PREPARASI DAN KARAKTERISASI NANOKATALIS Ni0,6 Fe2Co0,4O4 UNTUK REAKSI HIDROGENASI KATALITIK CO2

(1)

ABSTRACT

PREPARATION AND CHARACTERISATION OF Ni0,6Fe2Co0,4O4

NANOCATALYST FOR REACTION HYDROGENATION CATALYTIC

OF CO2

Sanjaya Yudha Gautama

In this study, nano catalyst Ni0,6Fe2Co0,4O4 has been prepared by sol gel – freeze dry method

using pectin as an emulsifying agent, and then the sample was subjected to calcination treatment and subsequently characterized using the techniques of X-ray diffraction (XRD), Rietveld and Scherrer Methods, FTIR, PSA and SEM analysis. Its catalytic activity was tested for CO2/H2 conversion to alcohol at a temperature of 200 - 400°C. The results of XRD

characterization indicated that Ni0,6Fe2Co0,4O4 calcined at 600°C materials consist of three

crystalline phases which are Fe2NiO4(25.3%), Fe3O4 (51.5%), and CoFe2O4 (23.2%). The

results of size analysis using both Scherrer method and SEM show that the size of the catalyst is in the range of 11,8 – 22,0 nm. Then, particle size analyzer (PSA) proved that particle size distribution is in the range of 0-2%. Catalytic activity tests showed that Ni0,6Fe2Co0,4O4

nanocatalysts are active. Product analysis using gas chromatography indicates that the Ni0,6Fe2Co0,4O4 nanocatalyst calcined at 600°C is the most active for conversion of CO2/H2 at

a reaction temperature of 200 °C and propanol yield is 53134.83 ppm. Keywords; nano catalysts, pectin, , sol gel – freeze dry, alcohol

(2)

ABSTRAK

PREPARASI DAN KARAKTERISASI NANOKATALIS Ni0,6Fe2Co0,4O4

UNTUK REAKSI HIDROGENASI KATALITIK CO2

Oleh

Sanjaya Yudha Gautama

Pada penelitian ini telah dibuat nanokatalis Ni0,6Fe2Co0,4O4 dengan metode sol-

gel dan freezedry menggunakan pektin, serta dilakukan uji aktivitas katalitiknya terhadap reaksi konversi (CO2/H2) menjadi alkohol pada suhu 200 – 400°C. Hasil

karakterisasi katalis setelah kalsinasi 600 °C menunjukan terbentuknya 3 fasa kristalin yaitu Fe2NiO4 (25,3%), Fe3O4 (51,5%), dan CoFe2O4 (23,2%). Hasil

analisis ukuran XRD menggunakan persamaan Scherrer dan analisis menggunakan SEM menunjukan ukuran katalis pada rentang 118 - 220 nm. Hasil analisis ukuran distribusi partikel menggunakan PSA menghasilkan katalis berskala nanometer pada rentang 0 - 2 %. Hasil uji aktivitas katalitik menunjukkan bahwa katalis Ni0,6Fe2Co0,4O4 aktif dan memiliki selektifitas yang

tinggi. Analisis menggunakan kromatografi gas menunjukkan bahwa katalis Ni0,6Fe2Co0,4O4 pada suhu kalsinasi 600°C dengan suhu reaksi 200 °C paling aktif

terhadap konversi CO2/H2 menghasilkan propanol yaitu 53134,83 ppm.

(3)

PREPARASI DAN KARAKTERISASI NANOKATALIS Ni0,6 Fe2Co0,4O4

UNTUK REAKSI HIDROGENASI KATALITIK CO2

(Skripsi)

Oleh

Sanjaya Yudha Gautama

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS LAMPUNG

BANDAR LAMPUNG 2016

(4)

ABSTRACT

PREPARATION AND CHARACTERISATION OF Ni0,6Fe2Co0,4O4

NANOCATALYST FOR REACTION HYDROGENATION CATALYTIC

OF CO2

Sanjaya Yudha Gautama

In this study, nano catalyst Ni0,6Fe2Co0,4O4 has been prepared by sol gel – freeze dry method

characterization indicated that Ni0,6Fe2Co0,4O4 calcined at 600°C materials consist of three

crystalline phases which are Fe2NiO4(25.3%), Fe3O4 (51.5%), and CoFe2O4 (23.2%). The

nanocatalysts are active. Product analysis using gas chromatography indicates that the Ni0,6Fe2Co0,4O4 nanocatalyst calcined at 600°C is the most active for conversion of CO2/H2 at

a reaction temperature of 200 °C and propanol yield is 53134.83 ppm. Keywords; nano catalysts, pectin, , sol gel – freeze dry, alcohol

(5)

ABSTRAK

PREPARASI DAN KARAKTERISASI NANOKATALIS Ni0,6Fe2Co0,4O4

UNTUK REAKSI HIDROGENASI KATALITIK CO2

Oleh

Sanjaya Yudha Gautama

Pada penelitian ini telah dibuat nanokatalis Ni0,6Fe2Co0,4O4 dengan metode sol-

gel dan freezedry menggunakan pektin, serta dilakukan uji aktivitas katalitiknya terhadap reaksi konversi (CO2/H2) menjadi alkohol pada suhu 200 – 400°C. Hasil

karakterisasi katalis setelah kalsinasi 600 °C menunjukan terbentuknya 3 fasa kristalin yaitu Fe2NiO4 (25,3%), Fe3O4 (51,5%), dan CoFe2O4 (23,2%). Hasil

tinggi. Analisis menggunakan kromatografi gas menunjukkan bahwa katalis Ni0,6Fe2Co0,4O4 pada suhu kalsinasi 600°C dengan suhu reaksi 200 °C paling aktif

terhadap konversi CO2/H2 menghasilkan propanol yaitu 53134,83 ppm.

(6)

PREPARASI DAN KARAKTERISASI NANOKATALIS Ni0,6 Fe2Co0,4O4

UNTUK REAKSI HIDROGENASI KATALITIK CO2

Oleh :

Sanjaya Yudha Gautama

Skripsi

Sebagai salah satu syarat untuk mencapai gelar SARJANA SAINS

Pada Jurusan Kimia

Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Lampung

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS LAMPUNG

BANDAR LAMPUNG 2016

(7)

(8)

(9)

RIWAYAT HIDUP

Penulis dilahirkan di Bandarlampung pada tanggal 05 Mei 1993, anak kedua dari empat bersaudara, yang merupakan buah kasih dari pasangan ayahanda Drs. Joni Rene Rubiyanto dan ibunda Agnesia Evi Susilowati.

Penulis menyelesaikan pendidikan Sekolah Dasar di SD Fransiskus 1 Tanjung Karang 2005, Sekolah Menengah Pertama (SMP) Xaverius 4 Bandar Lampung pada tahun 2008, dan Sekolah Menengah Atas (SMA) BPK Penabur Bandar Lampung pada tahun 2011. Penulis diterima sebagai Mahasiswa jurusan Kimia Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Lampung pada tahun 2011 melalui jalur Seleksi Bersama Masuk Perguruan Tinggi Negri (SBMPTN).

Selama menjadi mahasiswa, penulis pernah aktif dalam organisasi

kemahasiswaan, Organisasi Himpunan Mahasiswa Kimia (HIMAKI) periode 2011-2012 sebagai anggota Kader Muda HIMAKI (KAMI), periode 2012-2013 sebagai anggota Bidang Sains dan Penalaran Ilmu Kimia HIMAKI, dan periode 2013-2014 sebagai Kepala Biro Penerbitan HIMAKI. Penulis pernah menjadi

(10)

asisten praktikum Sains dasar periode 2013-2014 untuk Mahasiswa Jurusan Ilmu Komputer. Asisten Kimia Fisika periode 2013-2014, 2014-2015 untuk Mahasiswa Jurusan Kimia. Asisten Kimia dasar periode 2014-2015 untuk Mahasiswa Jurusan Kimia.

(11)

MOTTO

(Sanjaya Yudha Gautama)

(Jack Ma)

“Sometimes life is going to hit you in the head with a brick. Don’t

lose faith.”

(Steve Jobs)

“Failure is an optio

n here. If things are not failing, you are

not innovating enough.”

(12)

Dengan segala Puji Syukur kepada Tuhan Yang Maha Esa,

aku persembahkan karyaku ini untuk:



Bapak dan Ibu tersayang, yang senantiasa

mendo’akan, mendukung, memberi semangat, dan

kegigihan serta perjuangan dan pengorbanan Ibu dan

Bapak untuk ku sampai bisa seperti ini semoga kasih

sayang dan lindungan Tuhan Yesus tak lepas dari

kalian.



Kakak dan Adik-adikku Tiara, Galih, dan Gandhi,

serta seluruh keluarga besar ku yang tidak dapat ku

sebutkan satu persatu yang senantiasa mendoa’kan,

mendukung dan memberi semangat, tanpa kalian aku

tak akan pernah meraih semua ini.



Almamater tercinta Universitas Lampung.

(13)

Segala puji dan syukur hanya milik Tuhan Yang Maha Esa karena berkat anugerah-Nya, sehingga penulis dapat menyelesaikan skripsi dengan judul ʻʻ

Preparasi Dan Karakterisasi Nanokatalis Ni0,6Fe2Co0,4O4 untuk Reaksi

Hidrogenasi Katalitik CO2’’ dengan baik. Semoga rahmat selalu senantiasa

tercurah untuk kita semua sekarang sampai selama – lamanya. Amin.

Skripsi ini disusun sebagai salah satu syarat untuk mendapatkan gelar Sarjana Sains pada Jurusan Kimia, Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam, Universitas Lampung. Tidak sedikit masalah yang dihadapi penulis dalam menyelesaikan penulisan skripsi ini, tapi Puji Tuhan, karena kuasa-Nya, Dia memberikan orang – orang terpercaya yang dapat membantu penulis menghadapi masalah ini . Dalam kesempatan ini, penulis menyampaikan banyak terima kasih kepada :

1. Tuhan Yesus Kristus yang telah menjadi panutan, motivator, guru terbaik, serta sahabat yang selalu mendengarkan curhatan hati anak-Nya.

2. Bapak Dr. Rudy TM Situmeang, M.Sc., selaku pembimbing utama, guru, rekan, teman, sekaligus ayah bagi penulis yang dengan sabar memberikan bimbingan dan dukungan kepada penulis.

3. Prof. Wasinton Simanjuntak, Ph.D., selaku pembimbing II penulis, atas saran, motivasi, masukan dan diskusi-diskusinya hingga selesainya skripsi ini.

(14)

4. Ibu Dr. Mita Rilyanti, M.Si., selaku pembahas, atas semua kritik, saran dan masukan kepada penulis dalam menyelesaikan tesis ini.

5. Bapak Prof. Sutopo Hadi, Ph.D. selaku Pembimbing Akademik yang telah memberikan informasi, saran kepada mahasiswa.

6. Bapak Dr. Suripto Dwi Yuwono, M.T., selaku Ketua Jurusan Kimia Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Lampung. 7. Bapak Prof. Warsito, S.Si., D.E.A., Ph.D. selaku Dekan Fakultas

Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Lampung. 8. Kedua orang tua ku tersayang, Bapak Drs. R. Joni Rene R. dan Ibu

Agnesia Evi Susilowati atas seluruh cinta, do’a, dan kasih sayang kepada penulis dari masih dalam buaian hingga saat ini. Semoga Tuhan Yesus tetap menjaga masa tua kalian hingga akhir hayat. Serta kakakku, Gentiara Surya Prativi dan kedua adikku Rene Hario Galih dan Pedro Anggara Gandhi, terima kasih telah menjadi saudaraku dan menemaniku di dalam keluarga indah ini.

9. Staf dan karyawan Badan Riset dan Standarisasi Nasional (Bandar Lampung) yang membantu dalam memfasilitasi penelitian ini. 10.Mbak Liza selaku PLP (Pranata Laboratorium Pendidikan) Kimia

Anorganik-Fisik, terima kasih atas kemudahan dan kelancaran yang diberikan dalam pengurusan peminjaman alat-alat laboratorium. 11.Mbak Nora dan Pak Gani, terima kasih atas kemudahan dan kelancaran

(15)

Pengetahuan Alam Universitas Lampung.

13.Keluarga besar penulis yang selalu memberikan saran, motivasi, dan dukungan kepada penulis.

14.Teman – teman satu tim: Eva Dewi Noviyanti Sirait S,Si., dan Fatma Maharani S,Si., yang telah duluan memperoleh gelar sarjana. Terima kasih atas kerja sama, motivasi, dan bantuan yang kalian berikan selama

penelitian ini.

15.Catalyst Crew: Kak Septian M.Si., dan Pak Rodhi M.Si., yang selama ini membimbing dalam proses penelitian ini. Kak Dani S.Si., mbak Lolita S.Si., dan mbak Surtini S.Si., yang terus membantu dengan memberikan bantuan, saran, ajaran, dan fasilitas dalam menjalankan penelitian ini. Feby dan Ana yang juga turut membantu melaksanakan penelitian ini.

16.Teman satu peer group Kimia Fisik; Eva (si tunangan), Fatma (Jjang), Endah (Gege), Umi (Umbel), Yusri (Yucli), Tata (Big Mom), Lusi(Luzee), Vevi, Ivan, dan Ramos. Terima kasih kalian telah memberikan motivasi, semangat, keceriaan buat tim yang selalu ngeyel ini.

17.Teman – teman peer group Biokimia: Ayu B (Ay – Ay), Ajeng, Ana, April, Uswa, Azis, Windy, Jeje. Peer group Anorganik: Melli, Dewi, Nopitasari, Asti, Rio W., Tamara, Rina, Yunia, Nico, Melly A., Irkham. Peer group kimia organik: Ridho, Andri, Yulia, Jelita, Mirfat, Junaidi, Rio F., Wagiran, Miftah, Arik. Peer group kimia analitik: Ayu F, Anggino, Lewi, Daniar, Mila, Fany, Mardian, dan Mega, serta beberapa teman yang

(16)

melanjutkan nasibnya di luar juusan kimia (Gani, Nanda, Liza). Terima kasih telah memberikan semangat dan keceriaan selama masa perkuliahan. 18.Keluarga tempat Kerja Kuliah Nyata (KKN), Pak Slamet Riyadi dan

keluarga serta teman-teman KKN Lampung Utara. Terima kasih atas pengalaman dan pendewasaannya selama di sana.

19.Teman-teman geng st. Tarcisius Anto, Lili, Neri, Vivo, dan lain-lain yang selalu membuat keceriaan di gereja.

20.Teman-teman dari TK Fransiskus, SD Fransiskus, SMP Xaverius, dan SMA BPK Penabur.

21.Keluarga di tempat Fitness, dari Platinum Gym: Bang Robby, Bang Idho, Bang Ivan, Bang Jeje, Bang Thamrin, dan Bang Satrio. Centra Fitness: Koh Andi, Adhi, Arief, Mbak Dewi, Mbak Nita. Terima kasih karena telah mengajari bahwa keluarga tidak didapat di dalam rumah saja.

22.Semua pihak yang telah membantu dan mendukung penulis dalam penyusunan skripsi ini.

Penulis berharap semoga Tuhan Yang Maha Esa membalas semua kebaikan yang diberikan kepada penulis. Amin. Akhir kata, penulis menyadari bahwa skripsi ini masih jauh dari kata sempurna, namun demikian penulis berharap semoga skripsi ini dapat berguna dan menjadi langkah perkembangan teknologi selanjutnya bagi mahasiswa dan pembaca pada umumnya. Amin.

Bandar Lampung, Juni 2016

(17)

DAFTAR ISI

Halaman

DAFTAR ISI……….. i

DAFTAR TABEL………..………..…. iii

DAFTAR GAMBAR..………..…. iv

DAFTAR LAMPIRAN... vi

I. PENDAHULUAN A. Latar Belakang…..………..………...………. 1

B. Tujuan Penelitian…...…...………...….……... 6

C. Manfaat Penelitian………..……...…… 6

II. TINJAUAN PUSTAKA A. Karbon Dioksida (CO2) ... 7

B. Spinel Ferite ... 9

C. Material Nanopartikel... 10

D. Katalis... 12

E. Hidrogenasi Katalitik CO2... 14

F. Karakterisasi Katalis... 17

1. Analisis Struktur Kristal... 17

2. Keasaman Katalis... 20

3. Analisis Morfologi Permukaan Katalis... 23

4. Penentuan Ukuran Partikel Katalis... 26

G. Kromatografi Gas... 28

III. METODELOGI PENELITIAN A. Tempat dan Waktu Penelitian...……….…………... 30

B. Alat dan Bahan………….…..………. 30

C. Prosedur Kerja…...………...………... 31

1. Pembuatan Nanokatalis... 31

2 Karakterisasi Katalis... 32

a. Analisis Struktur Katalis... 32

b. Analisis Keasaman Katalis... 32

c. Analisis Morfologi Permukaan Katalis... 33

d. Analisis Distribusi Ukuran Partikel Katalis... 33

(18)

4. Analisis Produk dengan Kromatografi Gas... 35

IV. HASIL DAN PEMBAHASAN A. Pembuatan Nanokatalis Ni0,6Fe2Co0,4O4... 36

B. Karakterisasi Nanokatalis... 39

1. Analisis Struktur Kristal... 39

2. Analisis Kuantitatif Struktur Kristal... 43

C. Analisis Keasaman Katalis... 46

D. Analisis Ukuran Partikel... 50

1. Analisis Ukuran Kristal... 50

2. Analisis Morfologi Permukaan... 51

3. Analisis Ukuran Partikel Menggunakan PSA... 53

E. Uji Aktivitas Katalis... 54

1. Analisis Produk MenggunakanRapid Testing Strip... 55

2. Analisis Produk Menggunakan Kromatografi Gas... 57

V. SIMPULAN DAN SARAN A. Simpulan... 61

B. Saran... 62

DAFTAR PUSTAKA LAMPIRAN

(19)

DAFTAR TABEL

Tabel Halaman

1 Sifat-sifat fisika dan kimia dari CO2... 7

2 Puncak-puncak representatif masing-masing difraktogram acuan untuk senyawa Ni0,6Fe2Co0,4O4...

41 3 Parameter sel pada material Ni0,6Fe2Co0,4O4berdasarkan perhitungan

rietvield ... 44 4 Persentase fasa kristalin Ni0,6Fe2Co0,4O4... 44

5 Perubahan parameter kisi pada masing_–masing fasa kristalin pada katalis Ni0,6Fe2Co0,4O4...

45 6 Keasaman katalis Ni0,6Fe2Co0,4O4... 46

7 Perubahan nilaiFull Width at Half Maximum(FWHM) berdasarkan data XRD pada katalis Ni0,6Fe2Co0,4O4...

50 8 Ukuran butir kristal menggunakan rumusScherrerpada katalis

Ni0,6Fe2Co0,4O4...

51 9 Komponen atom dalam katalis menggunakan analisis EDS ... 52 10 Distribusi ukuran partikel katalis Ni0,6Fe2Co0,4O4yang dikalsinasi pada

temperatur 600 °C... 54 11 Distribusi ukuran partikel katalis Ni0,6Fe2Co0,4O4yang dikalsinasi pada

temperatur 800 °C... 54 12 Hasil uji aktivitas katalis Ni0,6Fe2Co0,4O4terhadap gas CO2/H2... 56

13 Hasil analisis uji aktivitas menggunakan kromatografi gas ... 57 14 Hasil kuantitatif propanol yang terbentuk dari konversi CO2pada

katalis Ni0,6Fe2Co0,4O4...

(20)

DAFTAR GAMBAR

Gambar Halaman

1 Model koordinasi antara CO2dengan logam ... 8

2 Struktur kristal spinel ferite ... 9

3 Siklus reaksi katalisis ... 13

4 Mekanisme karbida ... 16

5 Mekanisme enol ... 16

6 Mekanisme penyisipan CO ... 17

7 Proses pembentukan puncak pada XRD ... 19

8 Difraktogram nanokristal NiFe2O4... 19

9 Difraktogram standar NiFe2O4PDF 10-0325 ... 20

10 Skema instrumentasi FTIR ... 22

11 Contoh spektra FTIR dalam penentuan jenis situs asam ... 23

12 Skema kerja dari SEM ... 24

13 Mikrograf SEM dari Fe2O3 ... 25

14Particle Size Analyzer(PSA) ... 27

15 Susunan komponen-komponen instrumentasi kromatografi gas ... 28

16 Skema reaktor katalitik ... 34

17 Gel membentuk Prekursor Ni0,6Fe2Co0,4O4 ... 37

18 Serbuk prekursor Ni0,6Fe2Co0,4O4setelahFreezedry ... 37

(21)

20 Padatan bubuk Ni0,6Fe2Co0,4O4setelah proses kalsinasi ... 39

21 Difraktogram nanokatalis Ni0,6Fe2Co0,4O4sebelum uji aktivitas (a). T = 800°C, (b). T = 600°C ... 40

22 Pencocokan pola difraktogram antara Ni0,6Fe2Co0,4O4dengan NiFe2O4 suhu 600° C (96-591-0065), Fe3O4 (96-900-5842), dan CoFe2O4 (96-591-0064) ... 42

23 Pencocokan pola difraktogram antara Ni0,6Fe2Co0,4O4 dengan NiFe2O4 suhu 600° C (96-591-0065), Fe3O4 (96-900-5842), dan CoFe2O4 (96-591-0064) ... 42

24 Hasil penghalusan antara hasil pola difraksi sinar_–X terhadap sampel dengan perhitungan menggunakan program rietvield ... 43

25 Spektra deuterium mengubah hidrogen pada ikatan N+- H _– O yang teradsorpsi (a) selama 4 jam, (b) penambahan D2O dan diisolasikan, (c) pencucian D2O selama 3 kali ... 47

26 Spektra inframerah (a) Pektin, (b) katalis Ni0,6Fe2Co0,4O4 suhu 600°C ,(c) katalis Ni0,6Fe2Co0,4O4suhu 800°C ... 48

27 Mikrograf hasil analisis SEM dengan perbesaran (a) 1000x dan (b) 2000x (c) beberapa butir katalis 1, 2, dan 3 ... 51

28 Hasil analisis EDS pada katalis Ni0,6Fe2Co0,4O4pada kalsinasi 600°C ... 52

29 Distribusi ukuran partikel katalis Ni0,6Fe2Co0,4O4suhu 600°C ... 53

30 Analisis produk menggunakanRapid Testing Strip ... 55

31 Terbentuknya padatan karbon pada uji aktivitas pada suhu Reaksi 400°C ... 56

32 Kromatogram produk hasil uji aktivitas katalis Ni0,6Fe2Co0,4O4 temperatur uji aktivitas 200°C, pada temperatur 600°C ... 57

33 Kromatogram produk hasil uji aktivitas katalis Ni0,6Fe2Co0,4O4 temperatur uji aktivitas 300°C, pada temperatur 600°C ... 58

34 Kromatogram produk hasil uji aktivitas katalis Ni0,6Fe2Co0,4O4 temperatur uji aktivitas 200°C, pada temperatur 800°C ... 58

(22)

DAFTAR LAMPIRAN

Halaman

Lampiran 1 Diagram alir penelitian ... 71 A. Sintesis dan karakterisasi katalis ... 71 B. Uji aktivitas katalis ... 72 Lampiran 2 PerhitunganScherrer... 73 Lampiran 3 Perhitungan derajat keasaman ... 74 Lampiran 4 Hasil uji PSA ... 75 Lampiran 5 Perhitungan konsentrasi propanol pada produk hasil uji aktivitas

(23)

I. PENDAHULUAN

A. Latar Belakang

Pemanasan global mendapat perhatian dunia setelah Konferensi Tingkat Tinggi (KTT) yang diadakan PBB pada bulan Juli 1992 di Rio de Janeiro, yang lebih dikenal sebagai KTT Bumi (Sugiyono, 2002). Erat kaitannya dengan pemanasan global adalah emisi CO2, karena gas ini merupakan komponen utama, yakni 83 %

dari gas rumah kaca (Indala, 2004). Sumber utama CO2 adalah penggunaan bahan

bakar fosil untuk berbagai kegiatan, terutama industri yang menyumbangkan 74 % dari total emisi CO2 (Sugiyono, 2002). Emisi CO2 ini diperkirakan akan terus

meningkat karena masih besarnya ketergantungan terhadap bahan bakar fosil sebagai pemenuh kebutuhan energi (Santosa dan Yudiartono, 2006).

Menyikapi hal tersebut, para peneliti telah melakukan pencarian sumber energi alternatif dan sumber energi terbarukan dengan cadangan yang berlimpah dan ramah lingkungan. Sumber energi tersebut antara lain, energi surya, energi angin, energi air, energi nuklir, dan energi berbasis biomassa (Kadiman, 2006). Saat ini, yang sedang menarik perhatian para peneliti adalah pemanfaatan gas CO2 sebagai

sumber energi terbarukan, sebagaimana yang kita ketahui bahwa gas CO2

merupakan gas rumah kaca yang menyebabkan pemanasan global (Sugiyono, 2006 ; Song, 2006).

(24)

Salah satu upaya pemanfaatan gas CO2 adalah melalui konversi (Indala, 2004).

Salah satu metode konversi CO2 yang banyak dikembangkan adalah hidrogenasi

katalitik, karena dengan metode ini CO2 dapat dikonversi menjadi metanol

(Cabrera et al., 1998 ; Joo, 1999), LPG, etilen dan propilen (Fujiwara et al., 1995), serta olefin ringan atau hidrokarbon cair (Jun et al., 2006). Selain itu, metode ini juga dapat menghasilkan CO yang dapat digunakan dalam proses Fischer-Tropsch (Srinivas et al., 2009).

Produk hidrogenasi katalitik CO2 sangat bergantung pada katalis yang digunakan.

Sebagai contoh, CO dihasilkan sebagai produk utama jika digunakan katalis logam Cu yang diembankan pada material karbon berpori, namun CH4 akan

dihasilkan jika digunakan katalis logam Ni atau Co dengan pengemban yang sama (Lapidus et al., 2006). Dengan demikian, pemilihan katalis yang tepat akan

mengarahkan reaksi ke arah produk utama yang diinginkan (Srinivas et al., 2009) Konversi gas CO2 menjadi senyawa kimia bermanfaat dilakukan dengan

menggunakan katalis. Salah satu metode konversi gas CO2 yang telah banyak

dikembangkan adalah hidrogenasi katalitik untuk menghasilkan alkohol, karena dengan metode ini molekul-molekul gas CO2 dapat berinteraksi sangat kuat

dengan logam transisi dan menimbulkan kepolaran dan kereaktifan sehingga dapat bereaksi dengan molekul-molekul syn-gas. Berdasarkan alasan ini, banyak

peneliti telah melaporkan pengembangan berbagai jenis katalis.

Pada penelitian sebelumnya yang dilakukan oleh Situmeanget al., (2010) konversi CO2/H2 dengan katalis NiFe2O4 (dimana perbandingan mol Ni terhadap Fe 0,1 –

(25)

50 m, serta uji aktifitas katalitik dilakukan pada kondisi suhu 100 – 400o_{C dan}

tekanan 1 atm, diperoleh senyawa alkohol metanol, etanol, propanol dan butanol. Pada penelitian ini katalis Ni0,2Fe0,8O4 adalah katalis yang memiliki aktivitas

paling tinggi terhadap konversi CO2/H2 menjadi alkohol pada suhu 200oC dan

400o_{C dengan rendemen alkohol 793,62 ppm.}

Kemudian dilakukan pengembangan oleh Situmeang et al., (2013) konversi CO2/H2 dengan katalis NixCoyFe1-x-yO4 (perbandingan mol x= 0,1 – 0,3 dan y =

0,2) dipreparasi dengan metode sol-gel putih telur dengan ukuran partikel 85 –

110 nm. Katalis diuji aktifitasnya pada kondisi suhu 600°C dengan tekanan 1 atm, diperoleh senyawa alkohol etanol dan propanol. Pada penelitian ini, katalis

Ni0,2Co0,2Fe0,6O4 adalah katalis yang memiliki aktifitas tertinggi terhadap konversi

CO2/H2 menjadi alkohol pada suhu 600°C dengan rendemen alkohol 5.000 ppm.

Katalis berbasis kobalt (Co) juga telah banyak digunakan sebagai katalis untuk reaksi Fischer-Tropsch (Diehl and Khodakov, 2009; Breejen, et al., 2007), reaksi reduksi karbon dioksida (Khedr, et al., 2006) serta reaksi metanasi dan

desulfurisasi (Wan Abu Bakaret al., 2008).Storsǽte et al., (2005) melakukan konversi H2/CO dengan katalis berpendukung kobalt (Co) pada kondisi suhu

483o_{K dan tekanan 20 bar, dengan selektifitas 40}_–_{45%. Chen et al., (2003)}

melaporkan nanopartikel CoOx dan Au/CoOx (dimana x rasio atom antara 1.00

sampai 1.33) memiliki aktifitas yang tinggi terhadap reaksi oksidasi karbon monoksida, dimana semakin tinggi nilai x aktifitas oksidasi karbon monoksida semakin tinggi.

(26)

Menurut El-Kherbawi (2010), katalis dengan berbagai macam campuran oksida logam dalam suatu sistem katalis mempunyai keaktifan yang lebih tinggi jika dibandingkan dengan logam tunggal itu sendiri. Kim et al., (2001) melaporkan bahwa katalis NixZn1-xFe2O4-y menunjukan efisiensi yang besar terhadap

dekomposisi gas CO2 dibandingkan katalis NiFe2O4-y. Hwang dan Wang (2004)

telah melakukan studi dekomposisi CO2 menggunakan katalis Mn-Zn ferrite dan

Mn-Ni ferrite nanopartikel. Dalam studi ini katalis Mn-Zn ferrite nanopartikel menunjukan aktifitas yang tinggi terhadap dekomposisi CO2 dibandingkan katalis

Mn-Ni ferite, dengan kandungan Mn yang sama.

Penggunaan metode sol gel didasarkan pada kemudahan memasukkan satu atau dua logam aktif sekaligus dalam prekursor katalis (Lambert dan Gonzalez, 1998). Keuntungan dari metode ini meliputi: dispersi yang tinggi dari spesi aktif yang tersebar secara homogen pada permukaan katalis, tekstur porinya memberikan kemudahan difusi dari reaktan untuk masuk ke dalam situs aktif (Lecloux dan Pirard, 1998), luas permukaan yang cukup tinggi, peningkatan stabilitas termal (Lambert dan Gonzalez, 1998).

Selain itu, penggunaan teknik pengeringan, freeze drying dalam preparasi katalis ternyata memberikan beberapa keuntungan seperti hasilnya homogen, murni dan ukuran partikel dapat diproduksi ulang serta aktivitasnya seragam dan mempunyai kemampuan untuk diproduksi kembali (Bermejo et al., 1997). Hal ini dengan jelas mengindikasikan adanya pengaruh metode preparasi yang signifikan terhadap perilaku katalis.

(27)

Burianova et al., (2011) melakukan preparasi katalis Ni1-xCoxFe2O4/ 5SiO2 (x=

0,0; 0,2; 0,4; 0,6; 0,8; 1,0) dengan metode sol – gel TEOS, dan HNO3 sebagai

asam katalis. Katalis dikalsinasi sampai suhu 900°C dan dihasilkan ukuran antara 13 – 21 nm. Dilakukan kembali penelitian selanjutnya oleh Situmeang et al., (2015) konversi CO2/H2 menggunakan katalis NiCoxFe2-xO4 (x = 0,1 – 0,3) yang

dipreparasi dengan metode sol-gel dengan ukuran partikel 15-46 nm.

Material nanopartikel telah banyak menarik peneliti karena material nanopartikel menunjukan sifat fisika dan kimia yang sangat berbeda dari bulk materialnya, seperti kekuatan mekanik, elektronik, magnetik, kestabilan termal, katalitik dan optik (Mahalehet al., 2008; Derazet al., 2009). Material nanopartikel menunjukan potensi sebagai katalis karena material nanopartikel memiliki area permukaan yang luas dan rasio-rasio atom yang tersebar secara merata pada permukaanya. Sifat ini menguntungkan untuk transfer massa di dalam pori-pori dan juga

menyumbangkan antar muka yang besar untuk reaksi-reaksi adsorpsi dan katalitik (Widegrenet al., 2003).

Berdasarkan penjelasan di atas dan mengacu pada penelitian sebelumnya, maka dalam penelitian ini dilakukan preparasi nanokatalis Ni0,6Fe2Co0,4O4 dengan

(28)

B. TujuanPenelitian

Mempelajari cara pembuatan nanokatalisNi0,6Fe2Co0,4O4, dan menguji keaktifan

nanokatalis Ni0,6Fe2Co0,4O4 terhadap reaksi konversi (CO2/ H2) pada suhu 200 –

400o_C.

C. ManfaatPenelitian

Memperoleh pengetahuan tentang pembuatan nanokatalis Ni0,6Fe2Co0,4O4 dengan

(29)

II. TINJAUAN PUSTAKA

A. Karbon Dioksida (CO2)

CO2 merupakan molekul linear yang simetris, dengan panjang ikatan C – O

sebesar 1,16 Å (Volpin and Kolomnikov, 1972). Beberapa sifat-sifat fisika dan kimia dari CO2 dirangkum dalam Tabel 1 berikut.

Tabel 1. Sifat-sifat fisika dan kimia dari CO2 (Song et al., 2002)

Sifat-sifat Nilai dan Satuan

Panas pembentukkan pada 25 o_C _{-393,5 kJ/mol}

Entropi pembentukkan pada 25 o_C _{213,6 J/K.mol}

Energi bebas Gibbs pembentukkan pada 25 o_C _{-394,3 kJ/mol}

Titik sublimasi pada 1 atm -78,5 o_C

Titik tripel pada 5,1 atm -56,5 o_C

Temperatur kritis 31,04 o_C

Tekanan kritis 72,85 atm

Densitas kritis 0,468 g/cm3

Densitas gas pada 0 o_{C dan 1 atm} _{1,976 g/L}

Densitas cair pada 0 o_{C dan 1 atm} _{928 g/L}

Densitas padat 1560 g/L

Panas terkandung dalam penguapan pada 0 o_C _{231,3 J/g}

Kelarutan dalam air Pada 0 o_{C dan 1 atm}

Pada 25 o_{C dan 1 atm}

0,3346 g CO2/100 g H2O

0,1449 g CO2/100 g H2O Dari Tabel 1 di atas, panas pembentukkan (__H0_{) dan energi bebas Gibbs} pembentukkan (__G0_{) dari CO}

(30)

secara luas digunakan untuk memperkirakan panas pembentukkan dan energi bebas Gibbs standar dari berbagai reaksi (Indala, 2004).

CO2 adalah molekul yang sangat stabil, akibatnya sejumlah energi harus diberikan

untuk mendorong reaksi ke arah yang diinginkan (Creutz and Fujita, 2000). Namun, berdasarkan energi bebas Gibbs-nya, energi yang diberikan untuk melangsungkan reaksi akan lebih kecil jika CO2 digunakan sebagai ko-reaktan

bersama dengan reaktan lain yang memiliki energi bebas Gibbs yang lebih besar seperti metana, karbon (grafit), atau hidrogen (Song et al., 2002).

Karbon dioksida menunjukkan beberapa model koordinasi dengan senyawa logam transisi, yang pertama melalui donasi pasangan elektron bebas dari oksigen ke orbital kosong dari logam. Kedua melalui donasi elektron dari logam ke orbital karbon dengan membentuk turunan asam logam. Dan ketiga melalui

pembentukkan kompleks-π melalui ikatan ganda C = O. Ketiga model koordinasi

tersebut ditunjukkan pada Gambar 1 berikut.

M O C O

I II III

Gambar 1. Model koordinasi antara CO2 dengan logam

(I) melalui donasi elektron bebas oksigen ke orbital kosong dari logam (II) melalui donasi elektron dari logam ke orbital karbon

(III) melalui pembentukkan kompleks-π melalui ikatan ganda C = O Dari ketiga model koordinasi di atas, model II dan III adalah model yang paling disukai. Model pertama hanya akan terjadi jika senyawa logam merupakan asam Lewis yang kuat (Volpin and Kolomnikov, 1972).

M C O O  M O C O

(31)

B. Spinel Ferite

Spinel ferite adalah material magnetik yang sangat penting, karena sifat magnetik, elektrik dan kestabilan termal dari material tersebut sangat menarik. Spinel ferite ini secara teknologi penting dan telah banyak digunakan dalam berbagai aplikasi seperti media perekam magnetik, pemindai magnetik resonansi (MRI), katalis, sistem pembawa obat dan zat pewarna (Maensiri et al., 2007; Kasapoglu et al., 2007). Spinel ferite memiliki rumus umum AB2O4 dimana A adalah kation-kation

bervalensi 2 seperti Fe, Ni, Co, dll., yang menempati posisi tetrahedral dalam struktu kristalnya dan B adalah kation-kation bervalensi 3 seperti Fe, Mn, Cr dll., yang menempati posisi oktahedral dalam struktur kristalnya, serta terdistribusi pada lattice fcc yang terbentuk oleh ion O2-_{(Kasapoglu et al., 2007 ; Almeida et}

al., 2008 ; Iftimie et al., 2006). Gambar 2 berikut adalah struktur kristal spinel ferite.

Gambar 2. Struktur kristal spinel ferite

Kation – kation yang terdistribusi dalam struktur spinel terdapat dalam tiga bentuk yaitu normal, terbalik (inverse) dan diantara normal dan terbalik. Pada posisi normal ion – ion logam bervalensi 2 terletak pada posisi tetrahedral (posisi A) atau dapat dituliskan (M2+₎

(32)

logam bervalensi 2 terletak pada posisi oktahedral (posisi B) atau dapat dituliskan (M3+₎

A[M2+M3+]BO4 dan posisi diantara normal dan terbalik, setengah dari ion -

ion logam bervalensi 2 dan 3 menempati posisi tetrahedral dan oktahedral atau dapat dituliskan (M2+_M3+₎

A[M1-x2+M2- 3+]BO4 (Manova et al.,2005).

Nikel ferite (NiFe2O4) merupakan salah satu material spinel ferite yang sangat

penting. Nikel ferite ini memiliki struktur spinel terbalik (inverse) yang mana setengah dari ion Fe mengisi pada posisi tetrahedral (posisi A) dan sisanya menempati posisi pada oktahedral (posisi B) hal ini dapat dituliskan dengan rumus (Fe3+

1.0)[Ni2+1.0Fe3+1.0]O2-4 (Kasapoglu et al., 2007 ; Maensiri et al., 2007).

NiFe2O4 telah banyak digunkan sebagai katalis untuk benzoilasi toluene dengan

benzil klorida dan kemampuan sebagai sensor gas klorin pada konsentrasi rendah (Ramankutty and Sugunan, 2001 ; Reddy et al., 1999 ; Iftimie et al., 2006) untuk reaksi hidrogenasi (CO2 + H2) menjadi senyawa alkohol (Situmeang et al., 2010).

C. Material Nanopartikel

Nanopartikel didefinisikan sebagai partikulat yang terdispersi atau partikel-partikel padatan dengan ukuran partikel-partikel berkisar 10 – 100 nm (Mohanraj and Chen, 2006 ; Sietsma et al., 2007 ; Abdullah dkk., 2008). Material nanopartikel telah banyak menarik peneliti karena material nanopartikel menunjukkan sifat fisika dan kimia yang sangat berbeda dari bulk materialnya, seperti kekuatan mekanik, elektronik, magnetik, kestabilan termal, katalitik dan optik (Mahaleh et al., 2008; Deraz et al., 2009). Ada dua hal utama yang membuat nanopartikel berbeda dengan material sejenis dalam ukuran besar (bulk) yaitu : (a) karena ukurannya yang kecil, nanopartikel memiliki nilai perbandingan antara luas

(33)

permukaan dan volume yang lebih besar jika dibandingkan dengan partikel sejenis dalam ukuran besar. Ini membuat nanopartikel bersifat lebih reaktif. Reaktivitas material ditentukan oleh atom-atom di permukaan, karena hanya atom-atom tersebut yang bersentuhan langsung dengan material lain; (b) ketika ukuran partikel menuju orde nanometer, hukum fisika yang berlaku lebih didominasi oleh hukum-hukum fisika kuantum (Abdullah dkk., 2008).

Sifat-sifat yang berubah pada nanopartikel biasanya berkaitan dengan fenomena-fenomena berikut ini. Pertama adalah fenomena-fenomena kuantum sebagai akibat

keterbatasan ruang gerak elektron dan pembawa muatan lainnya dalam partikel. Fenomena ini berimbas pada beberapa sifat material seperti perubahan warna yang dipancarkan, transparansi, kekuatan mekanik, konduktivitas listrik dan magnetisasi. Kedua adalah perubahan rasio jumlah atom yang menempati permukaan terhadap jumlah total atom. Fenomena ini berimbas pada perubahan titik didih, titik beku, dan reaktivitas kimia. Perubahan-perubahan tersebut

diharapkan dapat menjadi keunggulaan nanopartikel dibandingkan partikel sejenis dalam keadaan bulk (Abdullah dkk., 2008).

Material nanopartikel menunjukkan potensi sebagai katalis karena material nanopartikel memiliki area permukaan yang luas dan rasio-rasio atom yang tersebar secara merata pada permukaanya, sifat ini menguntungkan untuk transfer massa di dalam pori-pori dan juga menyumbangkan antar muka yang besar untuk reaksi-reaksi adsorpsi dan katalitik (Widegren et al., 2003). Selain itu, material nanopartikel telah banyak dimanfaatkan sebagai katalis untuk menghasilkan

(34)

bahan bakar dan zat kimia serta katalis untuk mengurangi pencemaran lingkungan (Sietsma et al., 2007).

Banyak metode yang telah dikembangkan untuk preparasi material nanopartikel, seperti metode pemanasan sederhana dalam larutan polimer. Secara sederhana prinsip kerja dari metode ini adalah mencampurkan logam nitrat dalam air dengan larutan polimer dengan berat molekul tinggi yang disertai dengan pemanasan (Abdullah dkk, 2008). Metode sintesis koloid, prinsip kerja dari metode ini adalah membuat suatu larutan koloid yang kemudian ditambahkan surfaktan, yang akan mendeaktivasi pertumbuhan partikel koloid dan melindungi permukaan koloid (Soderlind, 2008). Metode pembakaran, dalam metode ini logam nitrat

dicampurkan dengan suatu asam amino (glisin) dalam air, kemudian dipanaskan sampai mendidih dan sampai terbentuk bubur kering yang produknya berupa oksida logam (Soderlind, 2008). Metode kopresipitasi, prinsip kerja dari metode ini adalah dengan mengubah suatu garam logam menjadi endapan dengan menggunakan pengendap basa hidroksida atau karbonat, yang kemudian diubah ke bentuk oksidanya dengan cara pemanasan (Pinna, 1998). Metode Sol-Gel, prinsip kerja dari metode ini adalah hidrolisis garam logam menjadi sol, yang kemudian sol ini mengalami kondensasi membentuk gel (Ismunandar, 2006).

D. Katalis

Katalis didefinisikan oleh Berzelius sebagai suatu senyawa yang dapat

meningkatkan laju dari suatu reaksi kimia, tapi tanpa terkonsumsi selama reaksi (Stoltze, 2000). Katalis dapat membentuk ikatan dengan molekul-molekul yang bereaksi, dan membiarkan mereka bereaksi untuk membentuk produk kemudian

(35)

terlepas dari katalis. Suatu reaksi terkatalisis digambarkan sebagai suatu siklus peristiwa dimana katalis berpartisipasi dalam reaksi dan kembali ke bentuk semula pada akhir siklus. Siklus tersebut digambarkan pada Gambar 3 berikut (Chorkendroff and Niemantsverdriet, 2003).

Gambar 3. Siklus reaksi katalisis

Dari Gambar 3 di atas, siklus diawali dengan pengikatan molekul-molekul A dan B (reaktan) pada katalis. Kemudian A dan B bereaksi dalam bentuk kompleks ini membentuk produk P, yang juga terikat pada katalis. Pada tahap akhir, P terpisah dari katalis sehingga siklus kembali ke bentuk semula.

Secara umum, katalis dikelompokkan menjadi dua kelompok yaitu katalis homogen dan katalis heterogen. Untuk katalis homogen, katalis dan reaktan berada dalam fase yang sama. Sedangkan untuk katalis heterogen, katalis dan reaktan berada pada fase yang berbeda. Untuk tujuan praktis, penggunaan katalis

(36)

heterogen saat ini lebih disukai dibandingkan dengan katalis homogen (Chorkendroff and Niemantsverdriet, 2003)

Saat ini, proses katalitik heterogen dibagi menjadi dua kelompok besar, reaksi-reaksi reduksi-oksidasi (redoks), dan reaksi-reaksi-reaksi-reaksi asam-basa. Reaksi-reaksi-reaksi redoks meliputi reaksi-reaksi dimana katalis mempengaruhi pemecahan ikatan secara homolitik pada molekul-molekul reaktan menghasilkan elektron tak berpasangan, dan kemudian membentuk ikatan secara homolitik dengan katalis melibatkan elektron dari katalis. Sedangkan reaksi-reaksi asam-basa meliputi reaksi-reaksi dimana reaktan membentuk ikatan heterolitik dengan katalis melalui penggunaan pasangan elektron bebas dari katalis atau reaktan (Li, 2005).

E. Hidrogenasi Katalitik CO2

Hidrogenasi katalitik CO2 merupakan gabungan dua tahap reaksi yaitu pergeseran

terbalik air dan gas (RWGS) dan reaksi sintesis Fischer-Tropsch (Joo dan Jung, 2003). Reaksi pergeseran terbalik air dan gas (RWGS) adalah reaksi antara CO2

dengan H2 untuk menghasilkan CO dan H2O. Konversi CO2 menjadi CO ini

memainkan peran yang sangat penting dalam hidrogenasi CO2, karena kestabilan

CO2 tidak memungkinkan untuk melakukan hidrogenasi secara langsung (Joo,

1999). Persamaan reaksi untuk RWGS adalah

O H CO H

CO2  2 katalis   2 H0 41kJ mol,G0 29kJ mol (1) CO yang dihasilkan dari RWGS kemudian mengalami reaksi hidrogenasi melalui reaksi sintesis Fischer-Tropsch. Produk yang dihasilkan dapat berupa

(37)

parafin-parafin linear, α-olefin, ataupun hidrokarbon mengandung oksigen seperti alkohol dan eter (Bakhtiari et al., 2008).

Konversi gas CO2 menjadi senyawa alkohol dapat dilakukan dengan mereaksikan

gas CO2 dengan gas H2, yang mana gas H2 merupakan agen reduksi yang terbaik.

Reaksi pembentukan senyawa alkohol dari gas CO2 dan H2 seperti metanol (2)

juga dapat diikuti dengan pembentukan produk-produk senyawa kimia lainnya seperti reaksi Sabatier (3), reaksi Bosch (4), reaksi pergeseran air dan gas (5) dimetileter (6), dan asam format (7). Mekanisme reaksi di atas dapat dituliskan di bawah ini :

CO2 + 3H2 → CH3OH + H2O ∆H298 = -49,4 Kj mol-1 (2)

CO2 + 4H2 → CH4 + H2O ∆H298 = -164,1 Kj mol-1 (3)

CO2 + 2H2 → C + 2H2O ∆H298 = -14,6 Kj mol-1 (4)

CO2 + H2 → CO + H2O ∆H298 = +42,3 Kj mol-1 (5)

CO2 + 6H2 → CH3OCH3 + 3H2O ∆H298 = -112,2 Kj mol-1 (6)

CO2 + H2 → HCOOH ∆H298 =+16,7 Kj mol-1 (7)

Reaksi (2), (3), (4),dan (6), adalah reaksi eksotermis sedangkan reaksi (5) dan (7) adalah reaksi endotermis. Pada reaksi di atas seluruh reaksi sebanding dan

bersaing (Atkins, 2004).

Mekanisme reaksi sintesis Fischer-Tropsch secara garis besar dikelompokkan menjadi 3 yaitu, mekanisme karbida, mekanisme enol, dan mekanisme penyisipan CO. Mekanisme karbida diajukan oleh Fischer dan Tropsch pada tahun 1926. Dalam mekanisme ini, CO yang teradsorpsi dipisahkan menjadi C dan O, karbida yang terbentuk kemudian terhidrogenasi menjadi CHx (monomer). Monomer

(38)

metilen terpolimerisasi spesies alkil permukaan kemudian mengalami terminasi membentuk produk. Mekanisme ini digambarkan pada Gambar 4 berikut (Fischer dan Tropsch, 1926).

Gambar 4. Mekanisme karbida

Mekanisme enol diajukan oleh Storch et al (1951). Dalam mekanisme ini, pertumbuhan rantai diinisiasi melalui kondensasi dua spesies hidroksikarbena teradsorpsi (CHOHads) dengan mengeliminasi air. Mekanisme enol ini

ditunjukkan dalam Gambar 5 berikut.

(39)

Mekanisme yang terakhir, mekanisme penyisipan CO diajukan oleh Pichler dan Schulz (1970). Mekanisme ini melibatkan penyisipan CO yang teradsorpsi ke dalam ikatan alkil metil. Karbon teroksigenasi kemudian mengalami hidrogenasi untuk menghilangkan oksigen. Gambar 6 berikut menunjukkan mekanisme penyisipan CO.

Gambar 6. Mekanisme penyisipan CO

F. Karakterisasi Katalis

Karakterisasi adalah hal yang sangat penting dalam bidang katalisis. Beberapa metode seperti difraksi, spektroskopi, dan mikroskopi memberikan kemudahan dalam menyelidiki sifat-sifat suatu katalis, sehingga diharapkan kita dapat mendapatkan pemahaman yang lebih baik tentang katalis agar kita dapat meningkatkan atau mendesain suatu katalis yang memiliki aktivitas yang lebih baik (Chorkendorf and Niemantsverdriet, 2003).

1. Analisis Struktur Kristal

Analisis struktur kristal katalis dilakukan menggunakan instrumentasi difraksi sinar-X (X-ray Difraction/XRD). XRD merupakan salah satu metode karakterisasi

(40)

material yang paling tua dan paling sering digunakan hingga saat ini. Teknik ini digunakan untuk mengidentifikasi suatu material berdasarkan fasa kristalin dalam material dengan cara menentukan parameter kisi serta untuk mendapatkan ukuran partikel suatu material (Auda, 2009).

Metode XRD didasarkan pada fakta bahwa pola difraksi sinar-X untuk masing-masing material kristalin adalah karakteristik. Dengan demikian, bila pencocokan yang tepat dapat dilakukan antara pola difraksi sinar-X dari sampel yang tidak diketahui dengan sampel yang telah diketahui, maka identitas dari sampel yang tidak diketahui itu dapat diketahui (Skoog dan Leary, 1992).

Difraksi sinar-X terjadi pada hamburan elastis foton-foton sinar-X oleh atom dalam sebuah kisi periodik. Hamburan monokromatis sinar-X dalam fasa tersebut memberikan interferensi yang konstruktif. Dasar dari penggunaan XRD untuk mempelajari kisi kristal adalah berdasarkan persamaan Bragg (Ismunandar, 2006):

  n d.sin 

2 ₍₈₎ dimana :

d = jarak antara dua bidang kisi (nm)

θ = sudut antara sinar datang dengan bidang normal n = bilangan bulat yang disebut sebagai orde pembiasan λ = panjang gelombang sinar-X yang digunakan (nm)

Gambar 7 berikut menunjukkan proses terjadinya pembentukkan puncak-puncak difraksi pada XRD.

(41)

Gambar 7. Proses pembentukkan puncak pada XRD

Berdasarkan persamaan Bragg, jika seberkas sinar-X dijatuhkan pada sampel kristal, maka bidang kristal itu akan membiaskan sinar-X yang memiliki panjang gelombang yang sama dengan jarak antar kisi dalam kristal tersebut. Sinar yang dibiaskan akan ditangkap oleh detektor, kemudian diterjemahkan sebagai puncak difraksi. Semakin banyak bidang kristal yang sama terdapat dalam sampel, semakin kuat intensitas pembiasan yang dihasilkan. Tiap puncak yang muncul pada pola XRD mewakili satu puncak bidang kristal yang memiliki orientasi tertentu dalam sumbu tiga dimensi (Auda, 2009).

Gambar 8 berikut adalah contoh difraktogram sinar-X NiFe2O4 yang dipreparasi

menggunakan metode EDTA-assited hydrothermally.

(42)

Difraktogram di atas diinterpretasikan melalui pencocokan dengan difraktogram standar. Gambar 9 berikut adalah difraktogram standar yang digunakan dalam pencocokan difraktogram di atas.

Gambar 9. Difraktogram standar NiFe2O4 PDF 10-0325 (PCPDFwin, 1997)

Dari Gambar 9 di atas, puncak-puncak yang mewakili NiFe2O4terdapat pada 2θ

35,73o_{, 62,974}o_{, 57,409}o_{dan 30,319}o_.

2. Keasaman Katalis

Keasaman katalis dapat dikategorikan menjadi dua yaitu jumlah situs asam dan jenis situs asam. Jumlah situs asam memberikan informasi tentang banyaknya situs asam yang terkandung pada katalis, yang pada umumnya berbanding lurus dengan situs aktif pada katalis yang menentukan keaktifan suatu katalis.

Penentuan jumlah situs asam dalam katalis dapat dilakukan dengan menggunakan metode gravimetri melalui adsorpsi basa adsorbat dalam fasa gas pada permukaan katalis (ASTM, 2005).

Basa adsorbat yang dapat digunakan untuk menentukan jumlah situs asam katalis antara lain amoniak atau piridin. Jumlah situs asam menggunakan adsorpsi

(43)

amoniak sebagai basa adsorbat merupakan penentuan jumlah situs asam total katalis, dengan asumsi bahwa ukuran molekul amoniak yang kecil sehingga memungkinkan masuk sampai ke dalam pori-pori katalis. Sedangkan penentuan jumlah situs asam menggunakan piridin sebagai basa adsorbat merupakan penentuan jumlah situs asam yang terdapat pada permukaan katalis, dengan asumsi bahwa ukuran molekul piridin yang relatif besar sehingga hanya dapat teradsorpsi pada permukaan katalis (Rodiansono dkk., 2007).

Penetuan jenis situs asam pada katalis dapat ditentukan menggunakan spektroskopi infra merah (FTIR) dari katalis yang telah mengadsorpsi basa adsorbat (Seddigi, 2003). Spektroskopi inframerah adalah metode analisis yang yang didasarkan pada absorpsi radiasi inframerah oleh sampel yang akan menghasilkan perubahan keadaan vibrasi dan rotasi sampel. Frekuensi yang diabsorpsi tergantung pada frekuensi vibrasi dari molekul (karakteristik).

Intensitas absorpsi bergantung pada seberapa efektif energi foton inframerah dipindahkan ke molekul, yang dipengaruhi oleh perubahan momen dipol yang terjadi akibat vibrasi molekul (Åmand and Tullin, 1999)

Instumen FTIR menggunakan sistem yang disebut dengan interferometer untuk mengumpulkan spektrum. Interferometer terdiri atas sumber radiasi, pemisah berkas, dua buah cermin, laser dan detektor. Skema lengkap dari instrumentasi FTIR ditunjukan pada Gambar 10.

(44)

Gambar 10. Skema instrumentasi FTIR.

Berdasarkan Gambar 10 cara kerja dari instrumentasi FTIR adalah sebagai berikut. Energi inframerah diemisikan dari sumber bergerak melalui celah sempit untuk mengontrol jumlah energi yang akan diberikan ke sampel. Di sisi lain,

berkas laser memasuki interferometer dan kemudian terjadi “pengkodean spektra”

menghasilkan sinyal interferogram yang kemudian keluar dari interferogram. Berkas laser kemudian memasuki ruang sampel, berkas akan diteruskan atau dipantulkan oleh permukaan sampel tergantung dari energinya, yang mana merupakan karakteristik dari sampel. Berkas akhirnya sampai ke detektor (Bradley, 2008).

Dari spektra yang dihasilkan dari FTIR, jenis situs asam (Brønsted-Lowry atau Lewis) yang terdapat pada katalis dapat diketahui melalui puncak-puncak serapan yang dihasilkan dari interaksi basa adsorbat dengan situs-situs asam tersebut. Pada penggunaan piridin sebagai basa adsorbat, situs asam Brønsted-Lowry akan ditandai dengan puncak serapan pada bilangan-bilangan gelombang 1485 – 1500, ~1620, dan ~1640 cm-1_{. Sedangkan untuk situs asam Lewis ditandai dengan}

puncak-puncak serapan pada bilangan-bilangan gelombang 1447 – 1460, 1488 –

(45)

Gambar 11 berikut adalah contoh spektra FTIR dalam analisis penentuan jenis situs asam dalam katalis.

Gambar 11. Contoh spektra FTIR dalam penentuan jenis situs asam (Rodiansono dkk., 2007)

3. Analisis Morfologi Permukaan Katalis

Interaksi antara gas dengan permukaan material dan reaksi-reaksi pada permukaan material memiliki peran yang sangat penting dalam bidang katalisis. Siklus awal katalisis diawali dengan adsorpsi molekul reaktan pada permukaan katalis. Oleh karena itu kita perlu untuk mempelajari morfologi permukaan dari katalis (Chorkendorff dan Niemantsverdriet, 2003). Untuk mempelajari morfologi permukaan katalis cara yang paling umum digunakan adalah instrumentasi Scanning Electron Microscopy (SEM) (Ertl et al., 2000).

SEM merupakan metode untuk menggambarkan permukaan suatu bahan dengan resolusi yang tinggi. Resolusi yang tinggi pada SEM dihasilkan dari penggunaan elektron dalam menggambarkan permukaan bahan. Resolusi yang dihasilkan juga jauh lebih tinggi dibandingkan dengan mikroskop cahaya (0,1 – 0,2 nm untuk SEM dan 200 nm untuk mikroskop cahaya) (Hanke, 2001).

(46)

SEM memiliki beberapa peralatan utama meliputi :

1. Pistol elektron, berupa filamen yang terbuat dari unsur yang mudah melepas elektron misalnya tungsten.

2. Lensa untuk elektron, berupa lensa magnetik karena elektron yang bermuatan negatif dapat dibelokan oleh medan magnet.

3. Sistem vakum, karena elektron sangat kecil dan ringan maka jika ada molekul udara yang lain elektron yang berjalan menuju sasaran akan terpencar oleh tumbukan sebelum mengenai sasaran.

Skema kerja dari SEM ditunjukan dalam Gambar 12 berikut.

Gambar 12. Skema kerja dari SEM

Dalam Gambar 12, sebuah pistol elektron memproduksi berkas elektron dan dipercepat di anoda. Lensa magnetik kemudian memfokuskan elektron menuju sampel. Berkas elektron yang terfokus memindai (scan) keseluruhan sampel dengan diarahkan oleh kumparan pemindai. Ketika elektron mengenai sampel,

(47)

maka sampel akan mengeluarkan elektron baru yang akan diterima oleh detektor (Hanke, 2001).

Gambar yang dihasilkan SEM, dibentuk dari elektron sekunder yang dipantulkan sampel pada peristiwa penembakan berkas elektron dari alat. Permukaan yang lebih tinggi akan memberikan warna yang lebih cerah daripada permukaan yang lebih rendah, ini diakibatkan oleh lebih banyaknya elektron sekunder yang dibebaskan menuju detektor (Ertl et al., 2000). Contoh mikrograf SEM untuk Fe2O3 ditunjukan dalam Gambar 13.

Gambar 13. Mikrograf SEM dari Fe2O3 (Dar et al., 2005)

Dari Gambar 13 di atas, beberapa informasi yang bisa didapatkan dari SEM adalah perkiraan ukuran serta distribusi partikel, dan bentuk keseragaman morfologi sampel.

(48)

4.Penentuan Ukuran Partikel Katalis

Analisis ukuran partikel katalis dilakukan menggunakan instrumentasi Particle Size Analyzer (PSA). PSA merupakan salah satu metode karakterisasi yang tidak hanya dapat digunakan untuk mengetahui ukuran partikel dari suatu material, namun juga dapat menginformasikan besaran distribusi ukuran partikel tersebut. Sehingga dapat diasumsikan bahwa hasil pengukuran tersebut merupakan

gambaran keseluruhan dari kondisi sampel. Hal ini lah yang menjadi kelebihan PSA dari instrumentasi lain yang pada umumnya menggunakan metode

mikroskopi dan holografi dalam penentuan ukuran partikel, seperti pada SEM dan TEM. Alat ini mampu mengukur ukuran partikel dan molekul dalam rentang 0,15 nm sampai 10 µm.

Prinsip kerja PSA pada dasarnya menggunakan metode Dinamyc Light Scattering (DLS). Suatu material yang akan dianalisis (sampel) dimasukkan kedalam

suspensi yang telah diinduksi oleh penambahan molekul pelarut. Hal ini

menyebabkan partikel dari material akan bergerak bebas secara acak bersamaan dengan molekul pelarut mengikuti aturan gerak Brown. Molekul pelarut bergerak karena adanya energi termal. Saat partikel terus bergerak dan kemudian

ditembakan cahaya, kecepatan gerak partikel akan berfluktuasi akibat adanya intensitas cahaya yang dihamburkan oleh partikel tersebut, kecepatan gerak ini bergantung pada besarnya ukuran partikel. Pengukuran dilakukan dengan prinsip bahwa partikel-partikel yang lebih kecil akan bergerak lebih cepat daripada partikel-partikel yang lebih besar (Skoog et al., 1996).

(49)

PSA terbagi dalam dua metode, terdiri atas : spesimen. a. Metode kering (Dry Dispersion Unit)

Metode ini memanfaatkan aliran udara sebagai media pelarut partikel yang akan dianalisis. Metode ini lebih baik digunakan pada material yang berukuran besar atau kasar, karena hubungan yang terjadi antar partikel cukup lemah dan kecil memungkinkan partikel saling beraglomerasi. b. Metode basah (Wet Dispersion Unit)

Metode ini memanfaatkan media cair untuk mendispersi partikel yang akan dianalisis. Pada umumnya metode ini lebih baik digunakan pada material yang berukuran nano dan submicron, karena akan besar kemungkinan untuk partikel saling beraglomerasi.

(50)

G. Kromatografi Gas

Kromatografi adalah metode pemisahan suatu campuran berdasarkan partisi substansi antara dua fase, yaitu fase stasioner yang memiliki luas permukaan yang besar dan fase bergerak yang mengalir sepanjang fase diam. Kromatografi gas merupakan cabang kromatografi yang saat ini paling populer, dimana substansi yang dianalisis terdapat dalam keadaan gas atau keadaan uap (Brewer, 1998). Dalam kromatografi gas, sampel diuapkan dan dibawa oleh fase bergerak berupa gas pembawa (carrier gas) melalui kolom. Sampel terpartisi pada fase diam, berdasarkan perbedaan kekuatan interaksinya dengan fase diam pada temperature yang diberikan. Komponen-komponen sampel (disebut solut atau analit) terpisah satu sama lain berdasarkan tekanan uap relatif dan afinitasnya terhadap fase stasioner. Proses pemisahan ini disebut elusi (McNair and Miller, 1997). Sistem kromatografi gas terdiri dari 6 komponen utama yaitu, gas pembawa dan pengendali aliran, injektor, detektor, oven, kolom dan suatu sistem data. Susunan komponen-komponen kromatografi gas ditunjukan oleh Gambar 15 (Rood, 2007).

(51)

Komponen penting dalam kromatografi gas yaitu :

1. Tangki Pembawa gas yang dilengkapi dengan pengatur tekanan 2. Tempat injeksi sampel

3. Kolom

4. Detektor yang dilengkapi dengan thermostat 5. Penguat arus (amplifier)

(52)

III. METODELOGI PENELITIAN

A. Tempat dan Waktu Penelitian

Penelitian ini dilakukan di Laboratorium Kimia Anorganik Fisik Universitas Lampung. Analisis jenis situs asam katalis dilakukan di Laboratorium Biomassa Universitas Lampung. Analisis distribusi ukuran partikel dan struktur kristal dilakukan di BATAN Serpong. Analisis morfologi katalis dilakukan di Laboratorium Universitas Gadjah Mada. Dan uji katalitik katalis dilakukan di Laboratorium Anorganik-Fisik Jurusan Kimia FMIPA Universitas Lampung. Penelitian dilakukan dari bulan Agustus 2015 sampai Oktober 2015.

B. Alat dan Bahan

Peralatan yang digunakan dalam penelitian ini antara lain, pengaduk magnetik, furnace, neraca analitik, difraktometer sinar-X, Scanning Electron Microscopy, Fourier Transform Infra Red (FTIR), reaktor katalitik, Kromatografi Gas (KG), desikator dan peralatan gelas laboratorium.

Bahan-bahan kimia yang digunakan dalam penelitian ini antara lain, feri nitrat Fe(NO3)3.9H2O (Merck, 99%), nikel nitrat Ni(NO3)2.6H2O (Merck, 99%), kobalt

nitrat Co(NO3)3.6H2O (Merck, 99%), piridin (J.T. Baker), C5H5N, Pektin, gas

argon (Bumi Waras 99,95%), gas hidrogen (BOC 99,99%), gas CO2 (BOC

(53)

C. Prosedur Kerja

1. Pembuatan Nanokatalis

Pembuatan nanokatalis Ni0,6Fe2Co0,4O4 dilakukan dengan cara melarutkan 8 gram

pektin dalam 400 mL aquades. Larutan kemudian diaduk menggunakan magnetik stirer pada suhu 27o_{C sampai diperoleh larutan yang homogen. Kemudian larutan}

pektin ditambahkan 25 mL amonia NH3 untuk menjaga pH larutan dalam keadaan

basa. Kemudian ke dalam larutan tersebut ditambahkan tetes demi tetes secara perlahan sebanyak 40 mL larutan yang mengandung 1,8407 gram Ni(NO3)3.6H2O,

400 mL larutan yang mengandung 8,52117 gram Fe(NO3)3.9H2O dan 120 mL

larutan yang mengandung 1,2281 gram Co(NO3)2.3H2O yang dilarutkan dalam

akuades menggunakan heating magnetic stirrer pada suhu ruang sampai

campuran benar-benar homogen. Kemudian sistem larutan tersebut dipanaskan pada suhu 150˚C hingga volum larutan berkurang dan membentuk gel. Gel yang didapatkan selanjutnya di frezee dry untuk menghilangkan molekul air sampai terbentuk serbuk kering. Serbuk kering tersebut dibagi menjadi dua bagian sama banyak ke dalam cawan penguap, kemudian dikalsinasi sampai suhu 600˚C pada cawan pertama dan 800˚C pada cawan kedua dengan laju temperatur 1_˚C/menit. Kemudian katalis digerus hingga halus menggunakan mortar, ditimbang dan dilanjutkan untuk uji karakterisasi katalis.

(54)

2. Karakterisasi Katalis

a. Analisis Struktur Kristal

Analisis struktur kristal dilakukan menggunakan instrumentasi difraksi sinar-X. Prosedur analisis ini disesuaikan dengan penelitian yang telah dilakukan oleh Maiti et al., (1973). Analisis dilakukan menggunakan radiasi CuKα (1,5425 Å),

tabung sinar-X dioperasikan pada 40 kV dan 200 mA. Rentang difraksi yang

diukur (2θ) dalam rentang 10 – 80o_{, dengan scan step size 0,02}o_/menit.

Puncak-puncak yang terdapat pada difraktogram kemudian diidentifikasi menggunakan metode Search Match dengan standar file data yang terdapat dalam program PCPDF-win 1997 (Drbohlavova et al., 2009).

b. Analisis Keasaman Katalis

Penentuan jumlah situs asam pada katalis dilakukan secara gravimetri (ASTM, 2005) melalui kemisorpsi basa piridin. Sebanyak 0,2 g katalis ditimbang, dimasukkan ke dalam wadah dan diletakkan di dalam desikator bersama basa piridin. Desikator di tutup selama 24 jam untuk memberikan waktu katalis mengadsorpsi basa piridin. Setelah 24 jam, sampel katalis dikeluarkan dan dibiarkan di tempat terbuka selama 2 jam. Kemudian sampel katalis ditimbang. Selanjutnya jumlah situs asam yang terdapat pada katalis ditentukan

menggunakan persamaan berikut.

(55)

Dimana, w1 = Berat wadah kosong

w2 = Berat wadah + cuplikan

w3 = Berat wadah + cuplikan yang telah mengadsorpsi piridin

BM = Bobot molekul piridin.

Penentuan jenis situs asam katalis, dilakukan secara kualitatif menggunakan spektroskopi inframerah. Sampel katalis yang dianalisis dicampur dengan KBr kemudian dimasukkan ke dalam vessel sampel, lalu dilakukan pengukuran. Kemudian dilakukan analisis dari spektra yang didapat pada daerah bilangan gelombang 1200 – 2100 cm-1_{(Rodiansono et al., 2007).}

c. Analisis Morfologi Permukaan Katalis

Analisis morfologi permukaan katalis dilakukan menggunakan Scanning Electron Microscopy (SEM). Sebanyak 0,1 g sampel katalis yang akan dianalisis

ditempatkan pada wadah sampel yang mengandung sticking tape tembaga, kemudian sampel dilapisi lapisan tipis emas atau bahan yang bersifat konduktor lainnya (Drbohlavova, 2009). Kemudian sampel tersebut diberikan berkas elektron. Berkas elektron akan dipantulkan oleh sampel untuk kemudian ditangkap detektor membentuk foto (Hanke, 2001).

d. Analisis Distribusi Ukuran Partikel Katalis

Penentuan distribusi ukuran partikel katalis dilakukan menggunakan instrumentasi Particle Size Analyzer (PSA). Karakterisasi biasanya dilakukan dengan

pengukuran wet dispersion unit. Sampel katalis yang diperoleh di masukkan ke dalam chamber yang berisi akuades hingga warna indikator pada control PC

(56)

menunjukan warna hijau pada skala 10-12 secara stabil dan ditunggu beberapa menit selama proses berlangsung.

3. Uji Aktivitas Katalis

Aktivitas katalitik dari katalis diuji menggunakan reaktor dengan skema kerja reaktor digambarkan pada Gambar 15 berikut.

Gambar 16. Skema reaktor katalitik

Keterangan :

1 – 3 = regulator (flowmeter), 4 – 6 = pengatur aliran gas, 7 = wadah pencampur, 8 – 9 = penghubung swagelock, 10 = termokopel, 11 = wadah katalis, 12 = furnace, 13 = valve, 14 = wadah penampung.

Sampel katalis sebanyak 20 mg ditempatkan pada tabung reaktor. Kemudian katalis dipanaskan sampai suhu reaksi, suhu kemudian dipertahankan selama 30 menit. Kemudian dialirkan gas CO2, H2 dan Ar dengan perbandingan CO2 : H2 = 1

: 3, dan laju aliran total CO2, H2 dan Ar adalah 50 mL/menit atau setara 3 L/jam,

reaksi kemudian dibiarkan selama 30 menit. Variasi suhu yang dilakukan adalah 200o_{C, 300}o_{C, dan 400}o_{C. Hasil katalisis yang keluar dari tabung reaktor}

(57)

kemudian ditampung dalam wadah penampung. Hasil dari uji aktifitas ini selanjutnya dianalisis menggunakan Kromatografi Gas.

4. Analisis Produk dengan Kromatografi Gas

Sebanyak 20 L hasil dari uji aktifitas diinjeksikan ke dalam instrumentasi kromatografi gas. Instrumentasi kromatografi gas diatur dengan parameter-parameter sebagai berikut :

Fase gerak : gas helium (5 mL/menit) dan gas nitrogen (5 mL/menit) Kolom : PEG (polyethylene glycol) 2 M sepanjang 4 meter Detektor : TCD

Suhu : 150o_{C (injektor) dan 120}o_{C (kolom)}

Analisis produk alkohol secara kuantitatif dilakukan dengan cara membuat kurva standar dari larutan standar metanol, etanol, propanol, butanol dan pentanol, sedangkan untuk asam karboksilat kurva standar dibuat dari larutan standar asam formiat, asam etanoat, dan asam propanoat. Kemudian kromatogram hasil uji analisis yang diperoleh dibandingkan terhadap kromatogram standar alkohol dan asam karboksilat dengan cara membandingkan waktu retensi produk analisis dengan larutan standar. Sedangkan untuk analisis konsentrasi produk yang terbentuk dilakukan dengan cara perhitungan integrator yaitu menghitung luas area bawah puncak kromatogram sampel dan dibandingkan dengan luas puncak kromatogram standar yang telah diketahui konsentrasinya. Karena luas area kromatogram sebanding dengan konsentrasi produk yang dihasilkan.

(58)

V. SIMPULAN DAN SARAN

A. Simpulan

Berdasarkan hasil penelitian yang telah dilakukan, maka didapatkan kesimpulan sebagai berikut:

 Nanokatalis Ni0,6Fe2Co0,4O4 telah berhasil dibuat dengan metode sol-gel

dan freeze-dry secara simultan dengan menggunakan pektin sebagai pengemulsi

 Hasil analisis katalis Ni0,6Fe2Co0,4O4 suhu 600 °C menunjukkan

terbentuknya 3 fasa Kristalin Fe3O4 (51,5%); NiFe2O4 (25,3%); dan

CoFe2O4 (23,2%)

 Hasil analisis keasaman katalis menunjukan bahwa katalis Ni0,6Fe2Co0,4O4

memiliki keasaman 0,6399 mmol/gram piridin untuk suhu kalsinasi 600°C dan 0,5175 mmol/ gram piridin untuk suhu kalsinasi 800°C secara metode gravimetri

 Penentuan situs asam pada katalis Ni0,6Fe2Co0,4O4 menunjukan bahwa

situs asam Lewis lebih mendominasi daripada situs asam Brønsted –

(59)

 Hasil Analisis ukuran kristalin menggunakan formula Scherrer didapat ukuran kristalin pada rentang 10 – 30 nm.

 Hasil analisis ukuran partikel menggunakan PSA menunjukan ukuran kristal dibawah 200 nm masih di bawah 2%

 Katalis Ni0,6Fe2Co0,4O4 yang dikalsinasi pada suhu 600°C merupakan

katalis dengan distribusi ideal dalam konversi gas CO2/H2 menjadi alkohol

(53134,83 ppm) pada suhu reaksi 300°C

B. Saran

Berdasarkan penelitian yang telah dilakukan, pada penelitian selanjutnya perlu disarankan untuk :

 Untuk melakukan variasi laju alir CO2/H2 pada uji aktivitas pada

katalisNi0,5 Co0,5Fe2O4 dimungkinkan terbentuknya produk alkohol

dengan rantai panjang.

 Untuk melakukan uji GC-MS pada produk hasil uji aktivitas untuk mengetahui produk yang belum teridentifikasi.

 Untuk uji aktivitas katalis pada suhu reaksi 400°C untuk di analisis padatan karbon yang terbentuk.

(60)

DAFTAR PUSTAKA

Abdullah, M., Yudistira V., Nirmin, dan Khairurrijal. 2008.Sintesis Nanomaterial. Jurnal Nanosains dan Nanoteknologi. Vol. 1, P. 33–36.

Almeida, J. M. A., C. T. Meneses, A. S. deMenezes, R. F. Jardim, and J. M. Sasaki. 2008. Synthesis and Characterization of NiMn2O4 nanoparticles

using gelatin as organic precursor. Journal of Magneticsm and Magnetic Materials. Vol. 320, P. 304-307.

Ǻmand, L. A. and C. J. Tullin. 1999. The Theory Behind FTIR Analysis: Application Examples From Measurement at the 12 MW Circulating Fluidized Bed Boiler at Chalmers. Dept. of Energy ConversionChalmers University of Technology.Gıtenborg, Sweden, P. 1 – 15.

ASTM D4824-03. 2005. Test Method for Determination of Catalyst Acidity by Ammonia Chemisorption. Annual Book of ASTM.

Atkins., P.W. 2004. Physical Chemistry. 10th_{Ed.W.H Freeman and Company,}

New York. USA.

Auda, H. Y. 2009. Spektroskopi Difraksi Sinar-X (X-ray Difraction/XRD). Fakultas Teknik Universitas Sebelas Maret.

Bakhtiari, M., F. Khorasheh, A. Zamanian, A. Nakhaeipour, and M. Irani. 2008. Preparation, Evaluation and Characterization of Monolithic Catalysts For Fischer-Tropsch Synthesis. Petroleum & Coal,Vol. 50, P. 56 – 61.

Bermejo E., T. Dantas, C Lacour and M. Quarton. 1995. Mechanism of Formation of Nanocrystalline Hematite Prepared by Freeze-Drying. Material

Research Bulletin, Vol. 30, No. 5, P. 645-652.

Bradley, M. 2008. Advantages of Fourier Transform Spectrometer. Thermo Fischer Scientific. Technical Note: 50674.

Breejen, J. P. den., Jelle R.A., Sietsma, Petra E. de Jongh, and A. Josh Van Dillen. 2007. Highly Dispersed Silica Supported Cobalt Catalysts for Fischer-Tropsch Synthesis. Inorganic Chemistry and Catalysis, Utrecht

University. Netherlands.

Brewer, L. W. 1998. Gas Chromatography.Springer-Verlag. Berlin. P. 257 – 276. Burianova, S., J.P. Vejpravova. 2011. Crystal Structure and Magnetic Properties

of Ni1–xCoxFe2O4/SiO2 Nanocomposites. Proceedings of Contributed

(61)

Catalysis Today, Vol. 45, P. 251 – 256.

Campanati, M., G. Fonsari, and A. Vaccari. 2003. Fundamentals in The

Preparation of Heterogeneoous Catalyst. Catalysis Today, Vol. 77, P. 299 – 314.

Chorkendroff, I. and J. W. Niemantsverdriet. 2003. Concept of Modern Catalysis and Kinetics. Wiley-VCH GmbH & Co. New York, P. 2 – 4.

Creutz, C. and E. Fujita. 2000. Carbon Management: Implications for R&D in the Chemical Sciences and Technology: A Workshop Report to the Chemical Sciences Roundtable. The National Academies Press.Washington D. C. Dar, M. A., S. K. Kulrani, Z. A. Ansari, S. G. Ansari, and Hyung-Shik Shin. 2005.

Preparation and Characterization of α-FeOOH and α-Fe2O3 by Sol- Gel

Method. Journal of Materials Science, Vol. 40, P. 3031 – 3034.

Deraz, N. M., M. M. Selim, and M. Ramadan. 2009. Processing and Properties of Nanocrystalline Ni and NiO Catalysts. Materials Chemistry and Physics. Vol. 113, P. 269-275.

Diehl, F., and A. Y. Khadakov. 2009. Promotion of Cobalt Fischer-Tropsch Catalysts with Noble Metals. Oil and Gas Scince and Technology-Rev. IFP. Vol. 64 No 1, P. 11-24.

Drbohlavova, J., R. Hrdy, V. Adam, R. Kizek, O. Schneeweiss, and J. Hubalek. 2009. Preparation and Properties of Various Magnetic Nanoparticles. Sensors, Vol. 9, P. 2352 – 2362.

Duguet, E. 2000. Introduction to Hybrid Organic – Inorganic Materials. University Bordeaoux, P. 12 – 15.

El-Kherbawi, M. A. 2010. Physical and Catalytic Properties of Solids Produced from Solid-solid interactions between NiO and Fe2O3 System Doped with

Ag2O. Journal of American Science. Vol. 10, P. 6.

Ertl, G., H. Knözinger, and J. WeitkamP. 2000. Handbook of Heterogeneous Catalysis Vol. 3. Wiley-VCH GmbH & Co. New York, P. 4 – 6.

Fischer, F. and H. Tropsch. 1926. The Synthesis of Petroleum at Atmospheric Pressures from Gasification Product of Coal. Brenstoff-Chemie, Vol. 7,

P. 97-104.

Fujiwara, M., R. Kieffer, H. Ando, Q. Xu, and Y. Souma. 1995. Hydrogenation of Carbon Dioxide over Fe-ZnO/HY Composite Catalyst. LERCSI,ECPM Strasbourg. France, P. 1 – 5.

Hanke, L. D. 2001. Hanbook of Analytical Methods for Materials. Materials

Evaluation and Engineering Inc. Plymouth, P. 35 – 38.

Hwang, C., and N. Wang. 2004. Preparation and Characteristics of Ferrite

Catalysts for Reduction CO2. Chemistry of Physical.Vol. 88, P. 258-263.

Iftimie, N., E. Rezlescu, P. D. Popa, and N. Rezlescu. 2006. Gas Sensitivity of Nanocrystalline Nickel Ferrite. Journal of Optoelectronics and Advanced Materials. Vol. 8, No.3, P. 1016-1018.

(62)

Indala, S. 2004. Development and Integration of New Processes Consuming Carbon Dioxide in Multi-Plant Chemical Production Complexes.

(Thesis). Department of Chemical Engineering. Andhra University.India, P. 4 – 22.

Ismunandar. 2006. Padatan Oksida Logam: Struktur, Sintesis, dan Sifat-sifatnya. Penerbit ITB. Bandung. Indonesia, P. 8 – 23.

Joo, O. S. 1999. Camere Process for Carbon Dioxide Hydrogenation to Form Methanol.Catalysis Laboratory.Korea Institute of Science and

Technology. Seoul. South Korea, P. 686 – 689.

Joo, O. S. and K. D. Jung. 2003. Stability of ZnAl2O4 Catalyst for Reverse-Water

Gas-Shift Reaction (RWGS). Bulletin of Korean Chemistry Society, Vol. 24, P. 86– 90.

Jun, K. W., S. J. Lee, M. J. Choi, and K. W. Lee. 2006. Catalytic Hydrogenation of CO2Into Hydrocarbons: Support Effects on Fe and Fe-K Catalyst.

Catalyst Division. Korea Research Institute of Chemical Technology.Taejon. Korea, P. 1411 – 1414.

Kadiman, K. 2006. Perlunya Dikembangkan Berbagai Macam Teknologi Pemanfaatan Sumber Energy Hayati Sebagai Energy Alternatif Untuk Mengurangi Konsumsi Minyak Bumi:Workshop Pemanfaatan Minyak Nabati Secara Langsung Sebagai Bahan Bakar Alternatif. Jakarta. Kasapoglu, N., A. Baykal, M. S. Toprak, Y. Koseoglu, and H. Bayrakdar. 2007.

Synthesis and Characterization of NiFe2O4 Nano-Octahedrons by

EDTA-Assisted Hydrothermal Method. Turkish Journal of Chemistry.Vol.31, P. 659-666.

Khedr, M. H., A.A Omar, and S. A. Abdel-Moaty. 2006. Reduction of Carbon Dioxide into Carbon by Freshly Reduced CoFe2O4 Nanoparticles.

Materials Scince and Engineering A.Vol. 432, P. 26 – 33.

Kumar, D., and Kumar, P. 2009. Multi-Factor Mode Critically Analysis Using TOPSIS. International Journal of Industrial Enineering. Vol. 5. No. 8 P. 1-9.

Lambert, C. K., and R. D Gonzales. 1998. The importance of measuring the metal content of supported metal catalysts prepared by the sol-gel method. Applied Catalysis A : General.Vol. 172, P. 233-239.

Lapidus, A. L., N. A. Gaidai, N. V. Nekrasov, L. A. Tishkova, Yu. A. Agafonov, and T. N. Myshenkova. 2006. Mechanism of Carbon Dioxide

Hydrogenation over Copper and Nickel Catalyst. DGMK/SCIConference “Synthesis Gas Chemistry”. Dresden German, P. 274.

Lecloux, A. J. and J. P. Pirard. 1998. High-Temperature Catalyst Through Sol-Gel Synthesis. Journal of Non-Crystalline Solids.Vol. 225, P. 146 – 152. Li, Z. 2005. Novel Solid Basa Catalyst for Michael Additions: Synthesis,

Characterization and Application.

Dissertation.Mathematisch-Narurwissenschaftlichen Fakultät I. Humboldt-Universität. Berlin, P.2 – 4.

(1)

DAFTAR PUSTAKA

Abdullah, M., Yudistira V., Nirmin, dan Khairurrijal. 2008.Sintesis Nanomaterial. Jurnal Nanosains dan Nanoteknologi. Vol. 1, P. 33–36.

Almeida, J. M. A., C. T. Meneses, A. S. deMenezes, R. F. Jardim, and J. M. Sasaki. 2008. Synthesis and Characterization of NiMn2O4 nanoparticles using gelatin as organic precursor. Journal of Magneticsm and Magnetic Materials. Vol. 320, P. 304-307.

Ǻmand, L. A. and C. J. Tullin. 1999. The Theory Behind FTIR Analysis: Application Examples From Measurement at the 12 MW Circulating Fluidized Bed Boiler at Chalmers. Dept. of Energy ConversionChalmers University of Technology.Gıtenborg, Sweden, P. 1 – 15.

ASTM D4824-03. 2005. Test Method for Determination of Catalyst Acidity by Ammonia Chemisorption. Annual Book of ASTM.

Atkins., P.W. 2004. Physical Chemistry. 10thEd.W.H Freeman and Company, New York. USA.

Auda, H. Y. 2009. Spektroskopi Difraksi Sinar-X (X-ray Difraction/XRD). Fakultas Teknik Universitas Sebelas Maret.

Bermejo E., T. Dantas, C Lacour and M. Quarton. 1995. Mechanism of Formation of Nanocrystalline Hematite Prepared by Freeze-Drying. Material

Research Bulletin, Vol. 30, No. 5, P. 645-652.

Bradley, M. 2008. Advantages of Fourier Transform Spectrometer. Thermo Fischer Scientific. Technical Note: 50674.

Breejen, J. P. den., Jelle R.A., Sietsma, Petra E. de Jongh, and A. Josh Van Dillen. 2007. Highly Dispersed Silica Supported Cobalt Catalysts for Fischer-Tropsch Synthesis. Inorganic Chemistry and Catalysis, Utrecht

University. Netherlands.

Brewer, L. W. 1998. Gas Chromatography.Springer-Verlag. Berlin. P. 257 – 276. Burianova, S., J.P. Vejpravova. 2011. Crystal Structure and Magnetic Properties

of Ni1–xCoxFe2O4/SiO2 Nanocomposites. Proceedings of Contributed Papers. Prague 8.Czech Republic.P. 108-112.

(2)

Cabrera, I. M., M. L. Granados, P. Terreros, and J. L. G. Fierro. 1998. CO2 Hydrogenation Over Pd-Modified Methanol Synthesis Catalysts. Catalysis Today, Vol. 45, P. 251 – 256.

Campanati, M., G. Fonsari, and A. Vaccari. 2003. Fundamentals in The

Preparation of Heterogeneoous Catalyst. Catalysis Today, Vol. 77, P. 299 – 314.

Chorkendroff, I. and J. W. Niemantsverdriet. 2003. Concept of Modern Catalysis and Kinetics. Wiley-VCH GmbH & Co. New York, P. 2 – 4.

Creutz, C. and E. Fujita. 2000. Carbon Management: Implications for R&D in the Chemical Sciences and Technology: A Workshop Report to the Chemical Sciences Roundtable. The National Academies Press.Washington D. C. Dar, M. A., S. K. Kulrani, Z. A. Ansari, S. G. Ansari, and Hyung-Shik Shin. 2005.

Preparation and Characterization of α-FeOOH and α-Fe2O3 by Sol- Gel Method. Journal of Materials Science, Vol. 40, P. 3031 – 3034.

Deraz, N. M., M. M. Selim, and M. Ramadan. 2009. Processing and Properties of Nanocrystalline Ni and NiO Catalysts. Materials Chemistry and Physics. Vol. 113, P. 269-275.

Diehl, F., and A. Y. Khadakov. 2009. Promotion of Cobalt Fischer-Tropsch Catalysts with Noble Metals. Oil and Gas Scince and Technology-Rev. IFP. Vol. 64 No 1, P. 11-24.

Drbohlavova, J., R. Hrdy, V. Adam, R. Kizek, O. Schneeweiss, and J. Hubalek. 2009. Preparation and Properties of Various Magnetic Nanoparticles. Sensors, Vol. 9, P. 2352 – 2362.

Duguet, E. 2000. Introduction to Hybrid Organic – Inorganic Materials. University Bordeaoux, P. 12 – 15.

El-Kherbawi, M. A. 2010. Physical and Catalytic Properties of Solids Produced from Solid-solid interactions between NiO and Fe2O3 System Doped with Ag2O. Journal of American Science. Vol. 10, P. 6.

Ertl, G., H. Knözinger, and J. WeitkamP. 2000. Handbook of Heterogeneous Catalysis Vol. 3. Wiley-VCH GmbH & Co. New York, P. 4 – 6.

Fischer, F. and H. Tropsch. 1926. The Synthesis of Petroleum at Atmospheric Pressures from Gasification Product of Coal. Brenstoff-Chemie, Vol. 7, P. 97-104.

Fujiwara, M., R. Kieffer, H. Ando, Q. Xu, and Y. Souma. 1995. Hydrogenation of Carbon Dioxide over Fe-ZnO/HY Composite Catalyst. LERCSI,ECPM Strasbourg. France, P. 1 – 5.

Hanke, L. D. 2001. Hanbook of Analytical Methods for Materials. Materials Evaluation and Engineering Inc. Plymouth, P. 35 – 38.

Hwang, C., and N. Wang. 2004. Preparation and Characteristics of Ferrite

Catalysts for Reduction CO2. Chemistry of Physical.Vol.88, P. 258-263. Iftimie, N., E. Rezlescu, P. D. Popa, and N. Rezlescu. 2006. Gas Sensitivity of

Nanocrystalline Nickel Ferrite. Journal of Optoelectronics and Advanced Materials. Vol. 8, No.3, P. 1016-1018.

(3)

Indala, S. 2004. Development and Integration of New Processes Consuming Carbon Dioxide in Multi-Plant Chemical Production Complexes.

(Thesis). Department of Chemical Engineering. Andhra University.India, P. 4 – 22.

Ismunandar. 2006. Padatan Oksida Logam: Struktur, Sintesis, dan Sifat-sifatnya. Penerbit ITB. Bandung. Indonesia, P. 8 – 23.

Joo, O. S. 1999. Camere Process for Carbon Dioxide Hydrogenation to Form Methanol.Catalysis Laboratory.Korea Institute of Science and

Technology. Seoul. South Korea, P. 686 – 689.

Joo, O. S. and K. D. Jung. 2003. Stability of ZnAl2O4 Catalyst for Reverse-Water Gas-Shift Reaction (RWGS). Bulletin of Korean Chemistry Society, Vol. 24, P. 86– 90.

Jun, K. W., S. J. Lee, M. J. Choi, and K. W. Lee. 2006. Catalytic Hydrogenation of CO2Into Hydrocarbons: Support Effects on Fe and Fe-K Catalyst. Catalyst Division. Korea Research Institute of Chemical

Technology.Taejon. Korea, P. 1411 – 1414.

Kadiman, K. 2006. Perlunya Dikembangkan Berbagai Macam Teknologi Pemanfaatan Sumber Energy Hayati Sebagai Energy Alternatif Untuk Mengurangi Konsumsi Minyak Bumi:Workshop Pemanfaatan Minyak Nabati Secara Langsung Sebagai Bahan Bakar Alternatif. Jakarta. Kasapoglu, N., A. Baykal, M. S. Toprak, Y. Koseoglu, and H. Bayrakdar. 2007.

Synthesis and Characterization of NiFe2O4 Nano-Octahedrons by EDTA-Assisted Hydrothermal Method. Turkish Journal of Chemistry.Vol.31, P. 659-666.

Khedr, M. H., A.A Omar, and S. A. Abdel-Moaty. 2006. Reduction of Carbon Dioxide into Carbon by Freshly Reduced CoFe2O4 Nanoparticles. Materials Scince and Engineering A.Vol.432, P. 26 – 33.

Kumar, D., and Kumar, P. 2009. Multi-Factor Mode Critically Analysis Using TOPSIS. International Journal of Industrial Enineering. Vol. 5. No. 8 P. 1-9.

Lapidus, A. L., N. A. Gaidai, N. V. Nekrasov, L. A. Tishkova, Yu. A. Agafonov, and T. N. Myshenkova. 2006. Mechanism of Carbon Dioxide

Hydrogenation over Copper and Nickel Catalyst. DGMK/SCIConference “Synthesis Gas Chemistry”. Dresden German, P. 274.

Lecloux, A. J. and J. P. Pirard. 1998. High-Temperature Catalyst Through Sol-Gel Synthesis. Journal of Non-Crystalline Solids.Vol. 225, P. 146 – 152. Li, Z. 2005. Novel Solid Basa Catalyst for Michael Additions: Synthesis,

Characterization and Application.

Dissertation.Mathematisch-Narurwissenschaftlichen Fakultät I. Humboldt-Universität. Berlin, P.2 – 4.

(4)

Machocki, S., C. Masingboon, B. Bonochom, and S. Seraphin. 2007. A Simple Route to Synthesize Nickel Ferrite (NiFe2O4) Nanoparticles Using Egg

White. Scripta Materiali,.Vol. 56, 797 – 800.

Maensiri, S., C. Masingboon, B. Bonochom, and S. Seraphin. 2007. A Simple Route to Synthesize Nickel Ferrite (NiFe2O4) Nanoparticles Using Egg White. Journal of Scripta Material.Vol.56, P. 797-800.

Mahaleh, Y. Bahari M., S. K. Sadrnezhaad, and D. Hosseini. 2008. NiO

Nanoparticles Synthesis by Chemical Precipitation and Effect of Applied Surfactant on Distribution of Particle Size. Hindawi Publishing

Corporation .Journal of Nanomaterials Volume 2008, Article ID 470595, 4 pages.

Maiti, G. C., M. L. Kundu, S. K. Ghosh, and B. K. Banerjee. 1973. Cyrstallite Size Measurements and Phase Transformation of Fe2O3, Cr2O3 and

Fe2O3- Cr2O3 System by X-Ray Difraction Method. Physical Research

Wing.Fertilizer Corporation of India Limited, P. 496 – 505.

Manova, E., T. Tsoncheva, Cl. Estournes, D. Paneva, K. Tenchev, I. Mitov, and L. Petrov. 2005. Nanosized Iron and Iron – Cobalt Spinel Oxides as Catalysts for Methanol decomposition. Journal of Applied Catalysis.Vol. 11, P. 5.

McNair, H. M. and J. M. Miller. 1997. Basic Gas Chromatography. John Wiley & Sons, Inc. Canada, P. 1 – 14.

Mohanraj, V. J., and Y. Chen. 2006. Nanoparticles – A Review. Tropical Journal of Pharmaceutical Research.Vol. 5, P. 561-573.

Parry, E. P. 1963. An Infrared Study of Pyridine Adsorbed on Acidic Solids. Characterization of Surface Acidity. Journal of Catalysis, Vol. 2, P. 371 – 379.

Pichler, H. and H. Schulz. 1970. Recent Results in the Synthesis of Hydrocarbons from Carbon Monoxide and Hydrogen. Chemie Ingenieur Technik,Vol. 42, P. 1162 – 1174.

Pinna, F. 1998.Supported Metal Catalyst Preparation.Catalysis Today.Vol. 41, P. 129-137.

Perego, C. dan P. Villa.1997. Catalyst Preparation Methods.Catalysis Today. Vol. 34. P, 281 – 305.

Ramankutty, C.G. and S. Sugunan. 2001. Surface properties and catalytic activity of ferospinel of Nickel, Cobalt, and Coper, prepared by soft chemical methods.Applied Catalysis. A. Vol. 218, P. 39-51.

Reddy, C.V.G., S.V. Manorama and V.J. Rao. 1999. Semiconducting Gas Sensor for Chlorine Based on Inverse Spinel Nickel Ferrite.Sens. Actuators B: Chemical, Vol. 55, P. 90-95.

Rodiansono, W., Trisunaryanti, dan Triyono. 2007. Pembuatan, Karakterisasi dan Uji Aktifitas Katalis NiMo/Z dan NiMo/Z-Nb2O5 pada Reaksi Hidrogen Langkah Fraksi Sampah Plastik Menjadi Fraksi Bensin. Berkala MIPA, Vol. 17, P. 44 – 54.

(5)

Rood, D. 2007.The Troubleshooting and Maintenance Guide for Gas

Chromatographers, Fourth Eddition. Willey-VCH Verlag Gmb H & Co. K Ga A, Weinheim, P. 3 – 13.

Santosa, J. danYudiartono.2006. Analisis Prakiraan Kebutuhan Energi Nasional Jangka Panjang Di Indonesia. Strategi Penyediaan Listrik Nasional Dalam Rangka Mengantisipasi Pemanfaatan PLTU Batu Bara Skala Kecil, PLTN, Dan Energi Terbarukan, P. 1-12.

Savchuk, S. A. And V. N. Vlasov. Application of Chromatography and

Spectrometry to the Authentication of Alcohollic Beverages. Journal of Analytical Chemistry.Vol. 56, P. 246 – 264.

Seddigi, Z. S. 2003. Acidic Properties of HZSM-5 Using Acetonylacetone, TPD Ammonia, and FTIR of Adsorbed Pyridine.The Arabian Journal forScience and Engineering.Vol. 27, P. 149 – 156.

Sietsma, J. R. A., J. D. Meeldijk, J. P. den Breejen, M. Versluijs-Helder, A. J. van Dillen, P. E. de Jongh, and K. P. de Jong. 2007. The Preparation of Supported NiO and Co3O4 Nanoparticles by the Nitric Oxide Controlled

Thermal Decomposition of Nitrates. Angew.Chem. Int. Ed. 2007, . 46, P. 4547 –4549.

Situmeang, R., R. Supriyanto, Sukmawibowo, Fitri J., and Sarah A. 2010.Fe 1-xNixO3±ᵹ Catalyst For Converting CO2/H2 To Alcohols Compounds.

Proceedings of The International Conference on Materials Science and Technology. Batan, Serpong, Indonesia.Oktober 19-23, 2010 P. 173-179. Situmeang, R., R, Supriyanto, M. Septanto, W. Simanjuntak, S. Sembiring, A.

Cecile Roger. 2013. NixCoyFe1-x-yO4 Nanocatalyst: Preparation, Characterization and Catalytic Activity in CO2/H2

Conversion.Proceedings of The 2nd International Conference of the Indonesian Chemical Society 2013. Universitas Islam Indonesia, Yogyakarta. Oktober 22-23, 2013.

Situmeang, R., P. Manurung, S. Try Sulistiyo, S. Hadi, W. Simanjuntak, S. Sembiring. 2015. Sol-gel Method for Preparation of Nanosize NiFe 2-xCoxO4 Using Egg White. Asian Journal of Chemistry. 27: 1138-1142. Skoog, D. A. dan J. J. Leary. 1992. Principle of Instrument Analysis 4th Ed.

Saunders College Pub.

Soderlind, F. 2008. Colloidal Synthesis of Metal Oxide Nanocrystals and Thin Films.Dissertation. Linkoping, Sweden. Linkoping University. Song, C. 2006. Global challenges and strategies for control, conversion and

utilization of CO2 for sustainable develovment involving energy,

catalysis, adsorption and chemical processing. Catalyst Today.Vol. 115, P. 2-32.

Song, C., S. T. Srimat, S. Murata, W. Pan, L. Sun, A. W. Scaroni, and J. N.

Armor. 2002. Effects of Pressure on CO2 Reforming of CH4 over Ni/Na-Y

andNi/Al2O3 Catalysts. ACS Symposium Series, 809, Conversion and

(6)

Srinivas, S., R. K. Malik, S. M. Mahajani. 2009. Fischer-Tropsch Synthesis Using Bio-Syngas and CO2. Department of Chemical Engineering. Indian

Institute of Technology Bombay, P. 66 – 71.

Stoltze, P. 2000. Introduction to Heterogeneous Catalysis. Department of Chemistry and Applied Engineering Science. Aalborg University, P. 6 – 7.

Storch, H. H., N. Golumbic, and R. B. Anderson. 1951. The Fischer-Tropsch Synthesis and Related Synthesis. John Wiley. New York, P. 202. Storsæter S., Borg Ø.,Blekkan E.A., and Holmen A. 2005. Study of the effect of

water on Fischer–Tropsch synthesis over supported cobalt catalysts. Journal of Catalysis. Vol. 231, P. 405-419.

Sugiyono, A. 2006.Penanggulangann Pemanasan Global Di Sektor Pengguna Energi. Jurnal Sains & Teknologi Modifikasi Cuaca.Vol. 7, P. 15-19. Sulistiyo, S. 2015. Pembuatan dan Karakterisasi Nanokatalis Ni(1-X)CoxFe2O4 serta

Uji Aktivitas pada Konversi (CO2+ H2).(Tesis). Universitas Lampung. Lampung.

Swoboda, A. R., and G. W. Kunze. 2006. Infrared Study of Pyridine Adsorbed on Montmorillonite Surface. Texas Agricultural Experiment Station,P.277 – 288.

Tanabe, K., 1981. Solid Acid and Base Catalyst in Catalysis Science and Technology.John R. Anderson and Michael Boudart Vol. 2. Springer-Link. Berlin, P. 231 – 273.

Volpin, M. E., and I. S. Kolomnikov. 1972. Reactions of Carbon Dioxide with Transition Metal Compounds. Institute of Organo-ElementCompounds. Moscow, P. 567 – 581.

Widegren, J. A.; Finke, R. G., and J. Mol. 2003.Preparation of a multifunctional core-shell nanocatalyst and its characterization by HRTEM. Catalysis A: Chemistry. Vol. 191, P.187.

Williams, R. H., E. D. Larson, H. Jin. 2006. F-T Liquids Production from Coal and Coal + Biomass with CO2 Capture and Alternative Storage Options:

Aquifer CO2 Storage vs CO2-Enhanced Oil Recovery. Princeton

Environmental Institute. Princeton University. Princeton, P.1 – 24. Zhiqiang, W., H. Qiao, H. Yang, C. Zhang, and X. Yan. 2009. Characterization of

NiO Nanoparticles by Anodic Arc Plasma Method. Journal of Alloys and Compounds. Vol. 479; 855 – 858.

PREPARASI DAN KARAKTERISASI NANOKATALIS Ni0,6 Fe2Co0,4O4 UNTUK REAKSI HIDROGENASI KATALITIK CO2

ABSTRACT

PREPARATION AND CHARACTERISATION OF Ni0,6Fe2Co0,4O4

NANOCATALYST FOR REACTION HYDROGENATION CATALYTIC

OF CO2

ABSTRACT

PREPARATION AND CHARACTERISATION OF Ni0,6Fe2Co0,4O4

NANOCATALYST FOR REACTION HYDROGENATION CATALYTIC

OF CO2

RIWAYAT HIDUP

MOTTO

(Jack Ma)

“Sometimes life is going to hit you in the head with a brick. Don’t

lose faith.”

(Steve Jobs)

“Failure is an optio

n here. If things are not failing, you are

not innovating enough.”

Dengan segala Puji Syukur kepada Tuhan Yang Maha Esa,

aku persembahkan karyaku ini untuk:



Bapak dan Ibu tersayang, yang senantiasa

mendo’akan, mendukung, memberi semangat, dan

kegigihan serta perjuangan dan pengorbanan Ibu dan

Bapak untuk ku sampai bisa seperti ini semoga kasih

sayang dan lindungan Tuhan Yesus tak lepas dari

kalian.



Kakak dan Adik-adikku Tiara, Galih, dan Gandhi,

serta seluruh keluarga besar ku yang tidak dapat ku

sebutkan satu persatu yang senantiasa mendoa’kan,

mendukung dan memberi semangat, tanpa kalian aku

tak akan pernah meraih semua ini.



Almamater tercinta Universitas Lampung.

DAFTAR LAMPIRAN

Parts

Dokumen yang terkait

PEMBUATAN DAN KARAKTERISASI SISTEM KATALIS Co3O4/Fe3O4 DENGAN METODE SOL-GEL UNTUK REAKSI KONVERSI CO2 DENGAN H2

STUDI PENDAHULUAN PEMBUATAN DAN KARAKTERISASI NANOKATALIS NixMoyFe1-x-yO3±δ SERTA UJI AKTIVITAS PADA KONVERSI (CO2¬ + H2)

PREPARASI DAN KARAKTERISASI NANOKATALIS S/TiO2 SERTA UJI AKTIVITASNYA UNTUK FOTODEGRADASI METANIL YELLOW

PREPARASI DAN KARAKTERISASI NANOKATALIS Ni0,7Cu0,3Fe2O4 UNTUK UJI KATALITIK PADA KONVERSI SELULOSA MENJADI GULA ALKOHOL

PREPARASI KATALIS Ni ZEOLIT ALAM DENGAN METODE SONOKIMIA UNTUK PERENGKAHAN KATALITIK POLIPROPILEN DAN POLIETILEN

PRARANCANGAN PABRIK SORBITOL DENGAN PROSES HIDROGENASI KATALITIK KAPASITAS 65.000 TON/TAHUN Prarancangan Pabrik Sorbitol Dengan Proses Hidrogenasi Katalitik Kapasitas 65.000 Ton/Tahun.

PRARANCANGAN PABRIK SORBITOL DENGAN PROSES HIDROGENASI KATALITIK KAPASITAS 55.000 TON/TAHUN Prarancangan Pabrik Sorbitol Dengan Proses Hidrogenasi Katalitik Kapasitas 55.000 Ton/Tahun.

PREPARASI DAN KARAKTERISASI KATALIS CoMo/USY UNTUK REAKSI HIDRODEOKSIGENASI ANISOL.

PREPARASI, KARAKTERISASI DAN UJI AKTIVITAS KATALITIK KATALIS MoCo/USY PADA REAKSI HIDRODEOKSIGENASI ANISOL.

Pra Desain Pabrik Sorbitol dari Tepung Tapioka dengan Hidrogenasi Katalitik

Dokumen yang Anda mencari sudah siap untuk unduhkan