Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa

214 KIMIA SMA Jilid 2

4. Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat dalam air tidak mengalami hidrolisis. Karena kedua komponen garam tidak terhidrolisis sehingga pH larutan sama dengan air yaitu pH = 7 bersifat netral. Penggunaan hidrolisis antara lain: 1. Untuk menentukan titik ekivalen pada titrasi asam lemah dengan basa kuat, atau titrasi antara basa lemah dengan asam kuat. a. Penetralan asam lemah oleh basa kuat Perubahan pH pada penetralan asam lemah oleh basa kuat, dalam hal ini 50 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M yang ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M sedikit demi sedikit hingga mencapai 60 mL, ditunjukkan oleh gambar.

C. Penggunaan Hidrolisis

Gambar 7.2. Garis hitam tebal mem- perlihatkan kurva titrasi asam lemah dengan basa kuat, dalam hal ini asam asetat dengan NaOH. Garis putus-putus memperlihatkan kurva titrasi asam kuat dengan basa kuat. pH pH Volume NaOH 0,1 M mL Trayek pH fenolftalin Trayek pH metil merah pH pada titik ekivalen 1 1 10 20 30 40 50 60 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 8 8 9 9 10 10 11 11 12 12 13 14 13 14 215 Hidrolisis Garam SMA Jilid 2 Gambar 7.3 Garis hitam tebal menunjukkan kurva titrasi basa lemah dengan asam kuat, dalam hal ini larutan NH 3 dengan larutan HCI. Garis putus-putus merupakan kurva titrasi basa kuat dengan asam kuat. pH pH Volume HCl 0,1 M mL yang ditambahkan kepada 50 mL NH 3 0,1 M Trayek pH fenolftalin Trayek pH metil merah pH pada titik ekivalen Berdasarkan gambar dapat disimpulkan: 1 Titik ekivalen berada di atas 7, yaitu antara 8–9. 2 Lonjakan perubahan pH pada sekitar titik ekivalen lebih sempit, hanya sekitar 3 satuan, yaitu dari pH ±7 hingga pH ± 10. 3 Untuk menunjukkan titik ekivalen dapat digunakan fenolftalein. Metil merah tidak dapat digunakan karena akan mengalami perubahan warna jauh sebelum tercapai titik ekivalen. b. Penetralan basa lemah oleh asam kuat Perubahan pH pada penetralan basa lemah oleh asam kuat, misalnya 50 mL larutan NH 3 0,1 M yang ditetesi dengan larutan HCI 0,1 M sedikit demi sedikit hingga mencapai 60 mL, ditunjukkan oleh gambar. 1 1 10 20 30 40 50 60 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 8 8 9 9 10 10 11 11 12 12 13 14 13 14