I. Indikator : - RPP KELAS XI ganjil
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
RPP 1
Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas / Semester : XI IPA / 1
Standar Kompetensi
: 1.
Kompetensi dasar
I.
Indikator :
Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur
molekul, dan sifat sifat senyawa.
: 1.1. Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi
elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik.
1.
2.
3.
4.
5.
Menjelaskan teori atom mekanika kuantum.
Menentukan bilangan kuantum (kemungkinan elektron berada)
Menggambarkan bentuk-bentuk orbital.
Menjelaskan kulit dan sub kulit serta hubungannya dengan bilangan kuantum.
Menggunakan prinsip aufbau, aturan Hund dan azas larangan Pauli untuk menuliskan
konfigurasi elektron dan diagram orbital.
6. Menghubungkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam sistem periodik
II. Tujuan :
Siswa dapat :
1.
2.
3.
4.
5.
Menjelaskan teori atom mekanika kuantum.
Menentukan bilangan kuantum (menggunakan alat praga bentuk molekul)
Menggambarkan bentuk-bentuk orbital.
Menjelaskan pengertian kulit dan sub kulit serta hubungannya dengan bilangan kuantum
Menggunakan prinsip aufbau, aturan Hund dan azas larangan Pauli untuk menuliskan
konfigurasi elektron dan diagram orbital
6. Menentukan letak unsur dalam Sistem Periodik Unsur berdasarkan konfigurasi elektron
III.
IV.
Materi Ajar :
1.
2.
3.
4.
Teori atom mekanika kuantum.
Bilangan kuantum dan bentuk-bentuk orbital.
Konfigurasi elektron dan diagram orbital
Hubungan Konfigursi Elektron dengan Sistem periodik
Metode pendekatan :
o Diskusi informasi
o Diskusi kelas
o Penugasan
V.
Alokasi Waktu : 8 Jam pelajaran
VI.
Skenario Pembelajaran
Pertemuan Pertama: (2 jam pelajaran)
Materi ajar
: Teori atom mekanika kuantum
Kegiatan awal
Salam pembuka
Memeriksa kehadiran siswa
Menyapaikan program semester
o
o
o
o
Apersepsi / motivasi ; Dimana letak elektron berada pada atom , Apa hubungan kulit dan subkulit
terhadap bilangan kuantum?
Kegiatan Inti
o Diskusi informasi teori atom mekanika kuantum.
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan tentang teori atom mekanika kuantum
o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya
1
Pertemuan Kedua: (2 jam pelajaran)
Materi Ajar
: Bilangan kuantum dan bentuk-bentuk orbital.
Kegiatan awal
Salam pembuka
Memeriksa kehadiran siswa.
Memeriksa tugas siswa (PR)
Appersepsi/Motifasi ; Apa hubungan kulit dan subkulit terhadap bilangan kuantum
o
o
o
o
Kegiatan Inti
o Membahas Bilangan kuantum dan bentuk-bentuk orbital dalam diskusi kelas.
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan Bilangan pengertian dan cara menentukan bilangan kuantum serta bentuk orbital
o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya.
Pertemuan Ketiga: (2 jam pelajaran)
Materi Ajar
: Konfigurasi elektron dan diagram orbital
Kegiatan awal (5 menit)
Salam pembuka
Memeriksa kehadiran siswa.
Memeriksa tugas siswa (PR), mencatat siswa yang tidak mengerjakan.
Appersepsi/Motifasi ; Bagaimana elektron-elektron terisi dalam orbital-orbital ?
o
o
o
o
Kegiatan Inti
o Diskusi informasi tentang konfigurasi elektron dan diagram orbital
o
Siswa mengerjakan uji kompetensi
Kegiatan Akhir
Menyampaikan tugas untuk pertemuan berikutnya
o
Pertemuan Keempat: (2 jam pelajaran)
Materi Ajar
: Hubungan Konfigursi Elektron dengan Sistem periodik
Kegiatan awal
o
o
o
o
Salam pembuka
Memeriksa kehadiran siswa.
Memeriksa PR, mencatat siswa yang tidak mengerjakan.
Appersepsi/Motifasi ; Bagaimana cara untuk menentukan letak Periode dan Golongan dengan hanya
mengetahui nomor atomnya (atau sebaliknya) ?
Kegiatan Inti
o
o
Diskusi informasi tentang Hubungan Konfigursi Elektron dengan Sitem Periodik
Siswa mengerjakan uji kompetensi
Kegiatan Akhir
o
Menyampaikan tugas untuk pertemuan berikutnya
2
VII.
Alat / Bahan / Sumber Belajar
:
Buku Kimia; LKS, multimedia.
VIII.
Penilaian :
A.
Individu
B.
Kelompok
Mengetahui :
Kepala SMAN 2 Bau-Bau
Bau-Bau,
2010
Guru Mata Pelajaran Kimia
Drs. LA UDU, MM
NIP. 195910281987031010
LA ODE ABDUL ALAZHAR, S.PD,M.PD
NIP.197008041999O31007
3
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
RPP 2
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester : XI IPA / 1
Standar Kompetensi
: 1.
Kompetensi dasar
I.
Indikator :
Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur
molekul, dan sifat sifat senyawa.
: 1.2.
Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom dan teori
hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul
1. Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan elektron.
2. Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi
II. Tujuan :
1.
Siswa dapat :
Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan elektron
2.
Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi
III. Materi Ajar : Bentuk molekul
IV. Metode pendekatan :
Diskusi informasi
Penugasan
o
o
V. Alokasi Waktu : 4 Jam pelajaran
VI.
Skenario Pembelajaran
Pertemuan Pertama: (2 jam pelajaran)
Materi ajar
: Bentuk molekul berdasakan teori pasangan elektron
Kegiatan awal
Salam pembuka
Memeriksa kehadiran siswa
o
o
o
Apersepsi / motivasi ;
elektron
Bagaimana Bagaimana bentuk molekul berdasarkan teori pasangan
Kegiatan Inti
o
Diskusi informasi tentang bentuk molekul
Kegiatan Akhir
o
o
Menyimpulkan tentang Bentuk molekul
Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya
Pertemuan Kedua: (2 jam pelajaran)
Materi Ajar
: Bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi
Kegiatan awal
o
o
o
o
Salam pembuka
Memeriksa kehadiran siswa.
Memeriksa PR sepintas, mencatat siswa yang tidak membuat PR.
Apersepsi / motivasi ; Bagaimana bentuk molekul berdasarkan teori teori hibridisasi?
Kegiatan Inti
o Membahas Bentuk molekul dalam diskusi kelas
4
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan Bentuk molekul
o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya
VII.
Alat / Bahan / Sumber Belajar
:
Buku Kimia; LKS, multimedia.
VIII.
Penilaian:
C.
Individu
D.
Kelompok
Mengetahui :
Kepala SMAN 2 Bau-Bau
Bau-Bau,
2010
Guru Mata Pelajaran Kimia
Drs. LA UDU, MM
NIP. 195910281987031010
LA ODE ABDUL ALAZHAR, S.PD,M.PD
NIP.197008041999031007
5
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
RPP 3
Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas / Semester : XI IPA / 1
Standar Kompetensi
: 1.
Kompetensi dasar
I.
Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur
molekul, dan sifat sifat senyawa.
: 1.3. Menjelaskan interaksi antar molekul (gaya antar molekul) dengan sifatnya
Indikator :
1. Menjelaskan perbedaan sifat fisik (titik didih, titik beku) berdasarkan perbedaan gaya antar
molekul (gaya Van Der Waals, gaya London, dan ikatan hidrogen).
II.
Tujuan :
Siswa dapat :
o
Menjelaskan perbedaan sifat fisik (titik didih, titik beku) berdasarkan perbedaan gaya antar
molekul (gaya Van Der Waals, gaya London, dan ikatan hidrogen)
III.
Materi Ajar
: Gaya antar molekul
IV.
Metode pendekatan:
o Diskusi informasi
o Diskusi kelas
o Penugasan
V.
Alokasi Waktu : 2 Jam pelajaran
VI.
Skenario Pembelajaran
Materi ajar
: Gaya Antar Molekul
Kegiatan awal
o
o
Salam pembuka
Memeriksa kehadiran siswa
o
Apersepsi / motivasi ; Mengapa pada senyawa yang berbeda memiliki titik didih yang berbeda?
Kegiatan Inti
o Diskusi informasi tentang gaya antar molekul
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan tentang gaya antar molekul
o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya
VII.
Alat / Bahan / Sumber Belajar
:
Buku Kimia; LKS, multimedia
VIII.
Penilaian:
A. Individu
B. Kelompok
Mengetahui :
Kepala SMAN 2 Bau-Bau
Bau-Bau,
2010
Guru Mata Pelajaran Kimia
6
Drs. LA UDU, MM
NIP. 195910281987031010
LA ODE ABDUL ALAZHAR,S.PD,M.PD
NIP.197008041999031007
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
RPP 4
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester : XI IPA / 1
Standar Kompetensi
: 2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya.
Kompetensi dasar
: 2.1. Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi eksoterm, dan reaksi
endoterm.
I.
Indikator :
1. Menjelaskan hukum/azas kekekalan energi
2. Membedakan sistem dan lingkungan
3. Membedakan reaksi yang melepas kalor (eksoterm) dengan reaksi yang menerima kalor (endoterm) melalui
percobaan.
4. Menjelaskan macam-macam entalpi molar
II. Tujuan :
Siswa dapat,
1. Menjelaskan hukum/azas kekekalan energi
2. Membedakan sistem dan lingkungan
3. Membedakan reaksi yang melepas kalor (eksoterm) dengan reaksi yang menerima kalor (endoterm) melalui
percobaan.
4. Menjelaskan macam-macam entalpi molar
III. Materi Ajar :
o
Azas kekekalan energi
o
Sistem dan lingkungan
o
Kalor reaksi (∆H)
o
Reaksi eksoterm dan endoterm
o
Entalpi molar
IV. Metode pendekatan :
o Penyampaian informasi
o Demonstrasi
o Diskusi
o Penugasan
V.
Alokasi Waktu : 6 Jam pelajaran
VI.
Skenario Pembelajaran
Pertemuan Pertama: (2 jam pelajaran)
Materi ajar :
o
o
o
Azas kekekalan energi
Sistem dan lingkungan
Kalor reaksi (∆H)
Kegiatan awal
o
Salam pembuka
o
Memeriksa kehadiran siswa
7
o
Appersepsi / motivasi
Energi yang kita gunakan dalam kehidupan sehari-hari berasal dari reaksi kimia. Misalnya, untuk memasak
kita gunakan energi dari pembakaran bahan bakar; untuk melakukan aktivitasnya, tubuh kita menggunakan
energi dari makanan yang kita makan. Pengetahuan ini penting sehingga kita dapat memperhitungkan
kebutuhan energi kita.
Kegiatan Inti
o Diskusi kelas untuk membahas azas kekekalan energi.
o Melakukan demonstrasi dan diskusi kelas untuk membahas pengertian sistem dan lingkungan
o Melakukan diskusi kelas untuk membahas pengertian entalpi
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan kata-kata kunci: Azas kekekalan energi, energi dalam, sistem, lingkungan, kalor, kerja,
entalpi dan perubahan entalpi.
o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya
Pertemuan Kedua: (2 jam pelajaran)
Materi Ajar :
o
Reaksi eksoterm dan endoterm
Kegiatan awal
o
Salam pembuka
o
Memeriksa kehadiran siswa.
o
Memeriksa tugas siswa (PR)
Kegiatan Inti
o Malakukan percobaan dan diskusi kelas untuk membahas reaksi eksoterm dan endoterm
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan sifat-sifat reaksi eksoterm dan endoterm.
o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya
Pertemuan Ketiga: (2 jam pelajaran)
Materi Ajar :
o
Entalpi molar
Kegiatan awal
o
Salam pembuka
o
Memeriksa kehadiran siswa.
o
Memeriksa tugas siswa (PR)
Kegiatan Inti
o Diskusi informasi persamaan termokimia dan berbagai macam entalpi molar
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan cara penulisan persamaan termokimia, entalpi molar pembentukan, dan pembakaran.
o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya.
o Mengingatkan siswa untuk ulangan pada pertemuan berikutnya
VII. Alat / Bahan / Sumber Belajar :
Buku Kimia; LKS, multimedia, laboratorium.
VIII. Penilaian:
A. Individu
B. Kelompok
8
Mengetahui :
Kepala SMAN 2 Bau-Bau
Bau-Bau,
2010
Guru Mata Pelajaran Kimia
Drs. LA UDU, MM
NIP. 195910281987031010
LA ODE ABDUL ALAZHAR,S.PD,M.PD
NIP197008041999031007.
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
RPP 5
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester : XI IPA / 1
Standar Kompetensi
: 2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya.
Kompetensi dasar
: 2.2. Menentukan ΔH reaksi berdasarkan percobaan, hukum Hess, data perubahan
entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan
.
I.
Indikator :
1. Menghitung harga ∆H reaksi melalui percobaan
2. Menghitung harga ∆H reaksi dengan menggunakan data entalpi pembentukkan standar (∆Hf)
3. Menghitung harga ∆H reaksi dengan menggunakan diagram siklus dan diagram tingkat (Hukum Hess)
4. Menghitung harga ∆H reaksi dengan menggunakan energi
II. Tujuan :
Siswa dapat,
1. Menghitung harga ∆H reaksi melalui percobaan
2. Menghitung harga ∆H reaksi dengan menggunakan data entalpi pembentukkan standar (∆Hf)
3. Menghitung harga ∆H reaksi dengan menggunakan diagram siklus dan diagram tingkat (Hukum Hess)
4. Menghitung harga ∆H reaksi dengan menggunakan energi.
III. Materi Ajar :
1. Asas Black
2. Entalphi pembentukan
2. Hukum Hess
3. Energi Ikatan
IV. Metode pendekatan :
o Penyampaian informasi
o Demonstrasi
o Diskusi
o Penugasan
V.
Alokasi Waktu : 8 Jam pelajaran
VI.
Skenario Pembelajaran
Pertemuan Pertama: (2 jam pelajaran)
Materi Ajar:
Asas Black
Kegiatan awal
o
Salam pembuka
o
Memeriksa kehadiran siswa
9
Kegiatan Inti
o Diskusi kelas untuk membahas azas kekekalan energi.
o Melakukan demonstrasi dan diskusi kelas untuk membahas asas Black
o Memberikan latihan menentukan perubahan entalphi dengan menggunakan data percobaan
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan asas kekekalan energi dan hubungannya dengan asas Black
o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya
Pertemuan Kedua : (2 jam pelajaran)
Materi Ajar :
Entalphi Pembentukan
Kegiatan awal
o
Salam pembuka
o
Memeriksa kehadiran siswa
o
Memeriksa Tugas siswa (PR)
Kegiatan Inti
o Diskusi kelas untuk membahas Entalphi Pembentukan.
o Menjelaskan cara menentukan Perubahan entalphi dengan menggunakan data entalphi pembentukan
o Memberikan latihan menentukan perubahan entalphi dengan menggunakan data entalphi pembentukan
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan cara menentukan Perubahan entalphi dengan menggunakan data entalphi pembentukan.
o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya
Pertemuan Ketiga : (2 jam pelajaran)
Materi Ajar :
Hukum Hess
Kegiatan awal
o
Salam pembuka
o
Memeriksa kehadiran siswa
o
Meriksa tugas siswa (PR)
Kegiatan Inti
o Diskusi kelas untuk membahas Hukum Hess.
o Menjelaskan cara menentukan Perubahan entalphi dengan menggunakan Hukum Hess
o Memberikan latihan menentukan perubahan entalphi dengan menggunakan Hukum Hess
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan cara menentukan Perubahan entalphi dengan menggunakan Hukum Hess.
o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya
Pertemuan Keempat : (2 jam pelajaran)
Materi Ajar :
Energi Ikatan
Kegiatan awal
o
Salam pembuka
o
Memeriksa kehadiran siswa
o
Memeriksa Tugas siswa (PR)
10
Kegiatan Inti
o Diskusi kelas untuk membahas energi ikatan.
o Menjelaskan cara menentukan Perubahan entalphi dengan menggunakan data energi ikatan
o Memberikan latihan menentukan perubahan entalphi dengan menggunakan data energi ikatan
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan cara menentukan Perubahan entalphi dengan menggunakan data energi ikatan.
o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya
VII. Alat / Bahan / Sumber Belajar :
Buku Kimia; LKS, multimedia, laboratorium.
VIII. Penilaian:
A. Individu
B. Kelompok
Mengetahui :
Kepala SMAN 2 Bau-Bau
Bau-Bau,
2010
Guru Mata Pelajaran Kimia
Drs. LA UDU, MM
NIP. 195910281987031010
LA ODE ABDUL ALAZHAR,S.PD,M.PD
NIP.197008041999031007
11
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
RPP 6
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester : XI / 1
Standar Kompetensi
Kompetensi dasar
I.
: 3.
Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang
mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari hari dan
industri
: 3.1. Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang
faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
Indikator :
1. Menghitung konsentrasi larutan (kemolaran larutan)
2. Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi (konsentrasi, luas permukaan, suhu, dan katalis)
melalui percobaan.
3. Menafsirkan grafik dari data percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.
II. Tujuan :
Siswa dapat,
1. Menghitung konsentrasi larutan
2. Membuat larutan dengan kemolaran tertentu
3. Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi (konsentrasi, suhu, luas permukaan dan katalis)
4. Menafsirkan grafik faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.
III. Materi Ajar :
o
Kemolaran
o
Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
IV. Metode pendekatan :
o Diskusi informasi
o Praktikum
o Penugasan
V.
Alokasi Waktu : 6 jam pelajaran
VI.
Skenario Pembelajaran
Pertemuan Pertama: (2 jam pelajaran)
Materi ajar :
o
Kemolaran
Kegiatan awal
o
Salam pembuka
o
Memeriksa kehadiran siswa
12
Kegiatan Inti
o Melakukan percobaan untuk membuat larutan dengan konsentrasi tertentu
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan tentang ; kemolaran, pengenceran dan cara membuat larutan dengan kemolaran tertentu.
o Memberi tugas pembuatan laporan lengkap hasil praktikum.
Pertemuan Kedua: (2 jam pelajaran)
Materi Ajar:
o Laju reaksi
o Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
Kegiatan awal
o
Salam pembuka
o
Memeriksa kehadiran siswa.
o
Memeriksa tugas siswa (PR)
Kegiatan Inti
o Melakukan diskusi kelas untuk membahas definisi, cara menentukan, dan menghitung laju reaksi
o Praktikum tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan definisi serta cara menentukan laju reaksi.
o Memberi tugas pembuatan laporan lengkap hasil praktikum.
Pertemuan Ketiga: (2 jam pelajaran)
Materi Ajar:
o Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi,
o Pengaruh luas permukaan
o Pengaruh konsentrasi
o Pengaruh suhu
o Pengaruh katalis
Kegiatan awal
o
Salam pembuka
o
Memeriksa kehadiran siswa.
o
Memeriksa tugas siswa (PR)
Kegiatan Inti
o Melakukan Percobaan dan diskusi kelas untuk membahas faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
o Latihan menentukan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.
o Memberi tugas untuk pertemuan
Pertemuan Keempat: (2 jam pelajaran)
Materi Ajar :
o Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi (lanjutan).
Kegiatan awal
o
Salam pembuka
o
Memeriksa kehadiran siswa.
o
Memeriksa tugas siswa (PR)
Kegiatan Inti
o Melakukan Percobaan dan diskusi kelas untuk membahas faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
o Latihan menentukan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
Kegiatan Akhir
o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya.
13
o
Salam penutup.
VII. Alat / Bahan / Sumber Belajar :
Buku Kimia; LKS, multimedia, laboratorium.
VIII. Penilaian:
A. Individu
B. Kelompok
Mengetahui :
Kepala SMAN 2 Bau-Bau
Bau-Bau,
2010
Guru Mata Pelajaran Kimia
Drs. LA UDU, MM
NIP. 195910281987031010
LA ODE ABDUL ALAZHAR,S.PD,M.PD
NIP197008041999031007.
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
RPP 7
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester : XI / 1
Standar Kompetensi
Kompetensi dasar
I.
: 3.
Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang
mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari hari dan
industri
: 3.2. Memahami teori tumbukan (tabrakan) untuk menjelaskan faktor-faktor penentu
laju dan orde reaksi serta terapannya dalam kehidupan sehari-hari
Indikator :
1. Menjelaskan pengaruh konsentrasi, luas permukaan bidang sentuh, dan suhu terhadap laju reaksi
berdasarkan teori tumbukan
2. Membedakan diagram energi potensial dari reaksi kimia dengan menggunakan katalisator dan yang tidak
menggunakan katalisator.
3. Menjelaskan pengertian, peranan katalisator dan energi pengaktifan dengan menggunakan diagram.
4. Menentukan orde reaksi, persamaan laju reaksi dan waktu reaksi.
5. Menjelaskan peranan katalis dalam makhluk hidup dan industri.
II. Tujuan :
Siswa dapat :
1. Menjelaskan pengaruh konsentrasi, luas permukaan bidang sentuh, dan suhu terhadap laju reaksi
berdasarkan teori tumbukan
2. Membedakan diagram energi potensial dari reaksi kimia dengan menggunakan katalisator dan yang tidak
menggunakan katalisator.
3. Menjelaskan pengertian, peranan katalisator dan energi pengaktifan dengan menggunakan diagram.
4. Menentukan orde reaksi, persamaan laju reaksi dan waktu reaksi.
5. Menjelaskan peranan katalis dalam makhluk hidup dan industri
III. Materi Ajar :
o
Teori tumbukan
o
Orde reaksi
o
Peranan katalis dalam makhluk hidup dan industri
IV. Metode pendekatan:
o Diskusi informasi
o Penugasan
V.
Alokasi Waktu : 6 jam pelajaran
VI.
Skenario Pembelajaran
14
Pertemuan Pertama: (2 jam pelajaran)
Materi ajar :
o
Teori tumbukan
Kegiatan awal
o
Salam pembuka
o
Memeriksa kehadiran siswa
Kegiatan Inti
o Menjelaskan pengaruh konsentrasi, luas permukaan bidang sentuh, dan suhu terhadap laju reaksi
berdasarkan teori tumbukan
o Membedakan diagram energi potensial dari reaksi kimia dengan menggunakan katalisator dan yang tidak
menggunakan katalisator.
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan pengaruh konsentrasi, luas permukaan bidang sentuh, dan suhu terhadap laju reaksi
berdasarkan teori tumbukan, Membedakan diagram energi potensial dari reaksi kimia dengan
menggunakan katalisator dan yang tidak menggunakan katalisator .
o Memberi tugas untuk pertemuan berikut.
Pertemuan Kedua : (2 jam pelajaran)
Materi ajar:
o
Orde reaksi
Kegiatan awal
o
Salam pembuka
o
Memeriksa kehadiran siswa
o
Memeriksa tugas siswa (PR)
Kegiatan Inti
o Menjelaskan pengertian orde reaksi dan cara menentukannya
o Menjelaskan pengertian persamaan laju reaksi dan hubungannya dengan orde reaksi.
o Memeberikan latihan menentukan orde reaksi dan menuliskan persamaan laju reaksi berdasarkan data
percobaan.
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan pengertian orde reaksi dan cara menentukannya serta hubungannya dengan persamaan
laju reaksi .
o Memberi tugas untuk pertemuan berikut.
Pertemuan Ketiga : (2 jam pelajaran)
Materi ajar :
o
Peranan katalis dalam makhluk hidup dan industri
Kegiatan awal
o
Salam pembuka
o
Memeriksa kehadiran siswa
o
Memeriksa tugas siswa (PR)
Kegiatan Inti
o Menjelaskan pengaruh katalis dan perannya dalam mahluk hidup dan idustri
o Membedakan diagram energi potensial dari reaksi kimia dengan menggunakan katalisator dan yang tidak
menggunakan katalisator.
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan pengaruh konsentrasi, luas permukaan bidang sentuh, dan suhu terhadap laju reaksi
berdasarkan teori tumbukan, Membedakan diagram energi potensial dari reaksi kimia dengan
menggunakan katalisator dan yang tidak menggunakan katalisator .
o Memberi tugas pembuatan laporan lengkap hasil praktikum.
15
VII. Alat / Bahan / Sumber Belajar :
Buku Kimia; LKS, multimedia, laboratorium.
VIII. Penilaian:
A. Individu
B. Kelompok
Mengetahui :
Kepala SMAN 2 Bau-Bau
Bau-Bau,
2010
Guru Mata Pelajaran Kimia
Drs. LA UDU, MM
NIP. 195910281987031010
LA ODE ABDUL ALAZHAR,S.PD,M.PD
NIP197008041999031007.
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
RPP 8
Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas / Semester : XI / 1
Standar Kompetensi
: 3.
Kompetensi dasar
I.
: 3.3.
Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor- faktor yang
mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan
industri
Menjelaskan keseimbangan dan faktor-faktor yang mempengaruhi arah
pergeseran keseimbangan dengan melakukan percobaan.
Indikator :
1. Menjelaskan kesetimbangan dinamis.
2. Menjelaskan kesetimbangan homogen dan heterogen.
3. Menjelaskan tetapan kesetimbangan.
4. Menganalisis pengaruh perubahan suhu, konsentrasi, tekanan dan volum pada pergeseran kesetimbangan
melalui percobaan.
5. Menentukan arah pergeseran kesetimbangan dengan menggunakan azas le Chatelier
II. Tujuan :
Siswa dapat,
1. Menjelaskan kesetimbangan dinamis.
2. Menjelaskan kesetimbangan homogen dan heterogen.
3. Menjelaskan tetapan kesetimbangan.
4. Menganalisis data percobaan tentang pengaruh perubahan suhu, tekanan dan konsentrasi. tekanan dan
volum pada pergeseran kesetimbangan melalui percobaan.
5. Menentukan arah pergeseran kesetimbangan dengan menggunakan azas Le Chatelier.
III. Materi Ajar :
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Reaksi dapat balik.
Keadaan kesetimbangan dinamis.
Kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen.
Tetapan kesetimbangan.
Pergeseran kesetimbangan.
Azas le Chatelier.
IV. Metode pendekatan :
o
o
o
o
Penyampaian informasi.
Praktik / demonstrasi.
Diskusi
Penugasan
16
V.
Alokasi Waktu : 6 jam pelajaran
VI.
Skenario Pembelajaran
Pertemuan Pertama : (2 jam pelajaran)
Materi ajar :
o
o
Reaksi dapat balik
Keadaan setimbang / kesetimbangan dinamis.
Kegiatan awal
Salam pembuka
Memeriksa kehadiran siswa
o
o
Kegiatan Inti
o
Melakukan demonstrasi dan diskusi informasi untuk menjelaskan reaksi dapat balik
o
Melakukan demonstrasi dan diskusi informasi untuk menjelaskan keadaan kesetimbangan dinamis
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan reaksi dapat balik.
o Menyimpulkan sifat-sifat kesetimbangan dinamis.
o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya
Pertemuan Kedua: (2 jam pelajaran)
Materi Ajar :
o Kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen.
o Tetapan kesetimbangan.
o Pergeseran kesetimbangan.
Kegiatan awal
Salam pembuka
Memeriksa kehadiran siswa.
Memeriksa tugas siswa (PR)
o
o
o
Kegiatan Inti
o
o
o
o
Diskusi informasi untuk menjelaskan kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen.
Diskusi informasi untuk menjelaskan tetapan kesetimbangan
Menjelaskan pengaruh suhu dan tekanan serta konsentrasi terhadap arah pergeseran kesetimbangan.
Diskusi informasi untuk meramalkan arah pergeseran kesetimbangn berdasarkan azas Le Chatelier
Kegiatan Akhir
o
o
o
o
Menyimpulkan kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen.
Menyimpulkan tetapan kesetimbangan.
Menyimpulkan pengaruh suhu, tekanan, dan konsentrasi pada arah pergeseran kesetimbangan.
Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya.
Pertemuan Ketiga: (2 jam pelajaran)
Materi Ajar :
o
Azas le Chatelier pada sistem kesetimbangan kimia.
Kegiatan awal
Salam pembuka
Memeriksa kehadiran siswa.
Memeriksa tugas siswa (PR)
o
o
o
Kegiatan Inti
o
o
Diskusi informasi untuk menjelaskan azas Le Chatelier.
Latihan soal-soal kesetimbangan
Kegiatan Akhir
17
o
o
Menyimpulkan azas Le Chatelier.
Mengingatkan siswa untuk ulangan pada pertemuan berikutnya.
VII. Alat / Bahan / Sumber Belajar :
Buku Kimia; LKS, multimedia.
VIII. Penilaian:
A. Individu
B. Kelompok
Mengetahui :
Kepala SMAN 2 Bau-Bau
Bau-Bau,
2010
Guru Mata Pelajaran Kimia
Drs. LA UDU, MM
NIP. 195910281987031010
LA ODE ABDUL ALAZHAR,S.PD,M.PD
NIP197008041999031007.
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
RPP 9
Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas / Semester : XI / 1
Standar Kompetensi
: 3.
Kompetensi dasar
I.
: 3.4.
Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor- faktor yang
mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan
industri
Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari
suatu reaksi keseimbangan
Indikator :
1. Menafsirkan data percobaan mengenai konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang
untuk menentukan derajat disosiasi dan tetapan kesetimbangan.
2. Menghitung harga Kc berdasarkan konsentrasi zat dalam kesetimbangan.
3. Menentukan harga Kp berdasarkan tekanan parsoal gas pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang.
4. Menghitung harga Kp berdasarkan harga Kc atau sebaliknya.
II. Tujuan :
Siswa dapat,
1. Menafsirkan data percobaan mengenai konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang
untuk menentukan derajat disosiasi dan tetapan kesetimbangan.
2. Menghitung harga Kc berdasarkan konsentrasi zat dalam kesetimbangan.
3. Menentukan harga Kp berdasarkan tekanan parsoal gas pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang.
4. Menghitung harga Kp berdasarkan harga Kc atau sebaliknya.
III. Materi Ajar :
o
o
o
o
o
Hukum kesetimbangan
Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)
Tetapan kesetimbangan tekanan (Kp)
Hubungan Kc dengan Kp
Derajad disosiasi (α)
IV. Metode pendekatan :
o Diskusi informasi
o Penugasan
V.
Alokasi Waktu : 8 jam pelajaran
VI.
Skenario Pembelajaran
18
Pertemuan Pertama: (2 jam pelajaran)
Materi ajar:
o
o
o
Hukum kesetimbangan
Persamaan kesetimbangan konsentrasi
Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)
Kegiatan awal
Salam pembuka
Memeriksa kehadiran siswa
o
o
Kegiatan Inti
o Menjelaskan tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)
o Memberi latihan menentukan tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan hukum kesetimbangan
o Menyimpulkan tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)
o Memberi tugas untuk pertemuan berikut
Pertemuan Kedua : (2 jam pelajaran)
Materi ajar:
o
o
o
Hukum kesetimbangan
Persamaan kesetimbangan parsial
Tetapan kesetimbangan parsial (Kp)
Kegiatan awal
o
o
Salam pembuka
Memeriksa kehadiran siswa
Kegiatan Inti
o Menjelaskan tetapan kesetimbangan parsial (Kp)
o Memberi latihan menentukan tetapan kesetimbangan parsial (Kp)
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan hukum kesetimbangan
o Menyimpulkan tetapan kesetimbangan parsial (Kp)
o Memberi tugas untuk pertemuan berikut
Pertemuan Ketiga : (2 jam pelajaran)
Materi ajar :
o
Hubungan Kc dengan Kp
Kegiatan awal
o
Salam pembuka
o
Memeriksa kehadiran siswa
o
Memeriksa tugas siswa (PR)
Kegiatan Inti
o Menjelaskan hubungan Kc dengan Kp
o Memberi latihan menentukan hubungan Kc dengan Kp
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan hubungan Kc dengan Kp
o Memberi tugas untuk pertemuan berikut
19
Pertemuan Keempat : (2 jam pelajaran)
Materi ajar:
o
Derajad disosiasi (α)
Kegiatan awal
o
o
o
Salam pembuka
Memeriksa kehadiran siswa
Memeriksa tugas siswa (PR)
Kegiatan Inti
o
Menjelaskan pengertian derajad disosiasi (α) dan cara menentukannya
o
Memberi latihan menentukan derajad disosiasi (α)
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan derajad disosiasi (α)
o Mengingatkan siswa untuk ulangan pada pertemuan berikutnya.
VII. Alat / Bahan / Sumber Belajar :
Buku Kimia; LKS, multimedia.
VIII. Penilaian:
A. Individu
B. Kelompok
Mengetahui :
Kepala SMAN 2 Bau-Bau
Bau-Bau,
2010
Guru Mata Pelajaran Kimia
Drs. LA UDU, MM
NIP. 195910281987031010
LA ODE ABDUL ALAZHAR,S.PD,M.PD
NIP197008041999031007.
20
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
RPP 10
Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas / Semester : XI / 1
Standar Kompetensi
: 3.
Kompetensi dasar
I.
: 3.5.
Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor- faktor yang
mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan
industri
Menjelaskan penerapan prinsip kesetimbangan dalam kehidupan sehari-hari
dan industri.
Indikator :
Menjelaskan kondisi optimum untuk memproduksi bahan-bahan kimia di industri yang didasarkan pada
reaksi kesetimbangan.
II. Tujuan :
Siswa dapat menjelaskan kondisi optimum untuk memproduksi bahan-bahan kimia di industri yang didasarkan
pada reaksi kesetimbangan
III. Materi Ajar :
proses Haber Bosch dan proses kontak
IV. Metode pendekatan :
o
o
o
Penyampaian informasi.
Diskusi
Penugasan
V.
Alokasi Waktu : 2 jam pelajaran
VI.
Skenario Pembelajaran
Kegiatan awal
o
o
Salam pembuka
Memeriksa kehadiran siswa
21
Kegiatan Inti
o
Diskusi informasi untuk menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan pada proses Haber
Bosch dan proses kontak
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan kondisi optimum untuk memproduksi bahan-bahan kimia di industri yang didasarkan pada
reaksi kesetimbangan
VII. Alat / Bahan / Sumber Belajar :
Buku Kimia; LKS, multimedia.
VIII. Penilaian :
A. Individu
B. Kelompok
Mengetahui :
Kepala SMAN 2 Bau-Bau
Bau-Bau,
2010
Guru Mata Pelajaran Kimia
Drs. LA UDU, MM
NIP. 195910281987031010
LA ODE ABDUL ALAZHAR,S.PD,M.PD
NIP.197008041999031007
22
RPP 1
Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas / Semester : XI IPA / 1
Standar Kompetensi
: 1.
Kompetensi dasar
I.
Indikator :
Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur
molekul, dan sifat sifat senyawa.
: 1.1. Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi
elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik.
1.
2.
3.
4.
5.
Menjelaskan teori atom mekanika kuantum.
Menentukan bilangan kuantum (kemungkinan elektron berada)
Menggambarkan bentuk-bentuk orbital.
Menjelaskan kulit dan sub kulit serta hubungannya dengan bilangan kuantum.
Menggunakan prinsip aufbau, aturan Hund dan azas larangan Pauli untuk menuliskan
konfigurasi elektron dan diagram orbital.
6. Menghubungkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam sistem periodik
II. Tujuan :
Siswa dapat :
1.
2.
3.
4.
5.
Menjelaskan teori atom mekanika kuantum.
Menentukan bilangan kuantum (menggunakan alat praga bentuk molekul)
Menggambarkan bentuk-bentuk orbital.
Menjelaskan pengertian kulit dan sub kulit serta hubungannya dengan bilangan kuantum
Menggunakan prinsip aufbau, aturan Hund dan azas larangan Pauli untuk menuliskan
konfigurasi elektron dan diagram orbital
6. Menentukan letak unsur dalam Sistem Periodik Unsur berdasarkan konfigurasi elektron
III.
IV.
Materi Ajar :
1.
2.
3.
4.
Teori atom mekanika kuantum.
Bilangan kuantum dan bentuk-bentuk orbital.
Konfigurasi elektron dan diagram orbital
Hubungan Konfigursi Elektron dengan Sistem periodik
Metode pendekatan :
o Diskusi informasi
o Diskusi kelas
o Penugasan
V.
Alokasi Waktu : 8 Jam pelajaran
VI.
Skenario Pembelajaran
Pertemuan Pertama: (2 jam pelajaran)
Materi ajar
: Teori atom mekanika kuantum
Kegiatan awal
Salam pembuka
Memeriksa kehadiran siswa
Menyapaikan program semester
o
o
o
o
Apersepsi / motivasi ; Dimana letak elektron berada pada atom , Apa hubungan kulit dan subkulit
terhadap bilangan kuantum?
Kegiatan Inti
o Diskusi informasi teori atom mekanika kuantum.
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan tentang teori atom mekanika kuantum
o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya
1
Pertemuan Kedua: (2 jam pelajaran)
Materi Ajar
: Bilangan kuantum dan bentuk-bentuk orbital.
Kegiatan awal
Salam pembuka
Memeriksa kehadiran siswa.
Memeriksa tugas siswa (PR)
Appersepsi/Motifasi ; Apa hubungan kulit dan subkulit terhadap bilangan kuantum
o
o
o
o
Kegiatan Inti
o Membahas Bilangan kuantum dan bentuk-bentuk orbital dalam diskusi kelas.
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan Bilangan pengertian dan cara menentukan bilangan kuantum serta bentuk orbital
o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya.
Pertemuan Ketiga: (2 jam pelajaran)
Materi Ajar
: Konfigurasi elektron dan diagram orbital
Kegiatan awal (5 menit)
Salam pembuka
Memeriksa kehadiran siswa.
Memeriksa tugas siswa (PR), mencatat siswa yang tidak mengerjakan.
Appersepsi/Motifasi ; Bagaimana elektron-elektron terisi dalam orbital-orbital ?
o
o
o
o
Kegiatan Inti
o Diskusi informasi tentang konfigurasi elektron dan diagram orbital
o
Siswa mengerjakan uji kompetensi
Kegiatan Akhir
Menyampaikan tugas untuk pertemuan berikutnya
o
Pertemuan Keempat: (2 jam pelajaran)
Materi Ajar
: Hubungan Konfigursi Elektron dengan Sistem periodik
Kegiatan awal
o
o
o
o
Salam pembuka
Memeriksa kehadiran siswa.
Memeriksa PR, mencatat siswa yang tidak mengerjakan.
Appersepsi/Motifasi ; Bagaimana cara untuk menentukan letak Periode dan Golongan dengan hanya
mengetahui nomor atomnya (atau sebaliknya) ?
Kegiatan Inti
o
o
Diskusi informasi tentang Hubungan Konfigursi Elektron dengan Sitem Periodik
Siswa mengerjakan uji kompetensi
Kegiatan Akhir
o
Menyampaikan tugas untuk pertemuan berikutnya
2
VII.
Alat / Bahan / Sumber Belajar
:
Buku Kimia; LKS, multimedia.
VIII.
Penilaian :
A.
Individu
B.
Kelompok
Mengetahui :
Kepala SMAN 2 Bau-Bau
Bau-Bau,
2010
Guru Mata Pelajaran Kimia
Drs. LA UDU, MM
NIP. 195910281987031010
LA ODE ABDUL ALAZHAR, S.PD,M.PD
NIP.197008041999O31007
3
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
RPP 2
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester : XI IPA / 1
Standar Kompetensi
: 1.
Kompetensi dasar
I.
Indikator :
Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur
molekul, dan sifat sifat senyawa.
: 1.2.
Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom dan teori
hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul
1. Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan elektron.
2. Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi
II. Tujuan :
1.
Siswa dapat :
Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan elektron
2.
Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi
III. Materi Ajar : Bentuk molekul
IV. Metode pendekatan :
Diskusi informasi
Penugasan
o
o
V. Alokasi Waktu : 4 Jam pelajaran
VI.
Skenario Pembelajaran
Pertemuan Pertama: (2 jam pelajaran)
Materi ajar
: Bentuk molekul berdasakan teori pasangan elektron
Kegiatan awal
Salam pembuka
Memeriksa kehadiran siswa
o
o
o
Apersepsi / motivasi ;
elektron
Bagaimana Bagaimana bentuk molekul berdasarkan teori pasangan
Kegiatan Inti
o
Diskusi informasi tentang bentuk molekul
Kegiatan Akhir
o
o
Menyimpulkan tentang Bentuk molekul
Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya
Pertemuan Kedua: (2 jam pelajaran)
Materi Ajar
: Bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi
Kegiatan awal
o
o
o
o
Salam pembuka
Memeriksa kehadiran siswa.
Memeriksa PR sepintas, mencatat siswa yang tidak membuat PR.
Apersepsi / motivasi ; Bagaimana bentuk molekul berdasarkan teori teori hibridisasi?
Kegiatan Inti
o Membahas Bentuk molekul dalam diskusi kelas
4
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan Bentuk molekul
o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya
VII.
Alat / Bahan / Sumber Belajar
:
Buku Kimia; LKS, multimedia.
VIII.
Penilaian:
C.
Individu
D.
Kelompok
Mengetahui :
Kepala SMAN 2 Bau-Bau
Bau-Bau,
2010
Guru Mata Pelajaran Kimia
Drs. LA UDU, MM
NIP. 195910281987031010
LA ODE ABDUL ALAZHAR, S.PD,M.PD
NIP.197008041999031007
5
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
RPP 3
Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas / Semester : XI IPA / 1
Standar Kompetensi
: 1.
Kompetensi dasar
I.
Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur
molekul, dan sifat sifat senyawa.
: 1.3. Menjelaskan interaksi antar molekul (gaya antar molekul) dengan sifatnya
Indikator :
1. Menjelaskan perbedaan sifat fisik (titik didih, titik beku) berdasarkan perbedaan gaya antar
molekul (gaya Van Der Waals, gaya London, dan ikatan hidrogen).
II.
Tujuan :
Siswa dapat :
o
Menjelaskan perbedaan sifat fisik (titik didih, titik beku) berdasarkan perbedaan gaya antar
molekul (gaya Van Der Waals, gaya London, dan ikatan hidrogen)
III.
Materi Ajar
: Gaya antar molekul
IV.
Metode pendekatan:
o Diskusi informasi
o Diskusi kelas
o Penugasan
V.
Alokasi Waktu : 2 Jam pelajaran
VI.
Skenario Pembelajaran
Materi ajar
: Gaya Antar Molekul
Kegiatan awal
o
o
Salam pembuka
Memeriksa kehadiran siswa
o
Apersepsi / motivasi ; Mengapa pada senyawa yang berbeda memiliki titik didih yang berbeda?
Kegiatan Inti
o Diskusi informasi tentang gaya antar molekul
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan tentang gaya antar molekul
o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya
VII.
Alat / Bahan / Sumber Belajar
:
Buku Kimia; LKS, multimedia
VIII.
Penilaian:
A. Individu
B. Kelompok
Mengetahui :
Kepala SMAN 2 Bau-Bau
Bau-Bau,
2010
Guru Mata Pelajaran Kimia
6
Drs. LA UDU, MM
NIP. 195910281987031010
LA ODE ABDUL ALAZHAR,S.PD,M.PD
NIP.197008041999031007
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
RPP 4
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester : XI IPA / 1
Standar Kompetensi
: 2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya.
Kompetensi dasar
: 2.1. Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi eksoterm, dan reaksi
endoterm.
I.
Indikator :
1. Menjelaskan hukum/azas kekekalan energi
2. Membedakan sistem dan lingkungan
3. Membedakan reaksi yang melepas kalor (eksoterm) dengan reaksi yang menerima kalor (endoterm) melalui
percobaan.
4. Menjelaskan macam-macam entalpi molar
II. Tujuan :
Siswa dapat,
1. Menjelaskan hukum/azas kekekalan energi
2. Membedakan sistem dan lingkungan
3. Membedakan reaksi yang melepas kalor (eksoterm) dengan reaksi yang menerima kalor (endoterm) melalui
percobaan.
4. Menjelaskan macam-macam entalpi molar
III. Materi Ajar :
o
Azas kekekalan energi
o
Sistem dan lingkungan
o
Kalor reaksi (∆H)
o
Reaksi eksoterm dan endoterm
o
Entalpi molar
IV. Metode pendekatan :
o Penyampaian informasi
o Demonstrasi
o Diskusi
o Penugasan
V.
Alokasi Waktu : 6 Jam pelajaran
VI.
Skenario Pembelajaran
Pertemuan Pertama: (2 jam pelajaran)
Materi ajar :
o
o
o
Azas kekekalan energi
Sistem dan lingkungan
Kalor reaksi (∆H)
Kegiatan awal
o
Salam pembuka
o
Memeriksa kehadiran siswa
7
o
Appersepsi / motivasi
Energi yang kita gunakan dalam kehidupan sehari-hari berasal dari reaksi kimia. Misalnya, untuk memasak
kita gunakan energi dari pembakaran bahan bakar; untuk melakukan aktivitasnya, tubuh kita menggunakan
energi dari makanan yang kita makan. Pengetahuan ini penting sehingga kita dapat memperhitungkan
kebutuhan energi kita.
Kegiatan Inti
o Diskusi kelas untuk membahas azas kekekalan energi.
o Melakukan demonstrasi dan diskusi kelas untuk membahas pengertian sistem dan lingkungan
o Melakukan diskusi kelas untuk membahas pengertian entalpi
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan kata-kata kunci: Azas kekekalan energi, energi dalam, sistem, lingkungan, kalor, kerja,
entalpi dan perubahan entalpi.
o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya
Pertemuan Kedua: (2 jam pelajaran)
Materi Ajar :
o
Reaksi eksoterm dan endoterm
Kegiatan awal
o
Salam pembuka
o
Memeriksa kehadiran siswa.
o
Memeriksa tugas siswa (PR)
Kegiatan Inti
o Malakukan percobaan dan diskusi kelas untuk membahas reaksi eksoterm dan endoterm
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan sifat-sifat reaksi eksoterm dan endoterm.
o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya
Pertemuan Ketiga: (2 jam pelajaran)
Materi Ajar :
o
Entalpi molar
Kegiatan awal
o
Salam pembuka
o
Memeriksa kehadiran siswa.
o
Memeriksa tugas siswa (PR)
Kegiatan Inti
o Diskusi informasi persamaan termokimia dan berbagai macam entalpi molar
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan cara penulisan persamaan termokimia, entalpi molar pembentukan, dan pembakaran.
o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya.
o Mengingatkan siswa untuk ulangan pada pertemuan berikutnya
VII. Alat / Bahan / Sumber Belajar :
Buku Kimia; LKS, multimedia, laboratorium.
VIII. Penilaian:
A. Individu
B. Kelompok
8
Mengetahui :
Kepala SMAN 2 Bau-Bau
Bau-Bau,
2010
Guru Mata Pelajaran Kimia
Drs. LA UDU, MM
NIP. 195910281987031010
LA ODE ABDUL ALAZHAR,S.PD,M.PD
NIP197008041999031007.
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
RPP 5
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester : XI IPA / 1
Standar Kompetensi
: 2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya.
Kompetensi dasar
: 2.2. Menentukan ΔH reaksi berdasarkan percobaan, hukum Hess, data perubahan
entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan
.
I.
Indikator :
1. Menghitung harga ∆H reaksi melalui percobaan
2. Menghitung harga ∆H reaksi dengan menggunakan data entalpi pembentukkan standar (∆Hf)
3. Menghitung harga ∆H reaksi dengan menggunakan diagram siklus dan diagram tingkat (Hukum Hess)
4. Menghitung harga ∆H reaksi dengan menggunakan energi
II. Tujuan :
Siswa dapat,
1. Menghitung harga ∆H reaksi melalui percobaan
2. Menghitung harga ∆H reaksi dengan menggunakan data entalpi pembentukkan standar (∆Hf)
3. Menghitung harga ∆H reaksi dengan menggunakan diagram siklus dan diagram tingkat (Hukum Hess)
4. Menghitung harga ∆H reaksi dengan menggunakan energi.
III. Materi Ajar :
1. Asas Black
2. Entalphi pembentukan
2. Hukum Hess
3. Energi Ikatan
IV. Metode pendekatan :
o Penyampaian informasi
o Demonstrasi
o Diskusi
o Penugasan
V.
Alokasi Waktu : 8 Jam pelajaran
VI.
Skenario Pembelajaran
Pertemuan Pertama: (2 jam pelajaran)
Materi Ajar:
Asas Black
Kegiatan awal
o
Salam pembuka
o
Memeriksa kehadiran siswa
9
Kegiatan Inti
o Diskusi kelas untuk membahas azas kekekalan energi.
o Melakukan demonstrasi dan diskusi kelas untuk membahas asas Black
o Memberikan latihan menentukan perubahan entalphi dengan menggunakan data percobaan
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan asas kekekalan energi dan hubungannya dengan asas Black
o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya
Pertemuan Kedua : (2 jam pelajaran)
Materi Ajar :
Entalphi Pembentukan
Kegiatan awal
o
Salam pembuka
o
Memeriksa kehadiran siswa
o
Memeriksa Tugas siswa (PR)
Kegiatan Inti
o Diskusi kelas untuk membahas Entalphi Pembentukan.
o Menjelaskan cara menentukan Perubahan entalphi dengan menggunakan data entalphi pembentukan
o Memberikan latihan menentukan perubahan entalphi dengan menggunakan data entalphi pembentukan
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan cara menentukan Perubahan entalphi dengan menggunakan data entalphi pembentukan.
o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya
Pertemuan Ketiga : (2 jam pelajaran)
Materi Ajar :
Hukum Hess
Kegiatan awal
o
Salam pembuka
o
Memeriksa kehadiran siswa
o
Meriksa tugas siswa (PR)
Kegiatan Inti
o Diskusi kelas untuk membahas Hukum Hess.
o Menjelaskan cara menentukan Perubahan entalphi dengan menggunakan Hukum Hess
o Memberikan latihan menentukan perubahan entalphi dengan menggunakan Hukum Hess
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan cara menentukan Perubahan entalphi dengan menggunakan Hukum Hess.
o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya
Pertemuan Keempat : (2 jam pelajaran)
Materi Ajar :
Energi Ikatan
Kegiatan awal
o
Salam pembuka
o
Memeriksa kehadiran siswa
o
Memeriksa Tugas siswa (PR)
10
Kegiatan Inti
o Diskusi kelas untuk membahas energi ikatan.
o Menjelaskan cara menentukan Perubahan entalphi dengan menggunakan data energi ikatan
o Memberikan latihan menentukan perubahan entalphi dengan menggunakan data energi ikatan
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan cara menentukan Perubahan entalphi dengan menggunakan data energi ikatan.
o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya
VII. Alat / Bahan / Sumber Belajar :
Buku Kimia; LKS, multimedia, laboratorium.
VIII. Penilaian:
A. Individu
B. Kelompok
Mengetahui :
Kepala SMAN 2 Bau-Bau
Bau-Bau,
2010
Guru Mata Pelajaran Kimia
Drs. LA UDU, MM
NIP. 195910281987031010
LA ODE ABDUL ALAZHAR,S.PD,M.PD
NIP.197008041999031007
11
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
RPP 6
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester : XI / 1
Standar Kompetensi
Kompetensi dasar
I.
: 3.
Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang
mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari hari dan
industri
: 3.1. Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang
faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
Indikator :
1. Menghitung konsentrasi larutan (kemolaran larutan)
2. Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi (konsentrasi, luas permukaan, suhu, dan katalis)
melalui percobaan.
3. Menafsirkan grafik dari data percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.
II. Tujuan :
Siswa dapat,
1. Menghitung konsentrasi larutan
2. Membuat larutan dengan kemolaran tertentu
3. Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi (konsentrasi, suhu, luas permukaan dan katalis)
4. Menafsirkan grafik faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.
III. Materi Ajar :
o
Kemolaran
o
Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
IV. Metode pendekatan :
o Diskusi informasi
o Praktikum
o Penugasan
V.
Alokasi Waktu : 6 jam pelajaran
VI.
Skenario Pembelajaran
Pertemuan Pertama: (2 jam pelajaran)
Materi ajar :
o
Kemolaran
Kegiatan awal
o
Salam pembuka
o
Memeriksa kehadiran siswa
12
Kegiatan Inti
o Melakukan percobaan untuk membuat larutan dengan konsentrasi tertentu
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan tentang ; kemolaran, pengenceran dan cara membuat larutan dengan kemolaran tertentu.
o Memberi tugas pembuatan laporan lengkap hasil praktikum.
Pertemuan Kedua: (2 jam pelajaran)
Materi Ajar:
o Laju reaksi
o Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
Kegiatan awal
o
Salam pembuka
o
Memeriksa kehadiran siswa.
o
Memeriksa tugas siswa (PR)
Kegiatan Inti
o Melakukan diskusi kelas untuk membahas definisi, cara menentukan, dan menghitung laju reaksi
o Praktikum tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan definisi serta cara menentukan laju reaksi.
o Memberi tugas pembuatan laporan lengkap hasil praktikum.
Pertemuan Ketiga: (2 jam pelajaran)
Materi Ajar:
o Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi,
o Pengaruh luas permukaan
o Pengaruh konsentrasi
o Pengaruh suhu
o Pengaruh katalis
Kegiatan awal
o
Salam pembuka
o
Memeriksa kehadiran siswa.
o
Memeriksa tugas siswa (PR)
Kegiatan Inti
o Melakukan Percobaan dan diskusi kelas untuk membahas faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
o Latihan menentukan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.
o Memberi tugas untuk pertemuan
Pertemuan Keempat: (2 jam pelajaran)
Materi Ajar :
o Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi (lanjutan).
Kegiatan awal
o
Salam pembuka
o
Memeriksa kehadiran siswa.
o
Memeriksa tugas siswa (PR)
Kegiatan Inti
o Melakukan Percobaan dan diskusi kelas untuk membahas faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
o Latihan menentukan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
Kegiatan Akhir
o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya.
13
o
Salam penutup.
VII. Alat / Bahan / Sumber Belajar :
Buku Kimia; LKS, multimedia, laboratorium.
VIII. Penilaian:
A. Individu
B. Kelompok
Mengetahui :
Kepala SMAN 2 Bau-Bau
Bau-Bau,
2010
Guru Mata Pelajaran Kimia
Drs. LA UDU, MM
NIP. 195910281987031010
LA ODE ABDUL ALAZHAR,S.PD,M.PD
NIP197008041999031007.
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
RPP 7
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester : XI / 1
Standar Kompetensi
Kompetensi dasar
I.
: 3.
Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang
mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari hari dan
industri
: 3.2. Memahami teori tumbukan (tabrakan) untuk menjelaskan faktor-faktor penentu
laju dan orde reaksi serta terapannya dalam kehidupan sehari-hari
Indikator :
1. Menjelaskan pengaruh konsentrasi, luas permukaan bidang sentuh, dan suhu terhadap laju reaksi
berdasarkan teori tumbukan
2. Membedakan diagram energi potensial dari reaksi kimia dengan menggunakan katalisator dan yang tidak
menggunakan katalisator.
3. Menjelaskan pengertian, peranan katalisator dan energi pengaktifan dengan menggunakan diagram.
4. Menentukan orde reaksi, persamaan laju reaksi dan waktu reaksi.
5. Menjelaskan peranan katalis dalam makhluk hidup dan industri.
II. Tujuan :
Siswa dapat :
1. Menjelaskan pengaruh konsentrasi, luas permukaan bidang sentuh, dan suhu terhadap laju reaksi
berdasarkan teori tumbukan
2. Membedakan diagram energi potensial dari reaksi kimia dengan menggunakan katalisator dan yang tidak
menggunakan katalisator.
3. Menjelaskan pengertian, peranan katalisator dan energi pengaktifan dengan menggunakan diagram.
4. Menentukan orde reaksi, persamaan laju reaksi dan waktu reaksi.
5. Menjelaskan peranan katalis dalam makhluk hidup dan industri
III. Materi Ajar :
o
Teori tumbukan
o
Orde reaksi
o
Peranan katalis dalam makhluk hidup dan industri
IV. Metode pendekatan:
o Diskusi informasi
o Penugasan
V.
Alokasi Waktu : 6 jam pelajaran
VI.
Skenario Pembelajaran
14
Pertemuan Pertama: (2 jam pelajaran)
Materi ajar :
o
Teori tumbukan
Kegiatan awal
o
Salam pembuka
o
Memeriksa kehadiran siswa
Kegiatan Inti
o Menjelaskan pengaruh konsentrasi, luas permukaan bidang sentuh, dan suhu terhadap laju reaksi
berdasarkan teori tumbukan
o Membedakan diagram energi potensial dari reaksi kimia dengan menggunakan katalisator dan yang tidak
menggunakan katalisator.
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan pengaruh konsentrasi, luas permukaan bidang sentuh, dan suhu terhadap laju reaksi
berdasarkan teori tumbukan, Membedakan diagram energi potensial dari reaksi kimia dengan
menggunakan katalisator dan yang tidak menggunakan katalisator .
o Memberi tugas untuk pertemuan berikut.
Pertemuan Kedua : (2 jam pelajaran)
Materi ajar:
o
Orde reaksi
Kegiatan awal
o
Salam pembuka
o
Memeriksa kehadiran siswa
o
Memeriksa tugas siswa (PR)
Kegiatan Inti
o Menjelaskan pengertian orde reaksi dan cara menentukannya
o Menjelaskan pengertian persamaan laju reaksi dan hubungannya dengan orde reaksi.
o Memeberikan latihan menentukan orde reaksi dan menuliskan persamaan laju reaksi berdasarkan data
percobaan.
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan pengertian orde reaksi dan cara menentukannya serta hubungannya dengan persamaan
laju reaksi .
o Memberi tugas untuk pertemuan berikut.
Pertemuan Ketiga : (2 jam pelajaran)
Materi ajar :
o
Peranan katalis dalam makhluk hidup dan industri
Kegiatan awal
o
Salam pembuka
o
Memeriksa kehadiran siswa
o
Memeriksa tugas siswa (PR)
Kegiatan Inti
o Menjelaskan pengaruh katalis dan perannya dalam mahluk hidup dan idustri
o Membedakan diagram energi potensial dari reaksi kimia dengan menggunakan katalisator dan yang tidak
menggunakan katalisator.
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan pengaruh konsentrasi, luas permukaan bidang sentuh, dan suhu terhadap laju reaksi
berdasarkan teori tumbukan, Membedakan diagram energi potensial dari reaksi kimia dengan
menggunakan katalisator dan yang tidak menggunakan katalisator .
o Memberi tugas pembuatan laporan lengkap hasil praktikum.
15
VII. Alat / Bahan / Sumber Belajar :
Buku Kimia; LKS, multimedia, laboratorium.
VIII. Penilaian:
A. Individu
B. Kelompok
Mengetahui :
Kepala SMAN 2 Bau-Bau
Bau-Bau,
2010
Guru Mata Pelajaran Kimia
Drs. LA UDU, MM
NIP. 195910281987031010
LA ODE ABDUL ALAZHAR,S.PD,M.PD
NIP197008041999031007.
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
RPP 8
Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas / Semester : XI / 1
Standar Kompetensi
: 3.
Kompetensi dasar
I.
: 3.3.
Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor- faktor yang
mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan
industri
Menjelaskan keseimbangan dan faktor-faktor yang mempengaruhi arah
pergeseran keseimbangan dengan melakukan percobaan.
Indikator :
1. Menjelaskan kesetimbangan dinamis.
2. Menjelaskan kesetimbangan homogen dan heterogen.
3. Menjelaskan tetapan kesetimbangan.
4. Menganalisis pengaruh perubahan suhu, konsentrasi, tekanan dan volum pada pergeseran kesetimbangan
melalui percobaan.
5. Menentukan arah pergeseran kesetimbangan dengan menggunakan azas le Chatelier
II. Tujuan :
Siswa dapat,
1. Menjelaskan kesetimbangan dinamis.
2. Menjelaskan kesetimbangan homogen dan heterogen.
3. Menjelaskan tetapan kesetimbangan.
4. Menganalisis data percobaan tentang pengaruh perubahan suhu, tekanan dan konsentrasi. tekanan dan
volum pada pergeseran kesetimbangan melalui percobaan.
5. Menentukan arah pergeseran kesetimbangan dengan menggunakan azas Le Chatelier.
III. Materi Ajar :
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Reaksi dapat balik.
Keadaan kesetimbangan dinamis.
Kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen.
Tetapan kesetimbangan.
Pergeseran kesetimbangan.
Azas le Chatelier.
IV. Metode pendekatan :
o
o
o
o
Penyampaian informasi.
Praktik / demonstrasi.
Diskusi
Penugasan
16
V.
Alokasi Waktu : 6 jam pelajaran
VI.
Skenario Pembelajaran
Pertemuan Pertama : (2 jam pelajaran)
Materi ajar :
o
o
Reaksi dapat balik
Keadaan setimbang / kesetimbangan dinamis.
Kegiatan awal
Salam pembuka
Memeriksa kehadiran siswa
o
o
Kegiatan Inti
o
Melakukan demonstrasi dan diskusi informasi untuk menjelaskan reaksi dapat balik
o
Melakukan demonstrasi dan diskusi informasi untuk menjelaskan keadaan kesetimbangan dinamis
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan reaksi dapat balik.
o Menyimpulkan sifat-sifat kesetimbangan dinamis.
o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya
Pertemuan Kedua: (2 jam pelajaran)
Materi Ajar :
o Kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen.
o Tetapan kesetimbangan.
o Pergeseran kesetimbangan.
Kegiatan awal
Salam pembuka
Memeriksa kehadiran siswa.
Memeriksa tugas siswa (PR)
o
o
o
Kegiatan Inti
o
o
o
o
Diskusi informasi untuk menjelaskan kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen.
Diskusi informasi untuk menjelaskan tetapan kesetimbangan
Menjelaskan pengaruh suhu dan tekanan serta konsentrasi terhadap arah pergeseran kesetimbangan.
Diskusi informasi untuk meramalkan arah pergeseran kesetimbangn berdasarkan azas Le Chatelier
Kegiatan Akhir
o
o
o
o
Menyimpulkan kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen.
Menyimpulkan tetapan kesetimbangan.
Menyimpulkan pengaruh suhu, tekanan, dan konsentrasi pada arah pergeseran kesetimbangan.
Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya.
Pertemuan Ketiga: (2 jam pelajaran)
Materi Ajar :
o
Azas le Chatelier pada sistem kesetimbangan kimia.
Kegiatan awal
Salam pembuka
Memeriksa kehadiran siswa.
Memeriksa tugas siswa (PR)
o
o
o
Kegiatan Inti
o
o
Diskusi informasi untuk menjelaskan azas Le Chatelier.
Latihan soal-soal kesetimbangan
Kegiatan Akhir
17
o
o
Menyimpulkan azas Le Chatelier.
Mengingatkan siswa untuk ulangan pada pertemuan berikutnya.
VII. Alat / Bahan / Sumber Belajar :
Buku Kimia; LKS, multimedia.
VIII. Penilaian:
A. Individu
B. Kelompok
Mengetahui :
Kepala SMAN 2 Bau-Bau
Bau-Bau,
2010
Guru Mata Pelajaran Kimia
Drs. LA UDU, MM
NIP. 195910281987031010
LA ODE ABDUL ALAZHAR,S.PD,M.PD
NIP197008041999031007.
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
RPP 9
Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas / Semester : XI / 1
Standar Kompetensi
: 3.
Kompetensi dasar
I.
: 3.4.
Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor- faktor yang
mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan
industri
Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari
suatu reaksi keseimbangan
Indikator :
1. Menafsirkan data percobaan mengenai konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang
untuk menentukan derajat disosiasi dan tetapan kesetimbangan.
2. Menghitung harga Kc berdasarkan konsentrasi zat dalam kesetimbangan.
3. Menentukan harga Kp berdasarkan tekanan parsoal gas pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang.
4. Menghitung harga Kp berdasarkan harga Kc atau sebaliknya.
II. Tujuan :
Siswa dapat,
1. Menafsirkan data percobaan mengenai konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang
untuk menentukan derajat disosiasi dan tetapan kesetimbangan.
2. Menghitung harga Kc berdasarkan konsentrasi zat dalam kesetimbangan.
3. Menentukan harga Kp berdasarkan tekanan parsoal gas pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang.
4. Menghitung harga Kp berdasarkan harga Kc atau sebaliknya.
III. Materi Ajar :
o
o
o
o
o
Hukum kesetimbangan
Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)
Tetapan kesetimbangan tekanan (Kp)
Hubungan Kc dengan Kp
Derajad disosiasi (α)
IV. Metode pendekatan :
o Diskusi informasi
o Penugasan
V.
Alokasi Waktu : 8 jam pelajaran
VI.
Skenario Pembelajaran
18
Pertemuan Pertama: (2 jam pelajaran)
Materi ajar:
o
o
o
Hukum kesetimbangan
Persamaan kesetimbangan konsentrasi
Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)
Kegiatan awal
Salam pembuka
Memeriksa kehadiran siswa
o
o
Kegiatan Inti
o Menjelaskan tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)
o Memberi latihan menentukan tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan hukum kesetimbangan
o Menyimpulkan tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)
o Memberi tugas untuk pertemuan berikut
Pertemuan Kedua : (2 jam pelajaran)
Materi ajar:
o
o
o
Hukum kesetimbangan
Persamaan kesetimbangan parsial
Tetapan kesetimbangan parsial (Kp)
Kegiatan awal
o
o
Salam pembuka
Memeriksa kehadiran siswa
Kegiatan Inti
o Menjelaskan tetapan kesetimbangan parsial (Kp)
o Memberi latihan menentukan tetapan kesetimbangan parsial (Kp)
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan hukum kesetimbangan
o Menyimpulkan tetapan kesetimbangan parsial (Kp)
o Memberi tugas untuk pertemuan berikut
Pertemuan Ketiga : (2 jam pelajaran)
Materi ajar :
o
Hubungan Kc dengan Kp
Kegiatan awal
o
Salam pembuka
o
Memeriksa kehadiran siswa
o
Memeriksa tugas siswa (PR)
Kegiatan Inti
o Menjelaskan hubungan Kc dengan Kp
o Memberi latihan menentukan hubungan Kc dengan Kp
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan hubungan Kc dengan Kp
o Memberi tugas untuk pertemuan berikut
19
Pertemuan Keempat : (2 jam pelajaran)
Materi ajar:
o
Derajad disosiasi (α)
Kegiatan awal
o
o
o
Salam pembuka
Memeriksa kehadiran siswa
Memeriksa tugas siswa (PR)
Kegiatan Inti
o
Menjelaskan pengertian derajad disosiasi (α) dan cara menentukannya
o
Memberi latihan menentukan derajad disosiasi (α)
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan derajad disosiasi (α)
o Mengingatkan siswa untuk ulangan pada pertemuan berikutnya.
VII. Alat / Bahan / Sumber Belajar :
Buku Kimia; LKS, multimedia.
VIII. Penilaian:
A. Individu
B. Kelompok
Mengetahui :
Kepala SMAN 2 Bau-Bau
Bau-Bau,
2010
Guru Mata Pelajaran Kimia
Drs. LA UDU, MM
NIP. 195910281987031010
LA ODE ABDUL ALAZHAR,S.PD,M.PD
NIP197008041999031007.
20
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
RPP 10
Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas / Semester : XI / 1
Standar Kompetensi
: 3.
Kompetensi dasar
I.
: 3.5.
Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor- faktor yang
mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan
industri
Menjelaskan penerapan prinsip kesetimbangan dalam kehidupan sehari-hari
dan industri.
Indikator :
Menjelaskan kondisi optimum untuk memproduksi bahan-bahan kimia di industri yang didasarkan pada
reaksi kesetimbangan.
II. Tujuan :
Siswa dapat menjelaskan kondisi optimum untuk memproduksi bahan-bahan kimia di industri yang didasarkan
pada reaksi kesetimbangan
III. Materi Ajar :
proses Haber Bosch dan proses kontak
IV. Metode pendekatan :
o
o
o
Penyampaian informasi.
Diskusi
Penugasan
V.
Alokasi Waktu : 2 jam pelajaran
VI.
Skenario Pembelajaran
Kegiatan awal
o
o
Salam pembuka
Memeriksa kehadiran siswa
21
Kegiatan Inti
o
Diskusi informasi untuk menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan pada proses Haber
Bosch dan proses kontak
Kegiatan Akhir
o Menyimpulkan kondisi optimum untuk memproduksi bahan-bahan kimia di industri yang didasarkan pada
reaksi kesetimbangan
VII. Alat / Bahan / Sumber Belajar :
Buku Kimia; LKS, multimedia.
VIII. Penilaian :
A. Individu
B. Kelompok
Mengetahui :
Kepala SMAN 2 Bau-Bau
Bau-Bau,
2010
Guru Mata Pelajaran Kimia
Drs. LA UDU, MM
NIP. 195910281987031010
LA ODE ABDUL ALAZHAR,S.PD,M.PD
NIP.197008041999031007
22