Sistem Periodik Unsur ppt 1

Sistem Periodik Unsur

Konfigurasi Elektron?
 Susunan

elektron-elektron pada sebuah
atom, molekul atau struktur fisik lainnya.

Aturan Aufbau
 Pengisian

elektron dimulai dari subkulit
energi rendah kemudian baru mengisi
subkulit dengan energi yang lebih tinggi.

Aturan Hund
 Dalam

pengisian orbital, elektron tidak
berpasangan sebelum orbital dalam 1
subkulit terisi oleh masing-masing elektron.

Contoh :
7N = 1s2 2s2 2p3

Aturan Pauli
 Tidak

ada dua buah elektron yang
mempunyai bilangan kuantum yang sama.
 Jika 2 elektron mempunyai bilangan kuantum
yang sama dan ke-2nya menempati orbital
yang sama, maka kedua elektron harus
memiliki bilangan spin yang berbeda.

Jari-Jari Atom
 Adalah

jarak antara inti atom dan elektron
pada kulit terluar
 Sifat periodik unsur akan semakin meningkat
dari kanan ke kiri atas ke bawah

Afinitas Elektron
 Adalah

energi yang dibebaskan atom netral
dalam pengikatan elektron untuk membentuk
ion negatif.
 Dalam SPU, semakin meningkat dari kiri ke
kanan dan dari bawah ke atas.

Keelektonegatifan
 Adalah

kemampuan atau kecenderungan
suatu atom untuk menangkap atau menarik
elektron dari atom lain.
 Dalam SPU, semakin meningkat dari kiri ke
kanan dan dari bawah ke atas.