KIMIA SEKOLAH LANJUT PENDIDIKAN KIMIA PP (1)
ANALISIS DAN PETA KONSEP ELEKTROKIMIA
MATERI POKOK : REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
Mata Kuliah
KIMIA SEKOLAH LANJUT
(Z1601B106)
DOSEN PENGAMPU: Dr.Ramlawati, M.Si
Oleh:
WIWIEK TAMSYANI
NIM: 13B16024
PENDIDIKAN KIMIA
PROGRAM PASCASARJANA
UNIVERSITAS NEGERI MAKASSAR
2013
ANALISIS KONSEP ELEKTROKIMIA
No
.
1.
2.
3.
Label
Konsep
Sel
Elektrokimia
Sel
Elektrolisis
Sel
Galvanik/Sel
Volta
Definisi Konsep
Suatu
sel
yang
menghasilkan
bentuk
transfer energy kimia
menjadi energy listrik atau
sebaliknya
yang
melibatkan
elektroda
sehingga terjadi saling
interaksi antara redoks dan
arus listrik.
Suatu alat yang tersusun
dari elektroda logam yang
dicelupkan dalam larutan
elektrolit sehingga mampu
mengubah energy listrik
menjadi energy kimia
secara nonspontan yang
melibatkan reaksi redoks.
Suatu alat yang tersusun
dari elektroda logam yang
dicelupkan dalam larutan
elektrolit sehingga mampu
mengubah energy kimia
menjadi energy listrik
secara spontan yang
melibatkan reaksi redoks.
Jenis
Konsep
Atribut Konsep
Kritis
Konsep
Konkrit
Energi kimia,
energy listrik,
muatan ion, dan
elektroda
Konsep
Konkrit
Elektroda,
logam, larutan
elektrolit,
energy kimia,
energy liostrik,
dan muatan ion
Konsep
Konkrit
Elektroda,
logam, larutan
elektrolit,
energy kimia,
energy listrik,
dan, muatan ion.
Variabel
Jenis-jenis sel,
jenis-jenis
elektroda, dan
kuat lemahnya
arus listrik.
Jenis-jenis
elektroda, jenisjenis logam,
jenis-jenis
larutan
elektrolit, dan
jenis-jenis
muatan ion.
Jenis-jenis
elektroda, jenisjenis logam,
jenis-jenis
larutan
elektrolit, dan
jenis-jenis
muatan ion.
Hirarki Konsep
Superordina
t
Koordinat
Subordinat
Sel
Elektrolisis
Sel Volta
Elektrokimia
Sel
Elektrokimia
Hukum
Faraday,
elektroda:
elektroda
inert dan
elektroda
aktif.
Sel
Elektrokimia
Hukum
Faraday
Elektrokimia
Potensial sel,
sel primer, sel
sekunder,
elektroda, dan
korosi.
Contoh
Baterai: baterai
kering, baterai
litium keadaan
padat, dan
baterai merkuri,
sel bahan bakar
dan accu
Accu isi ulang,
larutan berarir
NaCl, lelehan
NaCl
Percobaan
Galvai dan
Alessandro
Volta (Sel
Daniell) dan
Baterai: baterai
kering, baterai
litium keadaan
Noncontoh
Bola lampu
Baterai
Accu isi ulang
padat, dan
No
.
Label
Konsep
Definisi Konsep
Jenis
Konsep
Atribut Konsep
Kritis
Variabel
Hirarki Konsep
Superordina
t
Koordinat
Subordinat
Contoh
Noncontoh
baterai
merkuri, sel
bahan bakar.
4.
5.
6.
Hukum
Faraday
Suatu
Hukum
dalam
elektrokimia
yang
menerangkan hubungan
kuantitatif antara kuat arus
Konsep
listrik, waktu, dan muatan
Berdasarkan
1 mol elektron pada logam
Simbol
yang berlangsung pada sel
elektrolisis yang terbentuk
pada elektroda (anoda dan
katoda).
Potensial Sel
(E sel)
(ggl/emf)
Potensial sel atau gaya
gerak listrik ialah
potensial listrik yang
dihasilkan oleh sel volta
yang merupakan selisih
perbedaan rapatan
muatan antara kedua
elektroda logam sehingga
terjadi aliran elektron.
Potensial Sel
Standar
(E0sel)
Potensial sel standar
merupakan potensial sel
yang diukur pada suhu
250C dengan konsentrasi
Logam dan ion
logam, muatan
1 mol elektron,
kuat arus,
elektroda
(anoda dan
katoda)
Konsep
Berdasarkan
Prinsip
Gaya gerak
listrik, rapatan
muatan,
elektroda
logam, dan
aliran elektron.
Konsep
Berdasarkan
Prinsip
Suhu,
konsentrasi, dan
tekanan gas.
Jenis-jenis
elektroda, jenisjenis ion logam,
kuat lemahnya
arus listrik, dan
perubahan
waktu.
G=
Sel
Elektrolisis
Jarak rapatan
muatan dan jenis
elektroda logam.
Sel
Galvanik/Sel
Volta
Tinggi
rendahnya suhu,
besar kecilnya
konsentrasi dan
Potensial Sel
Hukum Lenz
Hukum 1 dan
2 Faraday
Sel primer,
sel sekunder,
elektroda, dan
korosi.
Potensial
elektroda dan
potensial sel
standar.
Potensial
elektroda.
Potensial
elektroda
standar
Me x I x t
96500
G1
G2
=
Me 1 Me2
Harga potensial
sel dapat
ditentukan dari
perbedaan
harga E0 dari
kedua
elektroda.
E sel =
E0katodaE0anoda
Potensial sel
tergantung
pada suhu,
konsentarsi
G=
Me x t
96500 x I
Harga potensial
sel tidak dapat
ditentukan dari
perbedaan
harga E0 dari
kedua
elektroda.
E sel =
E0anodaE0katoda
Potensial sel
standar
dihitung
dengan
ion-ion 1 M dan tekanan
gas 1 atm.
No
.
Label
Konsep
Definisi Konsep
Jenis
Konsep
tekanan
gas.
Atribut Konsep
Kritis
Variabel
muatan ion
dan tekanan
menggunakan
potensial-
Contoh
Noncontoh
Hirarki Konsep
Superordina
t
Koordinat
Subordinat
parsial gas
potensial
dalam sel.
standar zat-zat
Potensial sel
yang
mengalami
standar
reaksi redoks
dihitung
E0 sel =
dengan
E0anodamenggunakan
E0katoda
potensial Potensial sel
potensial
standar zat-zat
tidak
yang
tergantung
mengalami
pada suhu,
reaksi redoks
konsentarsi
E0 sel =
muatan ion
0
E katodadan tekanan
E0anoda
parsial gas
dalam sel.
7.
Potensial
Elektroda
(E)
Potensial elektroda ialah
Konsep
proses timbulnya suatu Berdasarkan
tegangan listrik yang
Prinsip
berlangsung pada reaksi
redoks suatu elektroda
dengan
elektroda
hydrogen karena dalam
kecenderungan
Arus listrik,
Elektroda dan
elektroda
hydrogen.
Tinggi
rendahnya
tegangan listrik,
jenis-jenis
elektroda,
mempertahanka
n atau
melepaskan
Potensial Sel
Potensial Sel
Standar
Potensial
elektroda
standar
Potensial
elektroda (E)
berharga
positif, berarti
elektroda
tersebut lebih
mudah
mengalami
Potensial
elektroda (E)
berharga
positif, berarti
elektroda
tersebut lebih
mudah
mengalami
mempertahankan ataupun
melepaskan elektron.
No
.
Label
Konsep
Definisi Konsep
reduksi
daripada
elektroda H+,
elektron.
Jenis
Konsep
Atribut Konsep
Kritis
Variabel
oksidasi
daripada
elektroda H+,
Hirarki Konsep
Superordina
t
Koordinat
Subordinat
Contoh
Noncontoh
Sebaliknya.
8.
Potensial
Elektroda
Standar (E0)
9.
Potensial
oksidasi/
reduksi
standar
10.
Elektroda
Potensial elektroda standar
ialah potensial sel yang
dihasilkan
dari
suatu
Jenis elektroda,
Suhu,
elektroda
(M) dengan
tinggi rendahnya
konsentrasi,
elektroda hydrogen (H)
Konsep
suhu, besar
elektroda (M),
yang
pengukurannya Berdasarkan
kecilnya
elektroda
dilakukan pada kondisi
Prinsip
konsentrasi dan
>tandard (H)
standar, yaitu pada suhu
tekanan
dan
tekanan gas.
0
25 C dengan konsentrasi
gas.
ion-ion 1 M dan tekanan
gas 1 atm.
Potensial oksidasi/reduksi
standar
ialah
suatu
potensial
sel
yang
Jenis-jenis
Potensial
menunjukkan
potensial
Konsep
oksidasi
kecenderungan
untuk
oksidasi
Berdasarkan
>tandard an
menerima
elektron
>tandard an
Prinsip
Potensial
(reduksi) dan melepaskan
potensial reduksi
reduksi standar
elektron (oksidasi).
standar
Elektroda adalah tempat
berlangsungnya
reaksi
redoks di sel volta.
Konsep
Konkrit
Konduktor dan
sel
Jenis-jenis
konduktor, jenisjenis sel dan
Potensial Sel
Potensial sel
standard an
potensial sel
elektroda
Potensial
oksidasi/
reduksi
standar
Potensial
elektroda
standar
Reaksi
elektroda
Reaksi redoks
Sel
Galvanik/Sel
Volta
Potensial sel,
sel primer, sel
sekunder, dan
Anoda,
Katoda,
potensial
Zn(s) + 2H(aq) →
Zn2(aq) + H2(g)
E0 = -0,76 volt
Zn(s) + Cu2(aq) →
Zn2(aq) + Cu(g)
E0 = 1,10 volt
Reduksi:
Cu2+ + 2e →
Cu
E0 red =-0,34 V
Reduksi:
Zn → 2e +
Zn2+
E0 red =+1,76V
Oksidasi:
Zn → 2e +
Zn2+
E0 oks =+1,76V
Oksidasi:
Cu2+ + 2e →
Cu
E0 oks =-0,34 V
Logam
Li, K, Ba,
Ca,Na, Mg, Al,
Larutan CuSO4
jenis-jenis
redoks
11.
Anoda
No
.
Label
Konsep
12.
13.
Katoda
Reduksi
14.
Oksidasi
15.
Sel Primer
Anoda adalah tempat
terjadinya oksidasi pada
sel elektrokimia.
Konsep
abstark
dengan
Definisi Konsep
Jenis
Konsep
Katoda Anoda adalah
tempat terjadinya reduksi
pada sel elektrokimia.
Contoh
konkrit
Konsep
abstark
dengan
Contoh
konkrit
Reduksi
ialah
reaksi
pelepasan oksigen jika
Konsep
terjadi
pemanasan
Berdasarkan
(peristiwa
penerimaan
Prinsip
elektron) sehingga terjadi
penurunan biloks.
Oksidsi
ialah
reaksi
penangkapan oksigen jika
Konsep
terjadi
pemanasan
Berdasarkan
(peristiwa
pelepasan
Prinsip
elektron) sehingga terjadi
kenaikan biloks.
Sel primer adalah sel yang
Konsep
terdiri dari satu sel atau
konkrit
Reaksi oksidasi
sel
Jenis-jenis reaksi
oksidasi sel.
Elektroda
Atribut Konsep
Kritis
Variabel
Reaksi reduksi
sel
Jenis-jenis reaksi
reduksi sel.
Reaksi, elektron
Jenis-jenis reaksi
reduksi dan
besar kecilnya
elektron
Reaksi, elektron
Jenis-jenis reaksi
oksidasi dan
besar kecilnya
elektron
Jenis-jenis sel
dan elektroda
Sel, elektroda
korosi
elektroda
Katoda
Oksidasi
Mn, Zn, Fe, Ni.
Sn, Pb, H, Cu,
Hg, Ag, Pt, Au
Elektoda Zenk
Zn → 2e +
Zn2+
Elektroda Cu
Cu2+ + 2e →
Cu
Hirarki Konsep
Superordina
t
Elektroda
Koordinat
Anoda
Subordinat
Reduksi
Oksidasi
Persamaan
reaksi non
redoks
Anoda
Reduksi
Persamaan
reaksi non
redoks
Sel
Galvanik/Sel
Potensial sel,
sel sekunder,
Larutan
elektrolit
Katoda
Contoh
Elektroda Cu
Cu2+ + 2e →
Cu
S ← 2e- +
S2CuO + H2
→ Cu +
H2O
Ca → Ca2+ +
2e4Fe + 3O2
→
2Fe2O3
Baterai
kering (sel
Noncontoh
Elektoda Zenk
Zn → 2e +
Zn2+
CO2 +2H2O
→
CH4 + 2O2
S ← 2e- +
S2Baterai
ion litium
16.
No
.
17.
yang
tidak
dapat
difungsikan
lagi
jika
sudah habis terpakai
Sel sekunder adalah sel
yang terdiri dari beberapa
Sel Sekunder sel atau dapat dipakai
kembali
walaupun
energinya sudah habis,
Label
Konsep
Korosi
18.
Jembatan
Garam
19.
Deret Volta
Definisi Konsep
dengan cara diisi kembali
energinya dengan cara di
charge.
Suatu
serangan
yang
merusak logam karena
logam bereaksi
secara
kimia atau elektrokimia
dengan lingkungan
Jembatan
garam
merupakan jembatan yang
Menghubungkan
kedua
elektrolit yang berfungsi
untuk
menetralkan
kelebihan dan kekurngan
muatan listrik di kedua
gelas larutan elektrolit.
Deret volta ialah urutan
logam-logam berdasarkan
kenaikan
potensial
elektroda standarnya.
Konsep
konkrit
Jenis
Konsep
Sel, elektroda,
charge.
Jenis-jenis sel,
elektroda dan
charge.
Volta
elektroda,
korosi
Sel
Galvanik/Sel
Volta
Potensial sel,
sel primer,
elektroda,
korosi
Atribut Konsep
Baterai
perak
oksida
Hirarki Konsep
Contoh
Noncontoh
Pelapisan
logam dan
pengarbonan
anoda.
Besi berkarat
Tidak terjadi
pengkaratan
pada besi.
Sel
Galvanik/Sel
Volta
Alternatif lain
selain
penggunaan
jembatan
garam pada
sel volta.
Elektroda,
potensial sel,
sel primer, sel
sekunder.
NaCl, KCl
HCl
Sel Volta
Notasi Sel
-
Li, K, Ba,
Ca,Na, Mg, Al,
Mn, Zn, Fe, Ni.
Sn, Pb, H, Cu,
F, Cl, Br, ..(non
logam)
Kritis
Variabel
Superordina
t
Logam, asam,
reaksi kimia
(redoks)
Jenis-jenis
logam dan
kekuatan asam.
Sel
Galvanik/Sel
Volta
Elektroda,
potensial sel,
sel primer, sel
sekunder.
Konsep
abstark
dengan
Contoh
konkrit
Jembatan
garam ,
larutan
elektrolit,
muatan
listrik
Jenis
Jembatan
garam, Jenis
larutan
elektrolit.
Konsep
Konkrit
logam
Jenis-jenis
logam
Konsep
konkrit
Larutan
elektrolit
leclanche),
Baterai
alkalin
Aki,
baterai
nikel-metal
hidrida
(Ni-MH)
Koordinat
Subordinat
Hg, Ag, Pt, Au
20.
Notasi Sel
Notasi sel adalah cara
pemnulisan
suatu
rangkaian sel volta dan
reaksi
redoks
yang
berlangsung didalamnya.
Konsep
berdasarkan
simbol
Reaksi redoks
Jenis-Jenis
Reaksi Redoks
Sel Volta
PETA KONSEP ELEKTROKIMIA
Deret Volta
-
Zn/Zn2+//Cu2+
/Cu
CuO + H2
→ Cu +
H2O
PETA KONSEP ELEKTROKIMIA
MATERI POKOK : REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
Mata Kuliah
KIMIA SEKOLAH LANJUT
(Z1601B106)
DOSEN PENGAMPU: Dr.Ramlawati, M.Si
Oleh:
WIWIEK TAMSYANI
NIM: 13B16024
PENDIDIKAN KIMIA
PROGRAM PASCASARJANA
UNIVERSITAS NEGERI MAKASSAR
2013
ANALISIS KONSEP ELEKTROKIMIA
No
.
1.
2.
3.
Label
Konsep
Sel
Elektrokimia
Sel
Elektrolisis
Sel
Galvanik/Sel
Volta
Definisi Konsep
Suatu
sel
yang
menghasilkan
bentuk
transfer energy kimia
menjadi energy listrik atau
sebaliknya
yang
melibatkan
elektroda
sehingga terjadi saling
interaksi antara redoks dan
arus listrik.
Suatu alat yang tersusun
dari elektroda logam yang
dicelupkan dalam larutan
elektrolit sehingga mampu
mengubah energy listrik
menjadi energy kimia
secara nonspontan yang
melibatkan reaksi redoks.
Suatu alat yang tersusun
dari elektroda logam yang
dicelupkan dalam larutan
elektrolit sehingga mampu
mengubah energy kimia
menjadi energy listrik
secara spontan yang
melibatkan reaksi redoks.
Jenis
Konsep
Atribut Konsep
Kritis
Konsep
Konkrit
Energi kimia,
energy listrik,
muatan ion, dan
elektroda
Konsep
Konkrit
Elektroda,
logam, larutan
elektrolit,
energy kimia,
energy liostrik,
dan muatan ion
Konsep
Konkrit
Elektroda,
logam, larutan
elektrolit,
energy kimia,
energy listrik,
dan, muatan ion.
Variabel
Jenis-jenis sel,
jenis-jenis
elektroda, dan
kuat lemahnya
arus listrik.
Jenis-jenis
elektroda, jenisjenis logam,
jenis-jenis
larutan
elektrolit, dan
jenis-jenis
muatan ion.
Jenis-jenis
elektroda, jenisjenis logam,
jenis-jenis
larutan
elektrolit, dan
jenis-jenis
muatan ion.
Hirarki Konsep
Superordina
t
Koordinat
Subordinat
Sel
Elektrolisis
Sel Volta
Elektrokimia
Sel
Elektrokimia
Hukum
Faraday,
elektroda:
elektroda
inert dan
elektroda
aktif.
Sel
Elektrokimia
Hukum
Faraday
Elektrokimia
Potensial sel,
sel primer, sel
sekunder,
elektroda, dan
korosi.
Contoh
Baterai: baterai
kering, baterai
litium keadaan
padat, dan
baterai merkuri,
sel bahan bakar
dan accu
Accu isi ulang,
larutan berarir
NaCl, lelehan
NaCl
Percobaan
Galvai dan
Alessandro
Volta (Sel
Daniell) dan
Baterai: baterai
kering, baterai
litium keadaan
Noncontoh
Bola lampu
Baterai
Accu isi ulang
padat, dan
No
.
Label
Konsep
Definisi Konsep
Jenis
Konsep
Atribut Konsep
Kritis
Variabel
Hirarki Konsep
Superordina
t
Koordinat
Subordinat
Contoh
Noncontoh
baterai
merkuri, sel
bahan bakar.
4.
5.
6.
Hukum
Faraday
Suatu
Hukum
dalam
elektrokimia
yang
menerangkan hubungan
kuantitatif antara kuat arus
Konsep
listrik, waktu, dan muatan
Berdasarkan
1 mol elektron pada logam
Simbol
yang berlangsung pada sel
elektrolisis yang terbentuk
pada elektroda (anoda dan
katoda).
Potensial Sel
(E sel)
(ggl/emf)
Potensial sel atau gaya
gerak listrik ialah
potensial listrik yang
dihasilkan oleh sel volta
yang merupakan selisih
perbedaan rapatan
muatan antara kedua
elektroda logam sehingga
terjadi aliran elektron.
Potensial Sel
Standar
(E0sel)
Potensial sel standar
merupakan potensial sel
yang diukur pada suhu
250C dengan konsentrasi
Logam dan ion
logam, muatan
1 mol elektron,
kuat arus,
elektroda
(anoda dan
katoda)
Konsep
Berdasarkan
Prinsip
Gaya gerak
listrik, rapatan
muatan,
elektroda
logam, dan
aliran elektron.
Konsep
Berdasarkan
Prinsip
Suhu,
konsentrasi, dan
tekanan gas.
Jenis-jenis
elektroda, jenisjenis ion logam,
kuat lemahnya
arus listrik, dan
perubahan
waktu.
G=
Sel
Elektrolisis
Jarak rapatan
muatan dan jenis
elektroda logam.
Sel
Galvanik/Sel
Volta
Tinggi
rendahnya suhu,
besar kecilnya
konsentrasi dan
Potensial Sel
Hukum Lenz
Hukum 1 dan
2 Faraday
Sel primer,
sel sekunder,
elektroda, dan
korosi.
Potensial
elektroda dan
potensial sel
standar.
Potensial
elektroda.
Potensial
elektroda
standar
Me x I x t
96500
G1
G2
=
Me 1 Me2
Harga potensial
sel dapat
ditentukan dari
perbedaan
harga E0 dari
kedua
elektroda.
E sel =
E0katodaE0anoda
Potensial sel
tergantung
pada suhu,
konsentarsi
G=
Me x t
96500 x I
Harga potensial
sel tidak dapat
ditentukan dari
perbedaan
harga E0 dari
kedua
elektroda.
E sel =
E0anodaE0katoda
Potensial sel
standar
dihitung
dengan
ion-ion 1 M dan tekanan
gas 1 atm.
No
.
Label
Konsep
Definisi Konsep
Jenis
Konsep
tekanan
gas.
Atribut Konsep
Kritis
Variabel
muatan ion
dan tekanan
menggunakan
potensial-
Contoh
Noncontoh
Hirarki Konsep
Superordina
t
Koordinat
Subordinat
parsial gas
potensial
dalam sel.
standar zat-zat
Potensial sel
yang
mengalami
standar
reaksi redoks
dihitung
E0 sel =
dengan
E0anodamenggunakan
E0katoda
potensial Potensial sel
potensial
standar zat-zat
tidak
yang
tergantung
mengalami
pada suhu,
reaksi redoks
konsentarsi
E0 sel =
muatan ion
0
E katodadan tekanan
E0anoda
parsial gas
dalam sel.
7.
Potensial
Elektroda
(E)
Potensial elektroda ialah
Konsep
proses timbulnya suatu Berdasarkan
tegangan listrik yang
Prinsip
berlangsung pada reaksi
redoks suatu elektroda
dengan
elektroda
hydrogen karena dalam
kecenderungan
Arus listrik,
Elektroda dan
elektroda
hydrogen.
Tinggi
rendahnya
tegangan listrik,
jenis-jenis
elektroda,
mempertahanka
n atau
melepaskan
Potensial Sel
Potensial Sel
Standar
Potensial
elektroda
standar
Potensial
elektroda (E)
berharga
positif, berarti
elektroda
tersebut lebih
mudah
mengalami
Potensial
elektroda (E)
berharga
positif, berarti
elektroda
tersebut lebih
mudah
mengalami
mempertahankan ataupun
melepaskan elektron.
No
.
Label
Konsep
Definisi Konsep
reduksi
daripada
elektroda H+,
elektron.
Jenis
Konsep
Atribut Konsep
Kritis
Variabel
oksidasi
daripada
elektroda H+,
Hirarki Konsep
Superordina
t
Koordinat
Subordinat
Contoh
Noncontoh
Sebaliknya.
8.
Potensial
Elektroda
Standar (E0)
9.
Potensial
oksidasi/
reduksi
standar
10.
Elektroda
Potensial elektroda standar
ialah potensial sel yang
dihasilkan
dari
suatu
Jenis elektroda,
Suhu,
elektroda
(M) dengan
tinggi rendahnya
konsentrasi,
elektroda hydrogen (H)
Konsep
suhu, besar
elektroda (M),
yang
pengukurannya Berdasarkan
kecilnya
elektroda
dilakukan pada kondisi
Prinsip
konsentrasi dan
>tandard (H)
standar, yaitu pada suhu
tekanan
dan
tekanan gas.
0
25 C dengan konsentrasi
gas.
ion-ion 1 M dan tekanan
gas 1 atm.
Potensial oksidasi/reduksi
standar
ialah
suatu
potensial
sel
yang
Jenis-jenis
Potensial
menunjukkan
potensial
Konsep
oksidasi
kecenderungan
untuk
oksidasi
Berdasarkan
>tandard an
menerima
elektron
>tandard an
Prinsip
Potensial
(reduksi) dan melepaskan
potensial reduksi
reduksi standar
elektron (oksidasi).
standar
Elektroda adalah tempat
berlangsungnya
reaksi
redoks di sel volta.
Konsep
Konkrit
Konduktor dan
sel
Jenis-jenis
konduktor, jenisjenis sel dan
Potensial Sel
Potensial sel
standard an
potensial sel
elektroda
Potensial
oksidasi/
reduksi
standar
Potensial
elektroda
standar
Reaksi
elektroda
Reaksi redoks
Sel
Galvanik/Sel
Volta
Potensial sel,
sel primer, sel
sekunder, dan
Anoda,
Katoda,
potensial
Zn(s) + 2H(aq) →
Zn2(aq) + H2(g)
E0 = -0,76 volt
Zn(s) + Cu2(aq) →
Zn2(aq) + Cu(g)
E0 = 1,10 volt
Reduksi:
Cu2+ + 2e →
Cu
E0 red =-0,34 V
Reduksi:
Zn → 2e +
Zn2+
E0 red =+1,76V
Oksidasi:
Zn → 2e +
Zn2+
E0 oks =+1,76V
Oksidasi:
Cu2+ + 2e →
Cu
E0 oks =-0,34 V
Logam
Li, K, Ba,
Ca,Na, Mg, Al,
Larutan CuSO4
jenis-jenis
redoks
11.
Anoda
No
.
Label
Konsep
12.
13.
Katoda
Reduksi
14.
Oksidasi
15.
Sel Primer
Anoda adalah tempat
terjadinya oksidasi pada
sel elektrokimia.
Konsep
abstark
dengan
Definisi Konsep
Jenis
Konsep
Katoda Anoda adalah
tempat terjadinya reduksi
pada sel elektrokimia.
Contoh
konkrit
Konsep
abstark
dengan
Contoh
konkrit
Reduksi
ialah
reaksi
pelepasan oksigen jika
Konsep
terjadi
pemanasan
Berdasarkan
(peristiwa
penerimaan
Prinsip
elektron) sehingga terjadi
penurunan biloks.
Oksidsi
ialah
reaksi
penangkapan oksigen jika
Konsep
terjadi
pemanasan
Berdasarkan
(peristiwa
pelepasan
Prinsip
elektron) sehingga terjadi
kenaikan biloks.
Sel primer adalah sel yang
Konsep
terdiri dari satu sel atau
konkrit
Reaksi oksidasi
sel
Jenis-jenis reaksi
oksidasi sel.
Elektroda
Atribut Konsep
Kritis
Variabel
Reaksi reduksi
sel
Jenis-jenis reaksi
reduksi sel.
Reaksi, elektron
Jenis-jenis reaksi
reduksi dan
besar kecilnya
elektron
Reaksi, elektron
Jenis-jenis reaksi
oksidasi dan
besar kecilnya
elektron
Jenis-jenis sel
dan elektroda
Sel, elektroda
korosi
elektroda
Katoda
Oksidasi
Mn, Zn, Fe, Ni.
Sn, Pb, H, Cu,
Hg, Ag, Pt, Au
Elektoda Zenk
Zn → 2e +
Zn2+
Elektroda Cu
Cu2+ + 2e →
Cu
Hirarki Konsep
Superordina
t
Elektroda
Koordinat
Anoda
Subordinat
Reduksi
Oksidasi
Persamaan
reaksi non
redoks
Anoda
Reduksi
Persamaan
reaksi non
redoks
Sel
Galvanik/Sel
Potensial sel,
sel sekunder,
Larutan
elektrolit
Katoda
Contoh
Elektroda Cu
Cu2+ + 2e →
Cu
S ← 2e- +
S2CuO + H2
→ Cu +
H2O
Ca → Ca2+ +
2e4Fe + 3O2
→
2Fe2O3
Baterai
kering (sel
Noncontoh
Elektoda Zenk
Zn → 2e +
Zn2+
CO2 +2H2O
→
CH4 + 2O2
S ← 2e- +
S2Baterai
ion litium
16.
No
.
17.
yang
tidak
dapat
difungsikan
lagi
jika
sudah habis terpakai
Sel sekunder adalah sel
yang terdiri dari beberapa
Sel Sekunder sel atau dapat dipakai
kembali
walaupun
energinya sudah habis,
Label
Konsep
Korosi
18.
Jembatan
Garam
19.
Deret Volta
Definisi Konsep
dengan cara diisi kembali
energinya dengan cara di
charge.
Suatu
serangan
yang
merusak logam karena
logam bereaksi
secara
kimia atau elektrokimia
dengan lingkungan
Jembatan
garam
merupakan jembatan yang
Menghubungkan
kedua
elektrolit yang berfungsi
untuk
menetralkan
kelebihan dan kekurngan
muatan listrik di kedua
gelas larutan elektrolit.
Deret volta ialah urutan
logam-logam berdasarkan
kenaikan
potensial
elektroda standarnya.
Konsep
konkrit
Jenis
Konsep
Sel, elektroda,
charge.
Jenis-jenis sel,
elektroda dan
charge.
Volta
elektroda,
korosi
Sel
Galvanik/Sel
Volta
Potensial sel,
sel primer,
elektroda,
korosi
Atribut Konsep
Baterai
perak
oksida
Hirarki Konsep
Contoh
Noncontoh
Pelapisan
logam dan
pengarbonan
anoda.
Besi berkarat
Tidak terjadi
pengkaratan
pada besi.
Sel
Galvanik/Sel
Volta
Alternatif lain
selain
penggunaan
jembatan
garam pada
sel volta.
Elektroda,
potensial sel,
sel primer, sel
sekunder.
NaCl, KCl
HCl
Sel Volta
Notasi Sel
-
Li, K, Ba,
Ca,Na, Mg, Al,
Mn, Zn, Fe, Ni.
Sn, Pb, H, Cu,
F, Cl, Br, ..(non
logam)
Kritis
Variabel
Superordina
t
Logam, asam,
reaksi kimia
(redoks)
Jenis-jenis
logam dan
kekuatan asam.
Sel
Galvanik/Sel
Volta
Elektroda,
potensial sel,
sel primer, sel
sekunder.
Konsep
abstark
dengan
Contoh
konkrit
Jembatan
garam ,
larutan
elektrolit,
muatan
listrik
Jenis
Jembatan
garam, Jenis
larutan
elektrolit.
Konsep
Konkrit
logam
Jenis-jenis
logam
Konsep
konkrit
Larutan
elektrolit
leclanche),
Baterai
alkalin
Aki,
baterai
nikel-metal
hidrida
(Ni-MH)
Koordinat
Subordinat
Hg, Ag, Pt, Au
20.
Notasi Sel
Notasi sel adalah cara
pemnulisan
suatu
rangkaian sel volta dan
reaksi
redoks
yang
berlangsung didalamnya.
Konsep
berdasarkan
simbol
Reaksi redoks
Jenis-Jenis
Reaksi Redoks
Sel Volta
PETA KONSEP ELEKTROKIMIA
Deret Volta
-
Zn/Zn2+//Cu2+
/Cu
CuO + H2
→ Cu +
H2O
PETA KONSEP ELEKTROKIMIA