Dalam bab ini akan dibahas sifat koligatif larutan nonelektrolit dan elektrolit serta penggunaan sifat koligatif untuk menentukan massa molekul relatif M
r
suatu zat, serta penggunaan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari, tetapi sebelumnya
akan dibahas tentang molalitas dan fraksi mol.
1.1 Konsentrasi Larutan
Konsentrasi larutan yang dipelajari dalam bab ini adalah molalitas dan fraksi mol, sedangkan molaritas sudah dibahas di kelas XI.
A. Molalitas m
Molalitas menyatakan jumlah mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg 1.000 gram pelarut.
Molalitas dapat dirumuskan:
1.1
dengan: m = molalitas
n = mol zat terlarut p = massa zat pelarut gram
Bila g gram zat terlarut dilarutkan dalam p gram zat pelarut dengan massa rumus relatif M
r
, maka molalitas dapat juga dirumuskan menjadi:
1.2
dengan: g = massa zat terlarut gram
p = massa zat pelarut gram M
r
= massa rumus zat terlarut
1. Sebanyak 1,8 gram glukosa, C
6
H
12
O
6
dilarutkan ke dalam 100 gram air A
r
C =12, H = 1, O = 16. Tentukan molalitas larutan glukosa tersebut
Jawab:
Jadi, molalitas C
6
H
12
O
6
= 0,1 m.
C o n t o h 1.1
Di unduh dari : Bukupaket.com
2. Tentukan banyaknya gram NaOH yang harus dilarutkan dalam 1 liter air air =
1,00 gmL agar diperoleh NaOH 0,25 m. Jawab:
1 L air = 1.000 mL = 1.000 g karen
air
= 1,00 gmL m
NaOH
0,25 0,25
g =
10 gram Jadi, banyaknya NaOH yang diperlukan adalah 10 gram.
3. Tentukan berapa mL volume air yang diperlukan untuk melarutkan 4,9 gram H
2
SO
4
yang konsentrasinya 0,25 M A
r
H = 1; S = 32; O =16 Jawab:
m 0,25
p = 20 gram 20 mL Jadi, volume air = 20 mL.
Kristal NaOH dan KOH dengan massa yang sama dilarutkan dalam sejumlah pelarut yang sama pula. Bila A
r
K = 39 dan Na = 23, manakah larutan yang memiliki molalitas lebih tinggi dari kedua larutan tersebut?
B. Fraksi Mol x
Fraksi mol menyatakan perbandingan mol suatu zat dengan jumlah mol campuran.
Misal a mol zat p dicampurkan dengan b mol zat q, maka:
1.3 1.4
x
p
+ x
q
= 1
1.5
Latihan 1.1
Di unduh dari : Bukupaket.com
1. Sebanyak 90 gram glukosa, C
6
H
12
O
6
dilarutkan dalam 360 mL air A
r
C = 12, H = 1, O = 16. Tentukan fraksi mol masing-masing zat
Jawa :
= = 0,5 mol n
air
= = 20
ol =
= =
= 1 – =
2. Fraksi mol urea, CONH
2 2
di dalam air adalah 0,4. Tentukan berapa massa urea dan air yang terdapat dalam campuran tersebut?
Jawab: x
urea
= 0,4
= Berarti
n
urea
= 4 mol n
air
= 10 – 4 = 6 mol
massa urea = 4 × 60
= 240 gram massa air
= 6 × 18 = 108 gram
3. Berapa fraksi mol 46 gram toluena C
7
H
8
dan 117 gram benzena C
6
H
6
dalam larutan? A
r
C = 12, H = 1 J
wab: = = 0
5 mol = = 1
5 mo =
= = 1 –
=
Bila a mol HCl dilarutkan dalam b mol air, kemudian kedua campuran tersebut
ditambahkan sejumlah air, bagaimana perubahan fraksi mol dari kedua zat tersebut?
1.2 Pengertian Sifat Koligatif Larutan
