Kimia X SMA
111
Tentukan persen massa unsur C, H, dan O dalam senyawa glukosa C
6
H
12
O
6
A
r
C = 12, H = 1, dan O = 16
Jawab: Massa molekul relatif C
6
H
12
O
6
= 180
1. Satu sampel suatu zat mengandung 2,4 gram karbon, 3,2 gram oksigen, 5,6 gram nitrogen, dan 0,8 gram hidrogen. Nyatakan komposisi zat tersebut dalam persen massa
2. Unsur nitrogen dan oksigen bereaksi, dan dapat membentuk lebih dari satu macam senyawa. Tentukan besarnya persentase unsur nitrogen dan oksigen dalam senyawa
NO, NO
2
, N
2
O, N
2
O
3
, dan N
2
O
5
A
r
N = 14 dan O = 16 3. Tentukan kadar C dan N dalam urea CONH
2 2
A
r
C = 12, O = 16, N = 14, dan H = 1? 4. Berapakah massa oksigen yang diperlukan untuk membuat 500 kg air A
r
H = 1 dan O = 16?
5. Berapakah massa kalsium yang terdapat dalam 250 kg CaCO
3
A
r
Ca = 40, C = 12, dan O = 16?
6. Berapakah massa natrium klorida NaCl yang mengandung 196,58 gram natrium A
r
Na = 23 dan Cl = 35,5? 7. Berapakah massa asam fosfat H
3
PO
4
yang dibuat dari 6,2 gram fosfat A
r
H = 1, P = 31, dan O = 16?
8. Suatu asam amino dengan massa molekul relatif M
r
68.000 mengandung 0,33 besi A
r
Fe = 56. Hitunglah jumlah atom besi dalam setiap molekul hemoglobin tersebut
9. Suatu asam amino dengan massa molekul relatif M
r
146 mengandung 19,2 nitrogen. A
r
N = 14. Berapa jumlah atom nitrogen dalam molekul asam itu?
C o n t o h 3.17
Unsur Penyusun C
6
H
12
O
6
Persen Massa Unsur dalam C
6
H
12
O
6
Karbon C Persen massa unsur C
=
6 12
6
6 C
100 C H O
r r
A M
× ×
= 6 12
100 180
× × = 40
Hidrogen H Persen massa unsur H
=
6 12
6
12 H
100 C H O
r r
A M
× ×
= 12 1
100 180
× × = 6,7
Oksigen O Persen massa unsur O
=
6 12
6
6 O
100 C H O
r r
A M
× ×
= 6 16
100 180
× × = 53,3
Latihan 3.18
Kimia X SMA
112
C. Menentukan Rumus Kimia Zat
Rumus kimia zat dapat dibedakan menjadi rumus empiris dan rumus molekul. Rumus empiris dapat ditentukan dengan menghitung mol komponen
penyusun zat dengan menggunakan massa molar. Sedangkan rumus molekul dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif M
r
zat diketahui.
1. Menentukan Rumus Empiris Zat
Dalam menentukan rumus empiris, perbandingan mol unsur-unsur dalam zat haruslah merupakan perbandingan paling sederhana.
Sejumlah sampel zat mengandung 11,2 gram Fe dan 4,8 gram O A
r
Fe = 56 dan O = 16. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut
Jawab: Untuk menentukan rumus empiris zat, kita menghitung perbandingan mol Fe dan O
sebagai berikut.
Diperoleh perbandingan Fe : O = 0,2 : 0,3 = 2 : 3. Jadi, rumus empiris senyawa adalah Fe
2
O
3
.
Menentukan Rumus Empiris Berdasarkan Persen Massa Unsur-unsur Penyusun Zat Vanila yang digunakan untuk memberi cita rasa makanan mempunyai komposisi:
63,2 C, 5,2 H, dan 31,6 O A
r
C = 12, H = 1, dan O = 16. Tentukan rumus empirisnya
C o n t o h 3.18
Komponen Massa
Mol Komponen Penyusun Zat
gram
Fe 11,2 gram
Mol Fe = massa Fe
Fe
r
A =
11,2 gram 56 grammol
= 0,2 mol O
4,8 gram Mol O =
massa O O
r
A =
4,8 gram 16 grammol
= 0,3 mol
C o n t o h 3.19
