PRINSIP EKSLUSI PAULI BAB I PEMBAHASAN.docx

E. PRINSIP EKSLUSI PAULI

“Hanya satu elektron dalam atom yang diizinkan menempati keadaan 4 bilangan kuantum atau, paling banyak dua elektron dapat menempati satu orbital yang didefinisikan oleh tiga bilangan kuantum n, l dan m”. Menurut prinsip eksklusi Pauli menyatakan, bahwa dalam suatu atom yang sama tidak mungkin ada dua elektron dengan keempat bilangan kuantum n, l, m, s yang sama. Orbital yang sama akan mempunyai bilangan kuantum n, l, m, yang sama, tetapi yang membedakan hanyalah bilangan kuantum spin s. Setiap orbital hanya dapat berisi dua elektron dengan spin yang antiparalel berlawan arah. Jadi, satu orbital dapat ditempati maksimum oleh dua elektron, karena jika elektron ketiga dimasukkan maka akan memiliki spin yang sama dengan salah satu elektron sebelumnya. Contoh : Pada orbital 1s, akan ditempati oleh 2 elektron, yaitu:  Elektron Pertama : n = 1, l = 0, m = 0, s = + 1 2  Elektron Kedua : n = 1, l = 0, m = 0, s = - 1 2 Dapat dilihat, elektron pertama dan elektron kedua mempunyai harga bilangan kuantum n, l, dan m yang sama, tetapi harga bilangan kuantum s-nya berbeda. Elektron ketiga tidak dapat menempati orbital 1s lagi, sebab jika elektron ketiga menempati orbital 1s, maka harga bilangan kuantum n, l, m, dan s elektron ketiga akan sama dengan elektron pertama atau elektron kedua. Dengan menggunakan prinsip eksklusi Pauli dan ketentuan harga bilangan kuantum m dan l yang diperbolehkan untuk setiap harga bilangan kuantum n dapat disusun berbagai kombinasi 4 bilangan kuantum pada setiap kuantum grup sebagai berikut: Bilangan kuantum utama n Orbital Bilangan Kuantum Notasi orbital Jumlah elektron L m s n = 1 kulit K s + 1 2 1s 2 - 1 2 n = 2 kulit L s + 1 2 2s 2 - 1 2 p 1 -1 + 1 2 2P 6 p 1 -1 - 1 2 p 1 + 1 2 p 1 - 1 2 p 1 +1 + 1 2 p 1 +1 - 1 2 Tabel Jumlah Maksimum Elektron yang Menempati Tiap Kulit No. Kulit 1 Simbol Jumlah Maksimal Elektron Total Dikulit 1 K 1s 2 2 = 2×12 ¿ 2 L 2s 2 8 = 2× 22 ¿ 1 2p 6 3 M 3s 2 18 = 2×32 1 3p 6 2 3d 10 4 N 4s 2 32 = 2×42 1 4p 6 2 4d 10 3 4f 14

F. ELEKTRON BEBAS Dan HOLE