Laporan Hasil Pengamatan 003

Laporan Hasil Pengamatan
“Melakukan Titrasi Asam Basa”

Kelompok 2
M. Raffi A. (22)
M. Ilham Fathoni (23)
Putri Imailda (32)
Ramadhany Oryza (33)
Tamara Tsania (35)
Wili Wahyu (37)

SMA NEGERI 4 SIDOARJO

DAFTAR
ISI.................................................................................................
.......2
A. Tujuan...................................................................................
.................3
B. Alat dan
Bahan...................................................................................
....3

C. Langkah
kerja.....................................................................................
....3
D. Hasil
kerja.....................................................................................
..........3
E. Permasalahan.......................................................................
..................4
F. Kesimpulan...........................................................................
..................4

2

A. Tujuan
Menentukan konsentrasi larutan HCl dengan larutan NaOH
melalui titrasi asam basa.
B. Alat dan Bahan
Alat : buret, erlenmeyer, gelas ukur, corong, statif, dan
pipet tetes.
Bahan : larutan HCl dengan konsentrasi yang belum

diketahui, larutan fenolftalein, larutan NaOH 0,1 M, dan
akuades.
C. Langkah kerja
1. Isi buret dengan larutan NaOH 0,1 M dan catat
pembacaan buret!
2. Masukkan 5 ml larutan HCl ke dalam erlenmeyer dan
tambahkan 5 ml akuades!
3. Tambahkan 2 tetes larutan fenolftalein !
4. Lakukan titrasi dengan cara meneteskan larutan NaOH
dari buret ke dalam labu erlenmeyer sambil di
guncangkan. Penetesan larutan NaOH dihentikan jika
larutan dalam erlenmeyer menjadi merah muda dan
warna itu tidak menghilang jika erlenmeyer di
guncangkan!
5. Catat volume NaOH yang digunakan !
6. Ulangi percobaan 2-3 kali!
D.Hasil kerja
Konsentrasi larutan NaOH diketahui adalah 0,1 M.
Pembacaan buret berisi larutan NaOH :
Percobaan

ke1

Volume NaOH (mL)
Awal (V1)
Akhir (V2) Terpakai (V2-V1)
22
25
3
3

2
3

25
27,5

27,5
29,7

2,5

2,2
∑ = 7,7

Perhitungan :
V HCl x V NaOH x n HCl = V NaOH x V NaOH x n NaOH
Volume rata-rata NaOH yang digunakan : 5 mL.
Volume HCl yang digunakan : 2,57 mL.
Rata – rata = 7,7 = 2,57
3
E. Permasalahan
1. Tuliskan persamaan reaksi dari percobaan tersebut!
HCl + NaOH
NaCl + H2O
2. Berapa konsentrasi larutan HCl ?
7,7 = 2,57
3
3. Faktor - faktor apa saja yang bisa menyebabkan
kesalahan pada percobaan titrasi ?
- Kurang cermat dalam mengamati
- Perhitungan di buret kurang teliti

F. Kesimpulan
Titik akhir titrasi adalah keadaan dimana titrasi dihentikan
dengan cara melihat perubahan warna indicator. Indikator
PP perlu ditambahkan kedalam larutan karena supaya
mengetahui perubahan warna yang terjadi pada titik
ekivalen.

4

5

6