dasar dasar perhitungan dalam analisis k
Dasar Perhitungan
dalam Analisis Kimia
Begum Fauziyah, S. Si., M.
Farm
Konsentrasi
• Hubungan kuantitatif antara zat
terlarut (ZT) dengan zat pelarut (ZP)
dapat dinyatakan sebagai
KONSENTRASI
• Konsentrasi dapat dinyatakan dalam beberapa rumus, antara lain :
a. Fraksi mol
b. Molaritas
c. Molalitas
d. Normalitas
e. Persen Berat
f. Persen Volume
g. Part per million
a. Fraksi Mol (X)
• Menyatakan perbandingan jumlah
mol zat terlarut atau zat pelarut
dengan jumlah mol larutan
Xa =
na
dan
(na + nb)
Dengan n adalah mol
Dimana Xa + Xb = 1
Xb =
nb
(na + nb)
b. Molaritas (M)
• Menyatakan jumlah mol zat terlarut
dalam tiap satu liter larutan
• M= n
V(L)
Bila dinyatakan dalam satuan mL maka
M = n x (1000/VmL)
M = (g/Mr) x (1000/VmL)
pengenceran
• Dalam pengenceran digunakan
persamaan :
V1M1 = V2M2
M camp = VaMa + VbMb
Va + Vb
c. Molalitas (m)
• Menyatakan jumlah mol zat terlarut
dalam 1000 gram pelarut
• m = (g/Mr) x (1000/P (gr))
d. Normalitas (N)
• Menyatakan jumlah ekivalen zat terlarut dalam satu
liter larutan
• N = ek
dengan ek (jumlah ekivalen)
V
• Ek : g
BE
N = M x valensi
N = ( gram/ Mr ) x (1000/V) x valensi
• N: g
BE x V
• Valensi ( banyaknya ion)
e. Persen Berat (%W)
• Menyatakan jumlah gram zat terlarut
dalam 100 gram larutan
• %W=
Wa
x 100%
Wa + Wb
f. Persen Volume (%V)
• Menyatakn jumlah liter zat terlarut
dalam 100 liter larutan
• %V =
Va
x 100%
Va + Vb
g. Part per million (ppm)
• menyatakan bagian suatu komponen
dalam satu juta bagian campuran
• 1 ppm = 1 mg zat terlarut dalam 1
liter air
Latihan soal
1. Hitunglah jumlah mol dan massa (g)
KMnO4 dengan Mr = 158 dalam 3 L
larutan dengan molaritas 0.250 M !
2. Hitunglah konsentrasi (M) larutan
yang mengandung 6 g NaCl (Mr =
58,44) dalam 200 mL larutan !
3. NaOH sebanyak 5 g dilarutkan
dalam 45 g air. Hitunglah persen
berat NaOH dalam larutan !
4. HCl pekat dengan berat jenis 1.19 g/mL
adalah 37% berat HCl. Berapa volume HCl
yang harus diambil bila pengenceran
dengan air sampai 1 L, untuk membuat
larutan dari 0.1 M !
5. Apabila 20 mL asam klorida 5 M
diencerkan menjadi 0.4 M. berapa volume
air yang harus ditambahkan pada
larutan !
6. Jika dalam 7 L asam klorida 0.3 M
ditambahkan 500 mL asam klorida 0.2 M,
berapakah konsentrasi larutan asam
klorida yang diperoleh !
7. Apabila di dalam satu botol pereaksi terdapat
250 mL natrium hidroksida 0.4 M, maka
berapakah jumlah mol natrium hidroksida dan
berapa massanya (g) dalam larutan !
8. Berapa persen gula dalam larutan yang
dibuat dengan melarutkan 100 gram gula
dalam 700 gram air !
9. Dalam larutan berisi 16% massa asam sulfat
dalam air, tentukan fraksi mol masing-masing
zat!
10. Berapa massa (g) Na2SO4 yang diperlukan
untuk membuat 0.5 L larutan dengan
konsentrasi 0.25 M !
11. Jika dalam 250 gram air ditambahkan 17.1 gram
larutan gula tebu (Mr = 342), hitunglah molalitas
larutan !
12. Berapa banyak etanol yang terdapat dalam 750 mL
larutan etanol 30 %V !
13. Hitung persen berat K2SO4 dalam satu larutan
yang dibuat dengan melarutkan 50 gram K2SO4
dalam 150 gram H2O !
14. Berapa gram larutan 0.25 N asam sulfat dalam 500
L larutan !
15. Hitunglah Berat Ekivalen (BE) dan massa (g)
Na2CO3 murni yang diperlukan untuk membuat
larutan 250 mL dari 0.150 N bila natrium karbonat
harus dititrasi dengan HCl mengikuti persamaan :
CO3(2-) + 2 H (+) H2CO3
16. Dengan menganggap bahwa
volume yang ditambahkan aditif,
hitunglah berapa volum air harus
ditambahkan dalam 300 mL larutan
0.600 M sehingga menghasilkan
larutan dengan konsentrasi 0.200 M !
17. Sebuah larutan asam klorida
distandarisasi dengan natrium
karbonat murni sebagai standar
primer. Sebuah contoh natrium
karbonat seberat 0.2568 gram
memerlukan 38.72 mL HCl untuk
18. Hitunglah konsentrasi dalam M dan N dari
masing-masing larutan berikut :
a. 2 gram NH3 dalam 500 mL larutan
b. 4 gram asam klorida dalam 100 mL larutan
c. 40 mg asam sulfat dalam 2 mL larutan
19. Hitunglah konsentrasi (M) amonia pekat
dalam air apabila diketahui densitasnya
0.954 dan persen berat amonia adalah
11.6 !
20. Sebuah larutan dalam pelarut air
mengandung 20 ppm MgCO3. Hitunglah
molaritas MgCO3 dalam larutan !
dalam Analisis Kimia
Begum Fauziyah, S. Si., M.
Farm
Konsentrasi
• Hubungan kuantitatif antara zat
terlarut (ZT) dengan zat pelarut (ZP)
dapat dinyatakan sebagai
KONSENTRASI
• Konsentrasi dapat dinyatakan dalam beberapa rumus, antara lain :
a. Fraksi mol
b. Molaritas
c. Molalitas
d. Normalitas
e. Persen Berat
f. Persen Volume
g. Part per million
a. Fraksi Mol (X)
• Menyatakan perbandingan jumlah
mol zat terlarut atau zat pelarut
dengan jumlah mol larutan
Xa =
na
dan
(na + nb)
Dengan n adalah mol
Dimana Xa + Xb = 1
Xb =
nb
(na + nb)
b. Molaritas (M)
• Menyatakan jumlah mol zat terlarut
dalam tiap satu liter larutan
• M= n
V(L)
Bila dinyatakan dalam satuan mL maka
M = n x (1000/VmL)
M = (g/Mr) x (1000/VmL)
pengenceran
• Dalam pengenceran digunakan
persamaan :
V1M1 = V2M2
M camp = VaMa + VbMb
Va + Vb
c. Molalitas (m)
• Menyatakan jumlah mol zat terlarut
dalam 1000 gram pelarut
• m = (g/Mr) x (1000/P (gr))
d. Normalitas (N)
• Menyatakan jumlah ekivalen zat terlarut dalam satu
liter larutan
• N = ek
dengan ek (jumlah ekivalen)
V
• Ek : g
BE
N = M x valensi
N = ( gram/ Mr ) x (1000/V) x valensi
• N: g
BE x V
• Valensi ( banyaknya ion)
e. Persen Berat (%W)
• Menyatakan jumlah gram zat terlarut
dalam 100 gram larutan
• %W=
Wa
x 100%
Wa + Wb
f. Persen Volume (%V)
• Menyatakn jumlah liter zat terlarut
dalam 100 liter larutan
• %V =
Va
x 100%
Va + Vb
g. Part per million (ppm)
• menyatakan bagian suatu komponen
dalam satu juta bagian campuran
• 1 ppm = 1 mg zat terlarut dalam 1
liter air
Latihan soal
1. Hitunglah jumlah mol dan massa (g)
KMnO4 dengan Mr = 158 dalam 3 L
larutan dengan molaritas 0.250 M !
2. Hitunglah konsentrasi (M) larutan
yang mengandung 6 g NaCl (Mr =
58,44) dalam 200 mL larutan !
3. NaOH sebanyak 5 g dilarutkan
dalam 45 g air. Hitunglah persen
berat NaOH dalam larutan !
4. HCl pekat dengan berat jenis 1.19 g/mL
adalah 37% berat HCl. Berapa volume HCl
yang harus diambil bila pengenceran
dengan air sampai 1 L, untuk membuat
larutan dari 0.1 M !
5. Apabila 20 mL asam klorida 5 M
diencerkan menjadi 0.4 M. berapa volume
air yang harus ditambahkan pada
larutan !
6. Jika dalam 7 L asam klorida 0.3 M
ditambahkan 500 mL asam klorida 0.2 M,
berapakah konsentrasi larutan asam
klorida yang diperoleh !
7. Apabila di dalam satu botol pereaksi terdapat
250 mL natrium hidroksida 0.4 M, maka
berapakah jumlah mol natrium hidroksida dan
berapa massanya (g) dalam larutan !
8. Berapa persen gula dalam larutan yang
dibuat dengan melarutkan 100 gram gula
dalam 700 gram air !
9. Dalam larutan berisi 16% massa asam sulfat
dalam air, tentukan fraksi mol masing-masing
zat!
10. Berapa massa (g) Na2SO4 yang diperlukan
untuk membuat 0.5 L larutan dengan
konsentrasi 0.25 M !
11. Jika dalam 250 gram air ditambahkan 17.1 gram
larutan gula tebu (Mr = 342), hitunglah molalitas
larutan !
12. Berapa banyak etanol yang terdapat dalam 750 mL
larutan etanol 30 %V !
13. Hitung persen berat K2SO4 dalam satu larutan
yang dibuat dengan melarutkan 50 gram K2SO4
dalam 150 gram H2O !
14. Berapa gram larutan 0.25 N asam sulfat dalam 500
L larutan !
15. Hitunglah Berat Ekivalen (BE) dan massa (g)
Na2CO3 murni yang diperlukan untuk membuat
larutan 250 mL dari 0.150 N bila natrium karbonat
harus dititrasi dengan HCl mengikuti persamaan :
CO3(2-) + 2 H (+) H2CO3
16. Dengan menganggap bahwa
volume yang ditambahkan aditif,
hitunglah berapa volum air harus
ditambahkan dalam 300 mL larutan
0.600 M sehingga menghasilkan
larutan dengan konsentrasi 0.200 M !
17. Sebuah larutan asam klorida
distandarisasi dengan natrium
karbonat murni sebagai standar
primer. Sebuah contoh natrium
karbonat seberat 0.2568 gram
memerlukan 38.72 mL HCl untuk
18. Hitunglah konsentrasi dalam M dan N dari
masing-masing larutan berikut :
a. 2 gram NH3 dalam 500 mL larutan
b. 4 gram asam klorida dalam 100 mL larutan
c. 40 mg asam sulfat dalam 2 mL larutan
19. Hitunglah konsentrasi (M) amonia pekat
dalam air apabila diketahui densitasnya
0.954 dan persen berat amonia adalah
11.6 !
20. Sebuah larutan dalam pelarut air
mengandung 20 ppm MgCO3. Hitunglah
molaritas MgCO3 dalam larutan !