juga
Berilium (Be) + Oxygen (O) Berilium Oxyde (BeO)
-
O
++
Be
Logam Alkali Tanah bertemu Oksigen membentuk Oksida juga
Berilium (Be) + Oxygen (O) Berilium Oxyde (BeO)
-
O
++
Be
Logam Alkali Tanah bertemu Oksigen membentuk Oksida juga
Berilium (Be) + Oxygen (O) Berilium Oxyde (BeO)
-
O
++
Be
Logam Alkali Tanah bertemu Oksigen membentuk Oksida juga
Berilium (Be) + Oxygen (O) Berilium Oxyde (BeO)
-
O
++
Be
Logam Alkali Tanah bertemu Oksigen membentuk Oksida juga
Berilium (Be) + Oxygen (O) Berilium Oxyde (BeO)
-
O
++
Be
Logam Alkali Tanah bertemu Oksigen membentuk Oksida juga
Berilium (Be) + Oxygen (O) Berilium Oxyde (BeO)
-
O
++
Be
Logam Alkali Tanah bertemu Oksigen membentuk Oksida juga
Berilium (Be) + Oxygen (O) Berilium Oxyde (BeO)
-
O
++
Be
Logam Alkali, misal Natrium bila bertemu Oksigen
bisa membentuk senyawa Natrium Oksida
(Sodium Oxyde), Na2O
+
a
N
-
O
+
Na
Logam Alkali, misal Natrium bila bertemu Oksigen
bisa membentuk senyawa Natrium Oksida
(Sodium Oxyde), Na2O
+
a
N
-
O
+
Na
Logam Alkali, misal Natrium bila bertemu Oksigen
bisa membentuk senyawa Natrium Oksida
(Sodium Oxyde), Na2O
+
a
N
-
O
+
Na
Logam Alkali, misal Natrium bila bertemu Oksigen
bisa membentuk senyawa Natrium Oksida
(Sodium Oxyde), Na2O
+
a
N
-
O
+
Na
Logam Alkali, misal Natrium bila bertemu Oksigen
bisa membentuk senyawa Natrium Oksida
(Sodium Oxyde), Na2O
-
+
a
N
-
O
+
Na
Logam Alkali Tanah, misal Magnesium bila
bertemu Oksigen bisa membentuk Magnesium
Oksida (MgO)
O
++
Mg
-
Logam Alkali Tanah, misal Magnesium bila
bertemu Oksigen bisa membentuk Magnesium
Oksida (MgO)
O
++
Mg
-
Logam Alkali Tanah, misal Magnesium bila
bertemu Oksigen bisa membentuk Magnesium
Oksida (MgO)
O
++
Mg
-
Logam Alkali Tanah, misal Magnesium bila
bertemu Oksigen bisa membentuk Magnesium
Oksida (MgO)
O
++
Mg
-
Logam Alkali Tanah, misal Magnesium bila
bertemu Oksigen bisa membentuk Magnesium
Oksida (MgO)
O
++
Mg
-
Latihan
Tuliskan rumus kimia yang mungkin dari
senyawa antara:
Unsur Natrium dan Unsur Chlor
Unsur Besi dan Oksigen
Unsur Carbon dan Oksigen
Unsur Sulfur dan Oksigen
Tuliskan Reaksi yang mungkin antara:
Natrium Oksida + Air
Kalsium Oksida + Air
Na Na + e
Cl + e- Cl+
-
-
+
Na
Cl
Na Na + e
Cl + e- Cl+
-
-
+
Na
Cl
Na Na + e
Cl + e- Cl+
-
+
Na
Cl
Na Na + e
Cl + e- Cl+
-
+
Na
Cl
Na Na + e
Cl + e- Cl+
+
Na
-
-
Cl
Na + Cl Na+ + Cl- NaCl
= Garam dapur (Table Salt)
+
Na
-
Cl
Ferro Oksida
O
+ +
Fe
-
Ferro Oksida
O
+ +
Fe
-
Ferro Oksida
O
+ +
Fe
-
Ada 2 ion Ferri (Fe ) dan
23 ion Oksida (O )
3+
O
+ +
-
-
+
+
+
Fe
-
O
Fe
O
+
-
Kedua jenis ion saling tarik-menarik
-
O
+ +
-
-
+
-
+
+
Fe
-
O
Fe
O
+
-
Kedua jenis ion saling mendekati
-
O
+ +
-
-
-
+
+
+
Fe
-
O
Fe
O
+
-
Ion positiv dan ion negativ makin
mendekat
-
O
+ +
-
-
+
-
+
+
Fe
-
O
Fe
O
+
-
Makin dekat
-
O
+ +
-
-
+
-
+
+
Fe
-
O
Fe
O
+
-
Jumlah “tangan” harus pas
-
O
+ +
-
-
+
+
+
Fe
-
O
Fe
O
+
-
Sebagian mulai berikatan secara ionik
-
-
-
O
+ +
+
+
+
Fe
-
O
Fe
O
+
-
Terbentuk senyawa Ferri Oksida (Fe2O3)
-
-
O
-
+
+
+
Fe
-
O
+ +
Fe
O
+
-
Carbon monoxide (CO)
+
+
+
+
Sisa 2 “tangan”
membuat CO reaktiv
jika ada oksigen
tambahan
C
-
O
Carbon, Gol IV A,
elektron terluar = 4
Butuh 4 lagi agar
stabil
-
Oxygen, Gol VI A,
elektron terluar = 6
Butuh 2 lagi agar
stabil
Sebuah ion C4+ tarik-menarik dengan dua ion O2-
+
+
+
+
-
Oksigen, elektron
terluar = 6
Cuma butuh 2 agar
stabil
C
Carbon, elektron
terluar = 4
Butuh 4 lagi agar
stabil
O
-
-
-
O
Sebuah ion C4+ tarik-menarik dengan dua ion O2-
+
+
+
+
-
-
Oksigen, elektron
terluar = 6
Cuma butuh 2 agar
stabil
C
Carbon, elektron
terluar = 4
Butuh 4 lagi agar
stabil
O
-
-
O
Kedua jenis ion makin dekat
+
-
+
+
+
-
-
O
Oksigen, elektron
terluar = 6
Cuma butuh 2 agar
stabil
C
O
-
Carbon, elektron
terluar = 4
Butuh 4 lagi agar
stabil
4 “tangan” Carbon menggandeng 2 pasang “tangan”
milik kedua Oksigen
+
-
+
+
+
-
-
O
Oksigen, elektron
terluar = 6
Cuma butuh 2 agar
stabil
C
O
-
Carbon, elektron
terluar = 4
Butuh 4 lagi agar
stabil
C + 2 O Carbon dioxide (CO2)
+
+
+
O
+
-
-
O
Oksigen, elektron
terluar = 6
Cuma butuh 2 agar
stabil
C
-
-
Carbon, elektron
terluar = 4
Butuh 4 lagi agar
stabil
1 Molekul CO2 (Karbon dioksida) terdiri atas 1
Atom Karbon dan 2 Atom Oksigen
Atom Oksigen
O
Atom Karbon
C
Atom Oksigen
O
Sulfur sedikit lebih positiv dibanding Oksigen
karena pada susunan berkala unsur, letaknya di
bawah Oksigen
+
+
S
Sisa 4 “tangan ini
sangat reaktiv
+
+
+
+
-
O
-
Sulfur sedikit lebih positiv dibanding Oksigen karena
pada susunan berkala unsur, letaknya di bawah Oksigen
S
+
+
+
+
+
+
Sisa 4 “tangan ini
sangat reaktiv
-
O
-
Tetapi pada kasus
Asam Sulfida (H2S),
S lebih
elektronegativ
dibanding H
Sulfur dioksida (SO2)
O
-
S
-
+
+
+
+
+
+
-
Sisa “tangan tinggal 2,
reaktivitas mulai berkurang
O
Sulfur trioksida (SO3)
S
-
O
+
+
+
+
+
+
-
O
Seluruh “tangan” sudah
jenuh Oksigen
-
O
-
Pada Sulfur trioksida (SO3), Sulfur bervalensi 6+,
sedang Oksigen 2-
O
-
O
Muatan Oksigen
adalah 2-
O
-
+
+
S
-
Dalam kasus ini muatan
Sulfur adalah 6+
+
+
+
+
-
6+ dan 3(2-) =
NOL=netral
Dalam kasus Hidrogen Sulfida,
Sulfur bervalensi 2-, sedangkan Hidrogen 1+
+
H
S
+
H
Ini karena dalam susunan berkala unsur,
Sulfur di sebelah kanan dari Hidrogen
Na2O + H2O
O
H
-
O
-
+
-
+
Na
+
+
Na
H
Na2O + H2O
-
O
-
+
-
H
O
+
Na
+
+
Na
H
Na2O + H2O
-
O
-
+
H
O
+
Na
+
+
Na
H
Na2O + H2O
-
O
-
+
H
O
-
+
Na
+
+
Na
H
Na2O + H2O
-
+
-
Na
+
H
-
O
-
O
+
+
Na
H
Na2O + H2O
-
+
-
Na
+
H
-
O
-
O
+
+
Na
H
Na2O + H2O
-
+
-
Na
+
H
-
O
-
O
+
+
Na
H
Na2O + H2O
-
+
-
O
H
+
Na
-
+
H
-
O
+
Na
Na2O + H2O
-
O
-
+
+
Na
-
+
H
-
O
Na
+
H
Na2O + H2O
-
+
Na
-
+
H
-
O
+
Na
-
O
+
H
Na2O + H2O
-
+
-
O
+
H
Na
-
+
H
-
O
+
Na
Na2O + H2O 2 Na(OH)
-
+
-
Na
-
+
H
-
O
+
Na
O
+
H
CaO + H2O
O
+
-
-
H
-
O
-
+
+ +
Ca
H
CaO + H2O
-
+
-
O
-
H
O
+ +
Ca
+
H
CaO + H2O
-
-
O
-
+
H
O
+ +
Ca
+
H
CaO + H2O
-
-
+
H
O
-
O
+ +
Ca
+
H
CaO + H2O
-
+
H
-
O
-
O
+ +
Ca
+
H
CaO + H2O
+
H
-
O
-
O
-
+ +
Ca
+
H
CaO + H2O
-
-
O
-
+
H
-
O
+ +
Ca
+
H
CaO + H2O
-
-
O
-
+
H
-
O
+ +
Ca
+
H
CaO + H2O Ca (OH)2
+ +
Ca
-
-
+
H
-
O
-
O
+
H
SO3 + H2O
-
+
H
+
+
+
+
+
-
-
H
S
+
+
O
-
O
-
O
-
O
SO3 + H2O
+
+
H
+
+
+
+
H
S
+
+
O
-
-
-
O
-
O
-
O
SO3 + H2O
+
+
H
+
+
+
+
H
S
+
+
O
-
-
-
O
-
O
-
O
SO3 + H2O
+
+
H
+
-
+
+
+
H
S
+
+
O
-
-
-
-
O
O
-
O
SO3 + H2O
+
+
H
+
+
+
-
-
-
-
+
H
S
+
+
O
-
-
O
O
-
O
SO3 + H2O
O
+
+
H
+
+
+
-
-
-
-
+
H
S
+
+
-
-
O
O
-
O
-
-
O
SO3 + H2O
H
+
+ S
+
+
+
-
+
+
-
+
-
-
O
O
H
-
O
SO3 + H2O
-
O
-
+
+
H
H
+ S
+
O
-
-
+
+
+
-
-
+
-
O
O
H
O
SO3 + H2O
-
+
O
+
-
O
-
O
-
+
-
-
+
+
+
S
+
+
-
H
- O
SO3 + H2O H2SO4
+
+
S
+
+
-
-
O
O
-
-
-
+
-
+
O
H
H
+
+
Logam :
Punya kilap logam (memantulkan sinar)
Menghantarkan arus listrik
Cenderung bermuatan positif
Unsur (element)
Bisa terdiri 1 atau > 1 atom
Unsur Hidrogen, di alam berbentuk gas
Hidrogen (H2)
H2 angka dua menunjukkan ada 2 atom
Hidrogen berikatan dalam 1 molekul H2.
Perbedaan Unsur dan Atom
Suatu unsur terdiri atas 1 atau beberapa
atom-atom.
2 atau beberapa atom bisa berikatan satu
sama lain membentuk Molekul
Atom Hidrogen dilambangkan H
Molekul Hidrogen dilambangkan H2
Secara mikroskopik Suatu unsur bisa berbentuk
Atom maupun Molekul
Atom Nitrogen dilambangkan N
Molekul gas Nitrogen dilambangkan N2
Atom Chlor dilambangkan Cl
Molekul gas Chlor dilambangkan Cl2
Atom Oksigen dilambangkan O
Molekul gas Oksigen dilambangkan O2
Atom Karbon dilambangkan C
1 molekul Karbon dilambangkan C4
1 atom Karbon dan 2 atom Oksigen bisa
berikatan satu sama lain membentuk 1 molekul
Karbon Di Oksida dilambangkan CO2
1 molekul CO2 terdiri atas 1 atom Karbon ( C )
dan 2 atom Oksigen (O).
Beberapa Atom dari Unsur berbeda bisa
berikatan membentuk Molekul
1 atom Hidrogen (H) dan 1 atom Oksigen (O) bisa berikatan
satu sama lain membentuk 1 molekul H2O (Hidrogen mono
Oksida / air)
1 molekul Ca(OH)2 (air kapur) terdiri atas 1 atom Kalsium
(Ca), 2 atom Oksigen (O), dan 2 atom Hidrogen (H).
1 atom Kalsium (Ca) bisa berikatan dengan 1 atom Oksigen (O)
membentuk 1 molekul CaO (Kalsium mono Oksida)
1 molekul terdiri atas beberapa atom, bisa dari
Unsur yang berbeda
1 molekul Hidrogen Chlorida (HCl) terdiri atas
1 atom Hidrogen dan 1 atom Chlor yang
berikatan satu sama lain.
1 molekul asam Sulfat (H2SO4) terdiri 2 atom
Hidrogen (H), 1 atom Sulfur (S), dan 4 atom
Oksigen (O).
Atom terdiri atas inti dan kulit
Dalam inti atom terdapat Proton
Dalam kulit atom terdapat Elektron
Tetapi dalam inti atom juga terdapat Neutron
Neutron tidak bermuatan listrik
Elektron bermuatan listrik negativ
Elektron bermuatan listrik positiv
-------
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H