Sifat-Sifat Kimia Unsur-Unsur Periode Ketiga
81
Kimia Unsur
Aluminium tidak bereaksi dengan air pada suhu biasa tetapi bereaksi dengan uap air panas menghasilkan Al
2
O
3
dan gas hidrogen. 2Als + 3H
2
Og
o
Al
2
O
3
s + 3H
2
g Karena sifat reduktor yang kuat dari natrium, magnesium, dan alu-
minium ini, maka ketiga logam tersebut digunakan sebagai reduktor pada berbagai proses.
Silikon dan fosfor merupakan reduktor yang lemah sehingga dapat bereaksi dengan oksidator kuat, misalnya klor dan oksigen.
2Sis + 2Cl
2
g
o
2SiCll P
4
s + 6Cl
2
g
o
4PCl
3
g Sis + O
2
g
o
SiO
2
s P
4
s + 3O
2
g
o
P
4
O
6
g Fosfor selain sebagai reduktor lemah juga merupakan oksidator lemah
sehingga dapat bereaksi dengan reduktor kuat. Belerang memiliki sifat reduktor yang lebih lemah dari fosfor tetapi
memiliki sifat oksidator yang lebih kuat dari fosfor. Belerang dapat mengoksidasi hampir semua logam, misalnya dengan besi terjadi reaksi
sebagai berikut:
Fes + Ss
o
FeSs Belerang dapat mengoksidasi air menjadi gas oksigen.
Ss + 2H
2
Ol
o
2H
2
Saq + O
2
g Klor merupakan oksidator kuat, dapat mengoksidasi hampir semua
logam, dan nonlogam dan berbagai senyawa. Cl
2
g + Mgs
o
MgCl
2
s Cl
2
g + H
2
Ol
o
4HClag + O
2
g
2 Sifat Asam Basa Hidroksida Unsur Periode Ketiga
Hidroksida unsur periode ketiga terdiri dari NaOH, MgOH
2
, AlOH
3
, SiOH
4
, POH
5
, SOH
6
dan ClOH
7
. Berdasar energi ionisasinya, bila energi ionisasi unsur periode ketiga rendah ikatan antara unsur periode
ketiga dengan –OH adalah ion sehingga dalam air melepaskan ion OH
–
bersifat basa. NaOH
o
Na
+
+ OH
–
MgOH
2
o
Mg
2+
+ OH
–
NaOH tergolong basa kuat dan mudah larut dalam air, sedangkan MgOH
2
meskipun tergolong basa kuat tetapi tidak sekuat NaOH. AlOH
3
bersifat amfoter, artinya dapat bersifat sebagai asam sekaligus basa
82
Kimia SMAMA Kelas XII
Soal Kompetensi 3.7
tergantung lingkungannya. Dalam lingungan asam, AlOH
3
bersifat sebagai basa dan sebaliknya dalam lingkungan basa, AlOH
3
bersifat sebagai asam.
AlOH
3
s + H
+
aq
o
Al
3+
aq + 3H
2
Ol
asam
AlOH
3
s + OH
–
aq
o
AlOH
4 –
aq
basa
Bila energi ionisasi unsur periode ketiga tinggi ikatan antara unsur periode ketiga dengan –OH merupakan ikatan kovalen, sehingga tidak
dapat melepaskan OH
–
tetapi melepaskan ion H
+
karena ikatan O–H bersifat polar. Dengan demikian SiOH
4
, POH
5
, SOH
6
, dan ClOH
7
bersifat asam. SiOH
4
o
H
2
SiO
3
+ H
2
O
asam silikat
POH
5
o
H
3
PO
4
+ H
2
O
asam fosfat
SOH
6
o
H
2
SO
4
+ 2H
2
O
asam sulfat
ClOH
7
o
HClO
4
+ 3H
2
O
asam perklorat
Sifat asam dari SiOH
4
atau H
2
SiO
3
sampai ClOH
7
atau HClO
4
makin kuat karena bertambahnya muatan positif atom pusat, sehingga gaya tolak
terhadap H
+
makin kuat akibatnya makin mudah melepaskan H
+
berarti sifat asam makin kuat. Jadi, sifat asam H
2
SiO
3
H
3
PO
4
H
2
SO
4
HClO
4
. H
2
SiO
3
dan H
3
PO
4
merupakan asam lemah, sedangkan H
2
SO
4
dan HCl tergolong asam kuat.
1. Bagaimanakah urutan unsur-unsur periode ketiga berdasar: a. sifat reduktor yang semakin kuat;
b. sifat oksidator yang semakin kuat? 2. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi bila:
a. SiO
2
+ Mg b. MnO
2
+ HCl c.
Na + H
2
O 3. Apakah yang Anda ketahui tentang reaksi termit? Tuliskan
reaksinya 4. Bagaimanakah hubungan energi ionisasi unsur-unsur periode
ketiga dengan sifat asam basa hidroksidanya? 5. Apakah perbedaan sifat NaOH dengan ClOH
7
?
83
Kimia Unsur
6. Energi ionisasi unsur-unsur periode ketiga secara umum dari kiri ke kanan makin besar, tetapi penurunan Al dan S sehingga
energi ionisasi Mg Al dan energi ionisasi P S. Jelaskan hal tersebut dengan mengaitkan konfigurasi elektron
7. Unsur periode ketiga yang manakah yang memiliki: a. energi ionisasi terbesar,
c. sifat reduktor terkuat,
b. paling elektronegatif, d. bersifat amfoter?
8. Mengapa Si memiliki titik didih paling tinggi di antara unsur periode ketiga yang lain?
9. Tuliskan reaksi yang terjadi bila oksida berikut terlarut dalam air: a. Na
2
O d. Cl
2
O
5
b. MgO e.
Cl
2
O
7
c. SO
3
10. Tunjukkan dengan reaksi kimia bahwa AlOH
3
bersifat amfoter dapat bereaksi dengan asam maupun basa kuat
11. Manakah dari hidroksida berikut yang bersifat basa, amfoter, dan asam : NaOH, AlOH
3
, MgOH
2
, ClOH
7
? Jelaskan jawaban Anda
12. Bandingkan sifat basa dari NaOH, MgOH
2
dan AlOH
3
. 13. Bandingkan sifat asam dari H
3
PO
4
, H
2
SO
4
dan HClO
4
. 14. Tuliskan persamaan reaksinya.
a. AlOH
3
+ HCl b. AlOH
3
+ NaOH 15. Unsur P, Q, R, dan S merupakan unsur periode ketiga.
Hidroksida P dalam air dapat memerahkan kertas lakmus. Hidroksida Q dapat bereaksi dengan KOH dan H
2
SO
4
. Hidroksida R dapat membirukan kertas lakmus dan mudah larut
dalam air. Hidroksida S dapat memerahkan kertas lakmus tetapi mudah terurai menjadi oksida dan air. Urutkan unsur P, Q, R,
dan S menurut kenaikan nomor atomnya
Air Sadah