Oleh karena jumlah orbital pada kulit ke-n = n
2
, maka jumlah maksimum elektron pada kulit ke-n = 2n
2
. Berdasarkan azas larangan Pauli, maka setiap elektron dalam satu atom
mempunyai 1 set bilangan kuantum n, l, m, dan s yang spesifik. Keempat bilangan kuantum tersebut menentukan daerah dalam ruang tempat suatu elektron paling
mungkin berada. Bilangan kuantum utama n menunjukkan kulit atomnya
Bilangan kuantum azimut l menunjukkan subkulitnya Bilangan kuantum magnetik m menunjukkan orbitalnya
Bilangan kuantum spin s menunjukkan spinnya.
3. Konfigurasi Elektron, Elektron Valensi, dan Elektron Terakhir
a. Konfigurasi elektron
Tata letak elektron dalam atom disebut konfigurasi elektron. Penulisan konfigurasu elektron mengikuti beberapa aturan, sebagai berikut.
1. Azas Aufbau
Istilah aufbau berasal dari bahasa Jerman yang artinya membangun. Dalam konteks penulisan konfigurasi elektron, azas aufbau menyatakan
bahwa pengisian orbital dimulai dari tingkat energi yang lebih rendah kemudian ke tingkat energi yang lebih tinggi. Dengan demikian, atom
berada pada tingkat energi minimum. 2.
Aturan Hund Menurut Hund, pada pengisian orbital-orbital dengan tingkat energi
yang sama, yaitu orbital-orbital dalam satu subkulit, mula-mula elektron akan menempati orbital secara sendiri-sendiri dengan spin yang paralel,
baru kemudian berpasangan. Hal ini akan meminimalkan tolak-menolak antara elektron tersebut.
G. METODE PENDEKATAN
Ceramah, diskusi
H. KEGIATAN PEMBELAJARAN
1. Kegiatan Awal 5 menit
Guru memberikan salam ke peserta didik
Guru menanyakan kabar peserta didik
Guru memeriksa kehadiran peserta didik
Guru memberikan apersepsi :
“Minggu kemarin kita sudah membahas mengenai teori mekanika kuantum dan bilangan kuantum, bilangan kuantum apa saja yang kita
bahas minggu kemarin? Bilangan kuantum utama menunjukkan?
Bilangan kuantum azimut menunjukkan? Bilangan kuantum magnetik menunjukkan? Nah pertemuan kali ini kita akan melanjutkan pada
bilangan kuantum keempat yaitu bilangan kuantum spin.” 2.
Kegiatan Inti 80 menit a.
Eksplorasi Guru menjelaskan materi dengan menggunakan media pembelajaran
Peserta didik menyimak penjelasan guru dan ikut secara aktif Guru memfasilitasi diskusi antar peserta didik
b. Elaborasi
Peserta didik mengerjakan soal-soal latihan untuk memperdalam pengetahuan tentang materi yang telah diberikan
Peserta didik melaporkan hasil pekerjaannya c.
Konfirmasi Guru memberikan umpan balik kepada peserta didik
3. Kegiatan Akhir 5 menit
Guru bersama-sama dengan peserta didik dan atau sendiri membuat
rangkuman kesimpulan pelajaran
Guru menginformasikan materi untuk pertemuan selanjutnya yaitu materi
konfigurasi elektron ion, elektron valensi dan elektron terakhir.
Guru mengakhiri pelajaran dengan menutup pertemuan dengan
mengucapkan salam
I. SUMBER BELAJAR DAN ALAT BAHAN
a. Sumber Belajar Purba, Michael. 2006. Kimia 2 untuk SMA Kelas XI. Jakarta : Erlangga.
b. Alat dan Bahan 1. Whiteboard
2. Spidol 3. LCD Proyektor
4. Microsoft Power Point 5. Laptop
J. PENILAIAN
Tes Tertulis
Soal-soal
1. Dalam atom banyak elektron, urutkanlah orbital-orbital berikut berdasarkan
tingkat energinya, dimulai dari yang terendah: a
3s, 3p, dan 3d
