H. Langkah-langkah Kegiatan Pembelajaran Pertemuan ke 4 2 Jam Pelajaran
No. Kegiatan
pembelajaran Alokasi Waktu
menit Keterangan
1. Kegiatan
Pendahuluan: a. Apersepsi
b. Motivasi
5 Guru mengucapkan salam,
memimpin doa, melakukan absensi
dan memeriksa
kesiapan siswa
untuk memulai pelajaran
Apersepsi
Guru mengingatkan kembali materi yang dipelajari pada
pertemuan sebelumnya
mengenai bilangan kuantum.
Motivasi
Guru memberikan motivasi kepada siswa agar siswa
semangat mengikuti proses belajar mengajar
2. Kegiatan Inti:
a. Eksplorasi
b. Elaborasi
c. Konfirmasi 30
Eksplorasi
Guru menginformasikan langkah-langkah menulis
konfigurasi menurut asas Aufbau, larangan pauli,
dan kaidah Hund.
Guru menginformasikan cara penulisan konfigurasi
secara singkat dengan menggunakan unsur gas
mulia
Guru menginformasikan cara penulisan konfigurasi
elektron ion Guru menginformasikan
cara penulisan elektron aturan penuh dan
setengah penuh
Elaborasi
Siswa berlatih untuk menentukan konfigurasi
elektron.
Konfirmasi Guru memberikan konfirmasi
dan penguatan terhadap hasil jawaban siswa.
3. Kegiatan Penutup
a. Kesimpulan b. Refleksi
c. Tindak Lanjut
10
Kesimpulan
Guru bersama-sama dengan siswa menyimpulkan
mengenai evaluasi hari ini
Refleksi
Guru memberi pertanyaan kepada siswa apakah sudah
paham materi konfigurasi elektron atau belum ?
Tindak Lanjut
Guru meminta siswa untuk mempelajari materi
berikutnya yaitu mengenai tabel periodik.
I. Sumber dan Bahan
Michael Purba .2007. Kimia untuk SMA kelas XI. Erlangga : Jakarta Sri Rahayu Ningsih,dkk . Sains Kimia SMAMA Kelas XI. Bumi Aksara : Jakarta
Das Salirawati,dkk. 2007. Belajar Kimia secara Menarik untuk SMAMA Kelas XI. Grasindo : Jakarta
J. Lampiran Materi 4. Konfigurasi Elektron
Elektron tersusun dalam atom mengikuti 3 aturan, yaitu asas Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.
a. Asas Aufbau
Asas Aufbau menyatakan bahwa pengisian elektron pada orbital dimulai dari tingkat energi terendah ke energi yang lebih tinggi. Urutan orbital
mulai dari yang terenah adalah s,p,d, dan f. Untuk pengisian elektron pada orbital akan lebih jelas dengan menggunakan diagram berikut :
Kategori