PENJABARAN ALOKASI WAKTU PROGRAM SEMESTER Mata Pelajaran

 Kajian pustaka

H. Langkah-langkah Kegiatan Pembelajaran Pertemuan ke 3 1 Jam Pelajaran

No. Kegiatan pembelajaran Alokasi Waktu menit Keterangan 4. Kegiatan Pendahuluan: c. Apersepsi d. Motivasi 10  Guru mengucapkan salam, memimpin doa, melakukan absensi dan memeriksa kesiapan siswa untuk memulai pelajaran  Apersepsi Guru mengingatkan kembali tentang perkembangan teori atom mekanika kuantum yang sudah dipresentasikan pada pertemuan sebelumnya  Motivasi Guru memberikan motivasi kepada siswa agar siswa tertarik untuk mengikuti kegiatan pembelajaran. 5. Kegiatan Inti: d. Eksplorasi e. Elaborasi 70  Eksplorasi  Guru menjelaskan secara singkat mengenai kedudukan elektron dalam atom ditentukan emapt bilangan kuantum.  Guru menginformasikan macam-macam bilangan kuantum dan hubungannya dengan kedudukan elektron.  Guru menginformasikan tentang bilangan kuantum dan f. Konfirmasi hubungannya dalam menggambarkan diagram orbital.  Elaborasi Guru meminta siswa untuk menyampaikan kembali secara singkat materi dengan bahasa sendiri agar mudah untuk dipahami.  Konfirmasi Guru memberikan konfirmasi dan penguatan terhadap hasil pendapat siswa. 6. Kegiatan Penutup c. Kesimpulan d. Refleksi c. Tindak Lanjut 10  Kesimpulan Guru bersama-sama dengan siswa menyimpulkan mengenai materi yang dipelajari hari ini  Refleksi Guru memberi pertanyaan kepada siswa apakah pelajaran hari ini menyenangkan  Tindak Lanjut Guru meminta siswa untuk mempelajari materi untuk pertemuan berikutnya mengenai konfigurasi elektron.

I. Sumber dan Bahan

Michael Purba .2007. Kimia untuk SMA kelas XI. Erlangga : Jakarta Sri Rahayu Ningsih,dkk . Sains Kimia SMAMA Kelas XI. Bumi Aksara : Jakarta Das Salirawati,dkk. 2007. Belajar Kimia secara Menarik untuk SMAMA Kelas XI. Grasindo : Jakarta

J. Lampiran Materi 3. Bilangan Kuantum dan Bentuk Orbital

a. Bilangan Kuantum 1. Bilangan kuantum utama n

Bilangan kuantum utama n menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom. Bilangan kuantum utama mempunyai harga mulai dari 1,2,3, dan seterusnya bilangan bulat positif serta dinyatakan dengan lambat K n=1 , L n=2, dan seterusnya. Orbital-orbital dengan bilangan kuantum utama berbeda mempunyai tingkat energi yang berbeda secara nyata. Bilangan kuantum utama mempunyai dua fungsi utama, yaitu : • Untuk meramalkan besarnya jari-jari atom jarak inti atom ke kulit atom. Dengan bertambahnya n, maka jari-jari rata-rata atom akan semakin panjang. • Untuk mengetahui besarnya energi ionisasi. Semakin dekat jarak kulit atom dengan inti atom maka kekuatan ikatan elektron dengan inti atom akan semnakin besar, sehingga energi ionisasi juga semakin besar. 2. Bilangan kuantum azimuth l Bilangan kuantum azimuth l menyatakan subkulit. Nilai-nilai untuk bilangan kuantum azimuth dikaitkan dengan nilai bilangan kuantum utamanya, yaitu semua bilangan bulat dari 0 sampai n-1 dan diberi lambang s,p,d,f. Tabel hubungan kulit atom bilangan kuantum utama dengan subkulit bilangan kuantum azimuth Kulit Atom Harga l yang diizinkan Subkulit Banyaknya Subkulit K n = 1 1s 1 L n = 2 0,1 2s,2p 2 M n = 3 0,1,2 3s,3p,3d 3 N n = 4 0,1,2,3 4s,4p,4d,4f 4 dst 0,1,2,3,4,...,n-1 .... .... 3. Bilangan kuantum magnetik m Bilangan kuantum magnetik m menyatakan orbital khusus yang ditempati elektron pada suatu subkulit. Bilangan kuantum magnetik juga menyatakan orientasi khusus dari orbital itu dalam ruang relatif terhadap inti. Nilai bilangan kuantum magnetik bergantung pada nilai kuantum azimuth, yaitu semua bilangan bulat mulai dari –l sampai + l . Tabel hubungan bilangan kuantum azimuth dengan bilangan kuantum magnetik 4. Bilangan kuantum spin s Sambil beredar mengitari inti, elektron juga berputar pada sumbunya rotasi. Hanya ada dua kemungkinan arah rotasi elektron, yaitu searah atau berlawanan arah jarum jam. Kedua arah yang berbeda itu dinyatakan dengan bilangan kuantum spin s yang mempunyai nilai s = + 1 2 atau s = − 1 2 . Akibatnya satu orbital hanya dapat ditempati oleh maksimum dua elektron dengan spin berlawanan, sehingga menghasilkan medan magnet yang berlawanan pula untuk mengimbangi gaya tolak-menolak listrik yang ada karena muatan sejenis.

b. Bentuk Orbital 1. Bentuk orbital s

Orbital s berbentuk bola karena mamiliki kerapatan elektron dengan jarak yang sama dari inti atom ke semua arah. Orbital Harga l Harga m Jumlah Orbital s 1 p 1 -1, 0, +1 3 d 2 -2, -1, 0, +1, +2 5 f 3 -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 7 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN RPP Nama Sekolah : SMA Negeri 1 Mlati Mata Pelajaran : Kimia Kelas Program : XI IPA Semester : 1 Alokasi waktu : 2 X 45 menit Pertemuan IV

A. Standar Kompetensi :