APLIKASI PENGEMBANGAN BERPIKIR KREATIF D

APLIKASI PENGEMBANGAN BERPIKIR KREATIF DAN KRITIS
MATERI POKOK : SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Mata Kuliah
KIMIA SEKOLAH LANJUT
(Z1601B106)

DOSEN PENGAMPU: Dr.Ramlawati, M.Si

Oleh:

WIWIEK TAMSYANI
NIM: 13B16024

PENDIDIKAN KIMIA

PROGRAM PASCASARJANA
UNIVERSITAS NEGERI MAKASSAR
2013

APLIKASI PENGEMBANGAN BERPIKIR KREATIF DAN KRITIS

Materi Pokok
Kelas/Semester
Alokasi Waktu
Metode
Standar Kompetensi
Kompetensi Dasar

:
:
:
:
:
:

Sifat Koligatif Larutan
XII/ 1
20 x 45 menit
Diskusi, Pratikum, Demonstrasi, Latihan Soal dan Penugasan
Menjelaskan Sifat-Sifat Koligatif Larutan Nonelektrolit dan Elektrolit.
1. Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan,

dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan.
2. Membandingkan antara sifat koligatif larutan nonelektrolit dengan sifat koligatif larutan
elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan.

No

Materi

.
1.

Pembelajaran
Konsentrasi

Konsep Molalitas Zat

larutan

Molalitas menyatakan jumlah  Pemahaman atas pengetahuan Guru memberikan gambaran

massa yang sama dilarutkan

mol zat terlarut di dalam setiap 1

dasar

dalam sejumlah pelarut yang

kg (1000 g) pelarut. Molalitas

menghitung konsentrasi suatu perlu dipelajari.

Definisi Konsep

dapat dirumuskan:
m=

n
p

Indikator Berpikir
Kritis/Kreatif
Kreatif

Kegiatan Pembelajaran
Kegiatan Pendahuluan

pembelajaran

larutan.
 Merangsang

dalam mengapa sifat koligatif larutan
Kegiatan Inti (Eksplorasi)

keingintahuan  Siswa diminta menjelaskan
peserta didik dalam memahami
sifat-sifat larutan.

2 | Aplikasi Pengembangan Berpikir Kreatif dan Kritis (Sifat Koligatif Larutan)

Evaluasi
1. Kristal NaOH dan KOH dengan

sama pula. Bila Ar K=39 dan
Na=23, manakah larutan yang
memiliki molalitas lebih tinggi
dari kedua larutan tersebut?

No

Materi

.

Pembelajaran

Indikator Berpikir

Definisi Konsep

m = molalitas

Kegiatan Pembelajaran
Evaluasi
Kritis/Kreatif
pengunaan persamaan kimia  Siswa diminta menjelaskan 2. Sebanyak 90 gram glukosa,

n = mol zat terlarut

dalam

p = massa zat pelarut (g)

konsentrasi larutan.

m=

g 1.000
x
Mr

P



P = massa zat pelarut (g)
terlarut

Konsep Fraksi Mol Zat
X P=

a
a+b

Xq=

b
a+b

X P + X q =1

dalam

proses

pengertian sifat koligatif.
 Siswa diminta menyebutkan
sifat-sifat

larutan

yang

C6H12O6 dilarutkan dalam 360
mL air (Ar C=12, H=1, O=16).
Tentukan fraksi mol masing-

termasuk sifat koligatif.
masing zat!
 Siswa diminta menentukan 3. Bila a mol HCl dilarutkan
suatu

cara
sistematis
kemolaran.
dalam b mol air, kemudian
berdasarkan informasi yang  Siswa diminta menjelaskan
kedua
campuran
tersebut
dimiliki.
pengertian dari kemolalan
ditambahkan sejumlah air,
Kritis
(molalitas)
bagaimanakah
perubahan
Mempertimbangkan hasil induksi  Siswa diminta menentukan
fraksi mol dari kedua zat
kemolalan larutan
(mengenarilasasi)
tentang

 Siswa diminta menentukan
tersebut?
perhitungan konsentrasi larutan
kadar suatu larutan jika
(molalitas, massa zat terlarut dan
diketahui kemolalannya
Mr jika diketahui molalitasnya  Siswa diminta menjelaskan
serta fraksi mol suatu zat dalam
pengertian dari fraksi mol.
larutan.
pemecahan masalah dalam

g = massa zat terlarut (g)
Mr= massa rumus zat

Berlatih

menghitung

3 | Aplikasi Pengembangan Berpikir Kreatif dan Kritis (Sifat Koligatif Larutan)

No
.
2.

Materi

Indikator Berpikir

Definisi Konsep

Pembelajaran
Pengertian sifat Konsep Sifat Koligatif Larutan

Kegiatan Pembelajaran

Kritis/Kreatif
Kreatif

Kegiatan Inti (Elaborasi)

koligatif larutan  Sifat koligatif larutan adalah  Pemahaman atas pengetahuan  Guru
nonelektrolit dan

sifat yang hanya bergantung

dasar

elektrolit

pada jumlah partikel zat yang

memahami

yang konsentrasinya lebih
besar

(pekat)

melalui

membrane semipermeabel.
 Sifat koligatif larutan terdiri

pembelajaran
sifat

larutan.
 Merangsang

dalam
koligatif

∂¿

dan

agar sulit menguap jika dibandingkan

pemahaman siswa tentang dengan pelarut murninya?
materi

yang

tengah

peserta didik dalam memahami

kesempatan

sifat koligatif larutan

bertanya hal-hal yang belum

larutan Mempertimbangkan hasil induksi

elektrolit.

Mengapa pada larutan akan lebih

dipelajari bertambah baik.
keingintahuan  Guru
memberikan

atas larutan nonelektrolit (∆P, Kritis
∆Tf,

memfasilitasi

(mengenarilasasi)
pemahaman

Evaluasi

sifat

dalam
koligatif

siswa

diketahui.
 Guru

untuk

meluruskan

kesalahpahaman

konsep

materi yang disampaikan.

larutan.
3.

Tekanan
jenuh

uap Konsep Sifat Koligatif Larutan
larutan Nonelektrolit (∆P)

(∆P)
nonelektrolit.



Kreatif

Kegiatan Inti (Eksplorasi)

1. Tekanan uap jenuh air pada suhu

 Pemahaman atas pengetahuan  Siswa diminta menjelaskan

Tekanan uap jenuh adalah

dasar

tekanan uap yang

memahami sifat koligatif

pembelajaran

dalam

pengertian

tekanan

jenuh.

4 | Aplikasi Pengembangan Berpikir Kreatif dan Kritis (Sifat Koligatif Larutan)

uap

1000C adalah 72 cmHg. Berapa
tekanan

uap

jenuh.

Berapa

tekanan uap jenuh urea 40%

No

Materi

.

Pembelajaran

Indikator Berpikir

Definisi Konsep
ditimbulkan

pada

tercapai

saat
kondisi

kesetimbangan.




Penurunan



tekanan

uap

Kegiatan Pembelajaran
Kritis/Kreatif
larutan
nonelektrolit  Siswa diminta menjelaskan

pada suhu yang sama, bila

(penurunan tekanan uap)

pengaruh

diketahui Mr urea=60?

Merangsang

terhadap tekanan uap pelarut

peserta

keingintahuan
didik

dalam

jenuh adalah selisih antara

memahami

tekanan uap jenuh pelarut

terlarut yang sulit menguap

murni dengan tekanan uap

terhadap tekanan uap pelarut.
Berlatih
dalam
proses

jenuh larutan.
0
∆ P=P −P
Hukum Rault menjelaskan
tentang
konsentrasi

pengaruh
zat

terlarut

terhadap penurunan tekanan
uap jenuh.
P= X pelarut . P0
0
∆ P=P . X terlarut



pemecahan

pengaruh

masalah

zat

yang

berkaitan dengan penurunan
tekanan uap dalam suatu cara
sistematis

berdasarkan

informasi yang dimiliki.

zat

terlarut

dan tekanan uap larutan.
 Siswa diminta menjelaskan
membaca

contoh penggunaan hukum
Raoult.
 Siswa diminta menjelaskan
tekanan

uap

larutan jika zat terlarut sukar
menguap.
 Siswa dapat

2. Sebanyak

20

g

zat

A

(nonelektrolit) dilarutkan dalam
450

hukum Raoult.
 Siswa diminta

bagaimana

Evaluasi

Ml,

ternyata

tekanan

uapnya sebesar 40 cmHg. Bila
pada

keadaan

yang

sama

tekanan uap jenuh air adalah
40,2 cmHg, tentukan massa
molekul relatif (Mr) dari zat A
tersebut?

menentukan

Kritis

3. Urea CO(NH2)2 dan glukosa,

tekanan uap jenuh larutan

Mempertimbangkan hasil induksi

C6H12O6 yang massanya sama

dengan konsentrasi

masing-masing

(mengenarilasasi) dalam

5 | Aplikasi Pengembangan Berpikir Kreatif dan Kritis (Sifat Koligatif Larutan)

dilarutkan

dalam suatu pelarut yang

No

Materi

.

Pembelajaran

Definisi Konsep

Indikator Berpikir

Kegiatan

Kritis/Kreatif
pemahaman sifat koligatif larutan

Pembelajaran
diketahui.

nonelektrolit,

yaitu

masalah,

kesulitan

massanya

pada Kegiatan Inti

penurunan tekanan uap (∆P).
Memperdalam

Evaluasi

,

atau

perbedaan informasi

memfasilitasi

agar

pemahaman

siswa

tentang

penurunan

tekanan

uap

larutan

Memelihara keterbukaan (open- 

bertambah baik.
Guru
memberikan

endeddness).

kesempatan

siswa

untuk bertanya hal-

Mensejajarkan unsur-unsur yang
rupanya tidak relevan.



Bila

suhu tertentu adalah P0 mmHg.

Guru

hal

sama.

tekanan uap jenuh air pada

(Elaborasi)

kesadaran 

juga

yang

belum

diketahui.
Guru
meluruskan
kesalahpahaman

6 | Aplikasi Pengembangan Berpikir Kreatif dan Kritis (Sifat Koligatif Larutan)

Jelaskan

manakah

yang

memiliki tekanan uap larutan
yang besar?

No

Materi

.

Pembelajaran

Definisi Konsep

Indikator Berpikir

Kegiatan Pembelajaran

Kritis/Kreatif

konsep
4.

materi

Evaluasi

yang

disampaikan.
Kegiatan Inti (Eksplorasi)

Titik beku dan Konsep kenaikan titik didih zat

Kreatif

titik

 Pemahaman atas pengetahuan  Siswa diminta menjelaskan 1. Sebanyak

larutan

didih cair (∆Tb)
Kenaikan titik didih suatu zat

2,4

CO(NH2)2

dalam

perbedaan antara menguap

dilarutkan dalam 50 mL air.

nonelektrolit dan cair adalah suhu pada saat

proses pengamatan penurunan

Tentukan titik beku larutan!

larutan

tekanan uap jenuh zat cair

titik beku suatu zat cair akibat

dan mendidih.
 Siswa diminta melakukan

elektrolit.

tersebut sama dengan tekanan

penambahan

luar.
∆ T b=m . K b

g 1000
∆ T b=
.
.Kb
Mr P

dasar

pembelajaran

zat

terlarut

melalui perocaan.
 Pemahaman atas pengetahuan
dasar

pembelajaran

dalam

proses Bpengamatan kenaikan

eksperimen

Diketahui Kf air = 1,860C/m; Ar

secara

C=12, N=14, O=16.
untuk 2. Sebanyak 36 g glukosa C6H12O6

berkelompok

zat

dilarutkan dalam 250 mL air.

terlarut pada titik beku

Bila Kb = 0,520C/m, tentukan

mengkaji
sesuai

pengaruh

dengan

kegiatan

pada buku Kimia Michael
Purba Jilid 3.
 Dari hasil

eksperimen

siswa diminta

7 | Aplikasi Pengembangan Berpikir Kreatif dan Kritis (Sifat Koligatif Larutan)

titik didih larutan!
3. Bila massa glukosa, C6H12O6

No

Materi

.

Pembelajaran

Indikator Berpikir

Definisi Konsep

Kegiatan

Kritis/Kreatif
∆ T b=titik didih larutan−titik didih pelarut
titik didih suatu zat cair akibat
Konsep penurunan titik beku
zat cair (∆Tf)
Penurunan titik beku terjadi
aikbat adanya penambahan zat
terlarut pada zat cair sehingga
terjadi penurunan titik beku,
semakin besar molalitas

zat

terlarut penurunan titik bekunya
juga semakin besar.

penambahan

zat

terlarut

melalui perocaan.
 Merangsang
keingintahuan
peserta
memahami
terjadinya

didik

dalam
penyebab

penurunan

titik

beku dan kenaikan titik didih.
 Berlatih
dalam
proses
pemecahan
berkaitan

masalah

yang

dan sukrosa, C12H22O11 sama,

beku pelarut murni

dilarutkan dalam pelarut yang

dengan

beku

massanya sama, dan Kb adalah

beberapa larutan.
 Dari
hasil

tetapan kenaikan titik didih

titik

eksperimen

siswa

diminta
menyimpulkan
bagaimana pengaruh
kemolalan

larutan

terhadap titik beku

penghitungan penurunan titik

dan penurunan titik
beku larutan.
 Siswa
diminta
membuat

molal. Manakah larutan yang
memiliki titik didih larutan
lebih tinggi?

dengan

beku dan kenaikan titik didih

Evaluasi

Pembelajaran
membandingkan titik

laporan

praktikum.

8 | Aplikasi Pengembangan Berpikir Kreatif dan Kritis (Sifat Koligatif Larutan)

No

Materi

.

Pembelajaran

Indikator Berpikir

Definisi Konsep
∆ T f =m. K f

∆Tf=

dalam

Kegiatan Pembelajaran
Kritis/Kreatif
suatu cara sistematis  Siswa diminta

berdasarkan

g 1000
.
. Kf
Mr P

informasi

yang

menentukan titik didih

dimiliki.
∆ T f =titik beku pelarut −titik bekuKritis
larutan

dan titik beku larutan.

Mempertimbangkan hasil induksi
(mengenarilasasi)

dalam

pemahaman sifat koligatif larutan
nonelektrolit,
penurunan
5.

Diagram

yaitu
titik

beku

pada
dan

kenaikan titik didih suatu zat cair.
Kreatif

PT Konsep diagram PT

Kegiatan Inti (Eksplorasi)

penurunan titik

Gambar atau grafik dalam  Pemahaman atas pengetahuan 

Siswa

beku

dan

diagram

menjelaskan

kenaikan

titik

membuktikan

didih.

PT

tersebut

dasar

adanya

proses

diminta

pembelajaran

dalam

pembuatan

dan

teoritis alasan mengapa

atau

larutan mendidih pada

hubungan titik didih dan

pembacaan

tekanan uap larutan dengan

grafik yang berhubungan

diagram

secara

suhu yang lebih tinggi

9 | Aplikasi Pengembangan Berpikir Kreatif dan Kritis (Sifat Koligatif Larutan)

Evaluasi

No

Materi

.

Pembelajaran

Definisi Konsep

Indikator Berpikir Kritis/Kreatif

Kegiatan

titik didih dan tekanan uap

dengan sifat koligatif larutan

Pembelajaran
dan membeku pada

pelarutnya,
Gambar atau grafik dalam

nonelektrolit

suhu

atau

larutan

diagram PT tersebut dapat

elektrolit.
Penjelasan secara sistematis atas

pula membuktikan hubungan

informasi

antara titik didih dan titik

mengenai pembacaan diagram

beku

PT.

larutan

dengan

titik

yang

disajikan 

didih dan titik beku pelarut.
Kritis
Diagram fase atau diagram PMenganalisis gambar atau diagram 
T adalah diagram yang
atau grafik PT untuk menafsirkan
menyatakan hubungan antara
penurunan tekanan uap, penurunan
suhu dan tekanan dengan fase
titik beku dan kenaikan titik didih
zat.
larutan melalui diskusi kelas.

rendah

yang

lebih

daripada

pelarutnya.
Siswa
diminta

Evaluasi
1. Gambar di samping adalah
diagram P-T benzena dan
larutan

naftalena

benzena. Titik beku dan titik
didih normal larutan naftalena

menjelaskan

ditunjukkan oleh titik ....
A. A’ dan B’
diagram fase atau
B. C’ dan D’
diagram P-T
C. A’ dan C’
Siswa
diminta
D. B’ dan D’
E. A’ dan D’
membuat diagram
2. Amati dan analisislah gambar
P-T
air
sesuai
diagram PT di atas!
kegiatan 1.2 pada
buku

Kimia

Michael Purba Jilid

No

Materi

.

Pembelajaran

Definisi Konsep

Indikator Berpikir
Kritis/Kreatif

dalam

Kegiatan Pembelajaran

10 | Aplikasi Pengembangan Berpikir Kreatif dan Kritis (Sifat Koligatif Larutan)

Evaluasi

6.

Tekanan osmotic Konsep tekanan osmotic
larutan



Kreatif

Osmosis adalah perembesan



Kegiatan Inti (Eksplorasi)

Pemahaman

atas 

nonelektrolit dan

molekul pelarut dari pelarut

pengetahuan

larutan

murni (larutan yang lebih

pembelajaran

elektrolit.

encer) ke dalam suatu larutan

pemahaman materi tekanan

(larutan yang lebih pekat)
melalui

selaput


semipermeabel.
Tekanan osmotik

adalah

besar tekanan yang harus
diberikan pada permukaan
suatu

larutan

untuk



dasar

Siswa

diminta

menjelaskan

apa

yang

1. Tekanan osmotik dari 500 mL
larutan

yang

17,1 gram gula(Mr gula =

dimaksud dengan osmosis.
Siswa
diminta

342)

osmosis larutan nonelektrolit

menjelaskan

mol-1 K-1)

atau larutan elektrolit.
Menjelaskan
pengertian 

tekanan osmotik.
Siswa
diminta

osmosis

menjelaskan

tentang

dan



tekanan

masalah

yang

hubungan

tekanan osmotik dengan

osmosis serta penerapannya.
Berlatih
dalam
proses
pemecahan

pengertian



konsentrasi larutan.
Siswa
memperhatikan

mengandung

pada

suhu

27⁰C

adalah ....(R = 0,082 L atm
1. Berapa gram urea, CO(NH2)2
yang terlarut dalam 200 mL
larutan agar isotonic dengan
18 g glukosa, C6H12O6 yang
terlarut dalam 500 mL larutan
pada keadaan yang sama?
2. Jelaskan
apakah
kedua

berkaitan

dengan

penjelasan guru tentang

osmosis.
Di dalam system osmosis,

penghitungan

tekanan

contoh

larutan

dan larutan elektrolit dalam

yang terlarut dalam 500 mL

suatu

larutan 36 gram glukosa,

mencegah

terjadinya

yang

memiliki

tekanan osmosis sama

osmosis larutan nonelektrolit
cara

osmosis

dalam

kehidupan sehari-hari.

sistematis

berdasarkan informasi yang

11 | Aplikasi Pengembangan Berpikir Kreatif dan Kritis (Sifat Koligatif Larutan)

larutan berikut ini isotonic,
bila 6 gram urea, CO(NH2)2

C6H12O6 yang terlarut dalam

No

Materi

.

Pembelajaran

disebut

isotomik,

tekanan

osmotiknya



Kritis/Kreatif
dimiliki.

bila

Kegiatan Pembelajaran

lebih Kritis



yang lain disebut hipotonik,

suatu system tekanan osmosis,

tentang tekanan osmotik

sedangkan

yang

larutan bertambah baik.
Guru
memberikan

tekanan

termasuk

isotomik,


hipotonik dan hipertonik.
kesadaran
dibandingkan larutan yang  Memperdalam
masalah, kesulitan , atau
lain disebut hipertonik.
perbedaan informasi
∂=M . R .T

Memelihara
keterbukaan 
n
∂= . R . T atau ∂=CRT
V
(open-endeddness).
g 1.000

Mensejajarkan
unsur-unsur
∂=
.
. R.T
M r V ( mL )
yang rupanya tidak relevan.
lebih

besar

Perbedaan sifat Konsep sifat koligatif larutan

Kreatif

koligatif larutan nonelektrolit



nonelektrolit dan elektrolit

dan

larutan

1 liter larutan pada suhu yang

Guru memfasilitasi agar
pemahaman

bila

Evaluasi

Kegiatan Inti (Elaborasi)

kecil dibandingkan larutan  Mampu membedakan dalam

osmotiknya

7.

Indikator Berpikir

Definisi Konsep

sama?

siswa

kesempatan siswa untuk
bertanya

hal-hal

yang

belum diketahui.
Guru
meluruskan
kesalahpahaman konsep
materi yang disampaikan.

Kegiatan Inti (Eksplorasi)

Pemahaman atas pengetahuan 

Siswa

dasar pembelajaran tentang

menjelaskan

diminta

1.
Suatu larutan diperoleh dengan
melarutkan 6 g urea (Mr = 60)
dalam 1 liter air. Larutan yang

12 | Aplikasi Pengembangan Berpikir Kreatif dan Kritis (Sifat Koligatif Larutan)

No

Materi

.

Pembelajaran
larutan
elektrolit.

Indikator Berpikir

Definisi Konsep

Kegiatan

Secara umum dapat disimpulkan

Pembelajaran
perbandingan antara sifat

lain

bahwa: “untuk konsentrasi yang

larutan

dan

kolegatif

larutan

melarutkan 18 g glukosa (Mr =

larutan elektrolit.
 Menjelaskan penggunaan sifat

elektrolit

sifat

180) dalam satu liter air. Pada

sama, larutan elektrolit memiliki
sifat koligatif larutan yang lebih
besar

dibandingkan

larutan non elektrolit”.

dengan

koligatif

nonelektrolit

larutan

koligatif

dalam

kehidupan sehari-hari, ilmu 
pengetahuan, dan industri.
Mampu

menganalisis

dan

larutan

nonelektrolit.

Kritis
data 

Siswa

diminta

.

Pembelajaran

Definisi Konsep

yang

sama,

osmotik

pertama

dengan

berapa
larutan

dibandingkan

terhadap larutan kedua?
2. Larutan

diminta

0,1

molal

urea

membeku pada -0,18⁰C. Pada

menentukan

sifat koligatif larutan elektrolit

koligatif larutan seperti

Na2SO4 0,1 molal membeku

dan nonelektrolit.

titik didih, titik beku, dan

pada -0,45⁰C. Faktor van’t

tekanan osmotik.
Siswa
diminta

Hoff (i) larutan Na2SO4 itu

sifat

mengerjakan latihan soal
Materi

suhu
tekanan

menjelaskan faktor van’t
Hoff.
Siswa

diperoleh

percobaan untuk membandingkan



No

Evaluasi

Kritis/Kreatif
pemahaman sifat koligatif

Indikator Berpikir
Kritis/Kreatif

Kegiatan Pembelajaran

13 | Aplikasi Pengembangan Berpikir Kreatif dan Kritis (Sifat Koligatif Larutan)

saat

yang

sama,

larutan

adalah ....
3. Di antara peristiwa berikut ini
Evaluasi

“uji kepahaman anda” pada

yang

buku Kimia Michael Purba

dengan sifat koligatif larutan

Jilid 3 halaman 30.
Tertarik pada informasi yang
akan dipresentasikan.

 Siswa melakukan diskusi
perkelompok

mengenai

penggunaan sifat koligatif
larutan dalam kehidupan
sehari-hari,

ilmu

pengetahuan, dan industri.
Kegiatan penutup
Melihat kesamaan informasi dari

Guru

sudut pandang yang berbeda

menyimpulkan

membimbing

tentang

siswa

pembahasan

materi

yang

disampaikan.

14 | Aplikasi Pengembangan Berpikir Kreatif dan Kritis (Sifat Koligatif Larutan)

tidak

ada

kaitannya

adalah ....
A. Penggunaan glikol dalam
cairan radiator mobil
B. Pencairan salju di jalan raya
dengan menaburkan kristal
garam
C. Penambahan

tawas

pada

pengolahan air bersih
D. Membunuh lintah dengan
menambahkan kristal garam
E. Naiknya air tanah ke puncak
pohon