Konsent rasi Luas Permukaan Temperat ur

Kimia untuk SMA dan MA kelas XI 62 Berdasarkan data percobaan berikut : Buatlah grafik berdasarkan data tersebut dan apa yang dapat kamu simpulkan mengenai hubungan antara laju reaksi dan kenaikan suhu berdasarkan grafik yang diperoleh Berdasarkan teori tumbukan suatu faktor akan mempengaruhi laju reaksi dapat dijelaskan sebagai berikut :

1. Konsent rasi

Untuk beberapa reaksi baik reaksi dalam fasa gas, cair ataupun padat kenaikan konsentrasi meningkatkan laju reaksi. Contoh reaksi antara asam klorida yang ditambahkan pada natrium tiosulfat, endapan kuning terbentuk yang menunjukkan pembentukkan belerang. Na 2 S 2 O 3 aq + 2 HClaq o 2 NaClaq + H 2 Ol + Ss + SO 2 g Jika larutan natrium tiosulfat dibuat semakin encer, pembentukkan endapan semakin membutuhkan waktu yang lama. Dengan asumsi bahwa reaksi terjadi antara dua partikel karena terjadinya tumbukan, tumbukan yang menghasilkan reaksi disebut tumbukan efektif. Ini berlaku untuk reaksi pada fasa apapun, baik untuk fasa gas, cair atau pun padat. Jika konsentrasi tinggi maka kemungkinan terjadinya tumbuk- an semakin banyak. Anggaplah pada suatu waktu kamu punya satu juta partikel yang memiliki cukup energi untuk mengatasi energi aktivasinya sehingga dapat bereaksi, atau EEa. Jika kamu punya 100 juta maka akan bereaksi 100 juta, maka hasil reaksi biasanya mengikuti kelipatan zat pereaksi yang ditambahkan. Tu gas Man dir i à SUHU WAKTU C 1 detik 10 C 2,44 20 C 5,58 30 C 12,11 40 C 25 50 C 49,42 SUHU WAKTU 60 C 1 menit 33,7 detik 70 C 2 menit 51 detik 80 C 5 menit 2,3 detik 90 C 8 menit 37,2 detik 100 C 14 menit 18 detik Gam bar 4 .2 Pengaruh konsentrasi pada jalan reaksi molekul air encer pekat encer pekat salah satu pereaksi padatan Laju Reaksi 63

2. Luas Permukaan

Jika kita gunakan padatan dalam bentuk serbuk biasanya hasil reaksi akan lebih cepat diperoleh. Hal itu dikarenakan zat dalam bentuk serbuk memiliki luas permukaan yang lebih besar. Memperbesar luas permukaan padatan akan meningkatkan peluang terjadinya tumbukan. Bayangkan sebuah reaksi antara logam magnesium dan asam klorida encer. Reaksi akan mencakup tumbukan antara atom magnesium dan ion hidrogen. Mgs + 2 H + aq o Mg 2+ aq + H 2 g Gam bar 4 .3 Pengaruh luas permukaan pada jalan reaksi

3. Temperat ur

Dan pada umumnya reaksi akan berlangsung dengan semakin cepat jika dilakukan dengan pemanasan. Pema- nasan berarti penambahan energi kine- tik partikel sehingga partikel akan ber- gerak lebih cepat, akibatnya tumbukan yang terjadi akan semakin sering Tumbukan akan menghasilkan hasil reaksi jika partikel yang bertumbukan memiliki energi yang cukup untuk melakukannya. Energi minimum ini disebut sebagai energi aktivasi untuk bereaksi. Hal itu digambarkan sebagai- mana pada Gambar 4.4. Gambar 4.4 Energi aktivasi reaksi Kimia untuk SMA dan MA kelas XI 64 Gam bar 4 .5 Pengaruh suhu pada jalan reaksi Hanya partikel pada daerah energi tinggi daerah hijau yang dapat meng- atasi energi aktivasi sehingga menga- lami tumbukkan efektif. Partikel tidak dapat bereaksi karena tidak memiliki energi yang cukup, sehingga setelah bertumbukan kembali berpisah. Untuk mempercepat reaksi, jumlah partikel dengan energi yang cukup untuk bereaksi harus ditingkatkan. Meningkatkan tempe- ratur berarti menambah energi sehingga bentuk grafik pada gambar 4.4 akan beru- bah menjadi seperti pada Gambar 4.5.

4. Kat alis