Asam dan Basa Lemah

143 Asam Basa Menghitung [H + ]Asam Lemah Tentukan [H + ] yang terdapat dalam asam asetat 0,1 M. Diketahui K a CH 3 COOH = 1,8 × 10 –5 . Jawab: Asam asetat adalah asam lemah monoprotik. Persamaan ionisasinya: CH 3 COOH aq ZZX YZZ CH 3 COO – aq + H + aq [H + ] = C a K × = 5 0,1M 1, 8 10 − × = 1,34 × 10 –3 M Jadi, konsentrasi ion H + dalam larutan CH 3 COOH 0,1 M adalah 1,34 × 10 –3 M Menghitung [OH – ] dari Basa Lemah Hitunglah [OH – ] yang terdapat dalam NH 3 0,1 M. Diketahui K b NH 3 = 1,8 × 10 –5 . Jawab: Amonia adalah basa lemah monovalen. Persamaan ionisasinya: NH 3 aq + H 2 O A ZZX YZZ NH 4 + aq + OH – aq [OH – ]= C b K × = 5 0,1M 1, 8 10 − × = 1,34 × 10 –3 M Jadi, konsentrasi OH – dalam larutan NH 3 0,1 M adalah 1,34 × 10 –3 M. Contoh 6.3 Basa lemah adalah basa yang terionisasi sebagian. Sama seperti pada asam lemah, dalam larutan basa lemah terjadi kesetimbangan di antara molekul basa lemah dan ion-ionnya. Keadaan kesetimbangan suatu basa lemah, misalnya BOH dapat dinyatakan sebagai berikut. BOH ZZX YZZ B + + OH – Tetapan kesetimbangan basa lemah atau tetapan ionisasi basa dilambangkan dengan K b . Besarnya tetapan ionisasinya sebagai berikut. [ ] B OH BOH b K + − ⎡ ⎤ ⎡ ⎤ ⎣ ⎦ ⎣ ⎦ = Untuk basa monovalen berlaku hubungan seperti pada asam lemah. Rumusnya sebagai berikut. [OH – ] = C b K × Contoh 6.4

3. Hubungan Derajat Ionisasi dan Tetapan Ionisasi

Bagaimana hubungan antara tetapan ionisasi asam lemah K a dan derajat ionisasi a? Hubungan ini dapat dinyatakan dengan diagram kesetimbangan berikut. Sekilas Kimia Bunga Kembang Sepatu untuk Identifikasi Asam Basa Larutan kembang sepatu dapat digunakan untuk menentukan sifat asam atau basa pada suatu larutan kimia. Larutan kembang sepatu memiliki warna merah keungu- unguan. Jika larutan kembang sepatu ditambahkan ke dalam larutan asam sitrat asam, warna campuran berubah menjadi warna merah cerah. Adapun pada larutan soda kue basa, warna campuran mula- mulanya hijau kemudian berubah menjadi ungu. a HA H + + A – HA HA C a C a C a C C –a C 144 Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XI 1. Hitung konsentrasi ion H + dan ion sisa asam yang terdapat dalam larutan HCl 0,5 M, HClO 4 0,25M, dan HNO 3 0,01 M. 2. Hitung konsentrasi ion OH – dan ion sisa basa yang terdapat dalam 100 mL larutan NaOH 0,25 M, KOH 0,5 M, dan MgOH 2 0,05 M. 3. Hitung konsentrasi masing-masing ion yang terdapat dalam larutan HCN 0,5 M. Diketahui K a HCN = 4,0 × 10 –10 . 4. Jika dalam larutan asam hidrazoid HN 3 0,2 M terdapat ion H + sebanyak 6 × 10 –4 M, berapa tetapan asam hidrazoid? 5. Etanolamin, HOC 2 H 4 NH 2 adalah cairan kental dengan bau serupa amonia yang digunakan untuk mengeluarkan hidrogen sulfida dari gas alam. Jika dalam larutan etanolamin 0,15 M terdapat ion OH – 4,6 × 10 –12 M, berapa nilai K b etanolamin? Kerjakanlah dalam buku latihan. Menghitung K a dan a a a a a dari Asam Lemah Senyawa HF merupakan asam lemah. Jika 0,1 mol HF dilarutkan dalam 1 liter larutan dan diketahui konsentrasi H + = 0,0084 M. Tentukan nilai K a dan a? Jawab: Untuk menentukan K a HF, berlaku hukum-hukum kesetimbangan kimia. HF 0,1 M HF H + F + - 0,0084 M HF 0,0084 M 0,0916 M Tetapan ionisasi HF adalah: [ ] + − = = ⎡ ⎤ ⎡ ⎤ ⎣ ⎦ ⎣ ⎦ 2 H F 0, 0084 HF 0,0916 a K = 7,7 × 10 –4 Derajat ionisasi HF dapat dihitung dengan rumus: 2 C 1 α = − α a K 7,7 × 10 –4 = 2 0,1 1 α − α a 2 + 0,0077 a– 0,0077 = 0 a = 8,4 Tes Kompetensi Subbab B Jika konsentrasi HA mula-mula C dan terionisasi sebanyak a, konsentrasi HA yang terionisasi sebanyak aC. Adapun konsentrasi HA sisa sebanyak C1–a. Oleh karena HA merupakan asam monoprotik maka konsentrasi H + dan A – sama dengan HA terionisasi, yakni aC. Dengan demikian, tetapan ionisasi asamnya sebagai berikut. [ ] 2 H A C HA C 1 a K + − ⎡ ⎤ ⎡ ⎤ α ⎣ ⎦ ⎣ ⎦ = = − α atau 2 C 1 a K α = − α Hubungan antara tetapan ionisasi basa lemah monovalen K b dan derajat ionisasinya a sama seperti pada penjelasan asam lemah. Tetapan ionisasi basanya sebagai berikut. 2 C 1 b K α = − α Contoh 6.5