Kimia X SMA
151
b. Basa kuat MOH
x
aq ⎯⎯
→ M
x +
aq + x OH
–
aq Contoh: •
NaOHaq ⎯⎯
→ Na
+
aq + OH
–
aq •
BaOH
2
aq ⎯⎯
→ Ba
2+
aq + 2 OH
–
aq •
CaOH
2
aq ⎯⎯
→ Ca
2+
aq + 2 OH
–
aq c. Garam
M
x
Z
y
aq ⎯⎯
→ x M
y +
aq + y Z
x –
aq Contoh: •
NaClaq ⎯⎯
→ Na
+
aq + Cl
–
aq •
Na
2
SO
4
aq ⎯⎯
→ 2 Na
+
aq + SO
4 2–
aq •
Al
2
SO
4 3
aq ⎯⎯
→ 2 Al
3+
aq + 3SO
4 2–
aq
2. Elektrolit Lemah
a. Asam lemah H
x
Zaq ⎯⎯
→ ←⎯⎯
x H
+
aq + Z
x –
aq Contoh: CH
3
COOHaq ⎯⎯
→ ←⎯⎯
H
+
aq + CH
3
COO
–
aq H
2
SO
3
aq ⎯⎯
→ ←⎯⎯
2 H
+
aq + SO
3 2–
aq H
3
PO
4
aq ⎯⎯
→ ←⎯⎯
3 H
+
aq + PO
4 –
aq b. Basa lemah
MOH
x
aq ⎯⎯
→ ←⎯⎯ M
x +
aq + x OH
–
aq Contoh: NH
4
OHaq ⎯⎯
→ ←⎯⎯
NH
4 +
aq + OH
–
aq AlOH
3
aq ⎯⎯
→ ←⎯⎯
Al
3+
aq + 3 OH
–
aq FeOH
2
aq ⎯⎯
→ ←⎯⎯
Fe
2+
aq + 2 OH
–
aq
Tuliskan reaksi ionisasi dari senyawa-senyawa berikut. a. HNO
3
e. BaCl
2
i. CaCO
3
b. H
3
PO
4
f. NaNO
3
j. MgNO
2 2
c. FeCl
3
g. H
2
S k. SrOH
2
d. AlOH
3
h. H
2
SO
3
l. KI
E. Senyawa Ionik dan Senyawa Kovalen Polar
Pada pelajaran ikatan kimia telah dipelajari bahwa berdasarkan jenis ikatannya, senyawa kimia dapat dikelompokkan menjadi dua, yaitu senyawa
ionik dan senyawa kovalen. Masih ingatkah Anda apa yang dimaksud dengan senyawa ionik dan senyawa kovalen? Sekarang perhatikan kembali data
eksperimen uji daya hantar listrik beberapa larutan di halaman depan
Latihan 4.4
Kimia X SMA
152
Dari tabel 4.1 diketahui bahwa larutan H
2
SO
4
, NaOH, CH
3
COOH, NH
4
OH, dan NaCl termasuk larutan elektrolit. Padahal telah diketahui bahwa NaCl
adalah senyawa yang berikatan ion senyawa ionik, sedangkan HCl, H
2
SO
4
, CH
3
COOH, dan NH
4
OH adalah kelompok senyawa yang berikatan kovalen senyawa kovalen. Senyawa kovalen yang dapat menghantarkan listrik disebut
senyawa kovalen polar .
Jadi, dapat disimpulkan bahwa larutan elektrolit ditinjau dari jenis ikatan kimia senyawanya dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar. Untuk
lebih jelas lagi tentang hubungan sifat elektrolit dengan ikatan kimia, silakan perhatikan bagan berikut gambar 4.3.
1. Buatlah makalah tentang aplikasi penggunaan konsep larutan elektrolit dan nonelek- trolit dalam teknologi sumber energi listrik alternatif
2. Sekarang ini sel baterai untuk keperluan peralatan elektronik telah dibuat semakin canggih dan berukuran kecil. Carilah artikel di berbagai sumber pustaka majalah,
buku, internet tentang teknologi pembuatan sel baterai Elektrolit kuat
Contoh: HCl, HBr, HI, HNO
3
, H
2
SO
4
Contoh: C
6
H
12
O
6
, C
12
H
22
O
11
, CONH
2 2
, dan C
6
H
6
Nonelektrolit Elektrolit kuat
Ion Elektrolit
Contoh: NaCl, NaBr, CaCl
2
, dan BaCl
2
Kovalen Ikatan kimia
Contoh: HNO
2
, H
3
PO
4
, H
2
SO
3
, AlOH
3
, NH
4
OH
Elektrolit lemah
Gambar 4.3 Bagan hubungan sifat elektrolit dengan ikatan kimia
Tugas Individu
