Kimia X SMA
150
1. Apa yang dimaksud dengan derajat ionisasi? 2. Menurut analisis Anda, air buah jeruk itu dapat menghantarkan listrik atau tidak? Jika
seandainya dapat menghantarkan listrik, kira-kira termasuk elektrolit kuat atau elektrolit lemah? Jelaskan alasannya
D. Reaksi Ionisasi Larutan Elektrolit
Berdasarkan keterangan sebelumnya telah kita ketahui bersama bahwa larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena dapat mengalami
reaksi ionisasi menjadi ion-ion bermuatan listrik, sedangkan larutan nonelektrolit tidak mengalami reaksi ionisasi menjadi ion-ion bermuatan listrik.
Pertanyaan yang timbul sekarang adalah bagaimana cara menuliskan reaksi ionisasi larutan elektrolit? Silakan mengikuti pedoman penulisan reaksi ionisasi
berikut ini.
Kita dapat dengan mudah menuliskan reaksi ionisasi suatu larutan elektrolit hanya dengan mengikuti pedoman penulisan reaksi ionisasi larutan elektrolit.
Anda harus memahami pedoman tersebut jika ingin bisa menuliskan reaksi ionisasinya.
Pedoman penulisan reaksi ionisasi sebagai berikut.
1. Elektrolit Kuat
a. Asam kuat H
x
Z aq ⎯⎯
→ x
H
+
aq + Z
x –
aq Contoh: •
HClaq ⎯⎯
→ H
+
aq + Cl
–
aq •
H
2
SO
4
aq ⎯⎯
→ 2 H
+
aq + SO
4 2–
aq •
HNO
3
aq ⎯⎯
→ H
+
aq + NO
3 –
aq
Gambar 4.2a Larutan elektrolit kuat lampu menyala terang, b
larutan elektrolit lemah lampu menyala redup, dan c larutan
nonelektrolit lampu tidak menyala
Latihan 4.3
a b
c
Kimia X SMA
151
b. Basa kuat MOH
x
aq ⎯⎯
→ M
x +
aq + x OH
–
aq Contoh: •
NaOHaq ⎯⎯
→ Na
+
aq + OH
–
aq •
BaOH
2
aq ⎯⎯
→ Ba
2+
aq + 2 OH
–
aq •
CaOH
2
aq ⎯⎯
→ Ca
2+
aq + 2 OH
–
aq c. Garam
M
x
Z
y
aq ⎯⎯
→ x M
y +
aq + y Z
x –
aq Contoh: •
NaClaq ⎯⎯
→ Na
+
aq + Cl
–
aq •
Na
2
SO
4
aq ⎯⎯
→ 2 Na
+
aq + SO
4 2–
aq •
Al
2
SO
4 3
aq ⎯⎯
→ 2 Al
3+
aq + 3SO
4 2–
aq
2. Elektrolit Lemah
a. Asam lemah H
x
Zaq ⎯⎯
→ ←⎯⎯
x H
+
aq + Z
x –
aq Contoh: CH
3
COOHaq ⎯⎯
→ ←⎯⎯
H
+
aq + CH
3
COO
–
aq H
2
SO
3
aq ⎯⎯
→ ←⎯⎯
2 H
+
aq + SO
3 2–
aq H
3
PO
4
aq ⎯⎯
→ ←⎯⎯
3 H
+
aq + PO
4 –
aq b. Basa lemah
MOH
x
aq ⎯⎯
→ ←⎯⎯ M
x +
aq + x OH
–
aq Contoh: NH
4
OHaq ⎯⎯
→ ←⎯⎯
NH
4 +
aq + OH
–
aq AlOH
3
aq ⎯⎯
→ ←⎯⎯
Al
3+
aq + 3 OH
–
aq FeOH
2
aq ⎯⎯
→ ←⎯⎯
Fe
2+
aq + 2 OH
–
aq
Tuliskan reaksi ionisasi dari senyawa-senyawa berikut. a. HNO
3
e. BaCl
2
i. CaCO
3
b. H
3
PO
4
f. NaNO
3
j. MgNO
2 2
c. FeCl
3
g. H
2
S k. SrOH
2
d. AlOH
3
h. H
2
SO
3
l. KI
E. Senyawa Ionik dan Senyawa Kovalen Polar
Pada pelajaran ikatan kimia telah dipelajari bahwa berdasarkan jenis ikatannya, senyawa kimia dapat dikelompokkan menjadi dua, yaitu senyawa
ionik dan senyawa kovalen. Masih ingatkah Anda apa yang dimaksud dengan senyawa ionik dan senyawa kovalen? Sekarang perhatikan kembali data
eksperimen uji daya hantar listrik beberapa larutan di halaman depan
Latihan 4.4
