H 7 COOH ( aq ) + 5 O 2 ( g ) → 4 CO 2 ( g ) + 4 H 2 O ( l )

C 3 H 7 COOH ( aq ) + 5 O 2 ( g ) → 4 CO 2 ( g ) + 4 H 2 O ( l )

Tips : Posisi Unsur-unsur harus bersesuaian (arah reaksi dibalik jika tidak sesuai sehingga ∆H berubah tanda) Koefisien reaksi harus sebanding dengan besar ∆H Hasil akhir harus sesuai dengan reaksi yang terjadi Sehingga :

Reaksi ke-1 dikalikan 4 (4CO 2 (g)) Reaksi ke-2 dikalikan 2 (4H 2 O(l))

Arah reaksi ke-3 dibalik :

C 3 H 7 COOH ( aq ) → 4 C ( s ) + 4 H 2 ( g ) + O 2 ( g )

4 C ( s ) + 4 O 2 ( g ) → 4 CO 2 ( g ) 4 H 2 ( g ) + 2 O 2 ( g ) → 4 H 2 O ( l )

∆ H = + 125 kkal ∆ H = − 376 kkal ∆ H = − 272 kkal

C 3 H 7 COOH ( aq ) + 5 O 2 ( g ) → 4 CO 2 ( g ) + 4 H 2 O ( l ) ∆ H = − 523 kkal

Contoh entalpi pembentukan :

1. 2 H 2 O ( l ) → 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g )

Maka ∆H pembentukan H 2 O

= -286 kJ

(Lihat arah reaksi dan kosfisien reaksi dari H 2 O)

2. ∆H reaksi dari

3 V 2 O 3 → V 2 O 5 + 4 VO Jika diketahui : ∆H f V 2 O 3 = -290 kkal ∆H f V 2 O 5 = -370 kkal

∆H f VO = -100 kkal ∆H reaksi

= {(-370 kkal) + 4(-100 kkal)}-{3(-290 kkal)} = -770 kkal + 870 kkal = 100 kkal

Contoh energi ikatan : Entalpi pembentukan NH 3 adalah -46 kJ. Jika energi ikatan H-H = 436

kJ, energi ikatan N-H = 390 kJ, berapakah energi ikatan N ≡ N ? Penyelesaian :

∆H reaksi ={(energiIkatan N ≡) N + 3 (energi ikatan H-H))-{2(3 energi ikatan N-H)}- 92 kJ = {(energi ikatan N ≡ N ) +3(436))-{2(3x390)}- 92 kJ

= {(energi ikatan N ≡ N ) +1308)-{2340}

Jadi energi ikatan N ≡ N sebagai berikut = - 92 + 2340 – 1308 kJ = 940 kJ. Contoh Entalpi pembakaran :

Entalpi pembakaran C 2 H 2 adalah -1300 kJ dapat dituliskan sebagai berikut :

C H 2 5 2 + O 2 → 2 CO 2 + H 2 O ∆ H = − 1300 kJ

Contoh Soal :

1 . 1 / 2 H 2 ( g ) + 1 / 2 F 2 ( g ) → HF ( g ) ; ∆ H 1 = − 268 , 61 kj / mol

C ( s ) + 2 F 2 ( g ) → CF 4 ( g ) ; ∆ H 2 = − 679 , 9 kj / mol

2 C ( s ) + 2 H 2 ( g ) → C 2 H 4 ( g ) ; ∆ H 3 = 52 , 3 kj / mol

Tentukan ∆H reaksi (∆H 4 )

C 2 H 4 ( g ) + 6 F 2 ( g ) → 2 CF 4 ( g ) + 4 HF ( g )

Buatlah diagram siklus dan diagram tingkat energinya!

Jawab : Ada 4 tahapan reaksi

Keadaan awal : C 2 H 4(g) + 6F 2(g) Keadaan akhir : 2CF 4(g) + 4 HF (g)

Tahap reaksi 1,2 dan 3 diatur letaknya (kiri/kanan) dan koefisiennya dicocokkan (dikalikan dengan suatu bilangan) agar jika dijumlahkan hasilnya menjadi tahap reaksi 4.

∆H 4 = 2H 1 + 2 ∆H 2 - ∆H 3

= {2(-268,61) + 2(-679,9) – 52,3} kj/mol = -1949,32 kj/mol

Tahap-tahap reaksi :

1. H 2(g) + F 2(g) → 2HF (g) ; ∆H 1 x2

2. C (s)

+ 2F 2(g) → CF 4(g) ; ∆H 2 x2

3. C 2 H 4(g) + 2C (s) → 2H 2(g) ; ∆H 3 x -1

4.C 2 H 4(g) + 2C (s) → 2CF 4(g) + 4HF (g) ; ∆H 4

Gambar 8.18 Diagram siklus

Gambar 8.19 Diagram tingkat energi

2. Diketahui :

Zn (s) + S (g) → ZnS (s) ; ∆H 1 = -48 kkal Entalpi pembentukan ( ∆H 3 ) ZnSO 4(s) = -238 kkal Tentukan ∆H 2 ZnS (s) + O 2(g) → ZnSO 4(s) dalam kkal

Zn(s) + S(g) → ZnS(s) ; ∆H 1 = -48 kkal

ZnS(s) + O 2(g) → ZnSO 4 ; ∆H 2 = ? kkal

Zn(s) + S(g) + 2O2(g) → ZnSO 4 ; ∆H 3 = -238 kkal

∆H 3 = ∆H 1 + ∆H 2 ∆H 2 = ∆H 3 - ∆H 1

= -238-(-48) = -190 kkal

3. Diketahui tahap reaksi berikut : 2NO 2 + H 2 → N 2 O 3 + H 2 O; ∆H 1 = 20 kkal N 2 O 5 + 3H 2 → 2NO + 3H 2 O; ∆H 2 = 60 kkal N 2 O 3 + H 2 → 2NO + H 2 O; ∆H 3 = 10 kkal Tentukan ∆H 4 N 2 O 5 + H 2 → 2NO 2 + H 2 O!!!

Buatlah diagram siklus dan diagram tingkat energinya!!!