21 seiring dengan bertambahnya konsentrasi oksigen. Pertambahan total berat tubuh
dan kecepatan pertumbuhan harian yang paling tinggi juga dicapai pada tangki dengan kadar oksigen tertinggi. Namun nilai konversi pakan dan efisiensi protein
yang terbaik dicapai pada pemeliharaan dalam tangki dengan kadar oksigen menengah 3,75 ppm.
Kandungan oksigen terlarut pada siang hari tinggi, karena proses fotosintesis secara maksimal. Pada malam dan sore hari kandungan oksigen
terlarut turun karena tidak ada sinar matahari, sementara semua organisme perairan melakukan proses respirasi yang mengkonsumsi oksigen dan
mengeluarkan karbondioksida. Oleh sebab itu, konsentrasi oksigen terlarut berubah-ubah dalam siklus harian yaitu waktu fajar, konsentrasi oksigen terlarut
adalah yang terendah dan semakin naik pada waktu siang hari sampai mencapai titik maksimal lewat tengah hari Boyd, 1991.
Kelarutan oksigen dalam air juga dipengaruhi oleh suhu dan tekanan udara. Menurut Hasting dalam Jangkaru 1984, kebutuhan oksigen oleh ikan
adalah 16,48 mg100 gjam. Kadar optimum untuk pertumbuhan harus lebih besar dari 5 mgL Cholik et al., 1986. Chakroff 1985 menambahkan bahwa kadar
oksigen 15 mgL merupakan kadar tertinggi kritis, dan titik terendah kritis adalah 4 mgL.
2.5.4 Potensial Redoks
Potensial redoks merupakan suatu besaran potensial listrik yang dapat menunjukkan proses dekomposisi bahan organik dalam sedimen berlangsung
dalam keadaan reduksi atau oksidasi. Suatu bahan dikatakan mengalami oksidasi jika kehilangan elektron dan dikatakan mengalami reduksi jika menerima elektron
Effendi, 2007. Tebbut 1992 mengatakan, suatu reaksi pada kondisi anaerob memiliki nilai Oxidation-Reduction Potensil ORP 50 mV. Selanjutnya Boyd
1990 menyatakan, pada lumpur dasar perairan yang memiliki kondisi anaerob, nilai ORP dapat mencapai -0,1 mV. Menurut Abdunnur et al. 2004 dalam
Suwoyo 2009 bahwa proses dekomposisi bahan organik dapat terjadi baik dalam kondisi reduksi maupun oksidasi.
22
2.5.5 pH
Tingkat keasaman pH adalah suatu ukuran untuk menyatakan besarnya konsentrasi ion hydrogen sehingga dapat diketahui apakah suatu perairan bereaksi
asam atau basa. Nilai pH suatu perairan sangat ditentukan oleh CO
2
dan substansi asam. Phytoplankton dan tanaman air lainnya mengambil CO
2
selama berlangsungnya proses fotosintesis, sehingga pH perairan meningkat di siang hari
dan kembali turun pada malam hari Boyd dan Licthkoppler, 1982 dan Zonneveld et al., 1991.
Pada pemeliharaan ikan, pH memiliki arti penting untuk diketahui karena nilai pH yang ekstrim dapat merusak permukaan insang sehingga menyebabkan
kematian pada ikan. Selain alasan tadi, pH juga dapat meningkatkan efek toksid beberapa polutan seperti amonia dan sianida, dan logam berat seperti aluminium
Beveridge, 1996. Boyd dan Licthkoppler 1982 menyatakan kisaran pH pada budidaya ikan
adalah sebagai berikut : pH 4 dan 11 adalah titik mati asam dan basa, pH antara 4 dan 6, dan antara 9 dan 10, ikan dapat hidup tapi pertumbuhannya lambat,
sedangkan pH 6,5 dan 9 merupakan kisaran optimum bagi kehidupan ikan. Supaya ikan dapat tumbuh maksimal, pH harus tetap ideal dengan fluktuasi yang
kecil Stickney, 1993. Jika dalam suatu perairan terdapat kandungan bahan organik yang tinggi,
maka bahan organik tersebut harus diuraikan, untuk ini diperlukan oksigen. Dalam keadaan ada oksigen akan dihasilkan karbondioksida, uap air dan nitrat.
Dalam keadaan tidak ada oksigen akan dihasilkan hidrogen sulfida H
2
S, amonia NH
3
dan metana CH
4
. Hampir semua senyawa yang dihasilkan tersebut bersifat asam yang pada akhirnya akan menurunkan pH. Zat tersebut akan
digunakan untuk proses fotosintesis, sehingga kandungan karbondioksida akan menurun, dan ion bikarbonat HCO
3 -
akan berubah menjadi CO
2
dan ion OH
-
. Adanya dominasi ion hidroksil ini mengakibatkan pH air meningkat Prihadi,
2005. Moss 1993 mengatakan, jika dalam suatu perairan terdapat bahan
organik yang tinggi, maka hasil dekomposisi bahan organik tersebut diantaranya karbondioksida. Di dalam air karbondioksida ini akan membentuk asam karbonat.
23 Keadaan ini juga bisa terjadi jika 1 dari karbondioksida bereaksi dengan air,
sehingga membentuk asam karbonat Cole, 1988. Pada pembentukan asam karbonat tersebut akan dihasilkan ion hidrogen yang mengakibatkan pH perairan
menurun.
2.5.6 Karbon Dioksida CO
