BA STRUKTUR ATOM X BA STRUKTUR ATOM X
MORNIN
G ....
STRUKTUR
ATOM
KELAS X
SEMESTER 1
KOMPETENSI INTI:
1–4
KOMPETENSI DASAR :
3.2. Menganalisis
perkembangan model
atom
INDIKATOR :
1. Menjelaskan perkembangan
teori atom
2. Mempelajari jumlah proton,
elektron dan neutron dalam
atom dan ion
3. Menjelaskan konsep isotop,
isoton dan isobar
4. Menjelaskan perhitungan
massa atom relatif dan massa
molekul relatif
4. Menulikan konfigurasi
elektron
5. Menjelaskan hubungan
konfigurasi elektron dengan
letak unsur dalam SPU
Emas
(Au)
Partikel penyusun
unsur disebut
atom
Notasi Atom
Jumlah proton, elektron, dan neutron
dapat
ditentukan dengan cara :
Nomor Massa
A
Nomor Atom
Z
X
Lamban
g
Unsur
Menunjukkan jumlah proton dan juga jumlah elektro
A – Z = Jumlah neutron
Contoh Soal
Tentukan jumlah proton, elektron dan neutron dari atom
berikut :
7
3 Li
Jawab :
p=3
e=3
n : 7-3 = 4
23
Na
11
p = 11
e = 11
n : 23-11
=12
16
8
O
p=8
e=8
n : 16-8 =
8
Ion adalah partikel yang bermuatan
Kation (+)
Jika jumlah proton > jumlah elektron
karena terjadi pelepasan elektron
Contoh : K+ , Ca2+ , Fe3+
Anion (-)
Jika jumlah elektron > jumlah proton
karena terjadi penerimaan elektron
Contoh : Cl- , O2-
Contoh
27
13
Al
proton
Ion Al3+
= 13
proton = 13
elektron = 13
elektron = 10
neutron = 14
neutron = 14
Contoh :
32
16
S
proton
Ion
S2-
= 16
proton = 16
elektron = 16
elektron = 18
neutron = 16
neutron = 16
Latihan soal :
Tentukanlah jumlah proton,
elektron dan neutron dari :
a. Cl g. Ion Cu2+
b. Ca h. Ion P3c. Br i. Ion Mg2+
d. Xe j. Ion Fe3+
e. Sr k. Ion Se2f. Zn l. Ion Br -
Isotop, Isobar, Isoton
Isotop : atom dengan nomor
atom sama tetapi
nomor massa berbeda
Proton
sama
Nomor
Massa
Nomor
Atom
A
Z
X
Sama
Contoh Isotop :
12
6
C
35
17
dengan
Cl
13
6
dengan
C
37
17
Cl
Isotop, Isobar, Isoton
Isobar : atom yang mempunyai
no. atom berbeda tetapi
nomor massanya sama
(dari atom berbeda)
Ar sama
Nomor
Massa/Ar
Nomor
Atom
Sama
X
A
A
Z
Z
Y
Sama
Contoh Isobar :
14
6
C
24
11
dengan
Na
14
7
dengan
N
24
12
Mg
Isotop, Isobar, Isoton
Isoton : atom yang mempunyai
no. atom berbeda tetapi
neutronnya sama (dari
atom berbeda)
On (neutron)
sama
Nomor
Massa/Ar
Nomor
Atom
A–Z
Sama
X
A
A
Z
Z
Y
A– Z Sama
Contoh Isoton :
13
6
C
dengan
31
15
P
14
7
dengan
N
32
16
S
Massa Atom relatif (Ar)
Satuan massa atom ( sma)
1 sma = 1/12
massa 1 atom C12
1 sma = 1,66 x 10 -24
gram
Untuk menghitung Ar suatu
atom digunakan rumusan :
Ar unsur X = massa rata-rata 1
atom X
1/12 massa 1 atom C12
Karena 1 sma = 1/12 massa 1
atom C-12, maka :
Ar unsur X = massa rata-rata
1 atom X
1 sma
Contoh :
Massa rata-rata 1 atom Mg =
4,037 x 10-23 gram. Tentukan
Ar Mg jika massa 1 atom C-12
= 1,99 x 10-24.
Jawab :
Ar unsur Mg = massa rata-rata
1 atom X
1/12 massa 1 atom C-12
= 4,037 x 10-23
1/12 x 1,99 x 10-24.
=24,31
Menentukan massa rata-rata
isotop
Massa rata-rata isotop X
= ( % istp 1 x m1 ) + (% istp
2 x m2) + ... + (% istp n x
mn)
Ket :
% istp : % isotop
m : massa isotop
Konfigurasi Elektron
• Merupakan gambaran
persebaran elektron dalam atom
• Menurut Bohr, elektron beredar
mengelilingi inti pada
lintasan/kulit tertentu yang
memiliki tingkat energi tertentu
pula
• Makin besar kulit, makin banyak
jumlah elektron yang dapat
ditampung
Aturan penulisan
konfigurasi elektron
1. Jumlah elektron yang dapat
ditampung pada setiap kulit dapat
ditentukan dengan formula : 2n2,
dimana n adalah nomor kulit.
2. Pengisian elektron dimulai dari kulit
yang memiliki tingkat energi paling
kecil, yaitu kulit k, L, M, N, dst.
3. Jumlah maksimum elektron pada
kulit terluar (elektron valensi)
adalah 8.
4. Untuk golongan utama (gol.
IA-VIIIA), pengisian elektron
pada kulit-kulit dapat dilakukan
dengan :
a. Isi penuh sebanyak mujngkin
kulit
b. Tentukan jumlah elektron
yang sisa
Jika >32, isi kulit brikut dgn
32elektron
Jika
G ....
STRUKTUR
ATOM
KELAS X
SEMESTER 1
KOMPETENSI INTI:
1–4
KOMPETENSI DASAR :
3.2. Menganalisis
perkembangan model
atom
INDIKATOR :
1. Menjelaskan perkembangan
teori atom
2. Mempelajari jumlah proton,
elektron dan neutron dalam
atom dan ion
3. Menjelaskan konsep isotop,
isoton dan isobar
4. Menjelaskan perhitungan
massa atom relatif dan massa
molekul relatif
4. Menulikan konfigurasi
elektron
5. Menjelaskan hubungan
konfigurasi elektron dengan
letak unsur dalam SPU
Emas
(Au)
Partikel penyusun
unsur disebut
atom
Notasi Atom
Jumlah proton, elektron, dan neutron
dapat
ditentukan dengan cara :
Nomor Massa
A
Nomor Atom
Z
X
Lamban
g
Unsur
Menunjukkan jumlah proton dan juga jumlah elektro
A – Z = Jumlah neutron
Contoh Soal
Tentukan jumlah proton, elektron dan neutron dari atom
berikut :
7
3 Li
Jawab :
p=3
e=3
n : 7-3 = 4
23
Na
11
p = 11
e = 11
n : 23-11
=12
16
8
O
p=8
e=8
n : 16-8 =
8
Ion adalah partikel yang bermuatan
Kation (+)
Jika jumlah proton > jumlah elektron
karena terjadi pelepasan elektron
Contoh : K+ , Ca2+ , Fe3+
Anion (-)
Jika jumlah elektron > jumlah proton
karena terjadi penerimaan elektron
Contoh : Cl- , O2-
Contoh
27
13
Al
proton
Ion Al3+
= 13
proton = 13
elektron = 13
elektron = 10
neutron = 14
neutron = 14
Contoh :
32
16
S
proton
Ion
S2-
= 16
proton = 16
elektron = 16
elektron = 18
neutron = 16
neutron = 16
Latihan soal :
Tentukanlah jumlah proton,
elektron dan neutron dari :
a. Cl g. Ion Cu2+
b. Ca h. Ion P3c. Br i. Ion Mg2+
d. Xe j. Ion Fe3+
e. Sr k. Ion Se2f. Zn l. Ion Br -
Isotop, Isobar, Isoton
Isotop : atom dengan nomor
atom sama tetapi
nomor massa berbeda
Proton
sama
Nomor
Massa
Nomor
Atom
A
Z
X
Sama
Contoh Isotop :
12
6
C
35
17
dengan
Cl
13
6
dengan
C
37
17
Cl
Isotop, Isobar, Isoton
Isobar : atom yang mempunyai
no. atom berbeda tetapi
nomor massanya sama
(dari atom berbeda)
Ar sama
Nomor
Massa/Ar
Nomor
Atom
Sama
X
A
A
Z
Z
Y
Sama
Contoh Isobar :
14
6
C
24
11
dengan
Na
14
7
dengan
N
24
12
Mg
Isotop, Isobar, Isoton
Isoton : atom yang mempunyai
no. atom berbeda tetapi
neutronnya sama (dari
atom berbeda)
On (neutron)
sama
Nomor
Massa/Ar
Nomor
Atom
A–Z
Sama
X
A
A
Z
Z
Y
A– Z Sama
Contoh Isoton :
13
6
C
dengan
31
15
P
14
7
dengan
N
32
16
S
Massa Atom relatif (Ar)
Satuan massa atom ( sma)
1 sma = 1/12
massa 1 atom C12
1 sma = 1,66 x 10 -24
gram
Untuk menghitung Ar suatu
atom digunakan rumusan :
Ar unsur X = massa rata-rata 1
atom X
1/12 massa 1 atom C12
Karena 1 sma = 1/12 massa 1
atom C-12, maka :
Ar unsur X = massa rata-rata
1 atom X
1 sma
Contoh :
Massa rata-rata 1 atom Mg =
4,037 x 10-23 gram. Tentukan
Ar Mg jika massa 1 atom C-12
= 1,99 x 10-24.
Jawab :
Ar unsur Mg = massa rata-rata
1 atom X
1/12 massa 1 atom C-12
= 4,037 x 10-23
1/12 x 1,99 x 10-24.
=24,31
Menentukan massa rata-rata
isotop
Massa rata-rata isotop X
= ( % istp 1 x m1 ) + (% istp
2 x m2) + ... + (% istp n x
mn)
Ket :
% istp : % isotop
m : massa isotop
Konfigurasi Elektron
• Merupakan gambaran
persebaran elektron dalam atom
• Menurut Bohr, elektron beredar
mengelilingi inti pada
lintasan/kulit tertentu yang
memiliki tingkat energi tertentu
pula
• Makin besar kulit, makin banyak
jumlah elektron yang dapat
ditampung
Aturan penulisan
konfigurasi elektron
1. Jumlah elektron yang dapat
ditampung pada setiap kulit dapat
ditentukan dengan formula : 2n2,
dimana n adalah nomor kulit.
2. Pengisian elektron dimulai dari kulit
yang memiliki tingkat energi paling
kecil, yaitu kulit k, L, M, N, dst.
3. Jumlah maksimum elektron pada
kulit terluar (elektron valensi)
adalah 8.
4. Untuk golongan utama (gol.
IA-VIIIA), pengisian elektron
pada kulit-kulit dapat dilakukan
dengan :
a. Isi penuh sebanyak mujngkin
kulit
b. Tentukan jumlah elektron
yang sisa
Jika >32, isi kulit brikut dgn
32elektron
Jika