Kimia Ke se ha ta n, Dire kto ra t Pe mb ina a n Se ko la h Me ne ng a h Ke jurua n 2007
90
Untuk lebih jelasnya perhatikan contoh berikut, pada suhu 25
o
C dan tekanan 1 atm, diketahui 1 molekul gas Oksigen O
2
, volumenya 4 liter. Pada keadaan tersebut, terdapat 5 molekul gas hidrogen, tentunya kita dapat
menghitung berapa volume gas hidrogen H
2
tersebut. 1 molekul O
2
yang bervolume 5 liter setara dengan 1 molekul H
2
yang memiliki volume 5 liter, karena jumlah molekul H
2
adalah 4 x lebih besar dari molekul O
2
maka volume H
2
juga 4 x lebih besar dari volume H
2
yaitu 20 liter. Penyelesaian secara rinci tampak pada bagan 6.20.
6.3. Atomic relativeAr dan Molecule relative
Mr
Lambang atom menginformasikan kepada kita tentang nomor massa dan kita ketahui massa atom sangat kecil
misalnya massa atom hidrogen sebesar 3.348 × 10
Ͳ27
Kg. Untuk mempermudah dalam mempelajari ditetapkan
oleh IUPAC satuan massa atom sma. Hal ini diperlukan untuk memepermudah dalam penulisan serta dengan
sederhana kita dapat menetapkan massa sebuah molekul.
Satuan massa atom sma dan 1 satu sma didefinisikan sebagai:
dilanjutkan dengan penetapan Atomic relative Ar atau sering disebut juga dengan Massa Atom dan Massa
Molekul yang diberi lambing dengan Mr = Molecule relative. Kedua definisi atau persamaan untuk Atomic
relative Ar dan Molecule relative Mr disajikan pada bagan 6.21.
Berdasarkan nomor massa dalam tabel periodik kita dapat tetap, misalnya atom Hidrogen yaitu 1.00079 sma,
maka massa atom atau Atomic relative Ar dibulatkan menjadi 1 sma. Demikianpula untuk atom Oksigen
didalam tabel periodik nomor massanya 15.99994, Atomic relative dibulatkan menjadi 16 sma.
Bagan 6.20. Penyelesaian secara matematis
Bagan 6.21. Persamaan untuk Ar dan Mr
Di unduh dari : Bukupaket.com
Kimia Ke se ha ta n, Dire kto ra t Pe mb ina a n Se ko la h Me ne ng a h Ke jurua n 2007
91
Untuk menetapkan Molecule relative Mr dari sebuah senyawa dapat dihitung dengan memperhatikan jumlah
atom penyusunnya dibagi dengan 1 sma. Sebagai contoh, jika kita menetapkan Mr dari H
2
O. Atom
Ͳatom penyusunnya adalah Hidrogen dan Oksigen, jumlah atomnya adalah 2 untuk Hidrogen dan 1 untuk
Oksigen, Sehingga massanya adalah :
Dengan cara yang sama kita dapat menghitung Mr senyawa
Ͳsenyawa lain, dengan bantuan tabel periodik untuk mendapatkan data massa setiap atom.
6.4. Konsep Mol
Dalam mereaksikan zat, banyak hal yang perlu kita perhatikan misalnya wujud zat berupa gas, cair dan
padat. Cukup sulit bagi kita untuk mereaksikan zat dalam ketiga wujud zat tersebut, dalam bentuk padat
dipergunakan ukuran dalam massa gram, dalam bentuk cair dipergunakan volume zat cair dimana
didalamnya ada pelarut dan ada zat yang terlarut. Demikianpula yang berwujud gas memiliki ukuran
volume gas.
Kondisi ini menuntut para ahli kimia untuk memberikan satuan yang baru yang dapat mencerminkan jumlah zat
dalam berbagai wujud zat. Avogadro mencoba memperkenalkan satuan baru yang disebut dengan mol.
Definisi untuk 1 satu mol adalah banyaknya zat yang mengandung partikel sebanyak 6.023 x 10
23
. Bilangan ini dikenal dengan Bilangan Avogadro yang dilambangkan
dengan huruf N. Lihat persamaan hubungan 1 mol dengan jumlah
partikel pada Bagan 6.22. Dari persamaan diatas dapat kita nyatakan bahwa : 1 mol Karbon C mengandung
6.023 x 10
23
atom Karbon. 1 mol senyawa H
2
O mengandung 6.023 x 10
23
molekul air. Dari pernyataan ini juga muncul berapa massa 6.023 x
10
23
partikel atom Karbon dan berapa massa dari 6.023 x 10
23
molekul Air H
2
O. Bagan 6.22. Persamaan yang
menyatakan hubungan jumlah mol dengan jumlah partikel untuk atom
dan molekul
Di unduh dari : Bukupaket.com
Kimia Ke se ha ta n, Dire kto ra t Pe mb ina a n Se ko la h Me ne ng a h Ke jurua n 2007
92
Dengan mempertimbangkan aspek massa zat, 1 mol zat didefinisikan sebagai massa zat tersebut yang
sesuai dengan massa molekul relatifnya Mr atau massa atomnya Ar.
Untuk 1 mol zat Karbon maka memiliki massa sesuai dengan massa atom Karbon, diketahui dari tabel
periodik bahwa massa atom karbon adalah 12 sma, sehingga massa zat tersebut juga 12 gram. Untuk itu 1
mol zat dapat kita ubah kedalam bentuk persamaan :
6.5 . Hubungan persamaan reaksi dengan mol zat
