Tujuan Pembelajaran Setelah mengikuti serangkaian kegiatan pembelajaran, siswa dapat: Materi Pembelajaran

Materi Pembelajaran Teori Atom Mekanika Kuantum Dalam teori Niels Bohr mengatakan bahwa elektron bergerak mengelilingi inti atom menurut lintasan tertentu yang berbentuk lingkaran. Pada kenyataannya, gerakan elektron tampak sebagai gelombang elektromagnetik. Menurut Planck, radiasi elektromagnetik bersifat diskrit dan terdiri atas partikel-partikel berukuran kecil. Hal itu sejalan dengan teori atom Niels Bohr yang berbicara masalah partikel kecil atom dan radiasi akibat perpindahan elektron dalam atom. Pada tahun 1924-1928 teori atom mengalami perkembangan yang berarti dan sampai sekarang teori atom mekanika kuantum itulah yang masih relevan dan dipakai. Beberapa ahli fisika yang berperan dalam perkembangan teori atom modern pada saat itu antara lain Louis de Broglie, Erwin Schrodinger, dan Werner Heisenberg. Menurut de Broglie, selain bersifat partikel, elektron dapat bersifat gelombang, sedangkan Niels Bohr berpendapat bahwa elektron adalah partikel. Pendapat de Broglie yang dikembangkan oleh Erwin Schrodinger dan Werner Karl Heisenberg melahirkan Teori Atom Modern. Teori ini dikenal dengan nama Teori Atom Mekanika Kuantum. Prinsip dasar Teori Mekanika Kuantum adalah gerakan elektron dalam mengelilingi inti bersifat seperti gelombang. Teori Mekanika Kuantum digunakan untuk menjelaskan sifat atom dan molekul. Berdasarkan Teori Mekanika Kuantum, keberadaan elektron dalam lintasan tidak dapat ditentukan dengan pasti, yang dapat diketahui hanya daerah kebolehjadian ditemukannya elektron. Teori ini dikemukakan oleh ahli fisika Jerman, Werner Heisenberg, dan dinamakan Prinsip Ketidakpastian Heisenberg. Orbital dan Bilangan Kuantum Orbital adalah volume ruang yang memiliki kebolehjadian paling besar untuk menemukan elektron dalam atom. Setiap orbital mempunyai ukuran, bentuk, dan orientasi tertentu dalam ruangan yang digambarkan dengan bilangan kuantum. a. Bilangan Kuantum Utama Bilangan kuantum utama n menentukan ukuran dari orbital. Bilangan kuantum ini menentukan tingkat energi yang mempunyai harga n = 1, 2, 3, .... b. Bilangan Kuantum Azimut