tugas kelompok kinetika kim umum bio
Tugas Kelompok
@ 3 orang
19-26 oktober 2015
KIMIA UMUM
P Biologi
Dr. Kun Sri Buadiasih
Tugas Kelompok
1.
Tekanan parsial azometana sbg fungsi waktu pada 600K
ditunjukkan sbb:
t/detik
0
1000 2000 3000 4000
P/10-2
8,20 5,72 3,99 2,78 1,94
mmHg
Tunjukkan reaksi penguraian azometana
CH3N2CH3
CH3CH3 + N2 merupakan orde satu dan tentukan
tetapan lajunya.
2.
Reaksi fase gas 2A
hasil sbb:
t/det 0
ik
[B] / 0
M
B diikuti metode spekofotometri memberikan
10
20
40
~
0,089 0,153 0,200 0,230 0,312
Tentukan orde dan tetapan laju reaksi
Universitas Negeri Yogyakarta
30
3. Buktikan bahwa penguraian azometana merupakan orde satu dan carilah
konstanta lajunya. Data konsentrasi dari azometana sebagai fungsi waktu
adalah sebagai berikut :
t / 102
0
[Azo] / 10- 2,2
1
M
10
20
30
40
1,53 1,07 0,75
0,52
4. Suatu reaksi 2NO2
2 NO + O2 adalah orde satu dengan harga
tetapan laju = 3,06 x10-5 menit-1
a. Tentukan waktu pada saat konsentrasi oksigen yang terbentuk sama dengan
konsentrasi NO2 sisa
b. Berapa konsentrasi NO yang terbentuk
5. Hubungan laju awal dengan konsentrasi awal J pada pembentukan
senyawanya adalah sebagai berikut :
[J]0 / 10-3 M 5,0
8,2
17
30
Vj,0 / 10-7
MS-1
9,6
41
130
3,6
Tentukan orde dan harga tetapan laju rekasi
Universitas Negeri Yogyakarta
6. Berlangsungnya reaksi antara atom Bromium dan Cl2O diikuti dengan
mengukur konsentrasi radikal ClO, jika konsentrasi awal atom Bromium dan
Cl2O adalah 12,2 x 10-6 M dan 24,4 x 10-6 M. Hitung tetapan laju reaksi.
Br + Cl2O
t/µs
10
ClO/10- 1,68
6
M
Br + ClO
20
30
40
50
60
70
80
100
2,74
3,66
4,7
5,6
6,19
6,55
7,40
7,84
7. Tetapan laju dekomposisi N2O5 dalam reaksi 2 N2O5
4 NO2 + O2
adalah 388 x10-5 s-1. Tentukan :
a. Orde untuk reaksi tersebut
b. Waktu paruh N2O5
c. Tekanan parsial N2O5 pada t = 100s, jika diketahui P0 = 500 Torr
8. Tetapan laju suatu reaksi berubah oleh suhu dinyatakan
sebagai persamaan :
ln k
11067
31,33
T
Tentukan besarnya energi aktivasi dan harga tetapan pra-eksponensial
Universitas Negeri Yogyakarta
9. Turunkan persamaan laju reaksi
agar diperoleh persamaan garis lurus
a. untuk reaksi orde 0
b. Untuk reaksi orde 1
c. Untuk reaksi orde 2
Universitas Negeri Yogyakarta
@ 3 orang
19-26 oktober 2015
KIMIA UMUM
P Biologi
Dr. Kun Sri Buadiasih
Tugas Kelompok
1.
Tekanan parsial azometana sbg fungsi waktu pada 600K
ditunjukkan sbb:
t/detik
0
1000 2000 3000 4000
P/10-2
8,20 5,72 3,99 2,78 1,94
mmHg
Tunjukkan reaksi penguraian azometana
CH3N2CH3
CH3CH3 + N2 merupakan orde satu dan tentukan
tetapan lajunya.
2.
Reaksi fase gas 2A
hasil sbb:
t/det 0
ik
[B] / 0
M
B diikuti metode spekofotometri memberikan
10
20
40
~
0,089 0,153 0,200 0,230 0,312
Tentukan orde dan tetapan laju reaksi
Universitas Negeri Yogyakarta
30
3. Buktikan bahwa penguraian azometana merupakan orde satu dan carilah
konstanta lajunya. Data konsentrasi dari azometana sebagai fungsi waktu
adalah sebagai berikut :
t / 102
0
[Azo] / 10- 2,2
1
M
10
20
30
40
1,53 1,07 0,75
0,52
4. Suatu reaksi 2NO2
2 NO + O2 adalah orde satu dengan harga
tetapan laju = 3,06 x10-5 menit-1
a. Tentukan waktu pada saat konsentrasi oksigen yang terbentuk sama dengan
konsentrasi NO2 sisa
b. Berapa konsentrasi NO yang terbentuk
5. Hubungan laju awal dengan konsentrasi awal J pada pembentukan
senyawanya adalah sebagai berikut :
[J]0 / 10-3 M 5,0
8,2
17
30
Vj,0 / 10-7
MS-1
9,6
41
130
3,6
Tentukan orde dan harga tetapan laju rekasi
Universitas Negeri Yogyakarta
6. Berlangsungnya reaksi antara atom Bromium dan Cl2O diikuti dengan
mengukur konsentrasi radikal ClO, jika konsentrasi awal atom Bromium dan
Cl2O adalah 12,2 x 10-6 M dan 24,4 x 10-6 M. Hitung tetapan laju reaksi.
Br + Cl2O
t/µs
10
ClO/10- 1,68
6
M
Br + ClO
20
30
40
50
60
70
80
100
2,74
3,66
4,7
5,6
6,19
6,55
7,40
7,84
7. Tetapan laju dekomposisi N2O5 dalam reaksi 2 N2O5
4 NO2 + O2
adalah 388 x10-5 s-1. Tentukan :
a. Orde untuk reaksi tersebut
b. Waktu paruh N2O5
c. Tekanan parsial N2O5 pada t = 100s, jika diketahui P0 = 500 Torr
8. Tetapan laju suatu reaksi berubah oleh suhu dinyatakan
sebagai persamaan :
ln k
11067
31,33
T
Tentukan besarnya energi aktivasi dan harga tetapan pra-eksponensial
Universitas Negeri Yogyakarta
9. Turunkan persamaan laju reaksi
agar diperoleh persamaan garis lurus
a. untuk reaksi orde 0
b. Untuk reaksi orde 1
c. Untuk reaksi orde 2
Universitas Negeri Yogyakarta