65
Kimia XII SMA
1. Sifat-sifat Fisis
Tabel 3.4 Sifat-sifat Fisis Unsur Alkali
Sumber: Mc. Murry dan Fay, 2000: 216
Dari tabel 3.4 dapat dilihat bahwa sebagai logam, golongan alkali tanah mempunyai sifat yang tidak biasa, yaitu titik lelehnya yang relatif rendah,
rapatannya yang relatif rendah, dan kelunakannya. Semua unsur logam alkali ini dapat dengan mudah diubah bentuknya dengan memencetnya di antara
jempol dan jari telunjuk dengan melindungi kulit baik-baik. Unsur-unsur pada golongan ini mempunyai energi ionisasi dan keelektronegatifan rata-
rata yang paling rendah. Hal ini dikarenakan ukuran atom dan jarak yang relatif besar antara elektron terluar dengan inti Keenan dkk, 1992: 152-
153.
2. Sifat-sifat Kimia
Tabel 3.5 Sifat-sifat Kimia Unsur Alkali Sifat Fisis
Li Na
K Rb
Cs
Titik didih °C 1.342
883 759
688 671
Titik leleh °C 180,5
97,7 63,3
39,3 28,4
Energi ionisasi kJmol 520,2
495,8 418,8
403 375,7
Jari-jari ion Å 0,60
0,95 1,33
1,48 1,69
Konfigurasi elektron 2.1
2.8.1 2.8.8.1
2.8.18.8.1 2.8.18.18.8.1
Keelektronegatifan 1,0
0,9 0,8
0,8 0,7
Kerapatan gcm
3
0,534 0,971
0,862 1,532
1,873
Unsur Li
Na K
Rb dan Cs
Warna nyala api Garam atau basa yang sukar
larut dalam air a. Dengan udara
Perlahan-lahan terjadi Li
2
O Cepat terjadi
Na
2
O dan Na
2
O
2
Cepat terjadi K
2
O Terbakar, ter-
jadi Rb
2
O dan Cs
2
O
Merah Kuning
Ungu -
CO
3 2–
OH
–
, PO
4 3–
ClO
4 –
dan [CoNO
2 6
]
3–
- makin hebat reaksinya sesuai arah panah
b. Dengan air 2 L + 2 H
2
O → 2 LOH + H
2
g c. Dengan asam kuat
2 L + 2 H
+
→ 2 L
+
+ H
2
g d. Dengan halogen
2 L + X
2
→ 2 LH
Sumber: www.chem-is-try.org
Di unduh dari : Bukupaket.com
66
Kimia XII SMA
Reaksi-reaksi logam alkali sebagai berikut. a. Reaksi Logam Alkali dengan Halogen
Reaksi antara logam alkali dengan halogen berlangsung sangat cepat, membentuk halida logam.
Reaksi: 2 Ms + X
2
⎯
2 MXs dengan:
M = logam alkali Li, Na, K, Rb, Cs X = halogen F, Cl, Br, I
Reaktifitas logam alkali semakin meningkat jika energi ionisasinya semakin berkurang, sehingga Cs Rb
K Na Li Mc. Murry dan Fay, 2000: 218.
b. Reaksi Logam Alkali dengan Hidrogen dan Nitrogen Logam alkali bereaksi dengan gas hidrogen membentuk senyawa putih
berbentuk kristal yang disebut hidrida, MH. Reaksi terjadi dengan lambat pada suhu kamar dan membutuhkan pemanasan untuk melelehkan logam
alkali Mc. Murry dan Fay, 2000: 218. Reaksi:
2 Ms + H
2
g
⎯
2 MHs Tidak semua logam alkali bereaksi dengan nitrogen, hanya litium yang
membentuk litium nitrit Li
3
N Mc. Murry dan Fay, 2000: 218. Reaksi:
6 Lis + N
2
g
⎯
2 Li
3
Ns c. Reaksi Logam Alkali dengan Oksigen
Reaksi antara logam alkali dengan oksigen berlangsung sangat cepat. Produk yang dihasilkan berbeda, tergantung pada kondisi reaksi dan
berapa banyak oksigen yang ada, seperti oksida bilangan oksidasi O = –2, peroksida bilangan oksidasi O = –1, dan superoksida bilangan
oksidasi O = –½ Mc. Murry dan Fay, 2000: 218. Reaksi: 4 Lis + O
2
g
⎯
2 Li
2
Os ——— Oksida, O = –2 2 Nas + O
2
g
⎯
Na
2
O
2
s ——— Peroksida, O = –1 Ks + O
2
g
⎯
KO
2
s ——— Superoksida, O = –½ d. Reaksi Logam Alkali dengan Air
Logam alkali bereaksi dengan air membentuk gas hidrogen dan hidroksida logam alkali, MOH.
Reaksi: 2 Ms + 2 H
2
Ol
⎯
2 M
+
aq + 2 OH
–
aq + H
2
g dengan M = Li, Na, K, Rb, Cs
Reaksi logam alkali dengan oksigen merupakan reaksi redoks, di mana logam M kehilangan elektron dan hidrogen dari air memperoleh elektron
Mc. Murry dan Fay, 2000: 219.
e. Reaksi Logam Alkali dengan Amonia Logam alkali bereaksi dengan amonia membentuk gas H
2
dan logam amida MNH
2
. Reaksi ini sama dengan reaksi logam alkali dengan air Mc. Murry dan Fay, 2000: 219.
Reaksi: 2 Ms + 2 NH
3
l
⎯
2 M
+
s + 2 NH
2 –
s + H
2
g dengan M = Li, Na, K, Rb, Cs
Di unduh dari : Bukupaket.com
67
Kimia XII SMA
C. Logam Alkali Tanah
Kategori