Pembuatan Beberapa Bahan Kimia

46 Kimia SMAMA Kelas XII

2. Pemurnian Logam

Pada pengolahan tembaga dari bijih kalkopirit diperoleh tembaga yang masih tercampur dengan sedi- kit perak, emas, dan platina. Untuk beberapa keperluan dibutuhkan tembaga murni, misalnya untuk membuat kabel. Tembaga yang tidak murni dipisahkan dari zat pengotorn- ya dengan elektrolisis. Tembaga yang tidak murni dipasang sebagai anoda dan tembaga murni dipasang sebagai katoda dalam elektrolit larutan CuSO 4 tembaga di anoda akan teroksidasi menjadi Cu 2+ selanjutnya Cu 2+ direduksi di katoda. Anoda = Cu s  o Cu 2+ aq +2e Katoda = Cu 2+ aq + 2e  o Cu s Cu s  o Cu s anoda katoda Dengan demikian tembaga di anoda pindah ke katoda sehingga ano- de semakin habis dan katoda semakin bertambah besar. Logam emas, perak, dan platina terdapat pada lumpur anoda sebagai hasil samping pada pemurnian tembaga.

3. Penyepuhan Logam

Suatu produk dari logam agar terlindungi dari korosi perkaratan dan terlihat lebih menarik seringkali dilapisi dengan lapisan tipis logam lain yang lebih tahan korosi dan mengkilat. Salah satu cara melapisi atau menyepuh adalah dengan elektrolisis. Benda yang akan dilapisi dipasang sebagai katoda dan potongan lo- gam penyepuh dipasang sebagai anoda yang dibenamkan dalam larutan garam dari logam penye- puh dan dihubungkan dengan sumber arus searah. Contoh: untuk melapisi sen- dok garpu yang terbuat dari baja dengan perak, maka garpu di- pasang sebagai katoda dan logam perak dipasang sebagai anoda, dengan elektrolit larutan AgNO 3 . Seperti terlihat pada gambar 2.7 Gambar 2.6 Pemurnian tembaga Ilustrasi : Haryana + Gambar 2.7 Pelapisan sendok dengan logam perak Ilustrasi : Haryana 47 Reaksi Redoks dan Elektrokimia Soal Kompetensi 2.5 Logam perak pada anoda teroksidasi menjadi Ag + kemudian direduksi menjadi Ag pada katoda atau garpu. Dengan demikian garpu terlapisi. oleh logam perak. Anoda : Ag s  o Ag + aq + e Katoda : Ag + aq + e  o Ag s Ag s  o Ag s Anoda Katoda 1. Untuk membuat gas klorin dan NaOH, ke dalam larutan NaCl dialiri listrik 20.000 ampere selama 24 jam, A r Cl = 353,5 Na = 23, O = 16, H = 1 a. Tuliskan persamaan reaksinya b. Berapa liter gas klor yang dihasilkan bila diukur pada suhu 27°C, tekanan 1 atmosfer? c. Berapa gram NaOH yang dihasilkan? 2. Diketahui : Na + eq + e  o Na s E° = -2,71 volt Mg + eq + 2e  o Mg s E° = -2,37 volt Al 3+ eq + 3e  o Al s E° = -1,66 volt 2H 2 O l + 2e  o H 2 g + 2OH - E° = 0,000 volt Mengapa logam natrium, magnesium, dan aluminium tidak dapat dibuat dengan elektrolisis larutan garamnya? 3. Pola pembuatan tembaga dari kalkopirit CuFeS 2 diperoleh tembaga yang masih tercampur dengan sedikit logam-logam besi, nikel, perak, emas, dan platina. Bila diketahui Fe 2+ Fe E° = - 0,44 volt Au 3+ Au E° = +1,52 volt Ni 2+ Ni E° = - 0,28 volt Pt 2+ Pt E° = +1,50 volt Ag 2+ Ag E° = +0,80 volt Logam tembaga akan dimurnikan secara elektrolisis dengan su- sunan sebagai berikut. + – +