LEMBAR DISKUSI SISWA APLIKASI SEL VOLTA
LEMBAR DISKUSI SISWA
APLIKASI SEL VOLTA DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI
Sel Volta dapat dibedakan menjadi sel Volta primer, sekunder, dan sel bahan bakar.
I.
Sel Primer
1. Sel Kering ( Sel Leclanche )
Sel kering atau baterai kering terdiri atas wadah yang terbuat dari seng dan bertindak
sebagai anoda serta batang karbon sebagai katode.elektrolit sel ini adalah campuran MnO 2,
NH4Cl, sedikit air dan kadang-kadang ditambahkan ZnCl2 dalam bentuk pasta.Potensial sel
yang dihasilkan adalah 1,5 V
Reaksi yang terjadi pada sel adalah :
Anoda :Zn →...........................................................................................................................
Katoda : 2 MnO2 + z NH4++......→ Mn2O3 + 2 NH3 + H2O
........................................................................................................................................
2. Sel Alkaline
Sel yang sering digunakan sebagai ganti sel kering Lechlanche adalah baterai
alkaline.Baterai ini terdiri atas anode seng dan katode mangan dioksida serta sebagai
elektrolit KOH.Reaksi yang berlansung yaitu :
Anoda : Zn + 2 OH- → Zn(OH)2 + ..........................................................................................
Katoda : 2 MnO2 + 2 H2O +.......→ 2 Mn(OH) + 2 OH.......................................................................................................................................
3. Sel Perak Oksida
Merupakan baterai kecil yang sering digunakan sebagai sumber tenaga miniatur dalam
alat bantu pendengaran, kalkulator, dan arloji. Menghasilkan potensial sel 1,34 V.Reaksi yang
terjadi adalah :
Anoda : Zn + 2 OH- → Zn(OH)2 + ..........................................................................................
Katoda : Ag2O + H2O +.......→ 2 Ag + 2 OH.......................................................................................................................................
Sel Primer adalah
......................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
II.
Sel Sekunder
Sel Aki ( Accumulator )
Sel Aki ( Accumulator ) merupakan contoh sel volta sekunder yang terdiri dari Pb
sebagai anoda dan PbO2 sebagai katoda.Keduanya dicelupkan dalam larutan H2SO4 30
%.Reaksinya dapat dibalik sehingga dapat diisi ulang.
Reaksi yang terjadi adalah
Anoda : Pb (s) + SO42- (aq) → PbSO4 (s) + ..........
Katoda : PbO2 (s) + H2SO4 (aq) +.....+.......→ PbSO4 (s) +..........
........................................................................................................................................
Pada saat diisi ualng terjadi reaksi sebaliknya, yaitu :
.....................................................................................................................................................
Sel Sekunder adalah
......................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................
III.
Sel Bahan Bakar
Sel hidrogen – oksigen termasuk jenis sel bahan bakar yang terus- menerus dapat
berfungsi selama bahan-bahan secara tetap dialirkan kedalamnya.Sel ini digunakan pada
pesawat ruang angkasa.
Sel hidrogen – oksigen terdiri atas anode dari lempeng nikel berpori yang dialiri gas
hidrogen dan katode dari lempeng nikel oksida berpori yang dialiri gas oksigen,Elekrtolit
yang digunakan adalah KOH pekat.
Reaksi yang berlansung adalah :
Anoda : 2 H2 (g) + 4 OH- (aq) → 4 H2O (l) + ..........
Katoda : O2 (g) + 2 H2O + ...... → 4 OH- (aq)
........................................................................................................................................
APLIKASI SEL VOLTA DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI
Sel Volta dapat dibedakan menjadi sel Volta primer, sekunder, dan sel bahan bakar.
I.
Sel Primer
1. Sel Kering ( Sel Leclanche )
Sel kering atau baterai kering terdiri atas wadah yang terbuat dari seng dan bertindak
sebagai anoda serta batang karbon sebagai katode.elektrolit sel ini adalah campuran MnO 2,
NH4Cl, sedikit air dan kadang-kadang ditambahkan ZnCl2 dalam bentuk pasta.Potensial sel
yang dihasilkan adalah 1,5 V
Reaksi yang terjadi pada sel adalah :
Anoda :Zn →...........................................................................................................................
Katoda : 2 MnO2 + z NH4++......→ Mn2O3 + 2 NH3 + H2O
........................................................................................................................................
2. Sel Alkaline
Sel yang sering digunakan sebagai ganti sel kering Lechlanche adalah baterai
alkaline.Baterai ini terdiri atas anode seng dan katode mangan dioksida serta sebagai
elektrolit KOH.Reaksi yang berlansung yaitu :
Anoda : Zn + 2 OH- → Zn(OH)2 + ..........................................................................................
Katoda : 2 MnO2 + 2 H2O +.......→ 2 Mn(OH) + 2 OH.......................................................................................................................................
3. Sel Perak Oksida
Merupakan baterai kecil yang sering digunakan sebagai sumber tenaga miniatur dalam
alat bantu pendengaran, kalkulator, dan arloji. Menghasilkan potensial sel 1,34 V.Reaksi yang
terjadi adalah :
Anoda : Zn + 2 OH- → Zn(OH)2 + ..........................................................................................
Katoda : Ag2O + H2O +.......→ 2 Ag + 2 OH.......................................................................................................................................
Sel Primer adalah
......................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
II.
Sel Sekunder
Sel Aki ( Accumulator )
Sel Aki ( Accumulator ) merupakan contoh sel volta sekunder yang terdiri dari Pb
sebagai anoda dan PbO2 sebagai katoda.Keduanya dicelupkan dalam larutan H2SO4 30
%.Reaksinya dapat dibalik sehingga dapat diisi ulang.
Reaksi yang terjadi adalah
Anoda : Pb (s) + SO42- (aq) → PbSO4 (s) + ..........
Katoda : PbO2 (s) + H2SO4 (aq) +.....+.......→ PbSO4 (s) +..........
........................................................................................................................................
Pada saat diisi ualng terjadi reaksi sebaliknya, yaitu :
.....................................................................................................................................................
Sel Sekunder adalah
......................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................
III.
Sel Bahan Bakar
Sel hidrogen – oksigen termasuk jenis sel bahan bakar yang terus- menerus dapat
berfungsi selama bahan-bahan secara tetap dialirkan kedalamnya.Sel ini digunakan pada
pesawat ruang angkasa.
Sel hidrogen – oksigen terdiri atas anode dari lempeng nikel berpori yang dialiri gas
hidrogen dan katode dari lempeng nikel oksida berpori yang dialiri gas oksigen,Elekrtolit
yang digunakan adalah KOH pekat.
Reaksi yang berlansung adalah :
Anoda : 2 H2 (g) + 4 OH- (aq) → 4 H2O (l) + ..........
Katoda : O2 (g) + 2 H2O + ...... → 4 OH- (aq)
........................................................................................................................................