Kimia Ke se ha ta n, Dire kto ra t Pe mb ina a n Se ko la h Me ne ng a h Ke jurua n 2007
117
Hasil elektrolisis dari larutan Na
2
SO
4
adalah: Pada katoda terjadi gas Hidrogen H
2
dari hasil reduksi H
+
dalam bentuk H
2
O. Pada Anoda terjadi gas O
2
hasil oksidasi dari O
2 Ͳ
dalam bentuk H
2
O. Karena terjadi perubahan air menjadi gas hidrogen dan
oksigen, semakin lama air semakin berkurang, sehingga larutan garam Na
2
SO
4
semakin pekat. Contoh lain perhatikan pada Bagan 7.8.
7.8. Hukum Faraday
Faraday mengamati peristiwa elektrolisis melalui berbagai percobaan yang dia lakukan. Dalam
pengamatannya jika arus listrik searah dialirkan ke dalam suatu larutan elektrolit, mengakibatkan
perubahan kimia dalam larutan tersebut.
Sehingga Faraday menemukan hubungan antara massa yang dibebaskan atau diendapkan dengan arus listrik.
Hubungan ini dikenal dengan Hukum Faraday.
Menurut Faraday 1. Jumlah berat massa zat yang dihasilkan
diendapkan pada elektroda sebanding dengan jumlah muatan listrik Coulumb yang dialirkan
melalui larutan elektrolit tersebut.
2. Masa zat yang dibebaskan atau diendapkan oleh arus listrik sebanding dengan bobot ekivalen zat
Ͳzat tersebut.
Dari dua pernyataan diatas, disederhanakan menjadi persamaan :
F t
i e
M .
.
dimana, M = massa zat dalam gram
e = berat ekivalen dalam gram = berat atom: valensi i = kuat arus dalam Ampere
t = waktu dalam detik F = Faraday
Dalam peristiwa elektrolisis terjadi reduksi pada katoda untuk mengambil elektron yang mengalir dan oksidasi
pada anoda yang memberikan eliran elektron tersebut. Dalam hal ini elektron yang dilepas dan yang diambil
dalam jumlah yang sama. Bagan 7.8. Elektrolisis larutan garam
dapur Elektrolisa larutan garam NaCl
NaCl ĺ Na
+
+ Cl
-
Reaksi reduksi dari ion hidrogen dalam bentuk H
2
O menghasilkan gas H
2
pada Katoda
ion klorida lebih teroksidasi pada anoda dan dihasilkan gas Cl
2
. Molekul air berubah menjadi gas H
2
dan gugus OH-, sehingga larutan bersifat basa.
Di unduh dari : Bukupaket.com
Kimia Ke se ha ta n, Dire kto ra t Pe mb ina a n Se ko la h Me ne ng a h Ke jurua n 2007
118
Bobot zat yang dipindahkan atau yang tereduksi setara dengan elektron, sehingga masa yang dipindahkan
merupakan gram ekivalen dan sama dengan mol elektron. Faraday menyimpulkan bahwa Satu faraday
adalah jumlah listrik yang diperlukan untuk menghasilkan satu ekivalen zat pada elektroda.
Muatan 1 elektron = 1,6 x 10
Ͳ19
Coulomb 1 mol elektron = 6,023 x 10
23
elektron Muatan untuk 1 mol elektron = 6,023 . 10
23
x 1,6 . 10
Ͳ19
= 96.500 Coulomb = 1 Faraday
7.9. Sel elektrokimia komersial
