Sifat Koligatif Larutan
Apakah Anda mempunyai teman atau kerabat yang memiliki penyakit tekanan darah tinggi? Jika ya, tentu dokter akan menyarankan teman
atau kerabat Anda itu untuk mengurangi konsumsi garam-garaman. Mengapa pula pedagang es menaburkan garam dapur NaCl di dalam
tempat penyimpanan es? Kemudian, mengapa di wilayah yang memiliki musim dingin, garam-garam, seperti CaCl
2
dan NaCl ditaburkan ke jalan- jalan atau trotoar yang bersalju? Tentunya semua peristiwa itu berkaitan
dengan bab yang akan kita pelajari sekarang, yaitu sifat-sifat koligatif larutan. Apakah sifat koligatif larutan itu?
Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi bergantung pada konsentrasinya. Sifat koligatif
berbeda dengan sifat-sifat larutan yang sudah Anda pelajari sebelumnya, seperti daya hantar listrik, asam basa, dan kesetimbangan ion-ion dalam
larutan yang bergantung pada jenis zat terlarut. Apakah sifat-sifat koligatif larutan itu dan apakah yang memengaruhi sifat-sifat koligatif larutan?
Jawabannya akan Anda ketahui setelah mempelajari bab ini.
A. Satuan Konsentrasi dalam Sifat Koligatif
B. Penurunan Tekanan Uap
C. Kenaikan Titik Didih dan Penurunan Titik
Beku
D. Diagram Fasa E. Tekanan Osmotik
Larutan F. Sifat Koligatif
Larutan Elektrolit
• menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik
beku larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan; •
membandingkan sifat koligatif larutan nonelektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan.
Setelah mempelajari bab ini, Anda harus mampu:
menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan nonelektrolit dan elektrolit.
Hasil yang harus Anda capai:
1
Di negara yang memiliki musim dingin, salju yang menumpuk di jalan raya dan trotoar dicairkan dengan cara menaburkan garam penurunan titik beku, seperti CaCl
2
dan NaCl.
Sumber: Chemistry For You, 2001
Bab
1
2
Mudah dan Akt if Belajar Kim ia unt uk Kelas XII
A. Satuan Konsentrasi dalam Sifat Koligatif
Di Kelas XI, Anda telah belajar satuan konsentrasi larutan berupa kemolaran. Pada topik berikut, Anda akan diperkenalkan dengan satuan
konsentrasi larutan yang digunakan dalam menentukan sifat koligatif larutan, yaitu fraksi mol X dan kemolalan atau molalitasm.
1. Fraksi Mol
Komposisi zat-zat dalam larutan dapat dinyatakan dalam satuan fraksi mol X. Fraksi mol zat A X
A
menyatakan perbandingan jumlah mol zat A terhadap jumlah mol total zat-zat yang terdapat dalam larutan.
= =
mol A mol A
total mol semua komponen mol A + mol B + ... + mol ke-n
A
X Jumlah fraksi mol semua komponen sama dengan satu.
X
A
+ X
B
+ X
C
+ ... = 1
2. Kemolalan Molalitas
Kemolalan m didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut dalam satu kilogram pelarut. Dalam bentuk persamaan dirumuskan sebagai berikut.
jumlah mol zat terlarut molalitas=
jumlah massa pelarut kg
1. Apakah yang dimaksud dengan larutan? Apa saja yang memengaruhi sifat
fisik dan kimia suatu larutan? 2.
Apakah perbedaan larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit?
Tes Kompetensi Awal
Menghitung Fraksi Mol
Berapakah fraksi mol benzena C
6
H
6
dan toluena C
7
H
8
dalam larutan yang dibuat dari 600 g benzena dan 400 g toluena?
Jawab: •
Tentukan mol masing-masing zat •
Tentukan fraksi mol zat Jumlah mol masing-masing zat:
mol C
6
H
6
=
1
600 g 78 g mol
−
= 7,69 mol mol C
7
H
8
=
1
400 g 92 g mol
−
= 4,35 mol Fraksi mol masing-masing zat:
X C
6
H
6
= 7,69 mol
7,69 mol + 4,35 mol = 0,64
X C
7
H
8
= 4,35 mol
7,69 mol + 4,35 mol = 0,36
Jumlah fraksi mol semua komponen harus sama dengan satu, X
benzena
+ X
toluena
= 1
Contoh
1.1
Jika hanya dua zat yang m em bent uk larut an m aka:
X
A
= 1 –
X
B
at au
X
B
= 1 –
X
A
If there are only tw o substances form ing solution so that:
X
A
=
1
– X
B
or X
B
=
1
– X
A
Note
Catatan
3
Sifat Koligat if Larut an
B. Penurunan Tekanan Uap
