Larutan Garam Bersifat Asam

186 Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XI Penentuan Sifat Larutan Garam dari Tetapan Asam Basa Ramalkan apakah larutan garam berikut bersifat asam, basa, atau netral: a NH 4 COOCH 3 ; b NH 4 CN. Jawab: a. Spesi utama adalah: NH 4 + , CH 3 COO – , H 2 O. Nilai K a NH 4 + = 5,6 × 10 –10 ; K b CH 3 COO – = 5,6 × 10 –10 lihat contoh soal sebelumnya. Oleh karena K a NH 4 + sama dengan K b CH 3 COO – maka larutan bersifat netral. b. Larutan mengandung ion NH 4 + dan ion CN – . Nilai K a NH 4 + = 5,6 × 10 –10 , dan nilai K b CN – adalah K b CN – = HCN w a K K = 14 10 1,0×10 5, 6 10 − − × = 1,18 × 10 –5 Oleh karena K b CN – lebih besar dari K a NH 4 + maka larutan bersifat basa. Tabel 8.1 Nilai pH Larutan Garam Terhidrolisis Total K a K b K b K a K a = K b pH 7 asam pH 7 basa pH = 7 netral

d. Larutan Garam Terhidrolisis Total

Selain garam-garam yang telah disebutkan sebelumnya, masih terdapat garam yang kedua ionnya memengaruhi pH larutan, seperti CH 3 COONH 4 dan NH 4 CN. Garam-garam tersebut di dalam air akan terurai membentuk ion-ion yang keduanya terhidrolisis. Oleh karena perhitungan untuk masalah ini sangat kompleks maka di sini hanya akan ditinjau secara kualitatif. Anda dapat memperkirakan apakah larutan akan bersifat asam, basa, atau netral dengan cara membandingkan nilai K a untuk ion asam konjugat terhadap nilai K b dari ion basa konjugat. Jika nilai K a lebih besar dari nilai K b , larutan akan bersifat asam. Sebaliknya, jika nilai K b lebih besar dari nilai K a , larutan akan bersifat basa. Jika nilai K a dan nilai K b sama, larutan bersifat netral. Contoh 8.4 Kerjakanlah dalam buku latihan. 1. Manakah garam-garam berikut yang terhidrolisis di dalam air: MgSO 4 ; CuSO 4 ; NH 4 2 SO 4 ? 2. Apakah ion-ion I – , NO 2 – , Na + , Bi 3+ , dan Be 2+ akan bereaksi dengan air? Tuliskan persamaan reaksinya. 3. Tentukan nilai pH larutan CH 3 COONa 0,25 M jika diketahui nilai K a CH 3 COOH = 1,8 × 10 –5 . 4. Larutan CH 3 COOH 0,01 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,01 M. Berapakah pH pada titik ekuivalen? Indikator apa yang cocok digunakan untuk titrasi ini? K b CH 3 COO – = 5,75 × 10 –10 . 5. Hitung pH larutan NH 4 Cl 0,25 M jika diketahui nilai K b NH 3 =1,8 × 10 –9 . 6. Tentukan larutan garam-garam berikut bersifat asam, basa, atau netral: a FeNO 3 3 ; b LiO 2 CCH 3 ; c MgCl 2 . 7. Larutan HCl 0,01 M dititrasi dengan larutan NH 3 0,01 M. Berapakah pH pada titik ekuivalen? Diketahui K b NH 3 = 1,8 × 10 –5 . 8. Berapakah pH pada titik setara jika 25 mL piridin 0,1 M dititrasi dengan HCl 0,10 M? Diketahui K b piridin = 1,7 × 10 –9 . 9. Ramalkan apakah larutan garam-garam berikut dalam air bersifat asam, basa, atau netral. a KCl; b NH 4 NO 2 ; c AlBr 3 . Tes Kompetensi Subbab B Kata Kunci • Hidrolisis sebagian • Hidrolisis total • Asam konjugat • Basa konjugat Kesetimbangan Ion-Ion dalam Larutan 187

C. Larutan Penyangga

Sebagaimana diuraikan sebelumnya, jika ke dalam larutan garam yang kation atau anionnya terhidrolisis, misalnya larutan NH 4 Cl ditambahkan NH 3 maka akan terbentuk kesetimbangan antara ion NH 4 + dan NH 3 . Sistem larutan seperti ini dinamakan larutan penyangga. Salah satu sifat penting dari larutan penyangga adalah dapat mempertahankan pH larutan.

1. Prinsip Larutan Penyangga

Berdasarkan Teori Asam-Basa Arrhenius, larutan yang mengandung campuran asam lemah dan garam yang anionnya senama dengan asam lemah tersebut akan membentuk larutan penyangga. Contohnya, NH 3 COOH dan CH 3 COONa. Demikian juga jika larutan mengandung campuran basa lemah dan garam yang kationnya senama dengan basa lemah akan membentuk larutan penyangga. Contohnya, NH 4 OH dan NH 4 Cl. Berdasarkan Teori Asam-Basa Bronsted-Lowry, larutan yang mengandung campuran dari pasangan asam lemah dan basa konjugat atau basa lemah dan asam konjugatnya akan membentuk larutan penyangga. Contoh: a. NH 3 aq + H 2 O A ZZX YZZ NH 4 + aq + OH – aq Basa lemah Asam konjugat b. H 2 PO 4 – aq ZZX YZZ HPO 4 2– aq + H + aq Asam lemah Basa konjugat Prinsip larutan penyangga berdasarkan teori asam basa Arrhenius terbatas hanya untuk campuran asam lemah dan garamnya atau basa lemah dan garamnya, sedangkan prinsip berdasarkan Bronsted-Lowry lebih umum, selain asam lemah dan garamnya contoh a, juga mencakup campuran garam dan garam contoh b. Tinjau contoh b, sistem kesetimbangan asam lemah dan basa konjugatnya dapat berasal dari garam NaH 2 PO 4 dan Na 2 HPO 4 . Jika kedua garam ini dicampurkan, akan terbentuk larutan penyangga. Untuk membuktikan prinsip larutan penyangga, Anda dapat melaku- kan kegiatan berikut. Aktivitas Kimia 8.1 Larutan Penyangga Tujuan Membuktikan prinsip larutan penyangga. Alat 1. Gelas kimia 2. Batang pengaduk 3. pH meter atau indikator universal 4. Gelas ukur Bahan 1. Larutan CH 3 COOH 0,5 M 2. Larutan CH 3 COONa 0,5 3. Larutan NaH 2 PO 4 0,5 M 4. Larutan Na 2 HPO 4 0,5 M Langkah Kerja Ke dalam gelas kimia masukkan larutan berikut. 1. 100 mL larutan CH 3 COOH 0,5 M, ukur pH-nya. 2. 100 mL larutan CH 3 COONa 0,5 M, ukur pH-nya. Gambar 8.4 Amonium hidroksida dapat digunakan untuk membuat larutan penyangga dengan cara mencampurkannya dengan amonium fosfat sebagai garamnya. Sumber: www.petfooddirect.com