File Penunjang Akreditasi Terbaru Versi Lawas RPP KLS XI SEM 2
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
(RPP)
Satuan Pendidikan
Mata Pelajaran
Kelas/Semester
Materi Pokok
Pertemuan keMetode
Waktu
:
:
:
:
:
:
:
SMA
Kimia
XI/2
Asam basa
1 s.d. 13
Ceramah, diskusi dan tanya jawab
13 x pertemuan (26 x 45 menit)
I. Standar Kompetensi: Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode
pengukuran, dan terapanya
II. Kompetensi Dasar :
4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan
menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan.
III. Materi Pelajaran
:
1. Teori asam basa arrhenius
Arrhenius berpendapat mengenai asam basa, yaitu:
a.Asam adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air dapt meberikan ion H ,
b.
Basa adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam ir dapat meberikan ion OH
.
2. Derajad Keasaman (pH)
Dikemukakan oleh seorang kimiawan Denmark bernama Sorensen yang intinya
adalah untuk menyatakan konsentrasi ion H dalam larutan.
�
�
H �
Rumus: log �
3. Teori Asam-Basa
Ada dua teori asam basa dalam kimia yaitu sebagai berikut:
a. Teori asam basa Bronsted-Lowry
Untuk menentukan asam konjugasi dari suatu dengan menambahkan satu ion H .
Untuk menentukan basa konjugat dari suatu zat dengan mengurangi satu ion H .
b.
Teori Asam basa Lewis
Asam adalah penerima (akseptor) pasangan elektron.
Basa adalah pemberi (donor) pasangan elektron.
SO O � SO
Contoh: asam basa
IV. Strategi Pembelajaran:
Aspek Life Skill yang
Kegiatan
Waktu
Dikembangkan
1. Pendahuluan
30 menit
Personal dan akademik
- Motivasi
:
Memotivasi siswa untuk
memahami teori-teori asam
basa dengan menentukan sifat
larutan dan menghitung pH
larutan.
+
2
2
2
4
-
Prasyarat:
Siswa
telah
mempelajari nama-nama unsur
dan lambang unsur.
2. Kegiatan Inti
Guru
:
- Menjelaskan tentang teori-teori
asam basa dengan menentukan
sifat larutan dan menghitung pH
larutan
- Memimpin diskusi tentang teoriteori
asam
basa
dengan
menentukan sifat larutan dan
menghitung pH larutan
Murid
:
- Memperhatikan penjelasan guru,
mencatat
- Berdiskusi tentang teori-teori
asam basa dengan menentukan
sifat larutan dan menghitung pH
larutan
- Menjawat pertanyaan
3. Penutup
- Tugas
- Uji kompetensi
400
Personal dan akademik
160
Personal dan akademik
V. Media Pembelajaran :
SPU
VI. Penilaian
:
a. Jenis Tagihan : Kuis
b. Tindak Lanjut : - Siswa dinyatakan berhasil jika tingkat pencapaiannya
65% atau lebih
- Memberikan program remidi untuk siswa yang tingkat
pencapaiannya kurang dari 65%
- Memberikan program pengayaan untuk siswa yang
tingkat pencapaiannya lebih dari 65%
VII. Sumber Bacaan : Buku paket Kimia kelas XI
- Buku lain yang relevan
- LKS
…………………………. 2008
Guru Mata Pelajaran
Mengetahui,
Kepala Sekolah
NIP.
NIP.
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
(RPP)
Satuan Pendidikan
Mata Pelajaran
Kelas/Semester
Materi Pokok
Pertemuan keMetode
Waktu
I.
II.
III.
:
:
:
:
:
:
:
SMA
Kimia
XI/2
Stoikiometri Larutan
14 s.d. 18
Ceramah, diskusi dan penugasan
4 x pertemuan (10 x 45 menit)
Standar Kompetensi
Kompetensi Dasar
: Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapnya
: 4.2 Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dari
hasil titrasi asam-basa
4.3 Menggunakan kurva perubahan harga pH pada titrasi asam-basa untuk
menjelas-kan larutan penyangga dan hidrolisis
Materi Pelajaran
:
1. Reaksi Kimia dalam larutan Elektrolit
- Persamaan ion adalah suatu cara pemaparan reaksi kimia yang melibatkan larutan elektrolit.
- Jenis-jenis reaksi dalam larutan elektrolit ada tiga macam diantaranya:
Reaksi penetralan adalah reaksi antara asam (H=) dengan basa (OH=) membentuk H2O
yang bersifat netral.
Reaksi pendesakan logam adalah reaksi dimana logam mendesak karion lain atau hidrogen
dalam suatu senyawa.
Reaksi nmelatesis adalah reksi pertukaran pasangan ion dri dua elektrolit.
2.
Perhitungan Kimia dalam larutan elektrolit
Perhitungan kimia larutan elektrolit pada dasarnya sama saja yaitu perbandingan mol zat yang terlihat
dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya.
a. Langkah-langkah perhitungan kimi sederhana sebagai berikut
Menulis persamaan reaksi setara.
Menentukan jumlah mol zat yang diketahui.
Menentukan jumlah mol zat yang dinyatakan dengan cara memasukan mol yang dilakukan
dalam perbandingan koefisien reaksi setara.
Mengubah mol zat yang ditanyakan sesuai pertanyaan.
b. Perhitungan Kimia dengan reaksi batas yaitu dengan menetukan zat yang habis bereaksi terlebih
dahulu kemudian hasilnya tergantung banyaknya pereaksi batas..
3. Titrasi Asam Basa adalah penentuan konsentrasi suatu larutan asam dengan larutan standar basa yang
telah diketahui molaritasnya atau sebaliknya.
- Titik ekivalen adalah keadaan dimana asam dan basa tepat habis bereaksi.
- Titik akhir titrasi adalah suatu saat dimana titrasi harus dihentikan tepat pada saat indikator menunjukan
perubahan warna.
IV. Strategi Pembelajaran:
Kegiatan
Waktu
Aspek Life Skill yang Dikembangkan
1. Pendahuluan
Motivasi : Memotivasi
siswa
untuk
Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil
reaksi dalam larutan elektrolit dari hasil
titrasi asam-basa
Prasyarat : Siswa telah mempelajari atom
dan molekul
2. Kegiatan Inti
Guru
:
Menjelaskan
tentang
Menghitung
banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam
larutan elektrolit dari hasil titrasi asambasa.
Menjelaskan
tentang
Menggunakan
kurva perubahan harga pH pada titrasi
asam-basa untuk menjelas-kan larutan
penyangga dan hidrolisis.
15 menit
Personal dan akademik
360 menit
Personal dan akademik
Memimpin
eksperimen
tentang
penyelidikan larutan elektrolit dari hasil
titrasi asam-basa.
Memimpin diskusi hasil eksperimen
Murid
:
Memperhatikan dan mengamati molimod
Memperhatikan dan melakukan
persiapan eksperimen
Melakukan eksperimen
Berdiskusi tentang hasil eksperimen dan
menjawab pertanyaan
Berdiskusi dan menjawab pertanyaan
3. Penutup
Penguasaan
Uji kompetensi
Ulangan harian 2
-
V.
VI.
Media Pembelajaran :
- Buret dan statif
- Batang politena
- Gelas kimia
Penilaian
a. Jenis Tagihan
b. Tindak Lanjut
VII. Sumber Bacaan
- Kain wol dan flanel
- Air
- Aseton
75 menit
-
Personal dan akademik
Etanol
Karbon tetraklorida
Molimod
:
: Kuis
: - Siswa dinyatakan berhasil jika tingkat pencapaiannya 65% atau lebih
- Memberikan program remidi untuk siswa yang tingkat pencapaiannya kurang
dari 65%
- Memberikan program pengayaan untuk siswa yang tingkat pencapaiannya
lebih dari 65%
: - Buku paket Kimia kelas XI
- Buku lain yang relevan
- LKS
Guru Mata Pelajaran
…………………………. 2008
Mengetahui,
Kepala Sekolah
NIP.
NIP.
REKAYASA PEMBELAJARAN
Satuan Pendidikan
Mata Pelajaran
Kelas/Semester
Materi Pokok
Pertemuan KeMetode
Waktu
I.
II.
III.
:
:
:
:
:
:
:
SMA
Kimia
XI/2
Larutan Penyangga
19 dan 22
Eksperimen, pengamatan, diskusi, tanya jawab
4 x pertemuan (8 x 45 menit)
Standar Kompetensi
: Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran, dan
terapanya
Kompetensi Dasar
: 4.4 Mendiskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan dalam
tubuh makhluk hidup
Materi Pelajaran
:
1. Komponen larutan penyangga
Larutan penyangga dpat dibedakn menjadi larutan penyangga asam, mengandung asam mlemah dan basa
konjugasinya; dan larutan penyangga basa, mengandung basa lemah dan asam konjugasi.
2. Prinsip Kerja Larutan Penyangga
Jika ditambah sedikit asam, maka akan bereaksi dengan basanya dan jika ditambah sedikit basa, maka
akan bereaksi denganya.
3. Sifat Larutan Penyangga
- pH larutan penyangga tidak berubah pada penambahan sedikit asam kuat
- pH larutan penyangga berubah pada penambahan asam kuat atau basa kuat dalam jumlah relatif banyak.
- Daya penahan larutan penyangga tergantung pada jumlah mol komponenya.
4. Fungsi larutan penyangga
- Berfungsi sebagai larutan pennyangga dalam kehidupan makhluk hidup
- Berfungsi sebagai larutan penyangga dalam kehidupan sehari-hari.
5. Menentukan pH larutan penyangga
pH larutan penyangga bergantung pada Ka asam lemah atau Kb basa lemah serta perbandingan
konsentrasi asam dengan konsentrasi basa konjugasi atau konsentrasi basa dengan konsentrasi asam
konjugasi dalam larutan tersebut. Sebagai contoh larutan CH3COOH dan CH3COONa
IV. Strategi Pembelajaran:
Kegiatan
1. Pendahuluan
Motivasi
:
Memotivasi
siswa
mampu
mendiskripsikan sifat larutan penyangga dan
peranan larutan dalam tubuh makhluk hidup
Prasyarat : Siswa telah mempelajari larutan
penyangga
2. Kegiatan Inti
Guru :
Menjelaskan
tentang
sifat
larutan
penyangga dan peranan larutan dalam
tubuh makhluk hidup
Menugaskan
siswa
melakukan
eksperimen dan pengamatan terhadap
larutan penyangga
Memimpin diskusi dan mengajukan
pertanyaan
Murid :
Memperhatikan penjelasan guru
Melakukan
eksperimen
dan
pengamatan
Mendiskusikan hasil pengamatan
dan menjawab pertanyaan-pertanyaan
3. Penutup
Membuat rangkuman
Penugasan
Uji Kompetensi
V.
VI.
Media Pembelajaran
Penilaian
a. Jenis Tagihan
b. Tindak Lanjut
Waktu
10 menit
Aspek Life Skill yang Dikembangkan
Personal dan akademik
120 menit
Personal dan akademik
50 menit
Personal dan akademik
: Tabung reaksi, air, gamping (kapur tohor)
:
: Kuis
: - Siswa dinyatakan berhasil jika tingkat pencapaiannya 65% atau lebih
- Memberikan program remidi untuk siswa yang tingkat pencapaiannya kurang
dari 65%
- Memberikan program pengayaan untuk siswa yang tingkat pencapaiannya
lebih dari 65%
VII. Sumber Bacaan
: - Buku paket Kimia kelas XI
- Buku lain yang relevan
Guru Mata Pelajaran
…………………………. 2008
Mengetahui,
Kepala Sekolah
NIP.
NIP.
REKAYASA PEMBELAJARAN
Satuan Pendidikan
Mata Pelajaran
Kelas/Semester
Materi Pokok
Pertemuan KeMetode
Waktu
I.
:
:
:
:
:
:
:
SMA
Kimia
XI/2
Hidrolis Garam
23 s.d. 26
Eksperimen, pengamatan, diskusi, tanya jawab
3 x pertemuan (6 x 45 menit)
Standar Kompetensi
: Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran, dan
terapanya
II. Kompetensi Dasar
:
Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolis dalam air dan pH larutan garam tersebut
III. Materi Pelajaran
:
1. Hidrolisis merupakan istilah yang digunakan untuk reaksi zat dengan air. Istilah hidrolisis berasal dari kata
hidro yang berarti air dan lisis yang berarti peruraian
Hidrolisis sebagian, yaitu hidrolisis di mana ion yang bereaksi dengan air hanya kation (ion +)
saja atau anion (ion –) saja.
Hidrolisis total, yaitu hidrolisis di mana yang bereaksi dengan air adalah kation (ion +) dan anion
(ion –).
2. Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat
Garam dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis. Contoh: NaCl, K 2SO4, MgBr2, dan
Ca(NO3)2. Di dalam air, NaCl terionisasi sempurna membentuk ion Na + dan ion Cl– dengan reaksi: NaCl à
Na+ + Cl–Berkurannya konsentrasi A dan B tiap satuan waktu
3. Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah
Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis sebagian (parsial) dalam air,
dan bersifat asam karena kationnya terhidrolisis (memberi proton kepada air), sedangkan anionnya tidak.
Contoh: AlCl3, (NH4)2SO4, Fe(NO3)3, CuCl2, dan NH4Cl.
4. Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat
Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis sebagian (parsial) dalam air.
Contoh: KCN, Mg(CH3COO)2, Na3PO4, CaSO4, dan Ba(HCOO)2.
5. Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah
Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah megalami hidrolisis total karena baik kation maupun
anion garam terhidrolisis dalam air. Sifat larutan bergantung pada kekuatan relatif asam atau basa yang
bersangkutan.
Contoh
garam dari asam lemah dan basa lemah: Al(CN) 3, FePO4, dan NH4CH3COO. Larutan NH4CN terionisasi
sempurna menjadi ion NH4+ dan ion CN–. Baik ion NH4+ maupun ion CN– berasal dari elektrolit lemah,
sehingga keduanya terhidrolisis.
IV. Strategi Pembelajaran:
Kegiatan
Waktu
1. Pendahuluan
Motivasi : Memotivasi siswa memahami hidrolis
garam dalam air dan pH larutan garam tersebut.
Prasyarat : Siswa telah mempelajari hidrolis
garam
2. Kegiatan Inti
Guru :
Menjelaskan tentang hidrolis garam
dalam air dan pH larutan garam tersebut
Memimpin
dan
mengawasi
eksperimen
Memimpin diskusi dan memberikan
perta-nyaan-pertanyaan
Murid:
Memperhatikan
Melaksanakan eksperimen
Melaksanakan
diskusi
hasil
eksperimen dan menjawab pertanyaanpertanyaan
3. Penutup
Penugasan
20 menit
Aspek Life Skill yang Dikembangkan
Personal dan akademik
200 menit
Personal dan akademik
50 menit
Personal dan akademik
V.
VI.
Uji Kompetensi
Media Pembelajaran
Penilaian
a. Jenis Tagihan
b. Tindak Lanjut
VII. Sumber Bacaan
Guru Mata Pelajaran
NIP.
: Gelas kimia, gelas ukur, stopwatch, larutan HCl 2 M, Na2S2O3 0,2 M
:
: Kuis
: - Siswa dinyatakan berhasil jika tingkat pencapaiannya 65% atau lebih
- Memberikan program remidi untuk siswa yang tingkat pencapaiannya kurang
dari 65%
- Memberikan program pengayaan untuk siswa yang tingkat pencapaiannya
lebih dari 65%
: - Buku paket Kimia kelas XI
- Buku lain yang relevan
- LKS
…………………………. 2008
Mengetahui,
Kepala Sekolah
NIP.
(RPP)
Satuan Pendidikan
Mata Pelajaran
Kelas/Semester
Materi Pokok
Pertemuan keMetode
Waktu
:
:
:
:
:
:
:
SMA
Kimia
XI/2
Asam basa
1 s.d. 13
Ceramah, diskusi dan tanya jawab
13 x pertemuan (26 x 45 menit)
I. Standar Kompetensi: Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode
pengukuran, dan terapanya
II. Kompetensi Dasar :
4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan
menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan.
III. Materi Pelajaran
:
1. Teori asam basa arrhenius
Arrhenius berpendapat mengenai asam basa, yaitu:
a.Asam adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air dapt meberikan ion H ,
b.
Basa adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam ir dapat meberikan ion OH
.
2. Derajad Keasaman (pH)
Dikemukakan oleh seorang kimiawan Denmark bernama Sorensen yang intinya
adalah untuk menyatakan konsentrasi ion H dalam larutan.
�
�
H �
Rumus: log �
3. Teori Asam-Basa
Ada dua teori asam basa dalam kimia yaitu sebagai berikut:
a. Teori asam basa Bronsted-Lowry
Untuk menentukan asam konjugasi dari suatu dengan menambahkan satu ion H .
Untuk menentukan basa konjugat dari suatu zat dengan mengurangi satu ion H .
b.
Teori Asam basa Lewis
Asam adalah penerima (akseptor) pasangan elektron.
Basa adalah pemberi (donor) pasangan elektron.
SO O � SO
Contoh: asam basa
IV. Strategi Pembelajaran:
Aspek Life Skill yang
Kegiatan
Waktu
Dikembangkan
1. Pendahuluan
30 menit
Personal dan akademik
- Motivasi
:
Memotivasi siswa untuk
memahami teori-teori asam
basa dengan menentukan sifat
larutan dan menghitung pH
larutan.
+
2
2
2
4
-
Prasyarat:
Siswa
telah
mempelajari nama-nama unsur
dan lambang unsur.
2. Kegiatan Inti
Guru
:
- Menjelaskan tentang teori-teori
asam basa dengan menentukan
sifat larutan dan menghitung pH
larutan
- Memimpin diskusi tentang teoriteori
asam
basa
dengan
menentukan sifat larutan dan
menghitung pH larutan
Murid
:
- Memperhatikan penjelasan guru,
mencatat
- Berdiskusi tentang teori-teori
asam basa dengan menentukan
sifat larutan dan menghitung pH
larutan
- Menjawat pertanyaan
3. Penutup
- Tugas
- Uji kompetensi
400
Personal dan akademik
160
Personal dan akademik
V. Media Pembelajaran :
SPU
VI. Penilaian
:
a. Jenis Tagihan : Kuis
b. Tindak Lanjut : - Siswa dinyatakan berhasil jika tingkat pencapaiannya
65% atau lebih
- Memberikan program remidi untuk siswa yang tingkat
pencapaiannya kurang dari 65%
- Memberikan program pengayaan untuk siswa yang
tingkat pencapaiannya lebih dari 65%
VII. Sumber Bacaan : Buku paket Kimia kelas XI
- Buku lain yang relevan
- LKS
…………………………. 2008
Guru Mata Pelajaran
Mengetahui,
Kepala Sekolah
NIP.
NIP.
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
(RPP)
Satuan Pendidikan
Mata Pelajaran
Kelas/Semester
Materi Pokok
Pertemuan keMetode
Waktu
I.
II.
III.
:
:
:
:
:
:
:
SMA
Kimia
XI/2
Stoikiometri Larutan
14 s.d. 18
Ceramah, diskusi dan penugasan
4 x pertemuan (10 x 45 menit)
Standar Kompetensi
Kompetensi Dasar
: Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapnya
: 4.2 Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dari
hasil titrasi asam-basa
4.3 Menggunakan kurva perubahan harga pH pada titrasi asam-basa untuk
menjelas-kan larutan penyangga dan hidrolisis
Materi Pelajaran
:
1. Reaksi Kimia dalam larutan Elektrolit
- Persamaan ion adalah suatu cara pemaparan reaksi kimia yang melibatkan larutan elektrolit.
- Jenis-jenis reaksi dalam larutan elektrolit ada tiga macam diantaranya:
Reaksi penetralan adalah reaksi antara asam (H=) dengan basa (OH=) membentuk H2O
yang bersifat netral.
Reaksi pendesakan logam adalah reaksi dimana logam mendesak karion lain atau hidrogen
dalam suatu senyawa.
Reaksi nmelatesis adalah reksi pertukaran pasangan ion dri dua elektrolit.
2.
Perhitungan Kimia dalam larutan elektrolit
Perhitungan kimia larutan elektrolit pada dasarnya sama saja yaitu perbandingan mol zat yang terlihat
dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya.
a. Langkah-langkah perhitungan kimi sederhana sebagai berikut
Menulis persamaan reaksi setara.
Menentukan jumlah mol zat yang diketahui.
Menentukan jumlah mol zat yang dinyatakan dengan cara memasukan mol yang dilakukan
dalam perbandingan koefisien reaksi setara.
Mengubah mol zat yang ditanyakan sesuai pertanyaan.
b. Perhitungan Kimia dengan reaksi batas yaitu dengan menetukan zat yang habis bereaksi terlebih
dahulu kemudian hasilnya tergantung banyaknya pereaksi batas..
3. Titrasi Asam Basa adalah penentuan konsentrasi suatu larutan asam dengan larutan standar basa yang
telah diketahui molaritasnya atau sebaliknya.
- Titik ekivalen adalah keadaan dimana asam dan basa tepat habis bereaksi.
- Titik akhir titrasi adalah suatu saat dimana titrasi harus dihentikan tepat pada saat indikator menunjukan
perubahan warna.
IV. Strategi Pembelajaran:
Kegiatan
Waktu
Aspek Life Skill yang Dikembangkan
1. Pendahuluan
Motivasi : Memotivasi
siswa
untuk
Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil
reaksi dalam larutan elektrolit dari hasil
titrasi asam-basa
Prasyarat : Siswa telah mempelajari atom
dan molekul
2. Kegiatan Inti
Guru
:
Menjelaskan
tentang
Menghitung
banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam
larutan elektrolit dari hasil titrasi asambasa.
Menjelaskan
tentang
Menggunakan
kurva perubahan harga pH pada titrasi
asam-basa untuk menjelas-kan larutan
penyangga dan hidrolisis.
15 menit
Personal dan akademik
360 menit
Personal dan akademik
Memimpin
eksperimen
tentang
penyelidikan larutan elektrolit dari hasil
titrasi asam-basa.
Memimpin diskusi hasil eksperimen
Murid
:
Memperhatikan dan mengamati molimod
Memperhatikan dan melakukan
persiapan eksperimen
Melakukan eksperimen
Berdiskusi tentang hasil eksperimen dan
menjawab pertanyaan
Berdiskusi dan menjawab pertanyaan
3. Penutup
Penguasaan
Uji kompetensi
Ulangan harian 2
-
V.
VI.
Media Pembelajaran :
- Buret dan statif
- Batang politena
- Gelas kimia
Penilaian
a. Jenis Tagihan
b. Tindak Lanjut
VII. Sumber Bacaan
- Kain wol dan flanel
- Air
- Aseton
75 menit
-
Personal dan akademik
Etanol
Karbon tetraklorida
Molimod
:
: Kuis
: - Siswa dinyatakan berhasil jika tingkat pencapaiannya 65% atau lebih
- Memberikan program remidi untuk siswa yang tingkat pencapaiannya kurang
dari 65%
- Memberikan program pengayaan untuk siswa yang tingkat pencapaiannya
lebih dari 65%
: - Buku paket Kimia kelas XI
- Buku lain yang relevan
- LKS
Guru Mata Pelajaran
…………………………. 2008
Mengetahui,
Kepala Sekolah
NIP.
NIP.
REKAYASA PEMBELAJARAN
Satuan Pendidikan
Mata Pelajaran
Kelas/Semester
Materi Pokok
Pertemuan KeMetode
Waktu
I.
II.
III.
:
:
:
:
:
:
:
SMA
Kimia
XI/2
Larutan Penyangga
19 dan 22
Eksperimen, pengamatan, diskusi, tanya jawab
4 x pertemuan (8 x 45 menit)
Standar Kompetensi
: Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran, dan
terapanya
Kompetensi Dasar
: 4.4 Mendiskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan dalam
tubuh makhluk hidup
Materi Pelajaran
:
1. Komponen larutan penyangga
Larutan penyangga dpat dibedakn menjadi larutan penyangga asam, mengandung asam mlemah dan basa
konjugasinya; dan larutan penyangga basa, mengandung basa lemah dan asam konjugasi.
2. Prinsip Kerja Larutan Penyangga
Jika ditambah sedikit asam, maka akan bereaksi dengan basanya dan jika ditambah sedikit basa, maka
akan bereaksi denganya.
3. Sifat Larutan Penyangga
- pH larutan penyangga tidak berubah pada penambahan sedikit asam kuat
- pH larutan penyangga berubah pada penambahan asam kuat atau basa kuat dalam jumlah relatif banyak.
- Daya penahan larutan penyangga tergantung pada jumlah mol komponenya.
4. Fungsi larutan penyangga
- Berfungsi sebagai larutan pennyangga dalam kehidupan makhluk hidup
- Berfungsi sebagai larutan penyangga dalam kehidupan sehari-hari.
5. Menentukan pH larutan penyangga
pH larutan penyangga bergantung pada Ka asam lemah atau Kb basa lemah serta perbandingan
konsentrasi asam dengan konsentrasi basa konjugasi atau konsentrasi basa dengan konsentrasi asam
konjugasi dalam larutan tersebut. Sebagai contoh larutan CH3COOH dan CH3COONa
IV. Strategi Pembelajaran:
Kegiatan
1. Pendahuluan
Motivasi
:
Memotivasi
siswa
mampu
mendiskripsikan sifat larutan penyangga dan
peranan larutan dalam tubuh makhluk hidup
Prasyarat : Siswa telah mempelajari larutan
penyangga
2. Kegiatan Inti
Guru :
Menjelaskan
tentang
sifat
larutan
penyangga dan peranan larutan dalam
tubuh makhluk hidup
Menugaskan
siswa
melakukan
eksperimen dan pengamatan terhadap
larutan penyangga
Memimpin diskusi dan mengajukan
pertanyaan
Murid :
Memperhatikan penjelasan guru
Melakukan
eksperimen
dan
pengamatan
Mendiskusikan hasil pengamatan
dan menjawab pertanyaan-pertanyaan
3. Penutup
Membuat rangkuman
Penugasan
Uji Kompetensi
V.
VI.
Media Pembelajaran
Penilaian
a. Jenis Tagihan
b. Tindak Lanjut
Waktu
10 menit
Aspek Life Skill yang Dikembangkan
Personal dan akademik
120 menit
Personal dan akademik
50 menit
Personal dan akademik
: Tabung reaksi, air, gamping (kapur tohor)
:
: Kuis
: - Siswa dinyatakan berhasil jika tingkat pencapaiannya 65% atau lebih
- Memberikan program remidi untuk siswa yang tingkat pencapaiannya kurang
dari 65%
- Memberikan program pengayaan untuk siswa yang tingkat pencapaiannya
lebih dari 65%
VII. Sumber Bacaan
: - Buku paket Kimia kelas XI
- Buku lain yang relevan
Guru Mata Pelajaran
…………………………. 2008
Mengetahui,
Kepala Sekolah
NIP.
NIP.
REKAYASA PEMBELAJARAN
Satuan Pendidikan
Mata Pelajaran
Kelas/Semester
Materi Pokok
Pertemuan KeMetode
Waktu
I.
:
:
:
:
:
:
:
SMA
Kimia
XI/2
Hidrolis Garam
23 s.d. 26
Eksperimen, pengamatan, diskusi, tanya jawab
3 x pertemuan (6 x 45 menit)
Standar Kompetensi
: Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran, dan
terapanya
II. Kompetensi Dasar
:
Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolis dalam air dan pH larutan garam tersebut
III. Materi Pelajaran
:
1. Hidrolisis merupakan istilah yang digunakan untuk reaksi zat dengan air. Istilah hidrolisis berasal dari kata
hidro yang berarti air dan lisis yang berarti peruraian
Hidrolisis sebagian, yaitu hidrolisis di mana ion yang bereaksi dengan air hanya kation (ion +)
saja atau anion (ion –) saja.
Hidrolisis total, yaitu hidrolisis di mana yang bereaksi dengan air adalah kation (ion +) dan anion
(ion –).
2. Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat
Garam dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis. Contoh: NaCl, K 2SO4, MgBr2, dan
Ca(NO3)2. Di dalam air, NaCl terionisasi sempurna membentuk ion Na + dan ion Cl– dengan reaksi: NaCl à
Na+ + Cl–Berkurannya konsentrasi A dan B tiap satuan waktu
3. Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah
Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis sebagian (parsial) dalam air,
dan bersifat asam karena kationnya terhidrolisis (memberi proton kepada air), sedangkan anionnya tidak.
Contoh: AlCl3, (NH4)2SO4, Fe(NO3)3, CuCl2, dan NH4Cl.
4. Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat
Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis sebagian (parsial) dalam air.
Contoh: KCN, Mg(CH3COO)2, Na3PO4, CaSO4, dan Ba(HCOO)2.
5. Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah
Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah megalami hidrolisis total karena baik kation maupun
anion garam terhidrolisis dalam air. Sifat larutan bergantung pada kekuatan relatif asam atau basa yang
bersangkutan.
Contoh
garam dari asam lemah dan basa lemah: Al(CN) 3, FePO4, dan NH4CH3COO. Larutan NH4CN terionisasi
sempurna menjadi ion NH4+ dan ion CN–. Baik ion NH4+ maupun ion CN– berasal dari elektrolit lemah,
sehingga keduanya terhidrolisis.
IV. Strategi Pembelajaran:
Kegiatan
Waktu
1. Pendahuluan
Motivasi : Memotivasi siswa memahami hidrolis
garam dalam air dan pH larutan garam tersebut.
Prasyarat : Siswa telah mempelajari hidrolis
garam
2. Kegiatan Inti
Guru :
Menjelaskan tentang hidrolis garam
dalam air dan pH larutan garam tersebut
Memimpin
dan
mengawasi
eksperimen
Memimpin diskusi dan memberikan
perta-nyaan-pertanyaan
Murid:
Memperhatikan
Melaksanakan eksperimen
Melaksanakan
diskusi
hasil
eksperimen dan menjawab pertanyaanpertanyaan
3. Penutup
Penugasan
20 menit
Aspek Life Skill yang Dikembangkan
Personal dan akademik
200 menit
Personal dan akademik
50 menit
Personal dan akademik
V.
VI.
Uji Kompetensi
Media Pembelajaran
Penilaian
a. Jenis Tagihan
b. Tindak Lanjut
VII. Sumber Bacaan
Guru Mata Pelajaran
NIP.
: Gelas kimia, gelas ukur, stopwatch, larutan HCl 2 M, Na2S2O3 0,2 M
:
: Kuis
: - Siswa dinyatakan berhasil jika tingkat pencapaiannya 65% atau lebih
- Memberikan program remidi untuk siswa yang tingkat pencapaiannya kurang
dari 65%
- Memberikan program pengayaan untuk siswa yang tingkat pencapaiannya
lebih dari 65%
: - Buku paket Kimia kelas XI
- Buku lain yang relevan
- LKS
…………………………. 2008
Mengetahui,
Kepala Sekolah
NIP.