2. Pemilihan jenis reaktor yang digunakan dan mode pengoperasiannya (misalnya: reaktor batch yang beroperasi pada volume tetap) 3. Pemilihan metode untuk mengamati keberlangsungan reaksi terhadap waktu (misalnya: dengan analisis kimia) 4. Pemilihan strate

ANALISIS & INTERPRETASI DATA KINETIKA SISTEM REAKTOR BATCH

PERCOBAAN KINETIKA REAKSI

Salah satu cakupan atau ruang lingkup studi kinetika reaksi adalah penentuan kecepatan reaksi secara kuantitatif; hal ini menjadi titik berat pekerjaan seorang chemical engineer yang harus melakukan perancangan reaktor kimia dalam skala komersial. Untuk itulah, pecobaan atau eksperimen kinetika harus dilakukan. Beberapa pendekatan umum yang harus dilakukan dalam melakukan percobaan kinetika reaksi adalah:

1. Pemilihan spesies (reaktan atau produk) untuk memantau atau mengamati keberlangsungan reaksi dan/atau untuk menspesifikasi kecepatan reaksi.

2. Pemilihan jenis reaktor yang digunakan dan mode pengoperasiannya (misalnya: reaktor batch yang beroperasi pada volume tetap)

3. Pemilihan metode untuk mengamati keberlangsungan reaksi terhadap waktu (misalnya: dengan analisis kimia)

4. Pemilihan strategi percobaan, yakni bagaimana cara melakukan percobaan kinetika, termasuk jumlah dan jenis percobaan yang diperlukan; bagaimana mengantisipasi adanya kemungkinan reaksi-reaksi samping; bagaimana kondisi operasinya; bagaimana menjamin supaya data-data yang dihasilkan mempunyai reproducibility yang tinggi; dsb.

5. Pemilihan metode untuk menentukan harga-harga parameter kecepatan reaksi secara kuantitatif/numerik.

Penentuan persamaan kecepatan reaksi biasanya dilakukan melalui 2 langkah prosedur, yakni:

1. Pengaruh konsentrasi (concentration-dependence) yang dilakukan pada suhu tetap

2. Pengaruh suhu (temperature-dependence) yang dilakukan untuk memperoleh harga konstanta kecepatan reaksi (k) sebagai fungsi suhu. Untuk ini, percobaan dilakukan pada berbagai variasi suhu T.

Sistem reaktor (dalam percobaan kinetika):

1. Reaktor batch (umumnya digunakan untuk studi kinetika reaksi-reaksi homogen)

2. Reaktor alir / kontinyu (umumnya digunakan untuk studi kinetika reaksi-reaksi heterogen) Percobaan kinetika sistem batch pada umumnya dilakukan pada kondisi isotermal dan pada volume-

tetap (atau densitas-tetap), karena hasilnya lebih mudah diinterpretasikan. Selain itu, percobaan batch melibatkan peralatan-peralatan yang relatif sederhana, sehingga mudah diterapkan dalam percobaan skala-kecil.

Keberlangsungan reaksi pada berbagai waktu (concentration-dependence) secara kuantitatif dapat diamati atau dipantau melalui pengukuran-pengukuran:

1. Pengukuran konsentasi komponen i (C i ) secara langsung; Metode Kimia Contohnya: titrasi asam dengan basa, titrasi basa dengan asam, presipitasi ion dalam suatu senyawa insoluble. Metode kimia ini sering digunakan untuk reaksi-reaksi yang berlangsung relatif lambat.

2. Pengukuran konsentasi komponen i (C i ) secara tidak langsung, yakni melalui pengukuran sifat- sifat lain yang bergantung kepada konsentrasi; Metode Fisika

Pada saat reaksi kimia berlangsung, sifat-sifat fisik sistem reaksi mengalami perubahan seiring dengan perubahan komposisi kimiawi yang terjadi. Oleh karena itulah, perubahan sifat-sifat fisik yang bersesuaian (secara kuantitatif) yang diukur menunjukkan (secara tidak langsung) kecepatan reaksinya. Hubungan antara sifat-sifat fisik tersebut dengan konsentrasi atau komposisi harus ditentukan melalui prosedur kalibrasi yang menghasilkan kurva kalibrasi atau kurva/grafik standar.

Keuntungan metode fisika ini adalah pemantauan keberlangsungan reaksi dapat dilakukan secara kontinyu/terus-menerus, melalui penggunaan instrumen-instrumen yang bersesuaian,

tanpa mengganggu sistem reaksi (yang disebabkan oleh kegiatan pengambilan sampel). Contoh metode-metode fisika: ♦ Perubahan tekanan total sistem reaksi (pada sistem reaktor batch bervolume-tetap) pada reaksi fase gas yang melibatkan perubahan jumlah mol gas.

♦ Perubahan volume sistem reaksi (pada sistem reaktor batch bertekanan-tetap) ♦ Perubahan sudut putaran optik zat-zat (dalam sistem reaksi yang melibatkan isomer-

isomer optik aktif; misalnya reaksi inversi sukrosa). Instrumen yang digunakan adalah polarimeter yang mengukur sudut putaran cahaya yang terpolarisasi karena melewati sistem.

♦ Perubahan hantaran listrik zat-zat (dalam sistem reaksi yang melibatkan zat-zat yang terionisasi; misalnya reaksi hidrolisis etil asetat). Reaksi dilakukan di dalam sebuah sel

hantaran.

♦ Perubahan indeks bias zat-zat, yang melibatkan penggunaan refraktometer (untuk sistem fase cair) atau interferometer (untuk sistem fase gas) ♦ Perubahan warna atau kekeruhan atau serapan cahaya (absorbansi) zat-zat. Instrumen yang digunakan adalah spektrofotometer.

Selain besaran-besaran yang bersifat concentration-dependent tersebut di atas, beberapa besaran berikut ini perlu diukur dalam studi kinetika reaksi, yakni:

1. Suhu, T (pada umumnya T tidak hanya perlu diukur, melainkan juga perlu dikontrol atau dikendalikan, karena kecepatan reaksi relatif sangat dipengaruhi oleh suhu),

2. Tekanan, P,

3. Besaran-besaran geometrik (seperti: panjang, L, dilatometer (untuk sistem reaktor bervolume- berubah), luas permukaan katalis, A, dan volume bejana reaksi, V),

4. Waktu, t, dan

5. Laju alir fluida yang masuk dan keluar reaktor, Q (dalam sistem reaktor alir)

PROSEDUR ANALISIS DAN INTERPRETASI DATA KINETIKA

Prosedur ini dimaksudkan untuk mengolah, menganalisis, dan menginterpretasikan data-data percobaan, guna menghasilkan persamaan kecepatan reaksi secara kuantitatif.

Dua prosedur atau metode atau teknik analisis dan interpretasi data kinetika:

1. Metode integral (atau integrasi)

Didasarkan pada hasil integrasi persamaan kecepatan reaksi. Pada metode ini, analisis data kinetika dilakukan dengan mengalurkan beberapa fungsi konsentrasi reaktan versus waktu, dalam grafik-grafik yang bersesuaian.

Relatif mudah digunakan dan diterapkan, meskipun bersifat trial and error Direkomendasikan untuk: ♦ pengujian sebuah mekanisme reaksi

♦ persamaan-persamaan kinetika yang sederhana ♦ data-data kinetika yang persebarannya tidak cukup baik

(atau tidak menentu)

2. Metode diferensial (atau diferensiasi)

Didasarkan pada diferensiasi data-data percobaan (konsentrasi versus waktu) untuk memperoleh kecepatan reaksi yang sebenarnya. Pada metode ini, analisis data kinetika dilakukan dengan menduga beberapa hubungan antara kecepatan reaksi sebagai fungsi konsentrasi, dan menguji dugaan-dugaan tersebut melalui grafik-grafik yang bersesuaian.

Terkait langsung dengan persamaan kecepatan reaksi dalam bentuk diferensial. Mengevaluasi harga-harga turunan dCi/dt atau dpi/dt atau dP/dt dalam persamaan kecepatan

reaksi (dari data-data percobaan) Dapat digunakan untuk persamaan-persamaan kinetika yang lebih kompleks Memerlukan data-data yang banyak dan akurat

Pada sistem reaktor batch bervolume-tetap atau berdensitas-tetap (constant-volume or constant-density batch reactor), kecepatan reaksi homogen komponen i dapat dinyatakan sebagai:

Untuk sistem reaksi fase gas isotermal (yang jumlah mol komponen-komponenya mengalami perubahan), r i dapat dinyatakan sebagai perubahan tekanan total sistem atau perubahan tekanan parsial komponen i per satuan waktu.

Hubungan antara tekanan parsial i (p i ) dengan tekanan total sistem (P atau P t atau π):

p i = y i P dan y i =

Karena: ∑ y i = 1 maka: ∑ p i = P

Hubungan antara tekanan parsial i (p i ) dengan konsentrasi molar i (C i ): ⎛ n i ⎞

p i = z ⎜ ⎟ R T = z C i R T atau: C i =

Pada densitas yang relatif rendah: z =1; dan untuk penyederhanaan, jika gas-gas dianggap

mengikuti perilaku gas ideal, maka: C i =

sehingga: r i =

dt

R T dt

Jika: n r

() R T

R T dt

sehingga: n =

d t () R T

(Ingat kembali: bagaimana cara menjabarkan hubungan antara konsentrasi dengan tekanan, pada materi kuliah sebelumnya)

Untuk reaksi-reaksi fase gas dengan perubahan jumlah mol, cara sederhana untuk menentukan kecepatan reaksi adalah dengan mengikuti atau mengamati perubahan tekanan total sistem reaksi.

Tinjaulah reaksi dengan persamaan stoikiometri berikut: a A + b B r R + s S Hubungan antara tekanan parsial komponen dengan perubahan tekanan total sistem selama reaksi berlangsung dinyatakan sebagai:

r + s − a − b p inert = C inert R T = p inert , 0

atau, secara umum: p i = C i R T = p i 0 +

Keterangan: p i ≡ tekanan parsial i setiap saat

≡ konstanta gas universal

p i0 ≡ tekanan parsial i mula-mula

≡ suhu mutlak

P ≡ tekanan total sistem setiap saat ν i ≡ koefisien stoikiometri reaksi (jangan lupa P 0 ≡ tekanan total sistem mula-mula

konvensi untuk harga ν i !!)

y i ≡ fraksi mol i fase gas

≡ konstanta kecepatan reaksi (berbasis satuan n i ≡ jumlah mol i

konsentrasi molar)

n t ≡ jumlah mol total (termasuk inert) k’ ≡ konstanta kecepatan reaksi (berbasis satuan

C i ≡ konsentrasi molar i

tekanan)

z ≡ faktor kompresibilitas gas

≡ orde reaksi

V ≡ volume sistem reaksi (fluida)

METODE INTEGRAL UNTUK ANALISIS DATA

Beberapa metode yang tercakup dalam metode integral untuk menganalisis data kinetika:

1. Metode grafik (atau metode grafik pembanding)

Metode ini bersifat trial and error Plotkan data-data kinetika dalam grafik yang bersesuaian (yakni grafik antara persamaan

kecepatan reaksi (dugaan/tebakan/asumsi) yang telah diintegrasikan versus waktu). Orde reaksi tebakannya dianggap sesuai jika plot yang dihasilkan membentuk garis lurus (linier). Penyimpangan terhadap bentuk linier dapat dinyatakan dalam 2 bentuk, yakni: (a) kelengkungan positif atau naik (positive/upward curvature), atau (b) kelengkungan negatif atau turun (negative/downward curvature). (Perhatikan 2 buah grafik berikut ini!!)

Kelengkungan positif akan teramati jika orde reaksi yang ditebak (atau diasumsikan) lebih

besar daripada orde reaksi yang sebenarnya. Dan sebaliknya, kelengkungan negatif akan teramati jika orde reaksi yang ditebak (atau diasumsikan) lebih kecil daripada orde reaksi

yang sebenarnya.

Prosedur umum metode integral untuk analisis data (metode grafik):

Mulai

Data-data percobaan kinetika

Tentukan model persamaan kinetika yang dianggap mewakili

Tebak orde reaksi

Integrasikan persamaan kinetika yang ditinjau

Linierisasikan persamaan yang bersesuaian

Hitung harga-harga parameter kinetikanya

Tidak

Sesuai dengan data percobaan kinetika?

Ya Persamaan kinetika (lengkap dengan harga-harga

parameter kinetikanya)

Selesai

2. Metode merata-ratakan harga k (k averaging procedure) – metode numerik

Metode ini bersifat trial and error Metode ini dilakukan melalui perhitungan harga k (pada sebuah orde reaksi yang

ditebak) secara individual, dan kemudian merata-ratakannya. Jika harga-harga k yang diperoleh tidak menunjukkan adanya konsistensi, berarti orde reaksi yang ditebak tidak sesuai, dan harus ditebak orde yang lain.

Perhatikan 2 buah grafik berikut ini!! Grafik (a) menunjukkan harga-harga k yang tidak konsisten (karena adanya variasi yang cukup lebar antara harga-harga k yang dihitung pada pasangan-pasangan data yang berbeda). Grafik (b) menunjukkan harga-harga k yang relatif konsisten (karena harga-harga k yang dihitung pada pasangan-pasangan data yang berbeda tidak terlalu bervariasi).

(a) (b)

Catatan: Konsistensi harga k biasanya berarti pula bahwa harga-harga k tersebut relatif tetap (pada pasangan-pasangan data yang berbeda), dan tidak menunjukkan kecenderungan naik ataupun turun.

Beberapa macam cara perhitungan harga k: (a) Metode long-interval

(b) Metode short-interval (c) Metode least-squares

Ilustrasi:

Untuk pasangan data-data kinetika berikut ini:

0t 1 t 2 t 3 t 4 t 5

C A C A0 C A1 C A2 C A3 C A4 C A5

Jika orde reaksi yang ditebak: n = 1, maka persamaan kecepatan reaksi yang telah diintegrasi

mempunyai bentuk: ln

Dengan demikian, jika reaksi yang ditinjau benar-benar berorde-1, maka plot antara ln

C A versus t akan menghasilkan bentuk yang linier (garis lurus). Atau, harga-harga k yang dihitung

berdasarkan kinetika reaksi orde-1 akan konsisten. Langkah-langkah yang sama atau analog berlaku juga jika orde yang ditebak: selain n = 1.

(a) Metode long-interval:

0t 1 t 2 t 3 t 4 t 5

C A C A0 C A1 C A2 C A3 C A4 C A5

ln tebakan -

∑ k i k 1 + k 2 + k 3 + k 4 + k Maka, harga k rata-ratanya = 5 =

(b) Metode short-interval:

0t 1 t 2 t 3 t 4 t 5

C A C A0 C A1 C A2 C A3 C A4 C A5

ln tebakan -

∑ k i k 1 + k 2 + k 3 + k 4 + k Maka, harga k rata-ratanya = 5 =

(c) Metode least-squares Berdasarkan metode least-squares terhadap persamaan (*), maka harga k untuk orde tebakan

⎜⎜ t i . ln C ⎟⎟

n = 1, dapat dihitung dengan cara: Ai k = ⎝ ⎠

Nomor

0 1 2 3 4 5 Jumlah

0t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 ∑ t i

C A C A0 C A1 C A2 C A3 C A4 C A5 ∑ C A i

C A 0 C A 0 C A 0 C A 0 C A 0 C A 0 ⎛ C ⎞ t . ln

C Ai ⎟⎟ ⎠ (Ingat kembali: bagaimana cara menentukan parameter-parameter sebuah persamaan

empirik dengan metode least-squares/kuadrat terkecil, pada mata kuliah lain yang bersesuaian).

3. Metode fractional-life atau metode waktu paruh (half-life)

Metode ini didasarkan pada hubungan antara fractional-life atau waktu paruh reaksi dengan konsentrasi reaktan A mula-mula (lihat kembali di dalam materi kuliah sebelumnya).

Hubungan antara waktu paruh (t½) versus konsentrasi awal reaktan:

C atau: log t = log

2 A 0 1 + ( 1 − n ) log C A 0 ≠ 1] [n

2 ⎜⎜ ( n − 1 ) k ⎟⎟

Analog, hubungan antara waktu fraksional (t F ) versus konsentrasi awal reaktan:

⎟⎟ + ( 1 − n ) log C A 0 ≠ 1] ( [n n − 1 ) k

C A 0 atau: log t F = log ⎜⎜

Pada metode ini, percobaan dilakukan dengan mengukur harga-harga t½ atau t F pada berbagai variasi konsentrasi awal reaktan (C A0 ). Plot linier antara log t½ atau log t F versus log C A0

menghasilkan kemiringan/ slope sebesar (1-n) dan intercept sebesar log ⎜ 2 atau

log ⎜⎜ . Dengan demikian, harga orde reaksi (n) dan konstanta kecepatan reaksinya (k)

⎝ ( n − 1 ) k ⎟⎟ ⎠

dapat dihitung berdasarkan harga-harga slope dan intercept tersebut.

METODE DIFERENSIAL UNTUK ANALISIS DATA

Metode diferensial dilakukan dengan mengevaluasi seluruh term dalam persamaan kecepatan reaksi

yang berbentuk diferensial (meliputi:

, atau

) dan menguji kesesuaian bentuk

dt

persamaan kecepatan reaksi yang ditinjau dengan data-data yang diperoleh berdasarkan percobaan. Harga-harga parameter kinetikanya dapat ditentukan melalui prosedur atau teknik linierisasi terhadap

model persamaan kinetika yang ditinjau. Jika ada 2 model persamaan kinetika yang ditinjau:

1. Bentuk: − r A = −

dt

Bentuk ini dapat dilinierisasi menjadi: log ⎛− ⎜

⎟ = log k + n . log C A

⎝ dt ⎠

log ( − r A ) atau: = log k + n . log C A

(Catatan: logaritma bilangan dasar 10 (log) dapat saling digantikan dengan logaritma bilangan dasar natural (ln))

Slope = n

2. Bentuk: − r A = −

dt

Bentuk ini dapat dilinierisasi menjadi:

atau: − r A = −

Selain dengan teknik linierisasi terhadap model persamaan kinetika yang dipilih (seperti yang disajikan di atas), metode diferensial juga dapat dilakukan secara trial and error. Tinjaulah persamaan kecepatan reaksi yang dituliskan dalam bentuk umum:

dan f(C A ) ditebak atau diasumsikan. Bentuk persamaan kecepatan reaksi tebakan tersebut

dianggap sesuai jika plot antara − r A = −

versus f (C A ) menghasilkan bentuk yang linier.

(lihat gambar berikut ini)

Prosedur umum metode diferensial untuk analisis data:

Mulai

Data-data percobaan kinetika: t, C A

Plotkan data-data C A vs t (atau gambarkan 'smooth curve' yang merepresentasikan kecenderungan data)

Tentukan atau evaluasi harga-harga dC A /dt (atau kemiringan kurva) pada harga-harga C A yang dipilih

Tentukan model persamaan kinetika yang dianggap mewakili

Linierisasikan persamaan yang bersesuaian

Hitung harga-harga parameter kinetikanya

Tidak

Sesuai dengan data percobaan kinetika?

Ya Persamaan kinetika (lengkap dengan harga-harga

parameter kinetikanya)

Selesai

Catatan:

Perhatikan 2 buah grafik di samping. Contoh smooth-curve atau freehand-curve ditunjukkan pada kurva (a). Smooth-curve harus dibuat secara hati-hati, dengan pandangan mata. Pada umumnya kurva ini tidak akan melewati semua titik data, tetapi mampu menunjukkan kecenderungan (trendline) data. Bandingkanlah dengan kurva (b), yang melewati semua titik

data, tetapi justru tidak menunjukkan (a) (b) kecenderungan data.

d C ♦ Penentuan A

dt

Beberapa metode yang digunakan untuk mengevaluasi harga

dt

1. Metode grafik

Pengamatan secara visual terhadap plot C A versus t dan menarik garis-garis singgung yang bersesuaian pada kurva tersebut.

Garis singgung Perhatikanlah gambar di samping!!

pada kurva

Berdasarkan smooth-curve antara C A versus t

yang telah dibuat, beberapa buah garis Δ C

ΔC A Slope A ≈ singgung dapat ditarik/dibuat secara

Δ t sembarang (atau random), pada beberapa

titik data yang bersesuaian.

Δt

Harga slope setiap garis singgung tersebut

merupakan harga-harga

Metode diferensiasi (a) Diferensiasi sederhana

Yakni dengan mengambil pendekatan harga: −

sebagai − Δ , dan

C A rata-rata () C A sebagai C A

pada dua pasangan data yang berdekatan.

dst. dst. dst. dst.

dst.

dst.

(b) Diferensiasi equal-area

Merupakan pengembangan dari diferensiasi sederhana (pada butir (a)). Algoritma:

Lakukan perhitungan −

Δ seperti pada butir (a).

Plotkan harga-harga − versus t ke dalam sebuah Δ histogram (diagram batang).

Buatlah sebuah garis yang mewakili

C A d t 0 Δ t 1 kecenderungan data-data −

Δ versus t

d C A dan yang akan memotong histogram (atau

− setiap batang pada histogram) menjadi dua

area dengan luas yang (hampir) sama antara

− area bagian atas dan area bagian bawah

equal-area

atau

Evaluasi harga-harga A − berdasarkan −

perpotongan antara garis tersebut dengan histogram (atau setiap garis vertikal pada

t histogram) t histogram)

dst. (kolom ini ditentukan

dst. dst. dst.

dst.

dst.

berdasarkan pembacaan

dari grafik)

2. Metode numerik Finite difference

Data-data kinetika:

0t 1 t 2 .....

t k-1 t k t k+1 ..... t m-2 t m-1 t m

C A C A0 C A1 C A2 ..... C A,k-1 C A,k C A,k+1 ..... C A,m-2 C A,m-1 C A,m

Untuk data pertama

⎝ dt ⎠ t = 0 2 Δ t

... (a)

Untuk data-data tengah : ⎜

... (b)

⎝ dt ⎠ t k

Untuk data terakhir

... (c)

⎝ dt ⎠ t = t m

Catatan: Cara ini baik diterapkan untuk data-data kinetika yang harga Δt-nya tetap. Jika pada poin k terjadi perubahan interval Δt, maka dapat digunakan persamaan (a).

Pendekatan polinomial orde-k (metode Polymath)

Cara ini dilakukan dengan memplotkan data-data C A vs t, kemudian proses curve-fitting dilakukan terhadap persamaan C A = f(t) yang didekati dengan persamaan polinomial orde k:

A = a 0 + a 1 t + a 2 t + a 3 t + ........ + a k − 1 t + a k t

= a 1 + 2 a 2 t + 3 a 3 t + ........ + ( k − 1 ) a k − 1 t + k a k t

sehingga:

dt

a i merupakan konstanta-konstanta polinomial, yang terhitung dari proses curve-fiiting (atau, bisa juga ditentukan dengan paket software komputer seperti MS Excel, dsb).

Catatan:

Jika model persamaan kecepatan reaksi (dengan lebih dari satu reaktan) mempunyai bentuk umum:

A = k C A C B ... , maka persamaan tersebut dapat dilinierisasikan menjadi: A = k C A C B ... , maka persamaan tersebut dapat dilinierisasikan menjadi:

dan selanjutnya harga-harga parameter kinetika k, m, n, ... dapat ditentukan melalui teknik least- squares dengan metode regresi multilinier (multiple linear regression).

Penentuan harga-harga parameter ini juga dapat dilakukan dengan merancang serangkaian percobaan sedemikian sehingga:

‰ Harga m ditentukan dengan melakukan serangkaian tempuhan percobaan di mana konsentrasi reaktan B (C B ) dibuat tetap, sedangkan konsentrasi reaktan A (C A ) dibuat bervariasi, dan kemudian kecepatan reaksi untuk masing-masing tempuhan percobaan diukur. ‰ Harga n ditentukan dengan melakukan serangkaian tempuhan percobaan di mana konsentrasi reaktan A (C A ) dibuat tetap, sedangkan konsentrasi reaktan B (C B ) dibuat bervariasi, dan kemudian kecepatan reaksi untuk masing-masing tempuhan percobaan diukur. ‰ Harga k selanjutnya dapat ditentukan berdasarkan harga m dan n yang telah dihitung sebelumnya.

Metode percobaan seperti ini biasa disebut sebagai metode isolasi. Metode isolasi juga dapat diterapkan dengan merancang percobaan (untuk kasus reaksi dengan 2 reaktan, A dan B) di mana salah satu reaktan dikondisikan dalam konsentrasi yang berlebih dibandingkan dengan konsentrasi reaktan yang lain. Dengan demikian, konsentrasi yang berlebih ini dapat dianggap tetap (atau relatif tidak berkurang selama berlangsungnya reaksi) dan karenanya dapat dianggap sebagai suatu konstanta atau tetapan.

Contoh: Reaksi: a A + b B produk reaksi

Jika kecepatan reaksinya dituliskan dalam bentuk: n − r

dan C B dibuat berlebih (sedemikian sehingga: C B >>> C A , atau: C B =C B0 = konstanta) maka kecepatan reaksinya dapat disusun ulang menjadi:

(Perhatikanlah bahwa, pada kasus ini, kecepatan reaksi yang semula berorde [m+n] dengan konstanta kecepatan reaksi sebesar k, berubah menjadi berorde m-semu dengan konstanta kecepatan reaksi semu n sebesar k’ = k C

B0 , melalui penggunaan metode isolasi)

♦ Metode Initial Rate (r 0 )

Metode ini merupakan salah satu bentuk metode diferensial, sama dengan metode-metode diferensial yang lain. Perbedaannya adalah hanya pada penggunaan harga-harga kecepatan reaksi yang

diukur pada t = 0 (r 0 ), yang diperoleh dengan melakukan ekstrapolasi pada konsentrasi- konsentrasi reaktan yang diukur pada periode waktu reaksi yang relatif singkat.

Percobaan dilakukan dengan mengukur kecepatan reaksi awal (initial rate) pada berbagai variasi konsentrasi awal reaktan, dan reaksi dilangsungkan hanya hingga konversi reaktan pembatas yang sangat kecil (sekitar 5-10% atau kurang).

Pada metode ini, setiap pengukuran kecepatan reaksi melibatkan sebuah percobaan yang baru.

Harga r 0 ditentukan dengan mengukur slope awal

dari masing-masing kurva konsentrasi vs waktu (pada harga konsentrasi reaktan awal yang berbeda- beda). (Perhatikan grafik di samping!!).

Keuntungan penerapan metode initial rate antara lain adalah bahwa bentuk-bentuk persamaan kinetika yang kompleks dan sulit diintegralkan dapat ditangani melalui pendekatan yang lebih sederhana, dan reaksi-reaksi reversibel yang reaksi baliknya ingin diabaikan dapat dipelajari.

Berdasarkan beberapa model umum persamaan kinetika reaksi yang telah diperkenalkan sebelumnya (di atas), persamaan-persamaan kecepatan reaksi yang berdasarkan metode initial rate dapat dituliskan sebagai berikut:

A = k C A Metode initial rate

A = k C A C B ... Metode initial rate

− r A 0 = k C A 0 C B 0 ...

1 A Metode initial rate

Dengan menggunakan metode initial rate, harga-harga parameter kinetika reaksi yang bersesuaian dapat ditentukan secara analog dengan menggunakan metode-metode yang telah disajikan sebelumnya.

CONTOH SOAL

Di dalam sebuah reaktor batch bervolume-tetap, reaktan A terdekomposisi menurut persamaan reaksi homogen berikut: A produk

Komposisi A dalam reaktor (C A ) yang diukur pada berbagai variasi waktu t disajikan sebagai berikut:

t (detik)

C A (mol/liter) 10 8 6 5 3 2 1 Tentukan persamaan kinetika reaksi yang merepresentasikan data-data kinetika tersebut di atas, dengan menggunakan teknik integral dan teknik diferensial.

Persamaan kecepatan reaksi dianggap mengikuti model hukum pangkat: − r A = −

dt

Penyelesaian:

I. Penyelesaian dengan Teknik atau Metode Integral

Teknik integral dapat dilakukan melalui metode grafik dan metode merata-ratakan harga k (khususnya, long-interval k averaging procedure), pada beberapa harga orde reaksi yang ditebak.

Untuk bentuk persamaan kecepatan reaksi: − r A = −

dt

dan jika ditebak:

n = 0, maka persamaan kecepatan reaksi yang telah diintegrasi menjadi: C A 0 − C A = k t (a)

sehingga harga k tebakan orde-0 menjadi:

− A (b)

n = 1, maka persamaan kecepatan reaksi yang telah diintegrasi menjadi: C

ln A 0 = k t (c)

ln A 0

sehingga harga k tebakan orde-1 menjadi:

A (d)

n = 2, maka persamaan kecepatan reaksi yang telah diintegrasi menjadi: 1 − 1 = k t (e)

sehingga harga k tebakan orde-2 menjadi: k = C A C A 0 (f)

Hasil-hasil perhitungan terhadap persamaan-persamaan (a), (b), (c), (d), (e), dan (f) tersaji pada tabulasi berikut ini.

k tebakan

k tebakan

k tebakan

(detik) (mol/L)

C A C A C A 0 -1

(mol/L.detik)

(detik )

(L/mol.detik)

60 5 5 0,6931 -3 0,1 0,0833 0,0116 1,67 .10 120 3 -3 7 1,2040 0,2333 0,0583 0,0100 1,94 .10

180 2 -3 8 1,6094 0,4 0,0444 0,0089 2,22 10

300 1 -3 9 2,3026 0,9 0,03 0,0077 3,00 .10 Plot terhadap persamaan (a), (c), dan (e) tersaji pada 3 buah grafik berikut ini.

/mol m 6 ] A 1.5 L 0.6

0 50 100 150 200 250 300 t (detik)

t (detik)

t (detik)

Analisis:

(a) Berdasarkan metode grafik, terlihat bahwa baik grafik (1), grafik (2), maupun grafik (3),

ketiga-tiganya sama-sama tidak menunjukkan plot yang berbentuk garis lurus (linier). Hal ini berarti bahwa orde-0, orde-1, dan orde-2 bukanlah orde yang sesuai untuk kasus reaksi ini. Perhatikanlah bahwa grafik (1) dan grafik (2) mempunyai kelengkungan yang sama, yakni

kelengkungan turun/negatif, sedangkan grafik (3) mempunyai kelengkungan naik/positif.

Hal ini berarti bahwa orde reaksi yang sebenarnya tidak berada di antara orde-0 dan orde-1, melainkan di antara orde-1 dan orde-2.

(b) Berdasarkan metode perata-rataan harga k menggunakan long-interval procedure, terlihat dari

tabel di atas bahwa harga-harga k yang dihitung untuk masing-masing tebakan orde-0, orde-1, dan orde-2 sama-sama tidak menunjukkan adanya konsistensi (karena harga-harga k-nya berubah-ubah selama interval waktu pengamatan reaksi). Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa orde-0, orde-1, dan orde-2 bukanlah orde yang sesuai untuk kasus reaksi ini.

(c) Karena orde reaksi yang sebenarnya belum dapat ditentukan dengan mengunakan kedua metode di atas, maka persoalan ini perlu diselesaikan dengan alternatif metode yang lain, misalnya metode waktu paruh reaksi.

Teknik Integral dengan Metode Waktu Paruh Reaksi

Hubungan antara waktu paruh reaksi dengan konsentrasi reaktan awal:

1 − () n 1

( ... (g)

C A 0 ≠ 1] [n

atau, jika dilinierisasikan: log t = log

1 + ( 1 − n ) log C 2 ... (h) A 0

⎜⎜ ( n − 1 ) k ⎟⎟

Persamaan (h) merupakan plot linier antara log t½ vs log C A0 , dengan harga slope sebesar ( 1 − n ) dan

intercept-nya sebesar log

2 . Dengan demikian, harga-harga n dan k dapat ditentukan

⎜⎜ ( n − 1 ) k ⎟⎟

berdasarkan harga-harga slope dan intercept tersebut.

Untuk membuat tabulasi data antara t½ vs C A0 , lakukan langkah-langkah berikut ini:

Plotkan data-data C A vs t, kemudian buatlah sebuah smooth curve yang mewakili kecenderungan data-data tersebut.

Ambil beberapa harga C A0 secara sembarang (dari grafik)

Hitunglah harga-harga C A masing-masing (Jangan lupa, jika menggunakan metode waktu

paruh, maka: C A =½C A0 )

Hitunglah waktu yang dibutuhkan untuk mengkonversi tiap pasangan data C A0 dan C A (dapat dilihat secara visual dari grafik)

Hasil perhitungan untuk 6 buah data C A0 yang diambil secara sembarang disajikan pada tabulasi berikut ini.

ol/L 6 2

t (detik)

No.

C A0 C A akhir

data (mol/L) ( ≡C A =½C A0 , mol/L)

t ½ (detik)

dalam soal

26 3 80 [=120-40] 0,7782 1,9031

32 1 120 [=300-180] 0,3010 2,0792

48 4 67,5 [=87,5-20] 0,9031 1,8293 Dibaca dari

85 [=145-60] 0,6990 1,9294 grafik

Plot antara log t ½ vs log C A0 :

Slope = -0,422

2.10 Berdasarkan regresi linier yang bersesuaian:

Intercept = 2,2141 R 2 = 0,99

Slope = (1-n) = -0,422 2.05

n = 1,422 n ≈ 1,4

2.00 ∴ Orde reaksinya = 1,4

⎟ = 2 , 2141 log t 1.90

Intercept = log

1.85 Karena n = 1,4, maka: k = 0,005 ∴ Konstanta kecepatan reaksinya,

1.80 -1 k = 0,005 (L/mol) .detik 1.75

Jadi: − r A = −

II. Penyelesaian dengan Teknik atau Metode Diferensial

Jika teknik diferensial digunakan untuk menyelesaikan persoalan dalam kasus ini, maka bentuk

persamaan kecepatan reaksi: − r A = −

dt

perlu diubah menjadi: log ⎜ ⎛−

⎟ = log k + n . log C A atau: ln ⎜ ⎛−

agar harga-harga n dan k-nya dapat ditentukan.

d C A Harga

dievaluasi meggunakan metode menarik garis-garis singgung pada grafik C A vs t dt

pada beberapa harga C A yang dipilih.

11 10.5

10 9.5 9

8.5 Smooth curve yang

8 merepresentasikan data

5 5 Data percobaan yang

C 4.5 dilaporkan, 7 titik data

3.5 6

2.5 7

Tangents (garis-garis 1.5

singgung) pada titik-titik

0.5 data yang bersesuaian 4

-25 0 25 50 75 100 125 150 175 200 225 250 275 300

t (detik)

Berdasarkan gambar di atas, dibuatlah tabulasi berikut ini. Nomor

C A d C A d C A ⎞ t (detik)

log ⎜ ⎛− ⎟ log C A

Slope,

, dari grafik C A vs t di atas

data (mol/L)

dt

⎝ dt ⎠

1 0 10 [10-0] / [0-75] = -0,1333

-0,875

2 20 8 [10-0] / [-3-94] = -0,1031

-0,987 0,903

3 40 6 [10-0] / [-21-131] = -0,0658

-1,182 0,778

4 60 5 [8-0] / [-15-180] = -0,0410

-1,387 0,699

5 120

3 [6-0] / [-10-252] = -0,0238

-1,623 0,477

6 180

2 [4-1] / [24-255] = -0,0108

-1,967 0,301

7 300

1 [3-1] / [-10-300] = -0,0065

-2,190

Plot antara log ⎜ ⎛−

⎟ vs log C A :

⎝ dt ⎠ Berdasarkan regresi linier yang 0.0

bersesuaian:

0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 Slope = n = 1,3779 -0.5

n ≈ 1,4 ∴ Orde reaksinya = 1,4

t) /d

A -1.0 Intercept = log k = 2 , 2773

∴ Konstanta kecepatan

Intercept = -2,2773

2 k = 0,005 (L/mol) .detik

0,4

R = 0,98

= 0 , 005 C A -2.5

Jadi: − r A = −

dt

log C A